1、浙江省湖州市八校学年高二下学期第一次联考化学试题湖州市八校2012-2013学年高二下学期第一次联考化学试题考生须知： 1、本试题卷分第卷(客观题)和第卷（主观题）两部分，试卷共5页4大题；满分为100分；考试时间为90分钟。2、第卷做在答题卡上，第卷做在答题卷上，做在试题卷上不得分。第卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，10小题，共20分。）1如图所示是 “能源相关图”，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源的是 A煤炭、石油、沼气 B水能、生物质能、天然气 C风能、太阳能、潮汐能 D地热能、海洋能、核能2用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的p
2、H保持不变的是 AHCl BNa2SO4 CNaCl DNaOH31g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 AC + H2O = CO + H2 H= +131.3KJmol-1 BC(s)+ H2O(g) = CO (g) + H2(g) H= +10.94KJmol-1 CC(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3KJ3kJmol-1 DC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3KJmol-14下列叙述与电化学腐蚀有关的是 A切过菜的菜刀不及时清洗易生锈 B在空气中金属镁、铝都
3、具有较好的抗腐蚀性 C红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质 D把铁片投入到氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜5已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为 （忽略能量损失） A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJ C一定小于92.0 kJ D不能确定6电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是 A析出金属的物质的量 B通过的电子数目 C析出金属的质量 D放出气体的体积7将
4、3 molA和2.5 molB混合于容积为2L的密闭容器中，使其发生如下反应：3A(g) + B(g)=xC(g) + 2D(g)，经5分钟后，生成1 molD。经测定5分钟内C的平均反应速率是0.1 mol/(Lmin)，x的值 A. 1 B. 2 C. 3 D.48钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A2H+2eH2 BFe2+2eFe C2H2OO24e4OH DFe3+eFe2+ 9在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是 A C的生成速率与C分解的速率相等 B单位时间内生成n molA,同时生成3n molB C A、B、C的浓度相等 DA、B、
5、C的分子数之比为1:310X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，为负 极；Z、W相连时，电流方向是；X、相连时，极上产生大量气泡；、Y相连时， 极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是A.YWZX B. XZWY C. ZXYW D.XYZW二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，10小题，共30分。）11下列有关说法中正确的是 A合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率B升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢C增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动D工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl2e=Cl212用3 g块状大理石
6、与30 mL 3 molL-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30 mL 3 molL-1硫酸 改用30 mL 6 molL-1盐酸改用3 g粉末状大理石适当升高温度A B C D 13下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D工业上合成氨常在高压下进行14按下图所示的装置，用导线将电极连接起来，放置一段时间后，溶液的pH下降的是15下列叙述中，正确的是A放热反应均能自发进行 B化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C某特定反应的平衡
7、常数仅是温度的函数 DS为正值的反应均是自发进行的反应 16已知下列热化学方程式：Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H1Hg(l)1/2O2(g)=HgO(s)H2，则Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)H3，则H3的值为A2H2H1 B2H1H2CH1H2 DH2H117下列说法正确的是 A在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。B把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C在交流电的作用下，在两电极分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。 D金属材料电镀时，通常把待镀金属制品放在阴极。18对达到平衡状态的可逆反应：ABCD，在t1时增大压强，则
8、正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是AA、B、C是气体，D不是气体BA、B是气体，C、D有一种是气体CC、D是气体，A、B有一种是气体DA、B、C、D都是气体19肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2=N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A负极的电极反应式是：N2H44OH4e=4H2ON2 B溶液中阴离子向正极移动C正极的电极反应式是：O24H4e=2H2O D溶液中阴离子物质的量显著减少20在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)Y(g
9、) Z(g)W(s)；H0。若开始投入1 mol X和1 mol Y，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图像。下列有关判断正确的是A甲图表示温度对X转化率的影响，且温度较低 B乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且压强较高 C甲图一定表示压强对X体积分数的影响，且压强较高 D甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且、”、“”或“=”）。四、计算题（共1小题，5分。）26（5分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。用此蓄电池分别电解溶液，假如电路中转移了0.2 mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题：（1）若此蓄电池充电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2（2）电解含有0.1 mol CuSO4和0.1 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 2012学年第二学期湖州市属高中八校第一次联考 高二年级化学学科答案 卷答案 卷答案三、简答题（共5小题，第21题4分，第22题6分，第23题8分，第24题12分，第25题15分，共45分。）
