1、精编安徽省六安市第一中学学年高二化学上学期期末考试试题及答案doc安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)1. 下列有关描述正确的是（ ）A. 第一电离能：BBeLiB. 电负性：FNOC. Br-的核外电子排布式为：Ar4s24p6D. 基态Ni原子的价电子排布图：【答案】D【解析】A、Be元素最外层为半充满结构，较稳定，第一电离能最大，所以第一电离能：BeB Li，故A错误；B、非金属性越强电负性越大，所以电负性FON，故B错误；C、35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5
2、，则35Br的电子排布式可简写为Ar3d104s24p5，故C错误；D、Ni是28号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p43s23p43d84s2，价电子数为10，价电子排布式为3d84s2，价电子排布图：，故D正确；故选D。点睛：本题考查原子核外电子排布，明确原子序数及价电子排布是解答本题的关键。本题的易错点为A，注意电子排布规律及全满、半满为稳定结构。2. 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（ ）B12结构单元SF6分子S8HCN结构模型示意图备注熔点1873K易溶于CS2A. 单质硼属于原子晶体 B. SF6是由极性键构成的极性分子C. 固态硫S8属于原子晶体 D.
3、HCN的结构式为HC=N【答案】A【解析】A由图知，每个B原子与周围的B原子均通过共价键连接，且熔点很高，因此单质硼属于原子晶体，故A正确；BSF6空间构型为对称结构分子极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，SF6为非极性分子，故B错误；C固态S是由S8构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，故C错误；D由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳原子半径大于氮原子半径，氮原子半径大于氢原子半径，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H-CN，故D错误；故选A。3. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（
4、） A. 在图1晶体中，距粒子B最近且等距的粒子A有6个B. 在CO2晶体中，每个晶胞平均占有4个原子C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4【答案】B【解析】A、图1晶体是类似于NaCl晶体的结构，距粒子B最近且等距的粒子A有6个，所以B粒子的配位数是6，故A正确；B、在CO2晶体中，CO2位于晶胞的顶点和面心，晶胞中含有CO2的个数为：8+6=4，每个晶胞平均占有43=12个原子，故B错误；C、在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为4=2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为
5、1：2，故C正确；D、气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D正确；故选B。点睛：本题考查晶胞的计算。本题的易错点为D，注意气态团簇分子与晶胞的区别，容易因为思维定势造成错误。4. 下列说法中正确的是（ ）A. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D. 配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1【答案】A【解析】A能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形
6、成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故A正确；B水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有的H-O键非常稳定，与存在氢键无关，故B错误；CH2O分子中O原子为sp3杂化，H原子只含有1个s轨道，则H2O分子中的共价键是由O原子的sp3杂化轨道和H原子的s轨道形成的s-sp3键，同样，NH3分子中的N原子采取sp3杂化，故C错误；D.根据配合物Cu(H2O)4SO4结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Cu2+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为H2O、配位数就是配体的个数，所以配位数为4，故D错误；故选A。
7、5. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为l2,X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）A. WY2是由极性键构成的非极性分子B. 元素原子半径从大到小的顺序是XYZC. WZ4分子中W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D. Z 元素含氧酸有多种，其酸性HZOHZO3HZO4【答案】D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由X2+和Z-离子所带电荷可知，X处于A族，Z处于A族，X2+和Z-离子的电子数之差为8，X的阳离子比Z的阴离子少一层电子，则X、Y同周期，由四原子最外层电子数之
8、和为19，则W、Y原子最外层电子数之和为19-2-7=10，故W不能处于IA族，结合原子序数可知，Y一定为主族元素，W不可能处于第三周期，W只能处于第二周期，W和X元素原子内质子数之比为1：2，则X处于第三周期，故X为Mg，则Z为Cl、W为C，Y原子最外层电子数为10-4=6，原子序数大于Mg，故Y为S。A. CS2的结构类似于CO2，是由极性键构成的非极性分子，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，故原子半径MgSCl，故B正确；CCCl4分子中C、Cl原子最外层均达到8电子结构，故C正确；DCl元素含氧酸有多种，其中HClO、HClO3、HClO4的非羟基氧数目分别为0、2、3，酸性HC
9、lOHClO3HClO4，故D错误；故选D。6. 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：2NO(g)N2O2(g)(快)H10平衡常数K1N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)H2T2，反应为吸热反应。D. 图4可表示反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，正反应是吸热反应，且m+np+q。【答案】C【解析】A. 在等温等压条件下，平衡后t1时刻充入NO2，正反应速率增大，逆反应速率减小，最后重新达到平衡状态，故A正确；B. 将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生反应，起始时CO与H2的体积比为1:1，CO的体积分数为50%，设反应过程中CO
10、消耗xmol，则：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始（mol） 0.5 0.5 0转化（mol） x 2x x则CO的体积分数为：100% =100%=50%，所以在反应过程中CO的体积分数不变，故B正确；C. 根据“先拐先平数值大”的原则，温度T2T1，温度高时SO3的体积分数小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故C错误；D. 由图可知，升高温度，A的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，压强越大，A的转化率越大，说明增大压强，平衡正向移动，正反应方向为气体减少的方向，则m+np+q，故D正确；答案选C。8. 下列说法正确的是（ ）A. 加入少量硫
11、酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用B. CH3Clg)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的HHCOONaC. 等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者D. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的物质的量前者大于后者【答案】C【解析】A、酸性由强到弱的顺序为：H2CO3HCNHCO3-，依据强酸制弱酸的原理可知，CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，故A错误；B、酸性越弱其酸根的水解程度越大，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(HCOONa)，故
12、B错误；C根据电荷守恒，c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，即离子总数是n(Na+ )+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c(OH-)大，c(H+)小，c(Na+)相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故C正确；D等pH、等体积的HCOOH和HCN，n(HCN)n(HCOOH)，中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故D错误；故选C。点睛：本题考查弱电解质的电离，根据平衡常数确定酸性强弱，从而确定酸之间的转化，结合
13、电荷守恒来分析解答。本题的易错点为D，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强，其物质的量浓度越小。10. 已知：298K时K(HF)=3.510-4，Ksp(CaF2)=1.810-7HF(aq)H+(aq)+F-(aq)H3.510-4C. 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K0.68【答案】D11. 下列叙述正确的是（ ）A. 95纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10 倍后pH=4C. pH均为3，等体积的醋酸和盐酸分别与
14、足量Zn反应，醋酸产生的H2多D. pH=3 的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7【答案】C【解析】A加热促进水的电离，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A错误；B醋酸为弱酸，稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4，故B错误；C醋酸为弱电解质，等pH等体积时醋酸的物质的量多，则醋酸生成的氢气多，故C正确； DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液的浓度相等，但醋酸为弱酸，不能完全电离，醋酸过量，反应后呈酸性，故D错误；故选C。12. 改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的
15、变化如图所示已知：(X)=。下列叙述错误的是（ ）A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B. lgK2(H2A)=-4.2C. pH=2.7时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-) D. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)【答案】D【解析】由图像可知，pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，pH=2.7时，c(H2A)=c(A2-)，pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，随着pH的增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大。A由图像可知pH=1.2时，H2A与HA-的曲线相交，则c(H2A)=c(HA-)，故A正确；B
16、pH=4.2时，c(H+)=10-4.2mol/L，c(HA-)=c(A2-)，K2(H2A)=10-4.2，则lgK2(H2A)=-4.2，故B正确；C由图像可知，pH=2.7时，c(H2A)=c(A2-)，由纵坐标数据可知c(HA-)c(H2A)=c(A2-)，故C正确；DpH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，但此时c(H2A)0，如体积不变，则c(HA-)=c(A2-)=0.05molL-1，c(H+)=10-4.2mol/L，如体积变化，则不能确定c(HA-)、c(A2-)与c(H+)浓度大小关系，故D错误；故选D。点睛：本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生的分析能力和计算能力。
17、本题注意把握弱电解质的电离特点以及题给图像的曲线变化。本题的易错点为B，要注意根据K2(H2A)的表达式结合图像分析判断。13. 某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如右图原电池装置，盐桥中装有饱和的K2SO4溶液，下列说法正确的是（ ）A. a电极上发生的反应为：MnO4-+8H+5e-=Mn2+4H2O B. 外电路电子的流向是从a到bC. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D. b电极上发生还原反应【答案】A【解析】试题分析：A、总电极反应式：2MnO410Fe216H2Mn210
18、Fe38H2O，a极是正极得电子，电极反应式总电极反应式b极反应式，得出：2MnO416H10e2Mn28H2O，化简得：MnO48H5eMn24H2O，A正确；B、根据A的分析，外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42向b极移动，C错误；D、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：Fe2eFe3，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源【名师点晴】根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(S
19、O4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。14. 清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）A. N为阳离子交换膜 B. X电极连接电源负极C. 制备2.4gLiOH产生2.24LH2(标况) D. Y电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】A.15. 关于下列各图说法正确的是（ ）A. 装置中阳极上析出红色固体B. 装置中待镀铁制品应与电源的正极相连C. 装置中外电路电子由
20、b极流向a极D. 装置中离子交换膜可以避免氯气与氢氧化钠溶液反应【答案】D【解析】A装置中阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，所以阴极上析出红色固体，故A错误；B装置的待镀铁制品应与电源负极相连，充当阴极，故B错误；C装置中，a电极是负极，b电极是正极，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，所以电子从a极沿导线流向b极，故C错误；D、装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确；故选D。16. 某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是（ ）A. 正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-B. 放电
21、时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D. 当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子【答案】D【解析】试题分析：根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子。A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-2Cl-，故A错误；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C、根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错
22、误；D、放电时，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确。考点：考查了原电池原理的应用等相关知识。视频二、填空题(共52分，每空2分)17. W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，非金属元素W所在周期数等于族序数；M最外层电子数是电子层数的两倍；X与M同族，X单质与O2反应生成化合物XO2；Y 是第三周期原子半径最小的元素；Z是生活中常见金属，既
23、不属于主族，也不属于副族。回答下列问题：(1) W与M可以形成多种化合物，写出其中最简单化合物的电子式_。(2) 已知：X的单质结构为(，每个X原子周围都与4个X成键形成的庞大结构)；化合物XO2结构为(，每个X与4个O成键，每个O都与2个X成键形成的庞大结构)。有关键能的数据如下表：化学键X-OO=OX-X键能(kJ/mol)460498.8176写出单质X 在O2中燃烧的热化学方程式_。(用具体元素符号书写方程式)(3) 写出Z的单质与H2O反应的化学方程式_。(4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_(用离子方程式解释)。【答案】 (1). (2). Si(s)+O2(g)=SiO2
24、(s)H=-989.2kJ/mol (3). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (4). Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(不写可逆符号不给分)【解析】W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，Y是第三周期原子半径最小的元素，Y为Cl元素；Z是生活中常见金属，既不属于主族，也不属于副族，Z属于第族，Z为Fe元素；非金属元素W所在周期数等于族序数，则W为H元素；M最外层电子数是电子层数的两倍；X与M同族，X单质与O2反应生成化合物XO2；则M为第2周期元素，为C，X为Si元素。 (1)H与C可以形成多种化合物，其中最简单化合物为甲烷，电子式为，故答案为：；(2)根据题意，
25、硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，其中硅和二氧化硅均为原子晶体，其中1 mol Si中含有2 mol SiSi 键；1 mol SiO2中含有4 mol SiO键；则硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)H=反应物总键能-生成物总键能=1762+498.8-4604=-989.2kJ/mol，故答案为：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)H=-989.2kJ/mol；(3)铁与H2O蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(4)氯化铁属于强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为Fe3+3H2
26、OFe(OH)3+3H+，故答案为： Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。18. (1) 基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(2) CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1molCH3COOH分子含有键的数目为_。(3) 复化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。基态硼原子的电子排布式为_。六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_，分析其结构，与石墨相似却不导电，原因是_。NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管原料之一。1mol NH4BF4 含有_mol 配位键。(4) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(
