1、请回答下列问题：（1）G是_（填化学式）。（2）写出AB的离子方程式_。（3）若D为纯净物，F是红色金属单质，写出D和稀硫酸反应的离子方程式_。（4）C的最大质量为_g。【答案】Cu2S SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H Cu2O+2H= Cu2+ Cu+ H2O 23.3 A为刺激性气体，能与碘水反应，说明A有还原性；B与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明B中含有SO42-，所以A为SO2，B为H2SO4和HI的混合溶液，C为 BaSO4；通过质量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。（1）G中含S元素，I22H2OSO2H2SO42HI，m（S）1L0.1mol/L32 g/mol3
2、.2g，G中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，D中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，设D中金属元素的相对原子质量为M，化合价为n，则有 ，解得：M64n，当n1时，M64，故D为Cu2O，G为Cu2S；故答案为：Cu2S；（2）A到B是SO2和碘水反应生成SO42-和I-的过程，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；（3）Cu2O与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由1价降至0价，必然另一部分铜元素化合价升高至2价，即E为硫酸铜溶液，F为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2O+2H+=C
3、u2+Cu+H2O；（4）由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，Ba2+SO42-BaSO4，m（BaSO4）0.1mol233 g/mol23.3g；23.3；3已知两种常见金属A（地壳中含量第二的金属）、B（红色金属）分别与两种酸X、Y发生反应，其转化关系如图所示，其中D为红棕色气体。回答以下问题：（1）反应的离子反应方程式为_；（2）6.4gB与过量X溶液（8mol /L、60mL）充分反应后，生成的还原产物有C、D，反应后溶液中所含X为n mol ，此时溶液中所含X的阴离子的物质的量为_mol。（3）常温下A与Y的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W的转化关系如图所示（无关物质已略去）。其中
4、N是红棕色的化合物。M由两种化合物组成，其中含有；将通入BaCl2溶液，实验现象是_。若经反应I得到16 g固体，产生的气体M恰好被0.3L1molL1 NaOH溶液完全吸收得溶液1，则反应中发生反应的离子方程式是_。【答案】SO2+NO2 +H2O=2H+SO42-+NO n+0.2 产生白色沉淀 2Fe3+HSO3-+H2O=2Fe2+SO42-+3H+ 常见金属A为地壳中含量第二的金属，确定为Fe、B为红色金属确定为Cu，根据 D为红棕色气体，确定D为NO2，C为NO，X为HNO3；B为Cu，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水；生成的二氧化硫有还原性，可以与NO2反应生成硫酸和硝
5、酸，确定B为Cu，Y为硫酸，F为SO2，G为CuSO4；（3）A（Fe）与Y（硫酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，确定W为FeSO4，2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，气体M为SO2和SO3的混合物，M与NaOH反应生成盐和水，N为Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。Fe3+具有氧化性和+4价硫元素具有还原性，可以发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，据此分析。（1）根据以上分析可知，反应为SO2、NO2和水的反应，根据得失电子数相等和原子守恒配平，得离子反应方程式为SO2+NO2 +H2O=2H+SO42-+NO；答案：SO2+NO2 +H2O=2H+SO42-+NO（2）6.4gB与过
6、量X溶液（HNO3）充分反应后，生成的还原产物有NO2、NO，反应后溶液中所含HNO3为n mol ，溶液中所含N的物质的量为：n（N）=n（Cu2+）2+n=+n= n+0.2mol；n+0.2（3）将（SO2、SO3）通入BaCl2溶液，发生反应SO3+H2O+BaCl2=BaSO4+2HCl，有白色沉淀生成；产生白色沉淀反应：2FeSO4Fe2O3+ SO2+ SO3；反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；根据固体M（Fe2O3）的量计算出SO2和SO3的物质的量。Fe2O3+ SO2+ SO3 160g 1mol 1mol1.6g 0.01mol 0.01mol反
7、应 SO3 + 2NaOH=Na2SO4+H2O 1mol 2mol 1mol0.01mol 0.02mol 0.01molSO2+ NaOH = NaHSO31mol 1mol 1mol0.01mol 0.01mol 0.01mol 溶液1为Na2SO4和NaHSO3的混合物；反应：硫酸铁具有氧化性，亚硫酸氢钠具有还原性，根据得失电子数相等和原子守恒得出离子方程式2Fe3+HSO3-+H2O=2Fe2+SO42-+3H+；2Fe3+HSO3-+H2O=2Fe2+SO42-+3H+4有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3；B为紫红色固体，
8、锈蚀时变为绿色；C在空气中加热融化但不滴落；D在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：（1）A在室温下与氧气反应生成_，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_。（2）写出下列化学方程式：A在空气中燃烧_；B长期置于空气中变成绿色物质_。（3）将5 g钠铝合金投入200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_（假设溶液体积变化忽略不计）。【答案】Na2O Fe2O3 2NaO2 Na2O2 2CuO2CO2H2O=Cu2（OH）2CO3 1：1 0.5 mo
9、l/L 根据A元素在地壳中含量位列第6，密度为0.97 g/cm3，可推知A是Na；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，故B是Cu；C在空气中加热熔化但不滴落，故C是Al；D在氧气中燃烧，火星四射，则D是Fe。（1）A为Na，在室温下与氧气反应生成氧化钠，D为Fe，在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe2O3；（2）Na在空气中燃烧的方程式为2NaO2 Na2O2Cu长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2CuO2CO2H2O=Cu2（OH）2CO3（3）溶液中只有一种溶质，应该是NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1，根据质量可得二者物质的量均是0.1mol，因此所得溶
10、液中溶质的物质的量浓度为c（NaAlO2）=。5有关物质的转化关系如下图所示（反应条件已略去）。已知：A为紫红色金属，B是强酸，E能使品红溶液褪色，F是海水的主要成分，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 gmol-1，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。（1）H的化学式为_。（2）F的电子式为_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）写出反应的离子方程式_。【答案】CuCl Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2 + 2H2O CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl- A为紫红色金属，则应为Cu，B是强酸，E能使品红溶液褪色，则B是浓硫酸，E
11、为SO2，反应为Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，F是海水的主要成分，F为NaCl，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 gmol-1，则H应为CuCl，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液，则I为FeCl3溶液，以此解答该题。（1）根据以上分析，H的化学式为CuCl，因此，本题正确答案是：CuCl；（2）根据以上分析，F为NaCl，则F的电子式为，；（3）根据以上分析，反应为Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则反应的化学方程式Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2 + 2H2O，Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4
12、 + SO2 + 2H2O ；（4）根据以上分析，反应为氯化亚铜和氯化铁溶液发生的氧化还原反应，反应的离子方程式为：CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-，CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-。6FeCl3溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某实验兴趣小组模拟该过程，并回收Cu和蚀刻液的流程如下：（1）“蚀刻”时的化学反应方程式为_。（2） 滤渣的成分为_。（3）“反应”的离子方程式为_。【答案】2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 Cu、Fe 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 按流程中的试剂用量和操作步骤综合考虑；（1）溶液在“蚀刻”铜时氯化铁
13、被还原，铜被氧化，化学反应方程式为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2答案为：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2；（2）铁置换出了铜，又因为铁粉过量，所以滤渣的成分为Cu、Fe；Cu、Fe；（3）滤液中溶质只有FeCl2 ，被通入的氯气氧化，“反应”的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl。7、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂实验室中以粗铜含杂质为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下： （1）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 _ 试剂X、固体J的物质分别为 _ ANaOH BCuO C （2）反应是向溶液2中通入一定量的，加热一段
14、时间后生成CuCl白色沉淀写出制备CuCl的离子方程式 _ （3）以石墨为电极，电解溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 _ 【答案】防止水解 B 粗铜（含杂质Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，再加试剂x为CuO或氢氧化铜等调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的固体J为氢氧化铁，溶液2为氯化铜溶液，通入二氧化硫，二氧化硫与铜离子发生氧化还原反应生成CuCl，氯化铜溶液在HCl氛围中蒸发结晶得到CuCl22H2O。（1）流程中固体K溶于稀盐酸的目的是防止铜离子水解，试剂X、固体J的物质分别为氧化铜，氢氧化铁，选B
15、，防止水解；冷却结晶，B；（2）根据信息可知：在加热条件下，与铜离子反应生成CuCl白色沉淀和，其反应的离子方程式为：溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，阴极上是得到电子发生还原反应，得到电子生成CuCl，电极反应为：【点睛】本题以实验室制备氯化铜为背景，考查了物质的制备实验操作、离子检验、除杂质、离子方程式的书写、原电池原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查。8工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如下图所示：试依据如图转化回答下列问题：（1）工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_。（2）还原过程中
16、的产物为NaCuCl2，试写出该反应的化学方程式：_。（3）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。（4）实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式：_。【答案】石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉 CuCl22NaClCu=2NaCuCl2 使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化 2Cu22ClSO22H2O 2CuCl4HSO42 （1）工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液，可从成本和产品两个方面考虑，从而得出这样操作的原因是石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉。石灰乳来源丰富，成本低，且反应结
17、束后可得副产品漂白粉（2）还原过程中的产物为NaCuCl2，反应的化学方程式：CuCl22NaClCu=2NaCuCl2。CuCl22NaClCu=2NaCuCl2（3）若用水洗，后续操作为烘干；若用酒精洗涤，固体表面的酒精自然挥发，不需烘干。因为氯化亚铜性质不稳定，烘干时易被空气中的氧气氧化，所以合成结束后所得产品应用酒精淋洗。使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化（4）实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，该反应的离子方程式：2Cu22ClSO22H2O 2CuCl4HSO42。2CuCl4HSO429CuCl难溶于水，广泛应用于电镀、印染等行业。工业上用辉铜矿
18、（CuS2）为原料制取CuCl的一种流程图如下：写出“氧化”反应的离子方程式：_。写出“氧化”反应的离子方程式：_。写出“还原”反应的离子方程式：将Cl2通入热的NaOH溶液，可以制得含NaClO3的溶液，写出该反应的离子方程式：【答案】MnO2CuS24H+2SMn2+Cu2+2H2O 5Mn2+2ClO3-4H2O5MnO2Cl28H+ 2Cu2+SO32-2ClH2O2CuClSO42-2H+ 3Cl26OH5ClClO3-3H2O 辉铜矿（CuS2）溶解于稀硫酸和二氧化锰的混合物得到硫、硫酸铜及硫酸锰的混合溶液，过滤得到滤渣硫，滤液中加NaClO3，发生反应5Mn2+2ClO3-4H2
19、O5MnO2Cl28H+ ，过滤，除去MnO2，滤液加入Na2SO3发生氧化还原反应得到CuCl沉淀，过滤、水洗、醇洗最后烘干得到CuCl。（1）反应中是Cu2S在酸性条件下被二氧化锰氧化，其中S、Cu元素分别被氧化为S、Cu2，“氧化”反应的离子方程式：MnO2CuS24H+2SMn2+Cu2+2H2O。（2）硫酸锰被氯酸钠氧化成二氧化锰，“氧化”反应的离子方程式：5Mn2+2ClO3-4H2O5MnO2Cl28H+。（3）亚硫酸钠水溶液具有较强还原性，将Cu2+还原成CuCl，“还原”反应的离子方程式：2Cu2+SO32-2ClH2O2CuClSO42-2H+。（4）将Cl2通入热的NaO
20、H溶液，可以制得含NaClO3的溶液，同时生成氯化钠和水，该反应的离子方程式：3Cl26OH5ClClO3-3H2O。10FeCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔制造电路板。从蚀刻后的废液中可以回收铜并使蚀刻液再生。流程如下（部分物质有省略）：回答下列问题：（1）氯化铁溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。（2）从固体中分离出铜，加入的试剂X可以是_。（3）使滤液再生为蚀刻液可采用的方法是_。【答案】2Fe3Cu2Fe2Cu2 盐酸（CuCl2） 通入足量氯气（含HCl的H2O2溶液） 用FeCl3溶液蚀刻含Cu电路板，所得废液中主要含有Fe2+、Cu2+和Fe3+，向废液中加入过量铁粉，可将废液中的F
21、e3+还原为Fe2+，同时置换出Cu，过滤后的滤渣中含有Fe和Cu，滤液中只含有Fe2+，用稀盐酸溶解滤渣过滤得到Cu，将两次滤液合并后通入氯气，重新得到FeCl3溶液。（1）氯化铁溶液溶解Cu生成FeCl2和CuCl2，则蚀刻铜箔反应的离子方程式为2Fe3Cu2Fe2Cu2；（2）溶解Fe和Cu的固体混合物并分离出Cu，可选择稀盐酸或CuCl2溶液；（3）再生为蚀刻液可采用的方法是向滤液中通入足量氯气，可使FeCl2完全氧化得到FeCl3溶液。考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键。本题中根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余。
