1、一中石家庄一中张家口一中保定一中唐山一中届高三上学期第一次模拟考试化学试题解析解析版本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：O：16 N：14 C：12 H：1 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 卷 选择题（共45分）一选择题(每小题只有一个选项。1-15每小题 2分，16-20每小题3分，共45分）1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D汽车尾气中含有的氮氧化物
2、，是汽油不完全燃烧造成的【答案】B考点：考查化学与生活、化学常识2下列关于化学用语的表示正确的是A制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ B乙醇的结构简式：C2H6OCCO2的比例模型： D质子数为8，质量数为17的原子： 【答案】A【解析】试题分析：A、制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ ，正确；B、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，错误；C、CO2的分子构型为直线形，错误；D、质子数为8，质量数为17的原子为氧原子，错误。考点：考查化学用语。3NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A0.05 mol液态KHSO4
3、中含有0.05 NA个阳离子B氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NAC常温下，100 mL 1 molLl盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NAD在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA【答案】B【解析】试题分析：A、KHSO4在熔融状态下的电离方程式为：KHSO4K+HSO4，故0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个K，正确；B、缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗22.4L氧气的物质的量，无法确定电路中通过电子的数目，错误；C、根据关系式：2NaH2计算，常温下，100 mL 1 molLl盐酸与4.
4、6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA，正确；D、在电解精炼粗铜的过程中，阴极电极反应式为Cu2+2eCu，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA，正确。考点：考查阿伏加德罗常数。4白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是A分子式是C7H4O6 B能发生加成反应C能发生水解反应 D能发生缩聚反应【答案】C考点：考查有机物的结构与性质。5下列实验操作中，不正确的是 A用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl离子C除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D用盐析法分离硬脂酸钠和甘油【答案】A【解析】
5、试题分析：A、溴能溶于溴苯，不能用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴，错误；B、Cl能透过半透膜，氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，可用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl离子，正确；C、乙醇能与水互溶而溴乙烷不溶于水，除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离，正确；D、加入食盐可降低硬脂酸钠的溶解度，可用盐析法分离硬脂酸钠和甘油，正确。考点：考查化学实验基础知识。6分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则与该有机物具有相同官能团的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有A10种 B11种 C12种 D13种【答案】C【解
6、析】试题分析：有机物分子式为C5H10O3，与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH3）CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，
7、相应的同分异构体有4种；故该有机物的可能的结构有8+4=12种，选C。考点：考查同分异构体的书写。7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、SO42B使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42、NO3C由水电离的c（OH）=1013molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3Dc（Fe2+）=1.0 molL1溶液：H+、K+、Cl、NO3【答案】B【解析】试题分析：A、使苯酚显紫色的溶液中含有Fe3，Fe3与SCN发生络合反应生成硫氰合铁离子，不能大量共存，错误；B、使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下组内离子间不反应，能大
8、量共存，正确；C、由水电离的c（OH）=1013molL1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，H和CO32反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；D、H+、NO3和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子反应、离子共存。8下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A用图1装置制取并收集干燥的NH3 B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色【答案】C【解析】试题分析：A、氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，错误；B、NO2与水反应生成硝酸和NO，
9、不能用图2所示装置可除去NO2中的NO，错误；C、CH3COOC2H5不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，正确；D、用图4装置制备Fe(OH)2，铁电极应与电源的正极相连做电解池的阳极，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价。9X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。下列叙述错误的是AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最
10、高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成【答案】D【解析】试题分析：根据题意知X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X元素原子半径最大，则X为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m， 次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，则m+n=8，故Y只能有2个电子层，则n=2，故m=8-2=6，可推知Y为O 元素；Z元素M层电子数=6-2=4，则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知 R原子核外电子数为16，则R为S元素。A、Na2O、Na2O2中阴、
11、阳离子的个数比均为12，正确；B、非金属性：OS，稳定性：H2OH2S，水分子间存在氢键，熔沸点较高，正确；C、根据元素周期律判断非金属性：SCSi，酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，正确；D、SO2、CO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，错误。考点：考查元素推断、元素周期律。10在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g） H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1Fe2，在含有等物质的量的Fe(NO3) 2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸，首先氧化I，错误；C、碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH
12、溶液应为：NH4 +HCO3+ 2OH= CO32 + H2O+NH3H2O，错误；D、纯碱溶液呈碱性的原因：CO32+H2O HCO3+OH，正确。考点：考查离子方程式正误判断。14将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22BNaOH溶液的浓度约为1.00 mol/LC该实验表明有水生成的反应都是放热反应D该实验表明化学能可以转化为热能【答案】B【解析】试题分析：A、根据图像知该实验开始温度是20，错误；B、根据图像知恰好反应时参
13、加反应的盐酸的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，则c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，带入数据计算NaOH溶液的浓度为1.5 mol/L，错误；C、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定为放热反应，错误；D、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，正确。考点：考查化学反应与能量转化。15一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2+O2 2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(
14、SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80123A甲中反应的平衡常数小于乙 B该温度下，该反应的平衡常数K为400CSO2的平衡转化率： 12 = 3 D容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁甲【答案】B【解析】试题分析：A、温度一定，平衡常数不变，错误；B、；B、甲中平衡常数K= = =400，正确； C、乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量，所以12，丙和丁中二氧化硫和氧气起始浓度相同，平衡等效，二氧化硫转化率相等，错误；D、丙和丁平衡等效，三氧化硫浓度相同；丙中二氧化硫和氧气起始浓度
15、是甲中二氧化硫和氧气起始浓度的2倍，浓度加倍等效于增大压强，所以丙中三氧化硫浓度大于甲中三氧化硫浓度，错误。考点：考查化学平衡16某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种离子。在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是A还原剂是含CN的物质，氧化产物不只有N2B氧化剂是ClO，还原产物是HCO3C参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol【答案】B【解析】试题分析：根据图像知ClO的物质的量随反应的进行不断减小，则ClO为反应物；N2的物质的量随反
16、应的进行不断增大，则N2为生成物。结合题给信息利用化合价升降法结合原子守恒和电荷守恒配平，该反应的离子方程式为5ClO+2CN+H2O5Cl+N2+2HCO3。A、反应中，CN中碳元素的化合价由+2价升高到+4价，转化为HCO3，氮元素的化合价由-3价升高到0价，转化为N2，还原剂是含CN的物质，氧化产物有N2和含HCO3，正确；B、反应中，ClO中氯元素的化合价由+1价降为-1价转化为Cl，故氧化剂是ClO，还原产物是Cl，错误；C、根据反应方程式知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，正确；D、根据反应方程式知标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol，正确。考点：考查氧
17、化还原反应。17根据下图所给信息，得出的结论正确的是A碳的燃烧热为b kJ/molB2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = -2(b-a) kJ/molC2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g) H = +a kJ/molDC(s) + O2(g) = CO2(g) H -b kJ/mol，错误。考点：考查化学反应与能量转化。18甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是 选项物质转化关系甲乙丙丁ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFe
18、Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O2【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化钠与过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，氢氧化钠与少量的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，每一步都能转化，错误；B、AlCl3与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝，与足量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝发生双水解生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，每一步都能转化，错误；C、铁与足量的硝酸反应生成硝酸铁，铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，每一步都能转化，错误；D、碳与少量的氧气
19、生成一氧化碳，碳与足量的氧气生成二氧化碳，乙为CO2，丙应是一氧化碳，正确。考点：考查元素化合物。19下列说法不正确的是A将pH4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C0.1 mol/L的NaHA溶液pH5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)【答案】D【解析】试题分析：A、弱酸部分电离存在电离平衡，加水稀释促进电离，稀释相同的倍数，溶液的pH变
20、化较强酸小，将pH4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸，正确；B、相同条件下，相同浓度的溶液pH：NaOHNa2CO3CH3COONa，故相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)，正确；C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH5，则HA的电离程度大于其水解程度，又弱电解质的电离和盐类的水解微弱，再考虑水的电离，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)，正确；D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合液，离子浓度关系为：c(Na) c(SO42)c(NH4
21、)c(OH)c(H)，错误。考点：考查电解质溶液中的离子平衡。20以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是A燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e 4OHBa极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小Ca、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的比为7/2Da极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同【答案】B【解析】试题分析：根据图示知乙烷燃料电池中左侧电极为电源的正极，右侧电极为电源的负极，a为电解池的阴极，b为电解池的阳极。A、根据图示知该燃料电池工作时，负极产物为CO2，电解质呈酸性，正极反应为O2+4H
22、+4e2H2O ，错误；B、a极是铜，b极是铁时，电解总反应为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，硫酸铜溶液浓度减小，正确；C、a、b两极若是石墨，a极电极反应式为Cu2+2eCu，当硫酸铜溶液足量时没有气体产生，错误；D、a极是纯铜，b极是粗铜时，为铜的电解精炼，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，不只铜放电，两极质量变化不相同，错误。考点：考查电化学原理的应用。 卷 （共55分）21(14分)某过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：； 乙同学：已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫
23、酸反应的化学方程式如下： 2Na2CO4 + 2H2SO4=2Na2SO4 + 2CO2+ O2+ 2H2O 2Na2O2 + 2H2SO4=2Na2SO4 + O2+ 2H2O(1) 甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 （填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L（20 ，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数_。（填“偏高”或“偏低”）(2) 乙同学想通过实验测得的数据是 ，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是 ，也有可能偏低，原因是 。(3) 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器
24、的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用） 。（填序号）【答案】（1）生成的氧气的体积； ；偏低（2）生成的二氧化碳的质量；空气中的水与二氧化碳进入增重使结果偏大；产生的二氧化碳在装置、及导管中没有完全被吸收使结果偏小（3）【解析】试题分析：（1）根据甲的实验原理可知，甲是想通过测量排出的水的体积来计算生成的氧气体积，进而来计算样品的纯度的，所以将氧气干燥是多余的。若未将V L换算到标准状况，则其体积偏大。而根据方程式可以看出，在质量相等时过氧化钠生成的氧气要多，所以Na2CO4的质量分数偏小。（2）由乙的实验原理可知，乙是通过测量生成的二氧化碳的质量来测定其纯度的。由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，所以有可能使装置的质量增加，导致结果偏大。如果反应中生成
