1、湖北省襄阳四中届高三下学期第五次模拟考试理综化学试题word版含答案2017年普通高等学校招生全国统一考试（模拟五）理科综合可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：561、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分）7.作为新世纪的年轻公民都应具有定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话。下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是A.这种人工皂不含任何化学物质B.该科研烦发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油C.有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题D. 该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺8.化
2、学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是A食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+B纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C用Na2CO3溶液和醋酸溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-、CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（I） H=-571.6kJmol-19.美国科学家目前开发出了一种新技术，将能放射出粒子的碳原子装入形状类似DNA螺旋结构的碳纳米管中，这种肉眼看不见的微型
3、“核弹”可以搜索、确认并定向摧毁身体任何部位的癌细胞。下列有关说法中正确的是A. 放射性At原子中，核外电子与核内中子数之差为133B根据元素周期律推知：砹单质是种有色固体，AgAt是一种不溶于水的固体C. 类似DNA螺旋结构的碳纳米管是一种高分子化合物D构成碳纳米管的微粒直径在1nm100nm之间，它实际上是一种胶体10.下列有关物质分离实验的说法错误的是 A过滤时，应将漏斗颈尖嘴处紧贴烧杯内壁 B蒸发时，当溶液完全蒸干时应立即停止加热 C蒸馏时，应将开始馏出的部分液体弃去 D. 分液时，当下层液体刚好放完时应立即关闭活塞，以免上层液体流出11.下列有关叙述中不正确的是A乙醇和乙酸都能发生取
4、代反应，但不能发生加成反应B油脂、糖类和蛋白质都能发生取代反应，可能发生加成反应C乙烯和苯都能发生加成反应，但都不能发生取代反应D丁烷完全是解，所得气态混合烃的平均相对分子质量为2912美国橡胶岭国家实验室研究开发出了一种新型全固体锂硫电池，其反应原理如下：下列有关叙述正确的是：A该电池的电解质溶液为Li2S溶液B放电时，电子由负极经固体电解质到正极；Li+由负极经外电路到正极C放电时的正极反应式为：D.充电时，原电池的正极与电源负极相连；原电池负极与电源正极相连13.在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c（A）=0.100molL-1、c（B）=0.20
5、0molL-1及c（C）=0molL-1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列有关说法不正确的是A与比较，改变的条件是加催化剂B实验平衡时B的转化率为40%C该反应的H0D在0-4.0min内，实验平均反应速率vB=0.012mol（Lmin）-126.（14分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：干燥的氯气与硫在110-140下反应可得S2Cl2，S2Cl2在300以上完全分解，S2Cl2常温下为红棕色液体，沸点为137，遇于生成HCl、SO2、S。S的熔点为112.8，沸点为444.6现欲在实验室制备S2Cl2并探究其性质，请回答下列问题：（一）
6、氯气的制备（1）实验室用氯酸钾固体和浓盐酸制取氯气的离子反应方程式为-。（2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，需要将上述制备的氨气依次通过盛有-和-的洗气瓶。（二）S2Cl2的制备将上述收集多的氯气通入下图装置，在一定温度下进行实验。（3）证明实验中有S2Cl2生成的现象是-。若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是-。（4）Z中的试剂名称是-，如果没有Z装置，可能造成的不良影响有-。（三）S2Cl2的性质探究（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式-。若要检验反应后的溶液中存在Cl-，在滴加稀硝酸和硝酸银溶液之前，必须进行的操作是-。27.（14
7、分）工业上采用下列工艺流程将石油废气中的硫化氢转化为硫酸和氢气等产品以防止污染。（1）反应器1中装有硫酸铁的酸性溶液。配制硫酸铁溶液时，需加入适量的硫酸，请用化学平衡移动原理解释原因-。反应器1中发生反应的离子方程式是-。（2）工业上用氨水和热空气吸收处理尾气中的二氧化硫以生产氮肥，该反应的化学方程式是-。（3）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：a.用2%3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气:Na2CO3+H2S=NaHC03+NaHSb向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基）与生成的某种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；C.步骤b生成的碱在溶液中与另一种酸式
8、盐反应生成正盐；dR-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO写出上述b、d两步反应的化学方程式：b -、d -。已知二元弱酸H2S分步电离常数为：K1=1.3x10-7、K2=7.1x10-15，则0.1molL-1NaHS溶液中，除水分子外的各种微粒浓度由大到小的顺序为：-。（4）上述两种治理方法的共同优点是-。28.（15分）环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题。I.汽车尾气主要成分有CO、SO2、碳氧化物等，科学家目前正尝试用二氧化钛（TiO2）催化降解汽车尾气。（1）已知：2NO(g)+O22NO2(g) H1=113.0 kJmol-1 2SO2(g)+O2(g
9、) 2SO3(l) H2=288.4 kJmol-1 N2（g）+O2(g) 2NO(g) H3=+180.74kJmol-1请判断反应NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3 (l)，在低温下能否自发进行，并说明理由-。（2）已知TiO2催化汽车尾气降解的原理为：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）4HNO3（g）.在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图1所示。反应40秒后检测到混合气体中N2浓度明显上升而HNO3（g）浓度有所下降，请用化学方程式并结合化学反应原理解释出现该现象的可能原因-。
10、图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（、型）在不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得CO降解率变化。已知50、t秒时容器中O2浓度为0.01molL1，求此温度下在a型沥青混凝土中CO降解反应的平衡常数-。下列关于图2的叙述正确的是 A降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数KbKcB相同温度下型沥青混凝土中CO降解速率比型要大C.a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的Dd点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效对燃煤烟气的脱硫、脱硝处理是环境科学研究的热点。工业上采用尿素CO（NH2）2湿法进行脱硫和脱硝，其过程表示如下图
11、3：上述过程中脱磷反应的化学方程式为-。尿素溶液中存在如下反应：CO（NH3）2（aq）+H2O=NH2COONH4（aq）（H0）研究表明，增大溶液中NH2COONH4的浓度会使脱硫速率明显加快，因此工业生产中常将温度控制在60左右，原因是：温度过低，该反应进行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量较少：-（请将原因补充完整）（4）如右上图电解装置可将雾霾中的No、SO2分别转化为NH4+和SO42-，物质A的化学式为-，阴极的电极反应式是-。35.【化学选修物质结构与性质】（15分）周期表中第A族元素都为金属元素（1）铍虽为第瓜族元素，但却与第IIIA族铝元素性质更相近，如二者的氯化物都为
12、共价化合物，都易形成共聚分子。在多聚氯化铍中，铍原子的轨道杂化类型为-，AlCl3易与Cl-结合生成AlCl4-的结构简式为（若有配位键，用“”表示）-，AlCl4-的立体构型名称为-。在AlCl4-中，铝原子价电子在杂化轨道中的排布图为-。铍与铝元素性质相似的原因是-。（2）镁与铝同为第三周期元素，设镁的电离能为I1、I2、I3；铝的电离能为I1、I2、I3下列关于镁和铝电离能的描述不正确的是（ ）A.I1I2I3I4 B.I3-I2I2-I1C.I2-I1I2-I1 D.I1I1，I2I2（3）碳酸盐的阳离子不同，热分解的温度不同.MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的热稳定性由
13、强到弱的顺序为-。上述碳酸盐分解都会生二氧化碳，固态二氧化碳为分子晶体，俗称干冰，干冰的晶体结构如图所示：在干冰晶体中二氧化碳分子的排列有-种不同的方向。下列物质在固态时也形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰相同的是（ ）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF（4）硅是构成矿物和岩石的主要元素岩浆中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后顺序为-。（5）一种镁铝合金的结构如下图（1）所示，但有时该晶体并不完美，部分晶胞中会缺少AI原子，但晶胞体积不变，成为缺陷晶胞，如图（2）。缺陷晶体可以嵌入其他原子设美元自和氯原子半径分别为r、R，则从晶胞衡心嵌入原子的最大半径是-
14、。36.【化学-有机化学基础】（15分）已知：A、B是两种单烯烃，其中A核磁共振氢谱中只有一个吸收峰而B有两个。烯烃复分解反应过程和原理可表示为：R1CH=CHR2+R1CH=CHR2R1CH=CHR1+R2CH=CHR2请根据如下转化关系，回答相关问题：（1）反应的反应类型为-，反应的反应条件为-。（2）当 与Br2按1:1反应时，所的产物的结构简式为-。（3）聚异戊二烯是天然橡胶的主要成分，其中三叶胶为顺式聚异戊二烯，杜仲胶为反式聚异戊二烯，反式聚异戊二烯的结构简式为-。（4）反应的方程式为-。（5）按系统命名法， 的名称为-。若保持碳链结构不变，则 的同分异构体共有-种（不包括该物质本身
15、）（6）C的结构简式为-。（7）请以 为唯一有机试剂合成聚异戊二烯 设计合成路线（其他试剂任选）合成路线流程图示CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOC2H5化学7-13DCBBCCC26.（14分）（1）Cl3-O+6H+5Cl-=3Cl2+3H2O（2分）（2）饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分）（3）Y中出现红棕色液体（1分） 有淡黄色固体沉淀（1分）（4）碱石灰（或氧化钙、生石灰）（2分） 空气中的水蒸气进入Y中使S2Cl2变质，残余Cl2逸散到空气中造成污染（2分）（5）2S2Cl2+6OH-=SO32-+3S+4Cl-+3H2O（2分）取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba（NO
16、3）2溶液（或氢氧化铝），过滤（2分）27.（14分）Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+，加入硫酸，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Fe3+水解（2分）2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S（2分）（2）4NH3H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O（2分）；（3）b：NaHS+RNO+H2O=S+NaOH+RNHOH（2分） d：2RNHOH+O2=RNO+2H2O（2分） c（Na+）c（HS-）c（OH-）c（H2S）c（H+）c（S2-）（2分）（4）吸收剂可循环利用（2分）28.（15分）除标注外其余每空2分（1）能，经计算H=（113.0-288.4）x0.
17、5=-87.7kJ/mol，且可判断反应的S0，根据G=H-TS0，故在低温下可自发进行。（2）40s后发生反应2NO=N2+O2生成氮气，并且NO浓度降低，平衡4NO+3O2+2H2O=4HNO3逆向移动，造成HNO3浓度降低 100x/（1-x）2 AC（3）2SO2+O2+2CO（NH2）2+4H2O=2（NH）SO+2CO2（4）H2SO4 （1分） NO+5e-+6H+=NH4+H2O35.（15分）（1）sp3（1分）； （1分）；正四面体（1分） （1分）；铍和铝的电负性很相近（1分）（2）D（2分）（3）BaSiO3SrSiO3CaSiO3MgSiO3（2分）；四（1分）；A（1分）（4）MgSiO3CaSiO3SrSiO3BaSiO3（2分） （5）-r（2分）36.（15分）（1）加成反应（1分）；氢氧化钠纯溶液，加热（1分）（2）（3）（1分）（4）（2分）（5）2-甲基-2,3-二溴丁烷（1分）；9（1分）（6）（2分）（7）（3分）
