1、备战中考化学经典题练酸和碱备战2020中考化学经典题练酸和碱考点一：常见的酸1.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且不变质的是()A烧碱 B浓硫酸C浓盐酸 D生石灰2.在氧化铁、金属锌、氢氧化铜、氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()A BC D3.盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：_。(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是_。(3)氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图所示，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会儿在c处可观察到的现象是_，a
2、处放有的是浸泡过_的棉花。(已知：NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；相同条件下，相对分子质量越小的气体，扩散速度越快)(4)实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式：_；收集NH3可用向_排空气法。考点二：常见的碱1.下列有关氢氧化钠的说法，错误的是()A氢氧化钠俗称烧碱B氢氧化钠有强烈的腐蚀性C氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等2.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是()A用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B先用蒸馏水将pH试纸润湿，再
3、用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH12.63.对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是()4.波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：(1)配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是_，配制过程中不能用铁制容器，原因是_ (用化学方程式表示)。(2)喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是_(填化学式)，用水不易清洗，可用厨房中的调味剂_浸泡除去
4、。考点三：中和反应1.现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()滴加氢氧化钠溶液的质量为a g时，溶液中含有两种溶质；滴加氢氧化钠溶液的质量为m g(bmc)，此时溶液中发生的化学反应为CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl；滴加氢氧化钠溶液的质量为d g时，溶液pH7；在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变。A BC D2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液呈酸性B向b点所示溶液中滴加
5、石蕊溶液，溶液呈紫色C该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中Dc点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH3.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是()A向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸B向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液C向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量D在密闭容器中，引燃镁条4.某同学用下图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。 (1)为验证性质，该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_。(2)性质的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：_。(3)为了验证性质，该同
6、学可选择的物质是_(填字母序号)。ANa2CO3 BCO2 CFeCl2 DBa(NO3)25.已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：(1)B物质是_。(2)A与B的反应的实验现象是_。(3)写出C与D反应的化学方程式：_。6.酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物、桥梁、电缆等的腐蚀。回答下列问题：(1)形成酸雨的主要物质是_；酸雨的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)5.6。(2)某学校课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次p
7、H，得到数据如下表所示：已知：SO2能与水反应生成H2SO3，H2SO3不稳定，在空气中可被O2氧化成H2SO4。此外，在空气中，粉尘作催化剂，SO2还能被O2氧化成SO3。SO3也可与水反应生成H2SO4。H2SO4的酸性比H2SO3强。写出H2SO3与O2反应的化学方程式：_。在测定期间雨水的酸性_(填“增强”或“减弱”)，其主要原因是_。7.化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。【查阅资料】Ca2和OH在水溶液中不能大量共存。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质
8、。猜想二：NaOH溶液完全变质。【实验探究】(1)氢氧化钠溶液变质的原因为_(用化学方程式表示)。(2)小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，这两种物质是_(填化学式)；步骤二中，根据酚酞溶液变红这一现象，证明样品中含有_(填字母序号)。ACaCl2 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3和NaOH 【实验反思】(1)下列物质：BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是_(填序号)。(2)步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为_。8.甲、
9、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验。请回答下列问题：(1)试管D中的现象是_。(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式为_。【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色，则上层清液中一定含有的溶质是_(指示剂除外)，可能含有的溶质是_。乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是_。【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式：_(写一
10、个即可)。9.某同学在学习了氢氧化钠的性质后发现，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有观察到明显的现象，对反应是否发生产生了疑问。为此他进行了下列探究活动。【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应？若发生反应，则可能生成什么产物？【查阅资料】将二氧化碳缓慢地通入氢氧化钠溶液中，先后发生如下反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 NaHCO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；Ba(HCO3)2易溶于水。【实验探究】实验：将二氧化碳气体缓慢地通入一定量的氢氧化钠溶液。实验：取中溶液少许于试管中，滴加23滴酚酞试液，溶液变红。实验：再分别取中溶液少许于A
11、、B两支试管中，向试管A中滴加足量的稀盐酸，有气泡产生；向试管B中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。实验：为了进一步确定溶质的成分，将中剩余溶液低温蒸干，得到白色固体。取白色固体于试管中加热，将产生的气体通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。【实验分析与结论】实验中：该同学_(填“能”或“不能”)确定二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；实验中：产生白色沉淀的化学方程式为_，由实验得出的结论是_；实验中：涉及的化学反应方程式为_，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。综上所述实验探究可知，实验所得溶液中溶质的成分为_。【反思交流】检验二氧化碳时，常选用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液的原因是_。1
12、0.某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：【猜想与假设】【探究过程】(1)取一定量的该NaOH溶液，加入足量的_，有气泡产生，说明猜想不成立。产生气泡的化学方程式为_。(2)重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为_。接下来的实验操作及观察到的现象是_，则说明猜想成立。若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液，是否可行，判断并简述理由：_ _。【结论与反思】NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。11.氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。(1)它们有一些相似的化学性
13、质，其原因是溶液中都含有_。(2)可作某些气体干燥剂的是_。(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为_。(4)根据化学方程式计算，用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中的硫酸的质量是多少？考点四：酸碱度1.下表是某同学测定的几种试剂常温时的pH，下列说法错误的是()A草木灰溶液显碱性B氯化铵溶液显酸性C盐酸与草木灰溶液不发生化学反应D盐溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性2.身边一些物质的pH如下图：下列说法正确的是()ApH试纸浸入溶液中测其酸碱度B厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D橘子的酸性强于柠檬备战2020中考化学经典题练酸和碱参考答案考点一：
14、常见的酸1.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且不变质的是()A烧碱 B浓硫酸C浓盐酸 D生石灰【答案】B2.在氧化铁、金属锌、氢氧化铜、氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()A BC D【答案】B3.盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：_。(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是_。(3)氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图所示，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会儿在c处可观察到的现象是_，a处放有的是浸泡过_的棉花。(已知：NH3与HCl
15、在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；相同条件下，相对分子质量越小的气体，扩散速度越快)(4)实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式：_；收集NH3可用向_排空气法。【答案】Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 有白雾出现 有白烟产生 浓氨水2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O考点二：常见的碱1.下列有关氢氧化钠的说法，错误的是()A氢氧化钠俗称烧碱B氢氧化钠有强烈的腐蚀性C氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等【答案】C2.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，
16、你认为正确的是()A用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH12.6【答案】C3.对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是()【答案】C4.波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：(1)配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是_，配制过程中不能用铁制容器，原因是_ (用化学方程式表示)。(2)喷洒波尔多液后，不到采摘期的
17、蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是_(填化学式)，用水不易清洗，可用厨房中的调味剂_浸泡除去。【答案】 CuSO4Ca(OH)2=Cu(OH)2CaSO4 FeCuSO4=CuFeSO4 Cu(OH)2 食醋考点三：中和反应1.现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()滴加氢氧化钠溶液的质量为a g时，溶液中含有两种溶质；滴加氢氧化钠溶液的质量为m g(bmc)，此时溶液中发生的化学反应为CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl；滴加氢氧化钠溶液的质量为d g时，溶液pH7；在滴
18、加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变。A BC D【答案】A2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液呈酸性B向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中Dc点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH【答案】B3.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是()A向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸B向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液C向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量D在密闭容器中，引燃镁条【答案】
19、C4.某同学用下图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。 (1)为验证性质，该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_。(2)性质的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：_。(3)为了验证性质，该同学可选择的物质是_(填字母序号)。ANa2CO3 BCO2 CFeCl2 DBa(NO3)2【答案】红色 NaOHHCl=NaClH2O C5.已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：(1)B物质是_。(2)A与B的反应的实验现象是_。
20、(3)写出C与D反应的化学方程式：_。【答案】 稀硫酸 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 2NaOHCO2=Na2CO3H2O6.酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物、桥梁、电缆等的腐蚀。回答下列问题：(1)形成酸雨的主要物质是_；酸雨的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)5.6。(2)某学校课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，得到数据如下表所示：已知：SO2能与水反应生成H2SO3，H2SO3不稳定，在空气中可被O2氧化成H2SO4。此外，在空气中，粉尘作催化剂，SO2还能被O2氧化成SO3。SO3也可与水反应生成H2SO
21、4。H2SO4的酸性比H2SO3强。写出H2SO3与O2反应的化学方程式：_。在测定期间雨水的酸性_(填“增强”或“减弱”)，其主要原因是_。【答案】SO2和氮氧化物 小于 2H2SO3O2=2H2SO4 增强水分蒸发，溶剂减少，酸的溶质质量分数增大7.化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。【查阅资料】Ca2和OH在水溶液中不能大量共存。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质。猜想二：NaOH溶液完全变质。【实验探究】(1)氢氧化钠溶液变质的原因为_(用化学方程式表示)
22、。(2)小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，这两种物质是_(填化学式)；步骤二中，根据酚酞溶液变红这一现象，证明样品中含有_(填字母序号)。ACaCl2 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3和NaOH 【实验反思】(1)下列物质：BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是_(填序号)。(2)步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为_。【答案】【实验探究】(1)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(2)一Ca(OH)2和CaCO3C【实验
23、反思】(1)(2)2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(或NaOHNH4Cl=NaClH2ONH3) 【解析】【实验探究】(1)NaOH溶液敞口放在空气中，会与空气中的CO2发生反应，生成Na2CO3和H2O。(2)小华取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，CaCl2能与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，同时由于CaCl2溶液是过量的，还有可能与OH反应生成Ca(OH)2沉淀；过滤除去沉淀后，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，样品中有NaOH，故NaOH溶液部分变质，猜想一成立。【实验反思】(1)步骤一中CaCl2溶液的作用是除去溶
24、液中的CO，同时没有引入OH，而两种溶液引入了OH，不能替代CaCl2溶液。(2)步骤二的目的是检验溶液中含有OH，除了酚酞溶液外，还可以用可溶性铜盐(生成蓝色絮状沉淀)或铵盐(生成有刺激性气味的气体)。 8.甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验。请回答下列问题：(1)试管D中的现象是_。(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式为_。【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色，则上层清液中一定含有的溶质是_(指示剂除外)，可能含有的溶质是_。乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是_。【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一
