1、精校江苏省南通市如皋市高考模拟化学2020年江苏省南通市如皋市高考模拟化学一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意)1.(2分)下列有关环境问题的做法错误的是()A.生活污水使用明矾杀菌消毒B.向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C.推广使用可降解塑料防止白色污染D.提倡公交出行可减少氮氧化物排放考点：14：物质的组成、结构和性质的关系解析：A.明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故A错误；B.燃煤燃烧产生大量二氧化硫，能够引起空气污染，向燃煤中加入适量石灰石“固硫”，能够减少二氧化硫排放，减少酸雨，故B正确；C.推广使用可降解塑料，可以减少聚乙烯、聚氯乙烯
2、塑料的使用，可以防止白色污染，故C正确；D.提倡公交出行，减少私家车使用，可减少氮氧化物排放，有利于环境保护，故D正确。答案：A.2.(2分)下列有关化学用语表示正确的是()A.NH4Cl的电子式：B.对硝基甲苯：C.碳酸的电离方程式：H2CO32H+COD.硫离子的结构示意图：考点：43：电子式解析：A、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故A错误；B、对硝基苯中的硝基中直接和苯环相连的是N原子，故结构简式为，故B错误；C、碳酸是二元弱酸，电离分步进行，故电离方程式为H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32，故C错误；D、硫离子的核内有16个质子，带16个正电荷，而核
3、外有18个电子，故结构示意图为，故D正确。答案：D3.(2分)下列有关物质的性质与应用相对应的是()A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污B.铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C.炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体考点：14：物质的组成、结构和性质的关系解析：A.油脂为高级脂肪酸甘油酯，能够在碱性环境下水解生成可溶性物质，碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，所以可以用于洗去铁屑表面的油污，故A正确；B.铝可用于作飞机、火箭的结构材料是因为其密度小，制成的合金机械性能强，与发生钝化无关，故B错误；C.钠、镁、铝性质活泼的金属，用电解法
4、制取，不能用碳还原法，故C错误；D.浓硫酸做干燥剂是因为其具有吸水性，且不能与二氧化硫发生反应，故D错误。答案：A4.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强.下列说法正确的是()A.X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强B.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构C.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D.等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多考点：8F：原子结构与元素周期律的关系解析：由上述
5、分析可知，X为N，Y为Na，Z为Al，W为Cl，A.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的弱，故A错误；B.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构不同，分别为10电子、18电子结构，故B错误；C.Z的氢氧化物具有两性，与NaOH、高氯酸均反应，则Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应，故C正确；D.等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，由、3可知，转移电子不同，后者生成氢气多，故D错误。答案：C5.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+4
6、NH3H2O=Al+4NH+4+2H2OC.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2+2H+2OH=CaCO3+ +H2OD.亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5+6H+2MnO=5+2Mn2+3H2O考点：49：离子方程式的书写解析：A.醋酸除去水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3Ca2+CO2+H2O+2CH3COO，故A错误；B.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B错误；C.碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故C错误；D
7、.亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液生成硫酸根离子、锰离子和水，反应的离子方程式为：5SO32+6H+2MnO4=5SO42+2Mn2+3H2O，故D正确。答案：D6.(2分)设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NAB.在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移电子的数为2NAC.常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NAD.25时，0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA考点：4F：阿伏加德罗常数解析：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错
8、误；B、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2NA 个电子，故B正确；C、苯不是单双键交替的结构，即苯中无碳碳双键，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的铵根离子的个数无法计算，故D错误。答案：B7.(2分)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO、ClB.0.1 molL1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、OHC.滴加KSCN溶液显红色的溶液：、K+、Cl、ID.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、Cl考点：DP：离子共存问题解析：A.pH=1的溶液，显酸性，K+、Fe2+、NO3发生氧化还原反
9、应，不能共存，故A不选；B.HCO3、Ba2+、OH结合生成水和沉淀，不能共存，故B不选；C.滴加KSCN溶液显红色的溶液，含Fe3+，与I发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D.该组离子之间不反应，可大量共存，故D选。答案：D8.(2分)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. 用如图所示装置验证反应产物二氧化碳B. 用如图装置吸收氨气并防止倒吸C.如图装置配制100 mL 1 molL1的硫酸D.用如图装置除去氯气中的氯化氢考点：U5：化学实验方案的评价解析：A.碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫，故A
10、错误；B.氨气不溶于四氯化碳，不直接与水接触，可防止倒吸，故B正确；C.容量瓶只能用于配制溶液，且在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故C错误；D.进气方向错误，洗气时，气体从长导管进入，故D错误。答案：B9.(2分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A.FeFe2O3Fe2(SO4)3B.MgOMgSO4(aq)MgC.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3D.NH3NOHNO3考点：EB：氨的化学性质解析：A.铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故A错误；B.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，电解硫酸镁溶液实质是电解水，不能得到金属镁，故B错误；
11、C.饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故C正确；D.氨气和氧气催化氧化生成NO，NO不溶于水，不能和水发生反应生成硝酸，故D错误。答案：C10.(2分)通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)H1=+256.6kJmol1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)H2=+27.6kJmol1则下列说法正确的是()A.升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B.由b可知：乙醇的燃烧热
12、为13.8 kJmol1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=+485.6 kJmol1D.制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多考点：BB：反应热和焓变解析：A.a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，故A正确；B.燃烧热指应生成稳定的氧化物，应生成水、二氧化碳，故B错误；C.氢气的燃烧为放热反应，H0，故C错误；D.由热化学方程式可知生成1mol氢气，a吸收kJ、b吸收kJ，故D错误。答案：A二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分)11.(4分)下列有关说法正确的是()A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用B.向某溶
13、液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO42C.在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加D.298 K时，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其H0考点：BB：反应热和焓变；CA：化学反应速率的影响因素；DI：电解原理解析：A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成原电池加快反应速率，故A错误；B.可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故B错误；C.电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，如Zn等，则阳极质量的减少多于阴极质量的增加，故C正确；D.因S0，如能自发进行，应满足HTS0，则H0
14、，故D正确。答案：CD12.(4分)2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户.用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示.下列说法正确的是()A.放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极B.放电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OHC.充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D.电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2考点：BH：原电池和电解池的工作原理解析：A.放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH向负极甲电极移动，故A错误；B.放电时，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO(
15、OH)+H2O+eNi(OH)2+OH，故B正确；C.放电时，氢气在碳电极发生氧化反应，碳电极作负极，充电时，碳电极发生还原反应作阴极，应与电源的负极相连，故C错误；D.放电时，正极电极反应式为2NiO(OH)+2H2O+2e2Ni(OH)2+2OH，负极电极反应式为：H2+2OH2e2H2O，则两式相加得总反应：H2+2NiOOH2Ni(OH)2，故D正确。答案：BD13.(4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()A.向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+C.在KI淀粉溶液中
16、滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D.向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质考点：U5：化学实验方案的评价解析：A.一般来说，强酸可与弱酸的盐反应制备弱酸，则向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝，故A正确；B.观察钾离子，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故B错误；C.二氧化硫与碘发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故C错误；D.过氧化钠可氧化亚铁离子，不能证明是否变质，故D错误。答案：A14.(4分)如图图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过
17、程中的能量变化B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAC.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D.图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系考点：BB：反应热和焓变解析：A.加入催化剂，可降低反应的活化能，图象符合，故A正确；B.t1时A、B的饱和溶液质量分数相等，升高温度，溶解度增大，但质量分数不变，则溶质的质量分数B=A，故B错误；C.开始时反应放热温度升高，则反应速率加快，随着反应进行浓
18、度减小，则速率减小，故C正确；D.碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，如分别为NaOH、Na2CO31mol，则生成气体时消耗2molHCl，最后生成1mol二氧化碳，则图象中生成二氧化碳前后消耗的盐酸体积比为2：1，故D错误。答案：AC15.(4分)硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见图).下列说法正确的是()A.CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化B.硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2)：n(SO2)=1：2C.由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应D.石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂考点：B1：氧化还原反应解析：A.气体变为固体，释放能量，故A错误；B.反
19、应的化学方程式为2CaSO4+CCO2+2SO2+2CaO，反应中生成的n(CO2)：n(SO2)=1：2，故B正确；C.SO2制取H2SO4，先生成SO3，再生成H2SO4，生成H2SO4不是氧化还原反应，故C错误；D.石灰乳与Cl2反应制取漂白粉，Cl元素化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂也是还原剂，故D错误。答案：B三、非选择题(共80分)16(12分)氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用请按要求写出相应的方程式。(1)将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中，常温下可使SO2转化为SO24，其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4上述总反应分两步进行，第一步反应的离子
20、方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，写出第二步反应的离子方程式：。解析：根据题中反应原理，第一步反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，第二步是铁离子将二氧化硫氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO4 2+4H+。答案：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO4 2+4H+(2)pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：。解析：pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(
21、OH)62x溶液，若溶液的pH偏高，溶液碱性增强，铝离子与碳酸根离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的化学方程式为3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2。答案：3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2(3)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：。写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：。ClO2能将电镀废水中的CN离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl，写出该反应的离子方程式。考点：U3：制备实验方案
22、的设计解析：根据流程图可知道：食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠(NaClO3)，NaClO3和HCl反应，生成ClO2，可以写出方程式，并用化合价升降法配平得到，ClO2能将电镀废水中的CN离子氧化成两种无毒气体，应为二氧化碳和氮气，自身被还原成Cl，根据电荷守恒和元素守恒写出该反应的离子方程式，电解食盐水得到氯酸钠(NaClO3)和H2，电解的离子反应方程式为：Cl+3H2OClO3+3H2，ClO2发生器中的反应为，化学方程式NaClO3和盐酸发生歧化反应，生成NaCl、ClO2、Cl2、H2O，用化学方程式表示并标出电子转移的方向及数目为，ClO2能将电镀废水中的CN离子氧化成两种无毒气
23、体，应为二氧化碳和氮气，自身被还原成Cl，反应的离子方程式为 2ClO2+2CN=2CO2+2Cl+N2。答案：Cl+3H2OClO3+3H2 2ClO2+2CN=2CO2+2Cl+N2.17(12分)某化工厂用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS)联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如下：已知：过滤()所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算)如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2Mn(OH)2开始沉淀时的pH2.74
24、.06.47.7完全沉淀时的pH3.75.28.010.4(1)加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是。解析：加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是：加快反应(浸取)速率。答案：加快反应(浸取)速率(2)写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式：。解析：FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式：2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3+2S+3Mn2+6H2O。答案：2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3+2S+3Mn2+6H2O(3)试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3pH调节的范围是，试剂X可以选用(填选项字母)。AMnCO3 BNa2CO3CZn2(OH
25、)2CO3DNH3H2O解析：试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3.结合图表数据分析，选择溶液PH能使铁离子、铝离子全部沉淀，锰离子不沉淀，图表中离子开始菜单和菜单完全的溶液PH得到，pH调节的范围是：5.26.4，加入试剂不能引入新的杂质，试剂X可以选择，A.MnCO3 和酸反应且不引入新的杂质，故A正确；B.Na2CO3 和酸反应但会引入新的杂质钠离子，故B错误；C.Zn2(OH)2CO3 和酸反应，不引入新的杂质，故C正确；D.NH3H2O和酸反应，但会引入新的杂质铵根离子，故D错误；答案：5.26.4 AC(4)电解()中阳极的电极反应式为。解析：电解ZnS
26、O4、MnSO4溶液，根据溶液中离子的放电顺序，阳极反应：Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+，Fe作阴极，阴极反应：Zn2+2eZn。答案：Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+(5)Zn和MnO2是制作电池的原料某锌锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)该电池的正极的电极反应式为。考点：P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用解析：根据电极反应式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，可知电池工作时，负极材料是Zn，发生氧化反应生成Zn(OH)
27、2，电极反应式为Zn2e+2OH=Zn(OH)2，正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH，电子从负极沿导线流向正极。答案：2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH18(12分)FeCO3与砂糖混用可作补血剂，以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下：(1)质量分数为30%(密度是1.176gcm3)的稀硫酸的物质的量浓度为。解析：30%的硫酸溶液1L，溶液质量为1000mL1.176g/cm3=1176g，硫酸的物质的量浓度为=3.6g/mo
28、l。答案：3.6molL1(2)检验滤液A中存在Fe2+的试剂是。解析：检验溶液里有无Fe2+，可以用酸性高锰酸钾，亚铁离子能使高锰酸钾溶液褪色。答案：酸性KMnO4溶液(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式：。解析：铁粉的作用除调节溶液pH外，还能与Cu2+和Fe3+反应，发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu。答案：Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2+Cu(4)写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：。解析：绿硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵得到碳酸亚铁
29、固体，同时生成二氧化碳和硫酸铵，反应的离子方程式为Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。答案：Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O(5)FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料已知25，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3H=1648kJmol1C(s)+O2(g)CO2(g)H=393kJmol12Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)H=1480kJmol1写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式：。解析：根据盖斯定律，将反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3H=1648kJmol1；C(s)+O2(g)CO2(g)
30、H=393kJmol1；2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)H=1480kJmol1中，将2+4可得热反应方程式为4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=260 kJmol1，答案：4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=260 kJmol1(6)某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液，。考点：U3：制备实验方案的设计解析：根据上面的分析可知，滤渣D含有铁、铜、氢氧化铝，在滤渣中加入适量的氢氧化钠，过滤，再向滤液中通入足量CO2，过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重，即可得氧化铝。答案：向滤液中通入足量CO2，过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重，即可得氧化铝19(
