1、高中化学人教版选修四 第四章电化学基础42化学电源b C卷考试高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.2化学电源b C卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 2017_2018学年高中化学测试新人教版选修4第四章电化学 (共12题；共44分)1. （2分） (2020高一下潮安期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B . 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2. （2分） (2018高一下南宁期末
2、) 能将化学能转化为电能的装置(烧杯中溶液均为稀硫酸)是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二上吉林期中) 某学生为完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018全国卷) 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na 2Na2CO3+C，下列说法错误的是（ ）A . 放电时，ClO4-向负极移动B . 充电时释放CO2,放电时吸收CO
3、2C . 放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2CO32-+CD . 充电时，正极反应为：Na+ + e- =Na5. （2分） (2019高二上大足期末) 我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（ ） A . Fe -2e-Fe2+B . 2H2OO24e-4OH-C . 2H+2e-H2D . 4OH-4e-2H2OO26. （2分） (2019高一下南岸期末) 某固体酸燃料电池以 固体为电解质传递 ，其基本结构如图，电池总反应可表示为 ，下列有关说法正确的是 A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为 C . 每转移 电子，消耗标准状况
4、下 D . 由a极通过固体酸电解质传递到b极7. （2分） (2018高二上河北月考) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-4OHB . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-C12C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2eCu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-Fe2+8. （2分） (2020高三上玉溪期中) 2019年Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2 H+
5、HO ，Ka=2.410-12）。下列说法错误的是（ ） A . X膜为阳离子交换膜B . 每生成1molH2O2外电路通过4mole-C . 催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目D . a极上的电极反应为：H2-2e-=2H+9. （10分） (2018高三上顺义期末) 氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol。在500、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:（1） 10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)=_。 （2
6、） 在1020min内NH3浓度变化的原因可能是 （填字母）。 A . 加了催化剂B . 降低温度C . 增加NH3的物质的量（3） 该可逆反应达到平衡的标志是_ （填字母）。a3v(H2)正 = 2v(NH3)逆 b混合气体的密度不再随时间变化c容器内的总压强不再随时间而变化 dN2、H2、NH3的分子数之比为132e单位时间生成m mol N2的同时消耗3 m mol H2 fa mol NN键断裂的同时，有6 a mol NH键合成（4） 第一次平衡时，平衡常数K1_（用数学表达式表示）。NH3的体积分数是_（保留2位小数）。 （5） 在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是_。
7、（6） 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =92.4 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =483.6kJ/mol，氨气与氧气反应产生氮气和水的热化学方程式是_。 （7） 氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如右图所示： a电极的电极反应式是_； 一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_。10. （2分） (2018高一下钦州港期末) 某学生进行下图所示的锌铜原电池的实验：（1） 从理论上讲，预期看到的现象是_。 （2） 实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出。试解释：_11. （8分） (2
8、017高二上天津期末) 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容某兴趣小组做如下探究实验： （1） 如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_mol电子 （2） 其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_，这是由于NH4Cl溶液显_（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因_ （3） 如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨为_极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为_ （4）
9、 在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为_ 12. （8分） (2015东城模拟) 某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究 （1） 利用如图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生a.写出负极的电极反应式_b.某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+；假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+；假设3：_c.为了探究假设1、2，他采取如下操作：取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清夜加入2滴K3Fe（C
10、N）6溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2滴K3Fe（CN）6溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；据、现象得出的结论是_d.该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_（2） 利用图2装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验实验记录：A阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；B电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体a.分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：_；_b.分析实验记录B中浅蓝色固体可能是_（写化学式），试分析生成该物质的原因_参考答案一、 2017_2018学年高中化学测试新人教版选修4第四章电化学 (共12题；共44分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、答案：9-5、答案：9-6、答案：9-7、考点：解析：答案：10-1、答案：10-2、考点：解析：答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、考点：解析：答案：12-1、答案：12-2、考点：解析：
