1、高中化学知识框架化学基本概念和基本理论物质的分类1组成原子的粒子间的关系核电荷数（ Z） =核内质子数 =核外电子数质量数（ A） =质子数（ Z）中子数（ N）元素周期律与周期表2化学键与分子结构晶体类型与性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体性质比较金属阳离结组成粒子阴、阳离子分子原子子和自由电子构粒子间作用离子键范德华力共价键金属键物熔沸点较高低很高有高有低理有 大 有性硬度硬而脆小大小、有延质展性3易溶于极性极性分子溶解性溶剂，难溶于易溶于极性溶非极性溶剂剂晶体不导电；晶体不导电，溶于水后能电能溶于水的导电性离的，其水溶其水溶液导液可导电；熔电；熔化导电化不导电NaCl、NaOH
2、 干冰、白磷典型实例Na2O、 CaCO3 冰、硫磺难溶（钠不溶于任何等与水反溶剂应）良导体不良（半导体（导电传Si ）热）金刚石、 SiONa、Mg、Al2晶体硅、 SiCFe、Cu、Zn化学反应类型4离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系5化学反应中的能量变化6化学反应速率7溶液与胶体化学平衡8弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性9盐类的水解酸碱中和滴定10电化学11元素与化合物钠及其化合物碱金属12氯及其化合物卤素13氧族元素14硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料15氮族元素氮和磷16氨硝酸17镁和铝铁及其化合物18铜及其化合物有机化学基础烃19不饱和链烃20芳香烃分通式类烷 CnH
3、 2n+2烃 (n 1)烯 CnH2n烃 (n 2)炔 CnH 2n-2烃 (n 2)苯及其 CnH 2n-6同 (n 6)系物结构特点化学性质与卤素取代反应( 光 C-C 单键照 )链烃燃烧裂化反应与卤素、 H：、 H2O 等含一个CC发生加成反应键加聚反应链烃氧化反应：燃烧，被KMnO 4 酸性溶液氧化含一个CC加成反应键氧化反应：燃烧，被链烃KMnO4 酸性溶液氧化取代反应：卤代、硝化、磺化含一个苯环加成反应侧链为烷烃基氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO 4酸性溶液氧化物理性质 同分异构一般随分子中碳原子数碳链异构的增多，沸点升高，液态时密度增大。气态碳碳链异构原子数为位置异构1 4
4、。不溶于水，液态烃密度比水碳链异构的小位置异构简单的同系侧链大小物常温下为及相对位液态；不溶置产生的于水，密度异构比水的小21烃的衍生物烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类官能团结构特点通式化学性质别卤C-X 键在一定条件Cn H2n+1O2(1)NaOH 水溶液加热 ,取代反应代-X（卤素原子）下断裂（饱和一元）(2)NaOH 醇溶液加热 ,消去反应烃(1) OH 与烃基直(1)取代：脱水成醚 ,醇钠 ,醇与羧醇-OH （羟基）接相连Cn H2n+2O2酸成酯 ,卤化成卤代烃(2) OH 上氢原子（饱和一元）(2)氧化成醛 ( CH2OH)活泼(3)消去成烯(1)醛基上有碳氧醛双键CnH 2
5、nO2(1)加成：加 H2 成醇(2)醛基只能连在（饱和一元）(2)氧化：成羧酸烃基链端(1) COOH可电羧离出 H+CnH2nO(1)酸性：具有酸的通性(2) COOH难加（饱和一元）(2)酯化：可看作取代成酯,R 必须CnH 2nO2水解成醇和羧酸是烃基（饱和一元）(1) 羟基与苯环直接相连(1) 易取代：与溴水生成2,4,6-(2)OH 上的 H 比三溴苯酚酚(2)醇活泼显酸性(3) 苯环上的H 比(3)显色：遇 Fe3+变紫色苯活泼22代表物质转化关系糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式（ C6H12O6）（ C12H22O11）（C6H 10O5）（ C6H 10O5）多羟基醛分子中
6、无醛基，由几百到几千个由几千个葡萄糖结构特点非还原性糖葡萄糖单元构成单元构成的天然的天然高分子化高分子化合物合物白色晶体，溶于无色晶体，溶于白色粉末，不溶无色无味固体.水有甜味。既有水有甜味。无还于冷水，部分溶不溶于水及有机主要性质氧化性，又有还原性，能水解生于热水。能水解溶剂。能水解生原性，还可发生成葡萄糖和果糖最终生成葡萄成葡萄糖.能发酯化反应，并能糖；遇淀粉变蓝生酯化反应，无发酵生成乙色；无还原性还原性重要用途营养物质、制糖食品食品、制葡萄糖、造纸、制炸药、果、作还原剂乙醇人造纤维油脂通式 物理性质 化学性质1.水解：密度比水小， 不溶于水， 易酸性条件溶于汽油、 乙醚、苯等多种碱性条件
7、皂化反应有机溶剂中。2.氢化（硬化）23蛋白质和氨基酸类别氨基酸蛋白质分子中既有酸性基(羧基 )又有碱由不同的氨基酸相互结合而形成的结构特点性基 (氨基 )，是两性物质高分子化合物。分子中有羧基和氨基，也是两性物质既能和酸反应，又能和碱反应具有两性分子间能相互结合而形成高分在酸或碱或酶作用下水解，最终得子化合物多种。氨基酸主要性质盐析变性有些蛋白质遇浓 HNO 3 呈黄色燃烧产生烧焦羽毛的气味蛋白质溶液为胶体合成材料 （有机高分子化合物）基本概念基本概念单体结构单元（链节）聚合度高聚物能合成高分子由单体聚合而成的化合物的小分高聚物分子中具每个高分子里相对分子质量较大子，一般是不饱含义有代表性的
8、、重复链节的重复次的化合物，相对分和的或含有两出现的最小部分数子质量高达数千至个或更多官能数万以上团的小分子实例（以聚CH 2=CH 2 CH 2 CH2n乙烯为例）结构与性质线型高分子体型（网状）高分子结分子中的原子以共价键相分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形成互联结成一条很长的卷曲构三度空间的网状结构状态的“链”溶解能缓慢溶解于适当溶剂很难溶解，但往往有一定程度的胀大性性具热塑性，无固定熔点具热固性，受热不熔化能特强度大、可拉丝、吹薄膜、强度大、绝缘性好，有可塑性性绝缘性好合成有机高分子化合物的常见反应类型反应概念示例类型24H 2O、由相对分子质量小加的化合物分子互相聚结合成相
9、对分子质反量大的化合物分子应的反应。均聚 发生加聚反应的单反 体只有一种。应共聚 发生加聚反应的单反 体有两种或多种应有两个或两个以上缩 官能团的单体相互聚 结合，生成高分子反 化合物，同时生成应 小分子（如HX 、 NH 3 和醇等）。nCH 2=CH 2+nCH 2=CH CH 2以某分子中碳氧双键中的氧原子与另一个基团中的活泼氢原子结合成水而进行的缩聚反应。+nH 2O以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的方式而进行的缩聚反应。一定条件下nHOOC COOH+ nHOCH 2CH2OH+2nH2O以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成 H2O 的方式而进行的缩聚反应。一定条件下nH2
10、O-(CH 2)5-NH 2+nHOOC-(CH 2)6-COOH+2H 2O25化学计算物质的量及气体摩尔体积的计算(1) n=NmVNAn=n=MVmn=VV (标准状况 ) n=c V n=22.4 Lmol 1M(2)M=mm=M nnm VV=Vm= nnBcB= c1V1=c2V2 (浓溶液稀释 )V相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算26物质溶解度、溶液浓度的计算pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算27化学反应方程式的有关计算28化学实验化学实验基本操作常见气体及其他物质的实验室制备29气体发生装置固体 +固体加热 固体 +液体不加热 固(或液 )体 +液体加热图
11、4-2图 4-1 图 4-3常见气体的制备制取气反应原理 (反应条件、化学方程式 )装置类 收集方法注意事项检查装置气密性。2KClO 32KCl+3O 2或固体排装固体的试管口要略向O2下倾斜。+水2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2法先均匀加热，后固定在放固体药品处加热。用排水法收集，停止加热加热向下NH 32NH 4 Cl+Ca(OH) 2CaCl2 +2NH 3 +2H 2 O前，应先把导气管撤离水排气法面，才能熄灭酒精灯向上同上、条内容。Cl 2液体与液体加热，反应器MnO 2+4HCl( 浓 )MnCl 2+Cl 2 +2H 2O固液 排气法内应添加碎瓷片以防暴沸。体
12、体+氯气有毒，尾气要用碱液NO液液吸收。3Cu+8HNO 3(稀 )3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O 体体制取乙烯温度应控制在排170左右水加法C2H 4CH 3CH 2OHCH 2=CH 2 +H2 O热检查装置气密性。H 2Zn+H 2SO4( 稀)=ZnSO 4+H2使用长颈漏斗时，要把漏固体斗颈插入液面以下。向下排使用启普发生器时，反应C2H 2CaC2+2H 2O Ca(OH) 2+CH CH+气法或物固体应是块状，且不溶于液体排水法水 (H 2、 CO2、H 2S 可用 )。CO232+CO2+H2CaCO +2HCl=CaClO不制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。C
13、u+4HNO 3(浓 )=Cu(NO 3)2+2NO 2 +2H 2O加NO 2向上 H2S 剧毒，应在通风橱中热排气法制备，或用碱液吸收尾气。H2 SFeS+H 2SO4(稀)=FeSO 4+H2 S不可用浓 H 2SO430气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管 (内装固体干燥剂 )、洗气瓶 (内装液体干燥剂 )。所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下：(1) 浓硫酸 (酸性干燥剂 )： N2、 O2、 H2、 Cl 2、 CO、CO2、 SO2、 HCl 、 NO、 NO 2、 CH4、 C2H 4、 C2H 2
14、 等 (不可干燥还原性或碱性气体 )。(2)P2O5(酸性干燥剂 )：可干燥 H2S、HBr 、HI 及浓硫酸能干燥的气体 (不可干燥 NH 3 等 )。(3) 无水 CaCl2(中性干燥剂 )：可干燥除 NH3 以外的其他气体 (NH 3 能与 CaCl2 反应生成络合物 CaCl2 8NH 3) 。(4) 碱石灰 (碱性干燥剂 )：可干燥 NH 3 及中性气体 (N 2、 O2、 H2、CO、NO、 CH4、C2H 4、 C2H 2 等)。不能干燥酸性气体。(5) 硅胶 (酸性干燥剂 )：可干燥 Cl 2、 O2、H 2、 CO2、 CH 4、 C2H4、 C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附
15、其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。(6) 其他：如生石灰、 NaOH 也可用于干燥 NH 3 及中性气体 (不可干燥有酸性或能与之作用的气体 )。物质的分离提纯物理分离提纯法方法过滤结晶重结晶升华适用范围主要仪器举例注意事项粗盐提纯时，把粗要“一贴二低三靠”固体与液体分漏斗、烧杯、玻盐溶于水，经过过必要时要洗涤沉淀物离璃棒、铁架台滤，把不溶于水的(在过滤器中进行 )(带铁圈 )、滤纸定量实验的过滤要固体杂质除去“无损”混合物中各组硝 酸钾溶解 度随 一般先配较高温度的温度变化大，氯化饱和溶液，然后降温结分在溶剂中的烧杯及过滤仪钠溶解度随温度晶溶解度随温度器变化小，可用该法结晶后过滤，分离
16、出变化不同从氯化钠和硝酸钾的混合物中提晶体混合物中某一酒精灯、大烧粗碘中碘与钾、成分在一定温钠、钙、镁的碘化杯、圆底烧瓶、(升华物质的集取方法不度下可直接变物混杂，利用碘易铁架台(带铁为气体，再冷却升华的特性，可将作要求 )圈)、石棉网成固体碘与杂质分离31溶质须不易分解、不蒸发皿、三角易水解、不易被氧气氧分离溶于溶剂从食盐水溶液中化蒸发架、酒精灯、玻中的溶质提取食盐晶体蒸发过程应不断搅拌璃棒近干时停止加热，余热蒸干蒸馏烧瓶、冷凝 制取蒸馏水，除去温度计水银球在蒸馏利用沸点不同管、酒精灯、锥 水中杂质。除酒精烧瓶支管口处蒸馏形瓶、牛角管、 中水 (加生石灰 )， 加沸石 (碎瓷片 )以分离互溶
17、液分馏温度计、铁架台 乙醇和乙酸 ( 先加 注意冷凝管水流方向体混合物( 带 铁 圈 、 铁 NaOH 蒸馏，后加 应下进上出夹)、石棉网等浓 H2 4 蒸馏 )； 不可蒸干SO分液漏斗 ( 有圆除溴乙烷中乙醇两种互不相溶( 先水洗 )，水、苯上层液体从上口倒出，分液筒形、圆球形、的液体的分离下层液体从下口放出圆锥形 )的分离，除乙酸乙酯中乙酸 ( 加饱和萃取后要再进行分液利用溶质在两对萃取剂的要求：与种互不相溶的可在烧杯、试管原溶剂互不混溶、不反溶剂中的溶解应；溶质在其中的溶解等中进行，一般度不同，用一种CCl4 把溶 于水 里 度比在原溶剂中大；溶萃取在分液漏斗中溶剂把溶质从的 Br2 萃
18、取出来质不与萃取剂反应；两(为便于萃取后它与另一种溶分液 )溶剂密度差别大剂所组成的溶萃取后得到的仍是溶液里提取出来液，一般再通过分馏等方法进一步分离用半透膜使离要不断更换烧杯中的水子或小分子从除去 Fe(OH)3 胶体渗析半透膜、烧杯等或改用流水，以提高渗胶体中分离出中的 HCl析效果来(提纯胶体 )固体先研细杂质与被提纯分液装 置 或洗 溴乙烷中的乙醇；搅拌或振荡溶解的物质在溶解气装置 或 过滤 Cl2 中 的 HCl ；易溶气体溶解要防倒性上有明显差装置3 中的 NaCl吸异的混合物CaCO必要吋加热注意后续操作利用某些物质注意无机盐的选用在加某些无机从 皂化液中 分离 少量盐能促进蛋白质盐时，其溶解度 烧杯、玻璃棒以盐析肥皂、甘油；蛋白的溶解，重金属盐使蛋降低而凝聚的及过滤仪器质的盐析白质变性性质来分离物质盐析后过滤32化学分离提纯化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点， 利用它们之间的差别加以分离提纯。 一般原则是： 引入试剂一般只跟杂质反应； 后续试剂应能除去过量的前一试剂； 不引进新杂质； 杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离 (状态类型不同 )；过程简单，现象明显，纯度要高；尽可能将杂质转化为所需物质； 除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序； 如遇到极易溶解于水的气体时， 应防止倒吸现象发生。 在进行化学分离提纯时，
