1、金属及其合物练习精选金属及其化合物练习一一、单选题1下列有关双氧水说法错误的是( )AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键B1mol H2O2在参加反应时可能转移lmol或2mol电子CH2O2在酶作用下催化分解，随着温度的升高，分解速率持续加快DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同2金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不完全是通过一步反应完成的是ABCD3下列关于 Na2CO3 和NaHCO3 性质比较中正确的是（ ）A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3B常温时水溶解性:：Na2CO3NaHCO3C等质
2、量时与盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3V20。下列有关说法正确的是A. V1是盐酸滴入到碳酸钠中产生的气体 B. a=bC. 2aba D. 2a=b9下图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A. B. C. D. 二、填空题10工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3还含有SiO2、Fe203等杂质)中提取铝可采用如图工艺流程(反应条件已经省略):请回答下列问题:(1)图中I、步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_(填操作名称)。(2)Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是_(填化学式)。(3)Fe2O3和盐酸反应的化
3、学方程式为_，沉淀C的化学式是_。(4)如果溶液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗? 为什么? _。113.84 gFe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求：（要求写出计算步骤）（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为_、_。（2）原盐酸的物质的量浓度_。12已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式A_；D_；N_。（2）按要求写下列反应方程
4、式:检验w中阳离子的离子方程式_。H在潮湿空气中变成M的化学方程式_。D与盐酸反应的离子方程式_。金属及其化合物练习二一、单选题1两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（ ）A. 镁和铜 B. 锌和铜 C. 铝和铁 D. 镁和铁2在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为A. 31 B. 12 C. 21 D. 113下列除杂质的方法不正确的是A. 铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应
5、，过滤B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉 ，过滤C. SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤D. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体4在密闭容器中将124. Og氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热充分反应后排出气体，得到剩余固体112.0g，则原混合物中氢氧化钠的质量为A. 26.7g B. 40.0g C. 68.0g D. 80.0g5ag Mg、Al合金完全溶解在C1mol/L、V1LHCl溶液中，产生bmolH2。再向反应后的溶液中加入C2mol/LV2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关
6、系不正确的是A. d=a+34b B. C. 铝的质量为 D. 与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b)mol6下列图像正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D7a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知： a、c都能与稀硫酸反应放出氢气； b和d的硝酸盐反应，置换出单质d； c与强碱反应放出气体； c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag FeC. Mg Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe8下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的
7、是 ()NaHCO3Al2O3Al(OH)3 Al NaHSO4A. B. C. D. 9今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mo/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8A. 第组充分反应后溶液中c(Fe3+)=2.0mol/LB. 第组剩余固体是铜铁混合物C. 第组反应后的滤液中c(Fe2+)=5mol/LD. 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=2:3二、填空题10将铁粉、铜粉加入到盛有
8、FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的烧杯中，判断下列情况烧杯中的固体及金属阳离子（用化学式表示）：（1）若反应后铁粉有剩余，则一定有_。（2）若反应后有Cu2+和Cu，则不可能有_。（3）若反应后有Cu2+和Fe3+，则一定有_。11铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等) 和黄铁矿粉(主要成分为FeS2) 制备铁黄的流程如下。回答下列问题：（1）操作I中为了提高硫酸渣的溶解速率，可采取的措施有_(答两条即可)。（2）溶液X中含有的金属离子有Fe3+和_；溶液X中加入黄铁
9、矿粉后，先发生反应FeS2+H2SO4( 稀)=FeSO4+ H2S+S，H2S 再将Fe3+还原，其离子方程式为_。（3）在溶液Y 中通入空气的目的是_，再通入NH3后可观察到的现象是_，若通入NH3后溶液的pH 过高，会影响产品纯度，原因是_。（4）操作II中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_。（5）若将滤渣Z灼烧产生的尾气通入溶液X 中，充分反应后溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（6）为了测定所制备铁黄Fe2O3xH2O中x的值，用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却后称量；经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为m2g，则x =_。参考答案1C【解析】试题
10、分析：AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，二者都存在O-O非极性共价键，正确；B1mol H2O2在参加反应时，若作氧化剂可能转移2mol电子，若发生分解反应，则转移1mol电子，正确；CH2O2在酶作用下催化分解，随着温度的升高，分解速率会加快，若加热温度太高，酶会失去生理活性，化学反应速率反而减小，错误；DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与具有氧化性HClO类似、而SO2的漂白是结合漂白，故漂白原理与SO2不同，正确。考点：考查有关双氧水的性质及应用的知识。2B【解析】 试题分析：A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2；CO22NaOH=Na2CO3H2O; Na2CO3BaC
11、l2= BaCO3+2NaCl。2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2。正确。B. 4Al+3O2 2Al2O3; Al2O3不能在水中溶解转化为Al(OH)3.错误。C. Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O; Fe(NO3)3+3NaOH= Fe(OH)3+ 3NaNO3; 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O; Fe2O3 +3H22Fe+3H2O。正确。D.Mg+ H2SO4=MgSO4+H2；MgSO4+ 2NaOH= Mg(OH)2+ Na2SO4; Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+ 2H2O。MgCl2(熔融)通电Mg+Cl2。正确。考点：考查元素及
12、化合物的性质及相互转化的知识。3C【解析】试题分析：碳酸氢钠加热发生分解，碳酸钠加热不分解，A错误；常温时碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，B错误；等质量碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应生成二氧化碳碳酸氢钠多，C正确；与同浓度盐酸反应时碳酸氢钠比碳酸钠快。考点：元素化合物点评：向碳酸钠溶液中滴加碳酸钠，反应依次为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2。4B【解析】A、加入铜粉时只发生反应CuFe+Cu2+Fe2+，根据反应可知，溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为12，选项A错误；B、根据氧化还原反应原理可知，消耗铁粉的量只可以直接按原溶液中铁离子和氢离子计算Fe+FeF
13、e2+、H+FeFe2+H，则铁粉质量减少（0.5 L0.3 molL-1 0.5 L0.1 molL-1）=11.2g，选项B正确；C、向溶液X中滴加KSCN溶液,未变红色,则Fe+刚好反应完，根据反应CuFe+Cu2+Fe2+可知，加入铜粉质量为0.5 L0.3 molL-1 =9.6g,选项C错误；D、根据反应原理，加入氢氧化钠溶液反应后除产生沉淀外，所得溶液应为硫酸钠溶液，则根据钠原子和硫原子守恒，原溶液中含有的硫酸根的物质的量为0. mol，则向溶液X中加入0. L 5 molL-1 NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀，选项D错误。答案选B。5B【解析】A、Ca(OH)2和Na
14、OH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先与氢氧根离子应产生碳酸根，生成碳酸钙沉淀，后与氢氧根离子反应无沉淀，最后碳酸钙与过量的二氧化碳反应使沉淀溶解，故A错误；B、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三价铁一直减少，二价铁先增加后减少直至为0，锌离子慢慢增加最后不变，故B正确；C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，根据比例关系，氢氧根是碳酸根离子量的2倍，故C错误；D、HCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中氢氧化钠先与盐酸反应，故开始不可能有次氯酸根离子
15、产生，故D错误；故选B。6C【解析】溶液中各阳离子物质的量浓度相等，设均为x mol/L，氯离子总物质的量浓度为6 mol/L，则x+2x+3x=6mol/L，解得x=1 mol/L，混合溶液100mL，则盐酸、氯化铜、氯化铁的物质的量均为0.1mol，由Fe2HCl、FeCuCl2、Fe2FeCl3可知，此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为(0.05mol+0.1mol+0.05mol)56g/mol=11.2g，答案选C.点睛：本题考查化学计算的知识，由Fe2HCl、FeCuCl2、Fe2FeCl3关系法解答可以减少计算。7B【解析】生成氢气的体积比即物质的量之比为n(甲)n(乙)56，设甲中
16、产生H25 mol，则乙中产生H26 mol。甲：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22 3 3mol 5 mol 5 mol乙：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 2 34 mol 4 mol 6 mol甲、乙中加入的铝是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中铝过量4 molmolmol，乙中氢氧化钠过量5 mol4 mol1 mol。8C【解析】A、碳酸钠滴入盐酸中立即产生气体：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，盐酸滴入碳酸钠溶液中依次为：HClNa2CO3NaHCO3NaCl、NaHCO3HClNaClH2OCO2，由于收集的气体体积
17、大小关系为：V1V20，所以V1是碳酸钠滴入到盐酸中产生的气体，A错误；B、由于均有气体生成，且溶液体积相等，所以ba。又因为：V1V2，所以根据方程式可知b/a2，即2ab，B错误；C、根据B中分析可知C正确；D、根据B中分析可知D错误，答案选C。9C【解析】Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，正确；Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，正确；生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，错误；
18、苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，正确；答案选C。10B【解析】把上述金属都转化为+2价进行计算，Mg: 24+2、Cu: 64+2、Zn：65+2、 Al: 27+3、18+2、Fe：56+2；设两种金属的合金平均分子量为M反应方程式: R+2HCl=RCl2+H2,根据反应关系可知：1mol R1mol H2，则15/M=11.2/22.4, M=30,混合金属的平均分子量为30，镁和铜平均原子量在2464之间，A正确；锌和铜平均原子量在6465之间，B错误；铝和铁平均原子量在1856之间，C正确；镁和铁平均原子量在2456之间，D正确；正确选项B。点睛：本题也可采用极值法进行解析
19、，假设15克全为某一金属，然后与盐酸反应，计算出氢气的量，然后进行讨论，哪一组能够符合条件。11C【解析】根据氧化性：Fe3+Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应，Fe+2Fe3+3Fe2+，Fe+Cu2+Cu+Fe2+，从图象中可知加入2molFe时，发生反应生成Fe2+物质的量为6mol，反应的Fe3+物质的量为4mol，即FeCl3为4mol；在加入2molFe的基础上再加入2mol铁发生反应，此时生成Fe2+物质的量为2mol，原溶液中Cu2+物质的量为2mol，即CuCl2为2mol；同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的浓度之比为4mol
20、：2mol=2：1，根据上述分析本题正确答案：故选C12B【解析】A. 铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液铝粉充分反应，铁粉不反应，过滤，故A方法正确；B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉除去了FeCl3，增加了CuCl2 ，此法错误；C. SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸Al2O3完全反应，而SiO2不反应，过滤可以，此法正确，故C法正确；D. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体，Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3，此法正确；故D法正确。所以本题正确答案：B。13C【解析】由反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H
21、2O可知，在密闭容器中若将40g氢氧化钠和84g碳酸氢钠组成混合物热充分反应后排出气体，可得到106g碳酸钠。现将124.0g氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物剩余固体112.0g，则氢氧化钠过量，原混合物中碳酸氢钠的质量为，所以氢氧化钠的质量为124.0-56.0= 68.0g，C正确。本题选C。14D【解析】向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 molL1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3，说明反应物全部消耗掉，只生成FeSO4和CuSO4,根据氯离子守恒可知：n（Fe）+ n（Cu）=n(H2SO4)=10.4=0.4 mol；若用足量的CO在高温
22、下还原相同质量的原混合物，得到的固体为铁和铜，根据上述信息可知，n（Fe）+ n（Cu）=0.4 mol，假设固体全为铜，质量为640.4=25.6 g，假设全为铁，质量为560.4=22.4 g，所以两种金属混合物总质量为23.2 g，D正确；正确选项D。点睛：此题设计到反应较多，用方程式进行计算很繁琐，若是能够抓住守恒规律进行解题，问题就变得很简单了。15C【解析】首先发生反应：Mg+2HClMgCl2+H2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2，加入NaOH溶液恰好使沉淀达到最大值，若盐酸剩余，首先发生反应HCl+NaOHNaCl+H2O（盐酸不剩余，则不发生该反应），然后发生反应AlC
23、l3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，MgCl2+2NaOHMgAl（OH）2+2NaCl。A根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量为bmol2=2bmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子的物质的量，则d=a+2b17=a+34b，A正确；B反应后溶液的成分为NaCl，根据原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），则C1V1=C2V2，故C1=C2V2/V1，B正确；C设合金中含有xmolMg，ymolAl，产生b mol H2，则：24x+27ya、x+1.5yb，解得y=(24ba)/9，则Al的质量为(24ba)/9mol27g/m
24、ol=（72b-3a）g，C错误；D生成bmolH2，根据氢元素守恒可知消耗盐酸2bmol，则剩余HCl为（C1V1-2b）mol，D正确；答案选C。点睛：本题考查混合物的计算，难度较大，关键是理解反应过程，利用各种守恒的方法计算，侧重对解题方法技巧与思维能力的考查。16C【解析】试题分析： a、c都能与稀硫酸反应放出氢气，说明ac都是活泼金属； b和d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性大于d； c与强碱反应放出气体，说明c是铝； c、e在冷浓硫酸中发生钝化，说明c是铝，e为铁。所以选C。考点：金属的强弱比较。17D【解析】NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反
25、应；Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；NaHSO4是强酸的酸式盐，与酸不反应，答案选D。18A【解析】根据氧化还原反应的规律，铁离子与Fe、Cu都能反应，按照还原性强弱，铁的还原性强于铜，所以三价铁先和铁反应再与铜反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；能剩余的固体可以是铜，也可以是铁和铜，从组数据中可以得出，0.4molFeCl3溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为0.2mol56g/mol11.2
26、g，13.2g-1.28g=11.92g11.2g，所以同时也有一部分Cu溶解，剩余的固体全部为Cu；利用的数据，设Cu、Fe合金中金属的物质的量分别为xmol、ymol，则根据方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x 2xCu + 2Fe3+=2Fe2+Cu2+0.2-0.1x 0.4-2x依据铜元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.2864=y，根据质量守恒可得：56x+64y=13.2，联立解得：x=y=0.11，即铜与铁物质的量比是1：1。则A、组，6g固体中含有Cu、Fe的物质的量均为6g120g/mol0.05mol，根据方程式可知Fe + 2Fe3+=3Fe2+0.05 0.1
27、 0.15Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+0.05 0.1 0.05 0.1所以c（Fe3+）=(0.4mol0.2mol)0.1L=2.0mol/L，A正确；B、根据以上分析可知第组剩余固体是全部是铜，B错误；C、组中铁和铜物质的量按照1：1混合，可以计算得到铁和铜的物质的量都为：36g(56+64)g/mol=0.3mol，36g金属中铁的质量为：0.3mol56g/mol16.8g，铜的质量为19.2g；根据以上分析可知此时反应的金属为11.2g铁，所以剩余固体为铁和铜，三价铁全部反应，根据铁元素守恒可知，0.4molFe3+全部反应生成Fe2+，溶解的铁为11.2g，物质的量为0.2mol，所以反应后溶液中Fe2+的浓度为：c（Fe2+）(0.2mol+0.4mol)0.1L6mol/L，C错误；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D错误；答案选C。点睛：本题考查了铁及其化合物的性
