1、人教版高中化学必修二第四章化学与自然资源的开发利用单元评估B卷高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）第四章单元评估B卷限时：90分钟总分：110分第卷(选择题，共54分)本部分包括18个小题，每小题3分，共54分，每题有12个正确选项。1在食品工业或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是()A醋酸 B味精C食盐 D亚硝酸钠解析：亚硝酸钠是一种致癌物质，对人体有害，使用时要注意严加控制。答案：D2下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有
2、助于缓解能源紧缺解析：N2不是造成温室效应的气体，A错；B项使用天然气、乙醇、H2等清洁能源，避免了大气污染物的产生，也避免了酸雨的产生；C项，低碳经济的主要措施就是节能减排，C正确；D项，可燃冰的开发利用，有助于缓解目前的能源紧缺状况。答案：A3化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是()A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D自2011年6月1日起，禁止生产聚碳酸酯婴幼儿奶瓶，和其他含双酚A的婴幼儿奶瓶答案：A4下列关于铝热反应2AlF
3、e2O32FeAl2O3的说法不正确的是()A该反应中Al作还原剂B该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为12C该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子D该反应可用于焊接钢轨答案：C5从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，就加入适量的()ACaO BKICH2O D酒精解析：KI与ICl、IBr发生以下反应：KIICl=I2KCl，KIIBr=I2KBr。答案：B6下列变化，不包含化学变化的是()A煤焦油的分馏 B煤的干馏C煤的气化 D
4、煤的液化解析：煤的干馏发生了复杂的物理、化学变化；煤的气化主要是其中的碳与水蒸气反应生成水煤气；煤的液化是煤与氢气反应生成液体燃料或先转化为CO和H2，再催化合成甲烷、甲醇和其他烃类；煤焦油的分馏是通过加热，使其中的不同沸点范围的物质分离开来。答案：A7下列各项中，成因果关系的是()大气中CO2增加SO2、NO2排入大气中CO大量排放大气中冰箱制冷剂氟里昂排放大气中a形成酸雨 b产生温室效应c破坏臭氧层 d使人中毒A与d B与aC与b D与c答案：BD8酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()对燃煤进行脱硫对含SO2、NO2
5、等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等A B C D解析：防止酸雨的具体措施主要是减少石油、煤的使用，对燃煤进行脱硫，减少二氧化硫的排放量；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等；而人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物是很难做的。答案：C9某混合气体通过溴水溶液，溴水褪色；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是()A水煤气 B液化石油气C石油裂解气 D焦炉气解析：水煤气的
6、主要成分是CO和H2，液化石油气的主要成分是碳原子数为3至5的烷烃，石油裂解气的主要成分是烷烃和烯烃，焦炉气的主要成分是H2、CH4、C2H4、CO和H2。只有焦炉气才能符合题目中的实验现象。答案：D10下列说法正确的是()A铁和钢材的主要化学成分相同，性质也相同B炼铁高炉中是用还原剂焦炭将铁矿石中的铁还原出来的C黄铜矿(CuFeS2)可用于冶炼Cu、Fe，同时可制取硫酸D铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制解析：A项，铁是纯净物，钢材是合金，二者的机械性能存在很大差异。B项，首先是焦炭在高炉中生成还原性气体CO：CO2CO2，CO2C2CO，CO再还原Fe2O3：Fe2O33CO2F
7、e3CO2，还原Fe2O3的是CO而不是焦炭。C项，黄铜矿(CuFeS2)含有Cu、Fe、S元素，故可冶炼出Cu、Fe，同时可制取H2SO4。D项，铁矿石是不可再生资源。答案：C11煤、石油、天然气在日常生活和国民经济中占有极为重要的地位，下列说法正确的是()A汽油都是石油的分馏产品，乙烯是石油的裂化产品B1 mol煤干馏所得的焦炭，与水反应最多可获得合成氨所需的H2 3 molC西气东输的目的只是为了改善上海等地的空气质量D石油裂解产品丙烯合成高分子聚合物，其原子利用率为100%答案：D12通用塑料中，聚丙烯的耐热性最好，由其制造的塑料盒可以放入微波炉加热。下列对聚丙烯的描述中错误的是()A
8、聚丙烯的分子长链是由CC键连接而成的B聚丙烯的分子长链上有支链C聚丙烯的每个链节中有3个碳原子D聚丙烯能使溴水褪色解析：根据聚丙烯的结构简式可知，聚丙烯的链节是，因此A、B、C三项正确；聚丙烯分子中无碳碳双键，不能使溴水褪色。答案：D13已知碳原子数3的烷烃均可裂化为碳原子数更少的一种烷烃和一种烯烃。含有5个碳原子的烷烃催化裂化可生成的烯烃最多有()A4种 B5种C3种 D2种解析：含有5个碳原子的烷烃，催化裂化时可按以下方式断键：C5H12CH4C4H8，C5H12C2H6C3H6，C5H12C2H4C3H8、C3H8CH4C2H4。在上述反应中生成的烯烃分子为C4H8、C2H4、C3H6，
9、再结合这些烯烃的同分异构体的数目可推知共有5种不同的烯烃分子。答案：B14国内能源供应紧张形势日益加剧，煤的涨价导致部分地区电荒，煤在国民经济中的重要地位可见一斑。下列关于煤的说法中正确的是()A煤属于有机化合物B在物质变化类型上，煤的干馏包含了物理变化和化学变化C煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源D煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后蒸馏的方法把它们分离出来解析：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物。苯和甲苯是煤的干馏产物，并不是煤中本来就含有的，是煤干馏过程中发生化学反应生成的。答案：B15.海水淡化可采用膜分离技术(如图所示)，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入
10、左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是()A溶质质量增加 B溶液质量不变C溶剂质量减少 D溶质质量分数不变解析：右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能通过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。答案：C16电解熔融的氧化铝冶炼金属铝时，当电路中通过30mol电子时，理论上可以得到金属铝()A180 g B270 gC30 mol D10 mol解析：Al3e 1 mol 3 mol 10 mol 30 molm(Al)10 mol27 g/mol270 g。答案：BD17关于裂解和裂化的叙
11、述中，不正确的是()A裂化和裂解产物中都含有不饱和烃B裂解和裂化都是为了得到气态烃C裂解和裂化的温度不同D裂化和裂解都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程解析：裂解的目的是为了获得不饱和烃，是提供工业原料，裂化的目的是提高汽油的产量和质量。答案：B18工程树脂ABS，由CH2CHCN(符号A)、CH2CHCHCH2(符号B)和 (符号S)按一定配比共聚而得。经分析知该ABS样品的组成为CxHyNz(x、y、z为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是()A. B. C. D. 解析：A、B、S的化学式分别为C3H3N、C4H6、C8H8，从其分子组成可以看出，A的物质的量可表示
12、为z，B的物质的量可表示为，因此该ABS样品中A和B的物质的量之比可表示为，B项正确。答案：B第卷(非选择题，共56分)本部分包括6个小题，共56分19(6分)(1)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经检测某工厂废液中含有大量Mg2、Al3、Ag、Fe3、Ba2。试分析回答下列问题：该废液中可能大量存在的一种阴离子是_(填序号)。ASO BNOCCl DCO为了充分利用资源和保护环境，今要回收废液中的金属银，请你设计一个回收实验方案，并写出有关离子反应方程式：_、_、_。(2)节能减排是中国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放，往往对煤炭进行脱硫处理
13、，而脱硫的方法有多种，下面是一种常用的脱硫方法：微生物脱硫技术：煤炭中的硫是以FeS2存在的，在水和空气存在的条件下，脱硫微生物起生物催化作用：2FeS27O22H2O=4H2Fe24SO 4Fe2O24H=4Fe32H2OFeS22Fe3=3Fe22S 2S3O22H2O=4H2SO在微生物脱硫的反应中，FeS2最终被_氧化，转化为_(填化学式)而除去；反应中若生成0.2 mol S，则转移的电子为_ mol。答案：(1)B2Fe3Fe=3Fe2，Fe2Ag=2AgFe2，Fe2H=Fe2H2(2)O2SO0.220(10分)(1)如图所示的蒸馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：_(2)一
14、化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：a粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化；b用水浸泡海带灰，过滤；c用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I)，生成碘单质；d用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。请回答下列问题：实验步骤c中相关反应的离子方程式为：_。实验步骤c中也可用H2O2代替KIO3，相关反应的离子方程式为：_。检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是：_。解析：中，由于KIO3中碘元素为5价(高价态)，碘离子(I)为1价(低价态)，二者在酸性条件下可发生氧化还原反应，生成单质碘：IO5I6H=3I23H2O。中，用H2O2代替KIO3
15、，同样发生氧化还原反应：2IH2O22H=I22H2O。中，利用单质碘遇淀粉变蓝的性质，可用淀粉溶液或淀粉试纸检验。答案：(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面下冷凝管的冷水流向是错误的，应从a处流入，b处流出接收仪器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸气挥发太多没用石棉网(2)IO5I6H=3I23H2O2IH2O22H=I22H2O取少量水溶液放入试管，向其中滴入几滴淀粉溶液；若溶液变蓝，则说明水溶液中还含有I2；反之，不含有(或：用玻璃棒蘸取溶液，点在淀粉试纸中部；若试纸变蓝，则说明水溶液中还含有I2；反之，不含有)21(8分)全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴
16、总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mgL1。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：_(写出离子方程式)；3Br23CO=BrO5Br3CO2；BrO5Br6H=3Br23H2O。其中反应中的氧化产物是_；中的氧化产物是_，还原产物是_。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后用SO2吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的离子方程式：_。(3)溶剂萃取法。该法是利用
17、单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要仪器名称是_。(4)以下可用于萃取海水中的溴的是_。乙醇四氯化碳氢氧化钠溶液裂化汽油直馏汽油苯解析：乙醇与水互溶，不能作萃取剂；氢氧化钠溶液可以吸收溴，但不属于萃取；裂化汽油中含有烯烃，可与溴发生加成反应，也不能作萃取剂。答案：(1)Cl22Br=2ClBr2BrOBr2Br2(2)Br2SO22H2O=4H2BrSO(3)分液漏斗(4)22(8分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中
18、，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色；请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2)为_，c(Fe2)为_。解析：由铝热反应可推知中发生的反应为2AlFe2O3Al2O32Fe，可知B为铁；由中放出1.12 L(标准状况)气体，固体B剩余及中加入KSCN溶液不变色，推知中盐酸过量，中发生的反应为MgO2HCl=MgCl2H2O，
19、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。溶液C中的溶质为MgCl2、FeCl3和盐酸，中发生的反应为Fe2HCl=FeCl2H2，Fe2FeCl3=3FeCl2，溶液D中的溶质为MgCl2、FeCl2；等物质的量混合的MgO和Fe2O3混合物20 g，其中n(MgO)n(Fe2O3)0.1 mol，c(Mg2)0.67 molL1，由于整个反应中Cl守恒，Cl以MgCl2和FeCl2的形式存在，故n(Fe2)0.35 mol，所以c(Fe2)2.3 molL1。答案：(1)加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；MgO2HCl=MgCl2H2
20、O(3)Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2(4)0.67 molL12.3 molL123(12分)(将所列仪器组装成一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。(三)(一)(五)(二)(六)(四)(1)A、B、C三种仪器的名称分别是_、_、_。(2)将以下仪器按(一)(六)顺序，用字母a，b，c，表示连接顺序：e接_；_接_；_接_；_接_。(3)A仪器中c口用于_，d口用于_。蒸馏时，温度计水银球应在_位置。(4)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_，给B加热，收集到沸点为60150之间的馏分是_，收集到150300之间的馏分是_。解析：石油的蒸馏装置应为：其中
21、仪器A为冷凝管，B为蒸馏烧瓶，C为锥形瓶；冷凝管中进出水方向为下口进，上口出；温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，测得的是蒸气的温度；加热时为防暴沸，蒸馏烧瓶中应加入碎瓷片；最后，收集到沸点在60150之间的馏分为汽油，在150300之间的馏分为煤油。答案：(1)冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶(2)ihabfgw(3)进水出水蒸馏烧瓶支管口(4)防止液体暴沸汽油煤油24(12分)阅读讨论并完成以下各项内容：SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2
22、和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。 SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式：_、_。 汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5107 kg。NO2溶于水生成_和NO。 为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行_，对废气中的氮的氧化物用_吸收。(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气_(用字母和箭头表示)。装置中发生反应的离子方程式为：_；当装置中出现_现象时，立即停止通气。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是_。A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液C溴水 D氨水若碘溶液的浓度为0.05 mol/L，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。那么，SO2的含量是否超标？答案：(1)2SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4HNO3脱硫碱液(2)c，db，aeI2SO22H2O=4H2ISO蓝色恰好变成无色A超标
