1、中考化学聚焦热点题型海洋资源的综合利用中考化学聚焦热点题型：海洋资源的综合利用例1海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：请完成下列问题：(1)该厂最终产品有_(填物质名称)；(2)流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是_(填字母序号)；A.加入三种溶液的顺序不能调整B.加入三种溶液将粗盐水中的SO42、Mg2+、Ca2+转化为沉淀C.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四中沉淀(3)在流程中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是_；(4)写出流程中发生
2、反应的化学方程式_。解析 (1)除去氯化钙、氯化镁、硫酸钠后，再进行氨化、碳酸化，生成碳酸氢钠和氯化铵，由于相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，因此碳酸氢钠析出，加热碳酸氢钠可以得到碳酸钠，通过降温结晶可以得到氯化铵，因此该厂最终产品有碳酸钠和氯化铵。(2)流程I中除杂质，加入三种溶液的顺序可以调整为：先加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，最后加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，A错误；加入三种溶液能够将粗盐水中的SO42、Mg2+、Ca2+转化为沉淀硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，B正确；按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，它们是硫酸
3、钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，C正确。(3)在流程中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；(4)碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2气体。答案 (1)碳酸钠、氯化铵 (2)BC (3)使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 (4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2例2 二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。(1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称
4、为母液(也称卤水)。1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量(单位：g)关系如下表所示：海水密度(g/mL)CaSO4NaClMgCl2MgSO41.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.021.311.400.540.03I.海水晒盐是_(选填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、_等过程。II.若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围_，原因是_。(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制镁，其工艺流程如下图所示：I.步骤所
5、加的碱应该是_(选填“氢氧化钠”或“石灰乳”)，步骤反应的化学方程式是_；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择_、_两种溶液。II.Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂(阻碍燃烧的物质)的有效成分是Mg(OH)2。你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是_(选填序号)。A.Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点B.生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气C.生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度D.反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点解析 (1)海水晒盐是利用海边丰富的太阳能资源将海水中的水份不断蒸发，使氯化钠
6、以晶体的形式析出，没有新物质生成，属于物理变化；分析表中数据，要得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，必须尽可能使氯化钠析出，且尽量减少杂质盐类的析出，因此海水密度应控制在1.21gmL11.26gmL1范围内。(2)氢氧化钠具有很强的腐蚀性，应选择石灰乳；Mg(OH)2可与HCl反应生成MgCl2和H2O；验证镁、铁、铜的活动性顺序，可选择单质铁和镁、铜的盐溶液。着火点是物质的本身属性，不能降低，A错误；氧化镁不能燃烧，覆盖在可燃物表面，可隔绝空气，B正确；水蒸气能降低可燃物周围氧气的浓度，C正确；反应吸热使环境温度降低，可燃物不易达到着火点，D正确。答案 (1)I.物理 结晶 II.1.2
7、1gmL11.26gmL1范围内 尽可能使氯化钠析出，尽量减少杂质盐类的析出 (2)I.石灰乳 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O 氯化镁 硫酸铜 II.BCD二、中考化学推断题2如图，物质王国中的A、B、C、D、E及X六种物质玩“独木桥”游戏，其中AE分别是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧化钙，二氧化碳五种物质中的一种。（1）搭桥：规则是AE搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质。D的主要用途是_；（写一条即可）A与B反应的基本类型是_；B与C反应的化学方程式是_。（2）过桥：若AE分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成
8、功过桥，物质X是_。（填化学式）【答案】改良酸性土壤 置换反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O H2O 【解析】【分析】AE分别是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧化钙，二氧化碳五种物质中的一种，已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，因此C是盐酸，B、D能与盐酸反应，即B、D分别是氧化铜和氢氧化钙的一种，A、E分别是氢气和二氧化碳的一种，故A、B、C、D、E分别为H2、CuO、HCl、Ca（OH）2、CO2。【详解】（1）氢氧化钙的用途是：改良酸性土壤、做建筑材料等；氢气和氧化铜反应的化学方程式为：，反应的基本反应类型是置换反应；反应物是氧化铜和盐酸，生成物是氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO
9、+2HCl=CuCl2+H2O；（2）若AE分别通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是水，氢气燃烧生成水，氧化铜和氢气反应有水生成，盐酸和碱反应有水生成，氢氧化钙和酸反应有水生成，二氧化碳和氢氧化钠反应有水生成；故答案为：改良酸性土壤；置换反应；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；（2）H2O。【点睛】掌握物质的推断、化学方程式的书写、化学反应基本类型是正确解答本题的关键。3图中AF是初中化学中常见的物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，A可由生石灰与水反应制得，B是胃液中帮助消化的成分，E是无色气体，F是红棕色固体。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示
10、物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出化学式：B_，E_。（2）写出F C化学方程式：_。（3）写出足量的B与F发生反应的现象为_。【答案】HCl CO2 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色 【解析】【分析】由题意可知，A可由生石灰和水反应制得，则A为氢氧化钙；B是胃液中帮助消化的成分。则B为盐酸；由于F是红色固体，能与盐酸反应，能转化为无色的气体，则F为氧化铁；氧化铁能与一氧化碳在高温条件先下反应生成了铁和二氧化碳，则E为二氧化碳，C为铁；氢氧化钙能与二氧化碳等反应转化为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应等转化为二氧化碳，代入题中验证，符合题意。【详解】由分析可知
11、(1)B的化学式是HCl，E的化学式是CO2；(2)氧化铁能与一氧化碳在高温条件下反应生成了衣蛾和二氧化碳，FC的化学方程式是：；(3)F是氧化铁，B是稀盐酸，两者反应的现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色。【点睛】本题为框图型物质推断题，完成此类题目，关键是根据题干提供的信息结合框图，找准解题突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或从两边向中间推得出其他物质的化学式。4AH都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的干燥剂，H是一种补钙剂。请回答：（1）写出A、C的化学式：A_； C_；（2）反应的化学方程式为_。【答案】CH4
12、 H2O Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【解析】【分析】根据AH都是初中化学中的常见物质，A是天然气的主要成分，所以A是甲烷，甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以B是氧气，D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，C是水；根据E是一种常见的干燥剂，E和水会发生反应，所以E是氧化钙，F是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以白色沉淀H是碳酸钙，H是一种补钙剂，代入检验，符合题意。【详解】（1）已知A是天然气的主要成分，则A是甲烷，化学式为CH4；C为水，化学式为H2O；（2）反应氢氧化钙和碳酸钠的反应生
13、成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应，所以“内项结合，外项结合”，所以此化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。5A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题： （1）A的化学式为_。（2）反应的基本反应类型为_。（3）物质E的用途之一为_。（4）反应的化学方程式为_。【答案】Fe2O3 置换反应 冶炼金属 3Fe2O2Fe3O4 【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，但是A是红色固
14、体，B是黑色固体，结合常见的红色固体有：氧化铁、红磷、铜等，猜想A是氧化铁，B就是四氧化三铁，氧化铁转化成的C会生成四氧化三铁，C可以是铁，D是固体单质，E是气体单质，铁会生成D和E，所以猜想D是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，E是氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，红色的氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和氧气在点燃的条件下反应生成黑色固体四氧化三铁，氧化铁和四氧化三铁含有相同的元素，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，猜想的各种物质均满足题中的转化关系，猜想正确；【详解】(1)A的化学式为：Fe2O3； (2)反应是铁和硫酸铜反应生成硫
15、酸亚铁和铜，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应；(3)通过推导可知，E是氢气，氢气具有可燃性，可以作燃料；(4)反应是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4。6从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。（1）写出的化学式：_；_；_；_；（2）写出连线（2）（3）的化学方程式：_；_。【答案】Ba(OH)2 H2SO4 BaCl2 Na2CO3 【解析】【分析】根据物质间的变化规律，判断出各物质分别是谁，八种物质中硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，所以符
16、合题意的酸为硫酸，碱是氢氧化钡；硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，所以是氯化钡；氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，所以是纯碱。从而写出这四种物质的化学式和（2）（3）的化学方程式。【详解】（1）硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，故是氢氧化钡，是硫酸 硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，故是氯化钡氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，故是纯碱（2）是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为：；（3）是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：。7A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如下图所示的关系（“表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“表示相两物质能发生化学反应，部分反应物
17、、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题。（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为_，物质D的类别为_（填酸、碱、盐或氧化物）。（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B在常温下呈液态，D的水溶液显蓝色C-D反应的化学方程式是_。BE反应的化学方程式是_。【答案】CO2 酸 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】【详解】（1）若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应转化成碳酸钙，A、B为组成元素相同的气体，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，D与碳酸钙反应，所以物质D的类别为酸。（2）A是能供给人类呼吸的气体，
18、所以A是氧气，A、B会相互转化，B在常温下呈液态，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反应，D的水溶液显蓝色，所以E是氢氧化钙，C会与氧气、硫酸铜反应，所以C是铁；C和D的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；B是水，E是氢氧化钙，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。8有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO
19、4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：（1）原固体中一定没有_；（2）原固体中一定有_；（3）生成气体的化学方程式_；（4）无色溶液a中一定含有的溶质_；（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_。A除去硝酸钡中的硝酸：用白色沉淀AB无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸C鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、c、d。【答案】硫酸铜 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 NaCl、NaOH C 【解析】【分析】硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。
20、实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。【详解】（1）根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；（2）根据推断，原固体中一定有 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；（3）生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；（4）因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质 NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液中还
21、有NaOH；（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；C鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液b、c、d，b中含有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应；c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。故选C。9某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验：（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作是_，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、
22、烧杯和_，其中玻璃棒的作用是_；（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_；（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为_；（4）原白色固体中含有的物质是_。【答案】过滤 漏斗 引流 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O） KOH、MgCl2、CaCl2 【解析】【分析】根据实验可知：加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B和无色滤液A，可以推测白色沉淀是两物质
23、反应产生的不溶于水的物质，可能是氢氧化镁或者是碳酸钙；向白色沉淀B中加入足量的稀盐酸，固体溶解得到无色溶液E，若无其他明显的现象，说明该白色沉淀B为氢氧化镁；将无色溶液A分别取样滴入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钾或者是碳酸钠使得酚酞变红，另取样通入二氧化碳，得到白色沉淀D和无色溶液C；可知该白色沉淀D为碳酸钙；因此溶液中存在CaCl2，可得无色溶液A中没有Na2CO3；经过综合分析可得：白色固体混合物含有KOH、MgCl2、CaCl2；而没有Na2CO3；代入验证可得推导正确。【详解】（1）在固体样品中加入足量水搅拌后，将固体和液体进行分离，因此操作是过滤，过滤操作必须用到的玻
24、璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；固体：过滤；漏斗；引流（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，说明没有碳酸钙，因此只是氢氧化镁与盐酸的反应，其化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生反应原理如下：先是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，再碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，发生的化学反应方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl；由于物质在溶液中以离
25、子形式存在，可以形成不同的物质，因此溶液中存在氢氧化钙，也可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；故填：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O）（4）由分析可得：原白色固体中含有的物质是KOH、MgCl2、CaCl2。故填：KOH、MgCl2、CaCl210A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。其相互反应情况如图所示（“”表示一种物质能一步转化为另一种物质）。（1）A的化学式为
26、_。（2）写出D的一种用途_。（3）A生成B的化学方程式为_。【答案】CaO 做建筑材料 CaO+H2OCa（OH）2 【解析】【分析】根据AF均为初中化学常见的物质，A俗称生石灰，所以A是 CaO，C是最常用的溶剂，所以C是H2O，C与F元素组成相同，F会转化成C，所以F是H2O2，过氧化氢分解生成水和氧气，所以E是O2，氧气和水可以互相转化，D会转化成水、氧化钙，所以D是CaCO3，氧化钙会转化成的B会转化成水，所以B是Ca(OH)2，经过验证，推导正确。【详解】（1）根据推断A是CaO；（2）D是CaCO3，它的一种用途是：做建筑材料；（3）A生成B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2OCa(OH)2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
