1、山东省淄博市第七中学学年高一月考化学试山东省淄博市第七中学2016-2017学年高一6月月考化学试题 2017.06可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Fe 56 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137Na 23 Mg 24第一部分 选择题（共52分）本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物能 风能 氢能A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：天然气、煤、石油都是化石燃料
2、，不可再生能源，核能对环境有放射性污染，太阳能、生物质能、风能、氢能都符合能源标准，故选项B正确。考点：考查新能源等知识。2. 可以用SO42-Ba2+BaSO4表示的离子反应为( )A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B. 稀硫酸与氯化钡溶液反应C. 稀硫酸与碳酸钡反应 D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应【答案】B【解析】A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，不能用该离子方程式表示，A错误；B. 稀硫酸与氯化钡溶液反应生成氯化钡和盐酸，可以用该离子方程式表示，B正确；C. 碳酸钡难溶，用化学式表示，C错误；D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应中有水生成，不能用该离子方程式表示，D错误；
3、答案选B。点睛：掌握反应的原理以及哪些物质可以拆、哪些物质应该用化学式表示是解答的关键，注意离子方程式表示的意义，即不但可以表示具体的反应，还可以表示一类反应。3. 下列说法正确的是（ ）A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C. Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是放热反应D. 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应【答案】A【解析】B项：反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应；C项：为吸热反应：D项：为放热反应。4. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、生成物总
4、能量高于反应物，是吸热反应，A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量是放热反应，B正确；C、反应物和生成物质量不可能相等，C错误；D、反应过程不正确，D错误，答案选A。5. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )A. NO和O2 B. HCl和NH3 C. H2和CO D. SO2和CO2【答案】D【解析】NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。6. 下列热化学方程式中H能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A. H2（g）+
5、Cl2（g）= 2HCl（g） H = 184.6kJ/molB. CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） H = 802.3kJ/molC. 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H = 571.6kJ/molD. CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H = 283kJ/mol【答案】D考点：考查燃烧热的表示7. 下列表示电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 （ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】A、Zn失去电子，H得到电子，A错误；B、反应中氢气是还原剂，失去电子，氧化铜是氧化剂，得到电子，B正确；C、CO是还原剂，失去电子，氧化铁是氧化
6、剂，得到电子，C错误；D、铁是还原剂，失去电子，硫酸铜是氧化剂，得到电子，D错误，答案选B。8. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）A. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B. Na2CO3溶液和稀硫酸C. NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液 D. Ca（OH）2和盐酸【答案】A【解析】试题分析：ANa2SO4溶液和MgCl2 溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A正确；BNa2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B错误；CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C错误；DCa(OH
7、)2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D错误。故答案A。考点：考查离子反应。9. 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A. 2H2O2 2H2O + O2 B. CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaClC. 2Na+2H2O2NaOH+H2 D. 2Na + Cl2 2NaCl【答案】B【解析】凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，则A、双氧水中氧元素化合价部分升高，部分降低，是氧化还原反应，A错误；B、该反应是复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，B正确；C、反应中Na失去电子，氢元素化合价降低，是氧化还原反应，C错误；D、钠元素化合价升高，氯元素化合价降低，是
8、氧化还原反应，D错误；答案选B。点睛：明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，另外也可以从反应类型的角度判断氧化还原反应，即。10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1mol/L的硫酸100mL中含有氢离子数目为0.1 NA。B. 标准状况下，22.4 L酒精所含有的分子总数为NA。C. 7.8gNa2O2在足量CO2中反应，转移的电子数目为0.2NAD. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA【答案】D【解析】A. 硫酸是二元强酸，1mol/L的硫酸100mL中含有氢离子数目为0.2 NA，A错误；B. 标准状况下酒精是液态，不能利用气
9、体摩尔体积计算22.4 L酒精所含有的分子总数，B错误；C. 过氧化钠和CO2的反应中既是氧化剂，也是还原剂，则7.8gNa2O2即0.1mol过氧化钠在足量CO2中反应，转移的电子数目为0.1NA，C错误；D. Cu2S 的相对原子质量是氧化铜的2倍，则8.0 g Cu2S和CuO的混合物中相当于含有0.1mol氧化铜，含有铜原子数为0.1NA，D正确，答案选D。点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与CO2的反应、阿伏加德罗定律。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心
10、关键字词，例如物质的状态、组成等，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。11. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 将金属Na加入冷水中： 2NaH2O2Na2OHH2B. 过氧化钠投入水中： Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2C. 在碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱：Ca2HCO3OHCaCO3 H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 Ba2+ + OH + H+ + SO42 BaSO4 + H2O【答案
11、】C【解析】A. 将金属Na加入冷水中： 2Na2H2O2Na2OHH2，A错误；B. 过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，B错误；C. 在碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱生成碳酸钙碳酸氢钠和水：Ca2HCO3OHCaCO3 H2O，C正确；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：Ba2+ + 2OH +2H+ + SO42 BaSO4 + 2H2O，D错误，答案选C。点睛：判断离子方程式正确与否的方法一般是：检查反应能否发生。检查反应物、生成物是否正确。检查各物质拆分是否正确。检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。检查是否符合原化学方程式。选项D是解答的易错点，注
12、意反应物或产物的配比是否正确。12. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 Na2CO3 AlA. B. C. D. 全部【答案】C13. 已知反应 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O2FeCl2+Cl22FeCl3 ,下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（ ）A. FeCl3Cl2I2 KClO3 B. KClO3Cl2 FeCl3I2C. Cl2KClO3 FeCl3I2 D. KClO3Cl2I2 FeCl3【答案】B【解析】在氧化还原反应中氧化剂
13、的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应可知氧化性是FeCl3I2；根据反应可知氧化性是KClO3Cl2：根据反应可知氧化性是Cl2 FeCl3，因此氧化性强弱顺序是KClO3Cl2 FeCl3I2，答案选B。14. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子是（ ）A. Ag、Na、NO3、Cl B. Na、Cl、K、MnO4C. Na、HCO3、K、OH D. K、Ba2、Cl、NO3【答案】D【解析】A. Ag与Cl不能大量共存，A错误；B. MnO4在溶液中不是无色的，B错误；C. HCO3与OH不能大量共存，C错误；D. K、Ba2、Cl、NO3在溶液中两两之间不反应，可以大量共存，D正确，
14、答案选D。点睛：掌握相关离子的性质和发生的反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。15. 下列物质与酸的反应中，酸只表现出酸性作用的是（ ）A. Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2+2H2OB. C4HNO3(浓) CO24NO22H2OC. 3Fe8HNO3(稀) = 3F
15、e(NO3)22NO4H2OD. CuOH2SO4(稀) = CuSO4H2O【答案】D【解析】试题分析：有硫酸盐生成，就能表现硫酸的酸性，A中既表现硫酸的酸性，也表现硫酸的氧化性；B中只表现硫酸的氧化性，C中既表现硫酸的酸性，也表现硫酸的氧化性；D中是非氧化还原反应，硫酸只表现酸性，答案选D。考点：考查硫酸性质的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对硫酸性质的熟悉掌握程度，以及灵活运用硫酸性质解决实际问题的能力。该题的关键是明确硫酸酸性和氧化性表现的判断依据，并能灵活运用即可。16. 下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气
16、体是()A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、浓氨水有挥发性，在加热条件下分解生成氨气，生石灰和水反应放出大量的热，所以可用浓氨水和生石灰制取氨气；碱石灰一般应盛放在干燥管内，氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，A错误；B、盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，盐酸有挥发性，所以生成的二氧化碳中有氯化氢，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，饱和的碳酸氢钠和二氧化碳不反应，所以可用饱和碳酸氢钠洗气，二氧化碳的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，B正确；C、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集一氧化氮，C错误；D
17、、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸有挥发性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和碱反应，二氧化氮和碱也反应，所以不能用氢氧化钠洗气，D错误，答案选B。17. 下列各组溶液，不用任何试剂,只用试管和胶头滴管无法鉴别的是（ ）A. 氢氧化钾和硫酸铝 B. 盐酸和碳酸氢钠C. 稀硫酸和碳酸钠 D. 盐酸和偏铝酸钠【答案】B【解析】只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，则A将硫酸铝溶液滴加到氢氧化钾溶液中先没有现象，后生成沉淀，将氢氧化钾滴到硫酸铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，A不选；B无论将盐酸
18、溶液滴到碳酸氢钠溶液中还是将碳酸氢钠溶液滴到盐酸溶液中都生成气体，现象相同，不能鉴别，B选；C碳酸钠溶液滴入稀硫酸中，立即产生气体，若将硫酸滴入碳酸钠溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，C不选；D向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，D不选；答案选B。点睛：本题考查利用滴加顺序不同鉴别物质，注意滴加顺序不同实质是反应物量的不同，掌握常见与量及顺序有关的反应是解答的关键。18. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）A . NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl【答案
19、】C【解析】A、氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A错误；B、氯气是酸性气体，不能用碱石灰干燥，B错误；C、NO和浓硫酸及碱石灰均不反应，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，C正确；D、氯化氢能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，D错误，答案选C。19. 物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为()A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:1:1 D. 3:4:3【答案】B【解析】根据化学式以及电离方程式可知物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl2 、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：
20、3，答案选B。20. 下列微粒既有氧化性又有还原性的是：( )A. H+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Al【答案】B【解析】试题分析：化合价处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，B正确；氢离子、铜离子只有氧化性，金属铝只有还原性，答案选B。考点：考查氧化性、还原性的判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，主要是考查学生对氧化性、还原性判断的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，也有助于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。21. 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁
21、粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：( )A. Fe2+、Cu2+ B. Cu2+、H+ C. Zn2+、Fe2+ D. Zn2+、H+【答案】C【解析】试题分析：加入铁粉，且铁粉过量，根据金属活动性，发生FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2，因此污水中一定含有的金属离子的是Fe2、Zn2，因此选项C正确。考点： 考查金属铁的性质等知识。22. 下列反应中，因为反应条件改变，反应产物可以不同的是（ ）A. 钠与氧气反应 B. 稀盐酸和硝酸银溶液C. 铁在氯气中燃烧 D. 一氧化碳在氧气中燃烧【答案】A【解析】A、钠和氧气常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，反应条件不同
22、，产物不同，A正确；B、稀盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，与反应条件没有关系，B错误；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，与反应条件无关，C错误；D、CO在氧气中燃烧生成CO2，与反应条件无关，D错误，答案选A。23. 下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是（ ）A. Na+、Cl 、Mg2+、NO3 B. Na+、Ba2+、Cl、AlO2C. NH4+、K+、Cl、NO3 D. K+、Mg2+、ClO、I【答案】B【解析】A、在碱性溶液中Mg2+不能大量共存，A错误；B、在碱性溶液中Na+、Ba2+、Cl、AlO2之间不反应，可以大量共存，B正确；C、在碱性溶液中NH4+不能大量共存，C
23、错误；D、在碱性溶液中Mg2+不能大量共存，且ClO也能氧化I，D错误，答案选B。24. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）A. 向CaCl2溶液中通入SO2气体 B. 向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O【答案】D【解析】A因亚硫酸的酸性比盐酸弱，则二氧化硫与氯化钙溶液不反应，没有生成沉淀，A错误；B二氧化碳过量，生成碳酸氢钡，没有生成沉淀，B错误；C向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液，生成氢氧化亚铁，不稳定，易被氧化生成氢氧化铁沉淀，为红褐色沉淀，C错误；D向Al2(SO4
24、)3溶液中加入过量NH3H2O，生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不溶于氨水，D正确，答案选D。25. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ）A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移【答案】A【解析】ACl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，A正确；BCl得到电子被还原，则ClO2是还原产物，B错误；CC失去电子，则H2C2O4在
25、反应中被氧化，C错误；D.1 mol KClO3参加反应，有1mol（5-4）=1mol电子转移，D错误；答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算。26. 在8NH33Cl2 = N2 6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是( )A. 13.6克 B. 10.2克 C. 34克 D. 3.4克【答案】D【解析】在8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl反应中氮元素由3价升高到0价，氯元素由0价降低到1价，由化合价的变化可知，当有3molCl2参加反应时有2molNH3被氧化，n（Cl
26、2）=21.3g71g/mol =0.3mol，则8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 被氧化的NH3 3mol 2mol 0.3mol 0.2mol则被氧化的NH3的质量是0.2mol17g/mol=3.4g，答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键。第二部分 非选择题（共48分）27. I.请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：(1)下列反应中，属于吸热反应的是_（填数字序号）。煅烧石灰石制生石灰 燃烧木炭取暖 铝粉与氧化铁粉末在高温下反应酸碱中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败（2
27、）已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1mo1O=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是_（填字母编号）。A. Q1+ Q2 Q3 B. 2Q1+ Q22Q3 D. 2Q1+Q22Q3II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-572KJmol-1。（3）该反应生成物的能量总和_（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。（4）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_（填“”“”或“”）572KJ。III.（5）已知16g固体硫完全
28、燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。（6）观察下图，计算1molH2与1molCl2反应_（“吸收”或“释放”）的能量为_。【答案】 (1). (2). B (3). 小于 (4). (5). S（s）+O2（g）=SO2（g） H=-296.8kJmol-1 (6). 释放 (7). 183kJ【解析】I.（1）煅烧石灰石制生石灰是吸热反应，其余均是放热反应，答案选；（2）氢气燃烧放热，又因为反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据方程式2H2+O2=2H2O可知2Q1+ Q24 Q3，答案选B；II.（3）反应是放热反应，则该反应生成
29、物的能量总和小于反应物的能量总和。（4）由于液态水转化为气态水需要吸热，因此若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量572kJ。III.（5）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，已知16g固体硫即0.5molS完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则表示硫的燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g） H=-296.8kJmol-1。（6）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据示意图可知该反应的反应热(436+243-2431)kJ/mol=-183kJ/mol，所以1molH2与1molCl2反应释放的能量为183kJ。28.
30、 I.电子工业需要用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。(1)请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：_。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂常用硫氰化钾溶液，写出反应的离子方程式：_。II.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料工业上提取氧化铝的工艺流程如下：(2)沉淀A的成分是（填化学式）_。(3) 步骤中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H+OH=H2O还有：_、_；(4) 步骤中通入过量CO2气体的离子方程式是_；(5) 准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10molL1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_
