1、中考化学物质与氧气的反应方程式中考化学物质与氧气的反应方程式 .txt 没有不疼的伤口，只有流着血却微笑的人有时候 给别人最简单的建议 却是自己最难做到的。 一 物 质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28.
2、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2O通电2H2 f + 02 f14.加热碱式碳酸铜： Cu2（OH）2CO3 加热 2Cu0 + H20 + C02 f15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 f1
3、6.加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + Mn02 + 02 f17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2f18.高温煅烧石灰石： CaC03高温CaO + C02 f三几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 f21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 f22.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 f23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁： 3
4、CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 f27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 f28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2 f29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2f30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 f31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 f32
5、.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2 f33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2f（2）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(
6、SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4
7、 + H2O46. 消石灰放在空气中变质： Ca(0H)2 + C02 = CaC03 J + H2047.消石灰吸收二氧化硫： Ca(0H)2 + S02 = CaS03 J + H20( 5)酸 + 碱 盐 + 水48. 盐酸和烧碱起反应： HCl + Na0H = NaCl +H2049.盐酸和氢氧化钾反应： HCl + K0H = KCl +H2050.盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(0H)2 = CuCl2 + 2H2051.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(0H)2 = CaCl2 + 2H2052.盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(0H)3 = FeCl
8、3 + 3H2053.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(0H)3 = AlCl3 + 3H2054.硫酸和烧碱反应： H2S04 + 2Na0H = Na2S04 + 2H2055.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O( 6)酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：Ca
9、CO3 + 2HCI =CaCI2 + H2O + CO2 f60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2O + CO261 .碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCI =MgCI2 + H2O + CO2 f62.盐酸和硝酸银溶液反应： HCI + AgNO3 =AgCI J + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2f64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCI2 = BaSO4J + 2HCI（7）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH +
10、 CuSO4 = Cu(OH)2J+ Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCI3 = Fe(OH)3 J+ 3NaCI67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCI2 = Mg(OH)2 J+ 2NaCI68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCI2 = Cu(OH)2 J+ 2NaCI69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3J+ 2NaOH（ 8）盐 + 盐 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCI + AgNO3 = AgCI J+ NaNO371 .硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4 J +
11、2NaCI五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO373生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca（OH）274氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH75三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解： CuS04 5H2O加热CuS04 + 5H2O77. 无水硫酸铜作干燥剂： CuS04 + 5H2O = CuS04 - 5H2O、物质的学名、俗名及化学式（ 1）金刚石、石墨： C（2）水银、汞： Hg（ 3）生石灰、氧化钙： CaO（ 4）干冰（固体二氧化碳） ： CO2（ 5）盐酸、氢氯酸： HCl（6）
12、亚硫酸： H2SO3（7） 氢硫酸： H2S（ 8）熟石灰、消石灰： Ca（ OH）2（ 9）苛性钠、火碱、烧碱： NaOH（10） 纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2CO3 10H2O（11） 碳酸氢钠、酸式碳酸钠： NaHCO3 （也叫小苏打）（12） 胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体： CuSO4- 5H2O（13）铜绿、孔雀石：Cu2 （ OH 2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：CH30H有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇： C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6 C冰醋酸）CH3COOHCH3COO-醋酸根离子） 具有酸的通性（ 17）氨气： NH3 （碱性气体
13、）（18） 氨水、一水合氨：NH3 H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的 碱）（19） 亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、 常见物质的颜色的状态1、 白色固体： MgO P2O5 CaO NaOH Ca （OH 2、KCIO3 KCl、Na2CO3 NaCl、无水 CuSO4铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO MnO2 Fe3O4A KMnO4为紫黑色3、 红色固体：Cu Fe2O3、HgO红磷硫：淡黄色 Cu2 （OH 2CO3为绿色4、 溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的
14、溶液呈 棕黄色，其余溶液一般不无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）5 、沉淀（即不溶于水的盐和碱） ：1盐：白色J: CaCO3 BaCO3（溶于酸）AgCI、BaSO4（也不溶于稀 HNO3 等2碱：蓝色J: Cu （ OH 2红褐色J: Fe （OH 3白色J:其余碱。6、 （ 1）具有刺激性气体的气体： NH3 SO2 HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体： O2、H2、N2、CO2 CH4 CO （剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、 有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配 成天蓝色的粘稠状
15、物质波尔多液）三、 物质的溶解性1 、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有 BaS04不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物质只有 K2CO3 Na2CO3 （NH4 2CO3溶于水，其他都不溶于水2 、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难 溶性碱中 Fe（ OH）3 是红褐色沉淀， Cu（ OH）2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。 （包括 Fe（OH 2）注意：沉淀物中 AgCI和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如： Mg（OH2
16、CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物+水t酸） 大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水t碱）初中化学方程式汇总一、 氧气的性质：1）单质与氧气的反应： （化合反应）1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧3.铜在空气中受热4.铝在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O42Cu + O2 加热 2CuO 4AI + 3O2 点燃 2AI2O35.氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验） ： 4P + 5O2 点
17、燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO（ 2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（ 3）氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO加热Hg+ O2 f14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 f （实验室制氧气原理 1）
18、15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2OO2 f （实验室制氧气 原理 2）二、自然界中的水：16. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验） ： 2H2O 通电 2H2f + O2 f17生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca（OH）2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O22.镁还原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu
19、 + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO224 .木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温2Cu + C02 f25.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 f（ 2 ）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应）26.煤炉的底层： C + O2 点燃 CO227.煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29. 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 f3
20、0.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2f31. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO332. 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ：CaC03高温CaO + C02 f33. 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） ：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 J + H2O（ 4）一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO力口热 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） :Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2 f五、燃料及其利用：37.甲烷
21、在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（ 1 ）金属与氧气反应40.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O（ 2）金属单质+ 酸 盐 + 氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2f45.铁和稀硫酸Fe + H2SO
22、4 =FeSO4 + H2f46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H2f47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +3 H2f48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 f49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 f50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2 f51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 f（ 3 ）金属单质+ 盐（溶液） 新金属 +新盐52.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO
23、4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55.3C0+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 f七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1）酸 + 金属 盐 + 氢气（见上）56.氧化铁和稀盐酸反应57.氧化铁和稀硫酸反应58.氧化铜和稀盐酸反应59.氧化铜和稀硫酸反应4）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐2）酸 + 金属氧化物 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl =CuCl2 + H2OCuO + H
24、2SO4 = CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 盐 + 水（中和反应）60.盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al（OH）3 = AlCl3 + 3H2O63.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO264.66.碳酸
25、氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =：=BaS04 J + 2HCl2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J + H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +
26、 SO2 =CaSO3 J + H2O65.（2）碱 + 酸 （3）碱 + 盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：盐 + 水（中和反应，方程式见上） 另一种碱 + 另一种盐Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3J + 2NaOH3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液） + 金属单质 另一种金属 + 另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 f碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC03 + HCI= NaCI + H20 + C02 f（3）盐 + 碱 76. 氢氧化钙与碳酸钠：另一种碱 + 另一种盐Ca(0H)2 + Na2C03 = CaC03 J + 2Na0H（ 4）盐 + 盐 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCI + AgN03 = AgCI J + NaN0378.硫酸钠和氯化钡：Na2S04 + BaCI2 = BaS04 J + 2NaCI
