1、高考化学突破大二轮浙江专用讲义专题十一 第1课时 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性专题十一溶液中的离子反应第1课时弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性命题调研(20162019四年大数据)20162019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：推理论据、变化守恒思想、宏微结合考情解码：本部分内容一般会出两个考题，前一题考点为强、弱电解质的判断，此题较简单。后一题考点主要集中在强、弱电解质的对比，pH和物质的量浓度的互算，溶液中的电荷守恒和元素守恒，盐溶液的酸碱性判断等几个考点。此题包含知识点多，综合性强，以综合选择题的形式出现，题目难度整体较大。预测2020年选考题目仍保持综合性的特点。真题重现1
2、.(2019浙江4月选考)下列属于强电解质的是()A.硫酸钡 B.食盐水C.二氧化硅 D.醋酸解+析硫酸钡是盐，属于强电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硅属于非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，故选A。答案A2.(2019浙江1月学考)下列说法正确的是()A.室温下，浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同B.室温下，HCl溶液中c(Cl)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO)相等，两溶液的pH相等C.室温下，浓度均为0.1 molL1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混
3、合，所得溶液呈中性解+析A项、NaOH为强电解质，一水合氨为弱电解质，室温下，浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液与氨水相比，NaOH溶液中离子浓度大，导电能力强，故A错误；B项、室温下，HCl溶液中c(Cl)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO)相等，说明溶液中氢离子浓度相等，则两溶液的pH相等，故B正确；C项、NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，室温下，浓度均为0.1 molL1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，NaCl溶液pH大，故C错误；D项、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中
4、水解使溶液呈碱性，故D错误。故选B。答案B3.(2018浙江11月选考)下列说法不正确的是()A.测得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，则HA一定为弱电解质B.25 时，将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11.0C.25 时，将0.1 molL1的HA溶液加水稀释至pH4.0，所得溶液c(OH)11010 molL1D.0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0解+析A项，由于0.1 molL1的一元酸HA溶液的pH3.0，说明HA不能完全电离，所以HA为弱电解质；B项，25 时，将0.1 m
5、olL1的NaOH溶液加水稀释100倍，此时c(OH)103 molL1，所以pH11.0；C项，根据Kw1.01014，可知c(OH)11010 molL1；D项，由于HA不一定是强酸，所以0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7.0。答案D4.(2018浙江6月学考)相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是()A.pH相等的两溶液中：c(Na)c(NH)B.物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化)：c(Na)c(NH)C.物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同D.
6、分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同解+析A项两溶液pH相等则电离产生的氢氧根离子浓度相等，两者的c(Na)c(NH)，错。B项物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时消耗盐酸，氢氧化钠溶液消耗盐酸较多，根据电中性原理c(Na)c(Cl)，而c(NH)c(Cl)，与氨水反应消耗的盐酸少，故c(Cl)c(Cl)，则c(Na)c(NH)。C项物质的量浓度相同的两溶液，电离程度不同，故导电率不同，灯泡的亮度不同。D项pH相等的两溶液，氨水的浓度大，中和所需HCl的物质的量比氢氧化钠多，正确。答案D5.(2018浙江4月)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下
7、列说法正确的是()A.pH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)解+析A.电荷守恒，c(H)c(CH3COO)c(OH)，c(H)c(Cl)c(OH)，pH相等，所以溶液中的c(H)、c(OH)都相等，所以c(CH3COO)c(Cl)，A正确；B.pH相等的两溶液，酸性越弱，浓度越大，相同体积所含的物质的量就越多，所以中和时醋酸需要更多NaOH，故B错误；C.溶液中的
8、c(H)越大，与镁反应速率越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应速率更快，故C错误；D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中，(CH3COO)c(Na)，c(Cl)c(Na)，但盐酸需要消耗更多的NaOH，盐酸中和后的溶液中c(Na)更大，故c(CH3COO)c(Cl)，故D错误。答案A6.(2017浙江11月)下列说法不正确的是()A.pH7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl)
9、c(NH)，则溶液呈中性解+析25 时，pH7的溶液呈酸性，但是不知道温度，所以pH7，则说明HA为弱酸。测一定物质的量浓度的HA溶液的pH，如0.01 molL1HA溶液的pH2，则说明HA为弱酸。考向三pH的简单计算3.(2016湖州市高一期末)常温下有体积为V1 mL、pH为m的稀硫酸和体积为V2 mL、pH为n的NaOH溶液混合后：(1)如果V1V2时，mn13，则溶液呈_性；mn15，溶液的pH_7(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)如果混合后，pH7时，mn14，则_；mn13，则_；mn14时，则_(填表达式)，且V1_V2(填“大于”、“等于”或“小于”)。解+析(1)1
10、014mn。当V1V2时，若mn13则10，酸过量，溶液呈酸性，若mn15时，则0.1，碱过量，pH7。(2)如果混合后pH7时，则有V1c(H)V2c(OH)，即10mn14。当mn14，1001；当mn13，101314；当mn14，10mn141，即V1V2。答案(1)酸大于(2)10.110mn14大于备考策略酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：酸混合：直接算 c(H)，再求pH。碱混合：先算c(OH)后转化为c(H)，再求pH。酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求c(H)，再求pH；若碱过量，先求c(OH)，再转化为c(H)，最后求pH。c(H)混c(OH)混考向四外界条件对电离
11、平衡的影响4.(2017浙江省温州二外语学校)在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是()A.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强B.加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H)增大C.加水，平衡向正向移动，增大D.通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H)减少解+析A.加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中自由离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故A正确；B.加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B错误；
12、C.加水稀释，促进醋酸电离，醋酸根离子个数增多，醋酸分子个数减小，所以减小，故C错误；D.通入氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成盐酸，氯化氢完全电离，导致溶液中氢离子浓度增大，故D错误。答案A备考策略外界条件对电离平衡的影响可归纳为：(1)浓度：对于同一弱电解质，浓度越大，电离平衡越向右移动，但是电离程度减小；浓度越小，电离程度越大，即溶液加水稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。(2)温度：由于弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动。(3)同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质电离产生相同离子的强电解质时，电离平衡将逆向移动。(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入
13、能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，电离平衡将向电离的方向移动。如0.1 molL1CH3COOH溶液，当改变条件，其平衡移动方向、平衡常数K、n(H)、c(H)、导电性变化如下表所示：平衡移动方向平衡常数Kn(H)c(H)导电性加水稀释右移不变增大减小减弱加冰醋酸右移不变增大增大增强升温右移增大增大增大增强加CH3COONa左移不变减小减小增强加NaOH右移不变减小减小增强考向五水电离产生c(H)或c(OH)计算5.(2018浙江省杭州第十四中学)在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)关系如图所示。下列说法不正确的是()A.图中五点Kw间的关系：BCADEB.若从A点到C点，可采用
14、温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法C.E点对应的水溶液中，可能有NH、Ba2、Cl、I大量同时存在D.若处在B点时，将pH2的硫酸溶液与pH10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性解+析通过关系式：Kwc(H)c(OH)可计算出图中五点关系：B1012，1014C1012，ADE1014，A正确；AC这条直线表示的是c(H)c(OH)，这条直线只与水溶液的温度变化有关，与其他因素无关，而且温度不变时，加入NH4Cl会使c(H)增大，c(OH)减小，B错误；E点对应的水溶液中溶液呈酸性，NH水解：NHH2ONH3H2OH，使溶液呈酸性，而其他三种离子在水中不水解，不会使溶液酸碱度改变，四种
15、离子可以大量共存，C正确；B点处Kw1012，所以pH6时溶液呈中性，将pH2的硫酸溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合，pH6，D正确；答案选B。答案B备考策略常温下水电离产生c(H)和c(OH)计算的4种类型(1)中性溶液：c(OH)c(H)107 molL1。(2)溶质为酸的溶液OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。(3)溶质为碱的溶液H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液pH5的NH4Cl溶液中H全部来自水的电离，由水电离的c(H)105 molL1，c(OH)109 molL1，是因为部分OH与部分NH结合；pH12的Na
16、2CO3溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)102 molL1。考向六混合溶液的酸碱性判断6.(2019嘉兴丽水3月模拟)下列说法正确的是()A.25时，将pH11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH9B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生H2体积更大C.25 时，0.2 molL1的HA弱酸溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7D.HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大，可以证明HNO2为弱酸解+析A.碳酸钠溶液加水稀释促进水解，所以25 时，将pH11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH
17、9，故A错误；B.相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故B错误；C.0.2 molL1的HA弱酸溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故C错误；D.HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故D正确；故选D。答案D备考策略混合溶液酸碱性的判断规律(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“
18、谁强显谁性，同强显中性”中和反应反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性弱酸与强碱碱性(2)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合两强混合a.若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。b.若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。c.若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。一强一弱混合“谁弱显谁性”pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。1.(2018浙江名校协作体高三上)pH1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A.同
19、浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大B.物质的量浓度HAHBC.若1a4，则HA、HB都是弱酸D.体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少解+析同体积、同浓度的HA、HB溶液分别与足量锌反应产生的H2在相同条件下一样多，A符合题意；B.因A、B酸的强弱不同，电离度越小，稀释相同的倍数pH变化越小，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度HAHB，故B不符合题意；C.pH1的酸，加水稀释到1 000倍，若pH4，为强酸，若a4，则A、B 都是弱酸，故C不符合题意；D.物质的量浓度HAc(NaOH)，加水稀释促进NH3H2O
20、的电离，即稀释相同倍数后，c(NH)c(Na), D说法错误；故应选D。答案D3.(2018浙江稽阳高三上)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()A.相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同B.相同浓度的两溶液，c(CH3COO) c(Cl)C.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多D.pH3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大解+析A.相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，实质是氢离子和镁反应，故开始时反应速率不同，A不正确，A不符合题意。B.相同浓度的两溶液，根据强弱电解质的区别：c(CH3COO)c(Cl)，B正
21、确，符合题意。C.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，醋酸所需NaOH的物质的量多，故C不正确，不符合题意。D.pH3的两溶液分别加水稀释10倍后，根据越稀越电离规律，醋酸溶液的pH比盐酸小，故D不正确，不符合题意。答案B4.(2019浙江名师预测卷)常温下，关于pH值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是()A.两者溶液中水的离子积常数相同，水的电离程度相同B.把两者溶液同时稀释10倍，则pH值仍然相同C.两种溶液均能与盐酸反应，且相同体积消耗盐酸的物质的量相同D.该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水解+析常温下，关于pH值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，则两溶液中c(H)和c(OH)均
22、相等，两溶液均显碱性，氨水因存在一水合氨的电离平衡而显碱性，醋酸钠溶液因醋酸根离子水解而使溶液显碱性。A.温度相同，Kw相同，但氨水是抑制水电离，醋酸钠是促进水电离， A不正确；B.因为不知道一水合氨的电离程度和醋酸根离子的水解程度以及具体的pH值，所以无法判断c(NH3H2O)和c(CH3COONa)的相对大小，把两者溶液同时稀释10倍，他们的电离和水解平衡均会破坏，pH值不一定相同，B不正确；C.两种溶液均能与盐酸反应，但无法判断c(NH3H2O)和c(CH3COONa)的相对大小，也无法确定消耗盐酸的物质的量，C不正确；D.该条件下，醋酸钠溶液中的离子浓度远远大于氨水，所以其导电能力强于
23、氨水，D正确。本题选D。答案D5.(2019浙江余姚3月模拟)下列说法正确的是()A.为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可通过在常温下测 NaHA 溶液的 pH，若 pH7，则 H2A 是弱酸；若 pH7，则 H2A 是强酸B.用 0.200 0 mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸已被完全中和C.常温下，醋酸溶液稀释后，溶液的 pH 不一定增大D.25 和40 时，0.1 molL1的氨水的pH不相等，而0.1 molL1的氢氧化钠溶液的pH相等解+析A.常温下测 NaHA 溶液的 pH，如果溶液的pH7，H2A 也可能是弱酸，如NaHSO3溶液pH7，但是H2SO
