1、高考化学备考复习2011年高考化学备考复习高考不过是我们人生众多考试中的一次！我们需要做的就是以一颗平常心考好眼前这一次。相信自己，做好会做的题，我们就已经成功！第一部分 基本概念与基本理论一、物质的量考试说明要求:1. 理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算2. 了解物质的量的单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义3. 根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标况）之间的相互关系进行有关计算知识点：1.阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积的含义及应用。2 .质量分数、物质的量浓度之间的换算3.一定物质的量浓度溶液的配制：仪器：托盘
2、天平（或量筒,滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管步骤： 计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、转移、洗涤、定容练习题：1.实验室里需用480毫升0.1摩/升CuSO4的溶液，现选用 毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是：A. 称取7.68gCuSO4，加入500ml水 B. B.称取12.0g胆矾，配成500ml溶液C. 称取8.0g胆矾，加入500ml水 D. 称取12.5g胆矾，配成500ml溶液2. 配制0.1 mol/L的盐酸500 ml，最适宜的一组仪器是A. 托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒 B. 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管C. 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 D. 烧杯、容
3、量瓶、酸式滴定管、玻璃棒、胶头滴管3. 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是常温常压下，17g 甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5molL-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 4NA A. B. C. D. 4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 20g氖气所含原子数为NA 1mol铝和足量的烧碱(或盐酸)反应，转移的电子数均为3NA 64gCu
4、与硫完全反应，转移电子数为NA 1molCl2发生化学反应，转移电子数一定为2NA 1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为NA 1mol辛烷分子中所含共价键数为25NA 1L1molL的AlCl3溶液中,Al3+的物质的量为NA 29gC2H5离子中,含有的电子数为18NA 标况下,NA个SO2和NA个SO3分子所占的体积相同 在1molSiO2晶体中所含的Si_O键数为4NA 28g乙烯和28g聚乙烯所含的C原子数都是2NA 31g白磷中含有3/2NA个PP键 106gNa2CO3固体中，含有NA个CO32 若是Na2CO3溶液中呢？（15） 4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2
5、6.021023（16）250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.56.021023 （17）1L 1molL1的HAc溶液中含有6.021023个氢离子 （18）18g D2O（重水）完全电解，转移6.021023个电子 答案：1.500ml D 2.D 3. C.4. （15）（16）（17）（18）二 、物质的分类1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系3.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念4.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系（1）了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念（2）了解溶液的组成。
6、理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）练习题1.下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是 （ ） A.少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气 中燃烧后消失 B.块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末 C.木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热 D.石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊 2. 奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生反应，不相连环物质间不
7、能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，合适的一组是（ ）选项蓝黑红黄绿A SiO2CuSO4 溶液O2NaOH溶液AgBO2稀硫酸CO2FeNaOH溶液CO2稀硫酸Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O33. 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是 （ ） A.玻璃 纤维素 青霉素 B.尿素 食盐 聚乙烯 C.涤纶 洗衣粉 阿司匹林 D.石英 橡胶 磷化铟 4.下列化学用语正确的是 （ ） A.Na2O2中氧元素的化合价为-2 B.乙醇的分子式：CH3CH2OH C.S的结构示
8、意图： D.甲烷的结构式： C答案：1. B 2. B 3. C 4. D.三、物质结构与元素周期律1. 了解元素、核素和同位素的含义2. 了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义3. 了解原子核外电子排布4. 掌握元素周期率的实质。了解元素周期表的结构及应用5. 掌握同周期、同主族元素性质的递变规律及其与原子结构的关系6. 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。知识点：1. 元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体 比较项目同位素同素异形体同分异构体内涵同质子数元素分子式异中子数性质结构外延对象原子单质化合物实
9、例H、D、TO2、O3正丁烷、异丁烷2.微粒半径比较 同周期 同主族 核外电子层结构相同的离子半径随核电荷数递增而 3.特殊结构微粒核外电子总数为2个的粒子：He、H、Li、Be2。核外电子总数为10个的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子类）；Na、Mg2、Al3、NH4、H3O（阳离子类）；N3、O2、F、OH、NH2（阴离子类）。18个电子的粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3NH2、NH2 F 、CH3F（分子类），K+、Ca2+、（阳离子类）；P3、S2、Cl（阴离子类）。练习题：1. X、Y、Z三种非金属，原
10、子最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量Na反应时，反应热大小为HX2HY2HZ2.下列判断正确的是：A.原子半径X YZ B.最高价氧化物对应水化物酸性：XYZC.气态氢化物稳定性：HXHYHZ D.单质熔沸点 XYZ2.下列叙述正确的是A 元素的单质可由氧化或还原该元素的化合物制得B 得电子越多的氧化剂，氧化能力越强C 阳离子只具有氧化性D 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性E 金属和非金属形成的化学键一定是离子键F 离子晶体中一定不存在非极性共价键G 原子晶体中一定存在非极性共价键H 在晶体中，只要存在阴离子就一定存在阳离子J 共价化合物中一定不存在离子键K
11、晶体中一定存在化学键L 原子晶体的熔点比其他晶体的熔点都高M 凡是有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应N 化学反应中一定伴随着能量变化O. 失电子难的原子其得电子一定容易P. .两种不同的酸溶液混合，溶液一定显酸性Q .离子晶体可以全由非金属元素构成 3.(朝阳二模) 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径 是同周期中最小的。下列推断中正确的是 （ ） AZ的氢化物的热稳定性强于w的氢化物 BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 CX、Y、W的原子半径依次减小，对应
12、的离子半径依次增大 DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应4同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 （ ） A.原子半径：XYZ B.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C.元素原子得电子能力：XYZ D.阴离子的还原性：Z3-Y2-X-答案：1.BC 2. ADHJNQ 3. D 4. A四、物质变化与能量变化1. 了解化学反应的本质，理解物理变化与化学变化的区别与联系2. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件3. 了解氧化还原反应的有关概念及本质。了解常见的氧化还原反应。4. 了解化学反应中
13、能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。5. 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算6. 了解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种类及工作原理7. 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施重要知识点：1. 氧化还原反应各概念间的关系可用以下两条线掌握概念 升 失 氧元素化合 原子失去 元素被氧化 价升高 电子 对应产物为氧化产物降 得 还元素化合 原子得到 元素被还原 价降低 电子 对应产物是还原产物【注意】还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子
14、数目无关。如Na的还原性强于Al，而NaNa，AlAl3，Al失电子数比Na多。同理，氧化性的强弱是指物质得电子能力的强弱，与得电子数目无关。如氧化性F2O2，则F22F，O22O2，O2得电子数比F2多。2.热化学方程式反应热的有关计算反应热物质的量1mol物质反应吸收或放出的热反应热反应物的总键能生成物的总键能根据盖斯定律计算 某种物质的状态不同会引起反应热的差异，根据盖斯定律，可将热化学方程式进行“加减”后，根据反应过程的反应热比较其大小。3.电化学会判断原电池、电解池、电镀池、电解精炼池原电池与电解池的定义、电极的判断、电解质中离子的移动方向、电极反应式及总方程式的书写；特别是常见燃料
15、电池中电极反应式的书写；电解后溶液浓度的变化，怎么复原练习题: 1. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g2在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)， C物质的含量(c)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是AH0 m+n0 m+nc+dCH0 m+nc+d DHc+d3肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料
16、电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A负极的电极反应式是：N2H44OH4H2ON24eB正极的电极反应式是：O24H4e2H2OC溶液中阴离子向正极移动 D电解后电解质溶液的碱性增强4用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g) + 2H2O(g) H-574kJmol1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H-1160kJmol一1下列说法不正确的是A若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2生成
17、N2和水蒸气，放出的热量为 173.4kJ B由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H -574 kJmol1C反应 转移的电子数相同D反应 中当4.48LCH4 反应完全时转移的电子总数为1.60 mol 答案：1. B 2. A 3A 4B5. 右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充放电的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是A负极反应为4Na4e=4NaB当有001 mol Na通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体1
18、12 mLC闭合K后，b电极附近的pH变小D闭合K后，a电极上有气体产生【解题指导】本题信息新颖，多数同学被所给的电池反应很不熟悉，习惯写出电极式的同学会因为写不出电极反应式而做不出来。电源的正极：Br3-+2 e=3Br- 电源的负极2 S22-2 e= S42-，内电路为Na+移动导电。由题意可知b极（阴极）：2H2O2e =H22OH，a极（阳极）：Cu-2 e= Cu2+，所以C，D均错误。对于B项当有001 mol Na通过离子交换膜时，说明有内电路通过了0.01 mol的电荷，外电路转移的电子也就为0.01 mol。结合b极反应，产生的气体就为0.005 mol，体积为112 mL
19、。只有B正确。答案：B五、化学反应速率和化学平衡1. 了解化学反应速率的概念与定量表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对速率的影响2. 了解化学反应的可逆性3. 了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律4. 理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算5. 理解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用知识点：可逆反应达到平衡状态的标志 正反应速率等于逆反应速率（正=逆）一个正一个逆，且用不同物质表示的正逆速率之比等于方程式的系数之比
20、 各成分的百分含量保持不变练习题1. 对于体积固定的密闭容器中进行的可逆反应：A（s）2B（g） C（g）D（g）能表明上述可逆反应已达到平衡状态 （A）混合气体的压强不变 （B）混合气体的密度不变 （C）B的物质的量浓度不变 （D）混合气体的平均相对分子质量不变 （E）B、C、D的分子数之比为2：1：1若A（g）2B（g） C（g）D（g）呢？ 2. 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气） 2C（气）+xD（气）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是（ ） A降
21、低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等CA的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1DB的转化率为25%3. 可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如右图,下列叙述正确的是 （ ）A、达到平衡后，加入催化剂则C增大 B、达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动 C、化学方程式中b c +d D、达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动4.在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)
22、B(g) 2C(g)； H QkJ/mol（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号010203040506018 0 0 1.00.800.670.570.500.500.5028 0 0 n20.600.500.500.500.500.5038 0 0 n30.920.750.630.600.600.6047 3 0 1.00.900.800.750.700.650.65根据上表数据，完成下列填空：在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率为 mol/(Lmin)；实验2中采取的措施是 ；实验3中n3 1.0 mol（填
23、“、”）。比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_ 0（同上），理由是_ （2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的_ _。a1015 min可能是升高了温度 b1015 min可能是加入了催化剂c20 min时可能是缩小了容器体积 d20 min时可能是增加了B的量答案：1.BCD ACD 2. C 3. B4.（1） (C)=0.0065mol/(Lmin) 使用催化剂 温度降低，C的平衡浓度升高，说明正反应放热 （2） a、b、d 六、电解质溶液1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性2.了解弱电解质在水溶液中的电
24、离平衡3.了解水的电离，离子积常数4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质7.以上各部分知识的综合应用练习题1.列各离子组，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） AK+、Na+、HSO3、NO3 BMg2+、Al3+、SO42、OHCK+、Fe2+、Cl、S2 DK+、Ba2+、NO3、SO322下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HCO3Ba22OHBaCO32H2O B亚硫酸氢铵和少量氢氧化钠的反应：NH4OHNH3
25、H2OC足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26ClD碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg22HCO32Ca24OHMg(OH)22CaCO32H2O3 禽流感是一种由甲型流感病毒(H5N1)的一种亚型引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。2005年10月25日国家根据禽流感疫情，在疫区到处洒上了石灰，甚至在树上也洒上了石灰，很是醒目。根据有关的化学知识判断下列说法中不正确的是（ ）A石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水反应产生的氢氧化钙显强碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性 B饱和石灰水中加入生石灰
26、，在温度不变的情况下，pH不变 C饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2的物质的量不变D给饱和石灰水溶液升高温度，c(Ca2+)的浓度改变4今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）A K一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32
27、C Cl一定存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在5.下列叙述中正确的是（ ） A液态HBr不导电，因此HBr是非电解质 B强电解质溶液的导电性不一定很强 CNH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质 D强电解质在液态时一定能导电6. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A化合物与电解质属于重叠关系 B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系 D氧化还原反应与放热反应属于包含关系7.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中消耗完全的是A用50mL 8molL-1的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B向100mL 3molL-1的硝酸中加入5.6g铁C标准状况下
28、，将1g铝片投入20mL 18.4molL-1的硫酸中D在50MPa、500和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨8. 某品牌消毒液包装说明中的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。（一）从以上材料获得的信息有：（1）该消毒液的酸碱性：_，原因是（用离子方程式表示）_ _。（2）该消毒液可能具有的化学性质是_性和_性（任意写出两种）。（3）推测造成该消毒液失效的外界因素可能有_ 或 （任意写出两种），写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反应方程式_ _。（二）对该消毒液提出探究的问题：它对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）方案设计与探究实施用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。观察到的现象，假设：.有明显现象；.无明显现象。 （4）基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_。 （5）基于假设，结论是_，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_。9. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其KSP=cm(AN+)cn(Bm-)，称为难溶电解质的溶度积。25时向AgCl的白色悬浊液中依次加
