1、高考化学命题热点提分攻略专题08电化学试题练习 2019年高考化学命题热点提分攻略专题08电化学最新试题练习8 电化学 1【2019届第二十四中学高三上学期第一次调研考试】如图是一种新型锂电池装置，电 池充、放电反应为。放 应使共晶盐熔化。下列说法不正确的是电时，需先引发铁和氯酸钾反 A 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化 B 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能 +- = LiVOO电极的反应为xLi+xe+LiVO C放电时LiV881+X8333 O电极 充电时 Cl-移向LiVD83B 【答案】 【详解】A. 共晶盐是优良的传热储能介质，其熔点较低，可利用铁和氯酸钾反应放出的热量使其
2、熔化，故A正确；B. 整个过程的能量转化有化学能转化为电能，还有化学能与热能+-+xeO电极做正极，其电极的反应式为xLi错误；的转化，故BC. 放电时为原电池，LiV83-+LiVO= LiVO，故C正确；D. 充电时为电解池， Cl移向阳极LiVO电极移动，故D正8381+X383确；答案：B。 【点睛】 本题考查电化学的相关知识。根据电化学原理进行解答。原电池中还原剂做负极，发生氧化反应，氧化剂做正极，发生还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。根据电化学的工作原理进行判断相关选项。 1 / 152【2019届“超级全能生”高考选考科目9月
3、联考】某兴趣小组设计如图所示的原电池装置，下列有关说法正确的是 ( ) A 锌板是原电池的负极，发生还原反应 湿布锌板 银板电子流向：锌板 灯泡B 银板上的电极反应： C 电池总反应：DD 【答案】 【点睛】本题考查原电池的设计，正确判断原电池的正负极及电极反应方程式是解决本题的关键。 23Zn+2FeO: 应，总反为池新试9三高上学期月份考】一种型的电届【320194 +4OH，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是+3Zn(OH)+8HO=2Fe(OH)232 A Zn极是负极，发生氧化反应 B 随着反应的进行，溶液的pH增大 2 / 15C 电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn
4、极，形成回路 2 O=Fe(OH)+5OHD 石墨电极上发生的反应为：FeO+3e+4H342C 【答案】 4【2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考】现如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中，现代四大发明之一的共享单车也用上了太阳能电池。哈罗单车前面载物篮的底座就是太阳能电池，电极材料是Li/LiCoO，太阳能电池的原2理如图所示：下列说法不正确的是 （ ） A 阳光照射该电池时，能量转化过程：太阳能电能化学能 B 光照时负极的质量减少 C 太阳能电池板材料是Si + CoO=LiCoO开锁时，正极xLi+xe-+Li D2(1-x)2B 【答案】阳光照射该电池
5、时，太阳能电池将光能转化为化学能，然后利用太阳能电池为A. 【解析】电源，向蓄电池（二次电池）中充电，将电能再转化为化学能储存起来，故能量转化过程 正确；为：太阳能电能化学能，A+-，故负极质量减少；光照时充电，发生逆=LiB.蓄电池放电时，负极的电极反应为Li-e 反应，故负极（阴极）质量增加,B错误； C正确；可以做太阳能电池板材料，C. Si是半导体材料，具有导电性，Si-+ =LiCoOCoO+LixLiD. 开锁时，为原电池，正极发生还原反应：+xe正确；，D22(1-x) 3 / 15正确选项B。 5【2019届红色七校高三第一次联考】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化
6、为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） -2- -2-+ +9HSO HS在硫氧化菌作用下转化为O-8e= SO的反应为:HS+4HA442B 电子从b流出，经外电路流向a C 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化 + 通过质子交换膜0.4mol 电子发生转移，则有0.45molHD 若该电池电路中有A 【答案】 -2-，失电子发生氧化反应，电极反应式在硫氧化菌作用下转化为SOHS【详解】A、负极上42-+-SO+9H，所以A选项是正确的O-8e是HS+4H= ； 42B、b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b，故B错误； C、如果将
7、反应物直接燃烧，会有部分化学能转化为光能，因此能量的利用率会有变化，故C错误； +D、根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH通过质子交换膜，故D错误。 所以A选项是正确的。月联考】下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确届部分重点高中高三920196【 的是（ ） 4 / 15 是负极，发生氧化反应 CuA Zn是负极，发生还原反应 B 电子由铜片通过导线流向锌片 铜片上有气体逸出 DCC 【答案】,Cu作正极,为原电池,Zn易失电子作负极、【解析】该装置是将化学能转化为电能的装置 ,据此分析解答。电子从负极沿导线流向正极 错误; ,故A,Zn【详解】A.该装置是
8、原电池易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极 错误；B发生还原反应,故B.Cu作正极,-+ C选项是正确；,氢离子在正极得电子发生还原反应:2H+2e=H,所以 C.铜是正极2沿导线流Zn是负极、Cu是正极,所以电子从负极上失电子、正极上得电子D.,该装置中Zn 错误；向正极Cu,故D 正确选项C。【点睛】原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流 向正极，电子不能从电解质中通过。届第一中学高三上学期第二次统测】最近科学家利用下列装置图成功地实现了7【2019 CH。下列叙述错误的是OCO和H合成422 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能 A+-O +8H=CH
9、+2HCOB 铜电极为正极，电极反应式为-8e242+ 透过质子交换膜从左向右移动电池内 HC D为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸B 【答案】 5 / 15 【点睛】在原电池中，电子从负极流出，经过导电流向正极，溶液中的阳离子向正极移 动。组成的燃料)、熔融盐Z(NaCO【2019届江苏省启东中学高三第一次月考】现以CO、O8322。下列说法不合理的是为YCO,装置如图所示,其中O电池,采用电解法处理CO同时制备N225) ( ,发生氧化反应 石墨是原电池的负极A2- 甲池中的CO向石墨极移动B 3+- 2NOOPtC 乙池中左端极电极反应式:N-2e+2HNO+2H5
10、24230.05 mol 2.24 L,则乙池中产生氢气D 若甲池消耗标准状况下的氧气BD 【答案】 ，碳元素化合价COCO【点睛】本题重点考查原电池与电解池的综合应用。石墨电极上2 6 / 15升高，发生氧化反应，石墨是原电池的负极，石墨氧元素化合价降低，发生还原反+得电子，发生还原反电极为电解池阴极，溶液中H应，为正极；与原电池负极相连的Pt-+H，与原电池正极相连的Pt电极为电解池阳极，应，电极反应为2H+2eNO失去电 422-+子，发生氧化反应，电极反应为NO-2e+2HNO=2NO+2H。 532429【2019届阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试】NaClO是一种重要的杀菌消毒剂
11、,也2常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: （1）NaClO中Cl的化合价为_。 2（2）写出“反应”步骤中生成ClO的化学方程式_。 22+2-要加入的除SO,为除去杂质Ca和（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时4 。、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_杂试剂顺序为氧化剂与还原剂,4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO。此吸收反应中（2 。的物质的量之比为_,该反应中氧化产物是_每克含氯消毒剂的氧化:）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是（5计算结果保留两位_。(的有效氯含量为能力相当于多少克Cl的氧化能力。NaClO22) 小数
12、1 2 NaCO溶液 NaClO溶液?【答案】+3 2NaClO+SO+HSO= 2ClO+2NaHSOBaCl2 2224 323241.57g O2 【详解】（1）在NaClO中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl2的化合价为+3。 因此，本题正确答案是：+3； （2）NaClO和SO在HSO酸化条件下生成ClO，其中NaClO是氧化剂，还原产物为222324NaCl，回收产物为NaHSO，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO，根据电子守恒可知，此反应24 7 / 15的化学方程式为：2NaClO+SO+HSO?= 2ClO+2NaHSO， 424232因此，本题正确答
13、案是：2NaClO+SO+HSO?= 2ClO+2NaHSO； 4243222+2-2-溶；利用过量NaCOCa和SO，可以利用过量BaCl溶液除去SO（3）食盐溶液中混有324422+2+ ，液除去Ca及过量的Ba；由图可知“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2 NaBaCl溶液；CO溶液；NaClO；因此，本题正确答案是：2232为氧化剂，还原产物+O+2HO中ClO+2ClO（4）“尾气吸收”反应2NaOH+HO=2NaClO22222222mol得到，每摩尔HO，化合价从为NaClO+4价降为+3价，HO为还原剂，氧化产物为O222222 ，电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物
14、质的量之比为2:1 ；O因此，本题正确答案是：2:12 -，4emol，依据电子转移数目相等，的物质的量NaClOCl）（51g NaClO=22 -，可知氯气的物质的量为2emol 2Cl=molCl，则氯气的质量为mol 271g/mol=1.57g， 因此，本题正确答案是：1.57g。 【点睛】化合价是元素形成化合物时表现出来的性质，在任何化合物中，所有元素正负化合价的代数和等于0，掌握常见元素的化合价，并根据元素吸引电子能力大小及化合物中，所有元素正负化合价的代数和等于0的原则判断元素的化合价。有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物
15、；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。物质的氧化能力大小可结合每1mol物质获得电子的多少，获得电子越多，其氧化能力就越强。 10【2019届雅安中学高三上学期第一次月考】研究大气中含硫化合物（主要是SO和2HS）的转化对环境保护具有重要意义 2(1)SO的大量排放会引起严重的环境问题是_，潮湿条件下，写出大气中SO转化为22HSO的方程式_ 422，两步反应的能量变化如图经两步反应氧化成SOH(2)土壤中的微生物可将大气中S422（aq）
16、的热化成氧全gSH：一1mol （）部化SO学方程式为42_ 8 / 15 废气制取氢气的方法有多种，比如右图的电化学法：(3)利用HS2是其目的液逆流方式，向应2,反池中反应物的流采用气、如制该法氢过程图 _； _；反应池中发生反应的化学方程式为，电解反应的离子方程式为反应后的溶液进入电解池，产生氢气的电极名称为_ _。+2H=）+2H）（aq（g）SSO+2H【答案】酸雨 O + 2SOO = 2H H（g+2O（）=SOaq422242221 S806.39 kJ?molS2FeCl=2FeCl增大反应物接触面积，使反应更充分H223 322HH 2Fe 2HCl阴极2Fe2 9 / 1
17、5 3）反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积；（ 故答案为：增大反应物接触面积，使反应更充分；发生氧化还原反应生成氯化亚铁和硫单质，配平后方程式为：和FeCl反应池中HS32 +S+2HCl；S+2FeClH=2FeCl232 ；=2FeClS2HCl 故答案为：HS2FeCl2323+2+-，阴极：电解池中，阳极：亚铁离子失去电子发生氧化反应，电极反应式：Fe-e=Fe 3+2+ 氢离子得到电子发生还原反应，电解总反应的离子方程式为2Fe+2H。2Fe+H2 32 H。2H 2Fe故答案为：阴极；2Fe2【点睛】本题考查了离子方程式、热化学方程式的计算、盖斯定律计算反
18、应热、电极反应式书写，明确二氧化硫的性质及离子方程式、热化学方程式书写方法、原电池工作原理是 解题关键。有NO月月考】硝酸是氧化性酸，其本质是11【2019届中央民族大学附属中学高三103 氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。3实验装置 编号 溶液X 实验现象 实验 -1 6 molL稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。 10 / 15 实验 -1硝浓15 molL 酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。 （填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学_（1）实验中，
19、铝片作 。方程式是_ 。2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_（+-1+的H稀硝酸反应有1 molLH和NH生成，NH生成的原理是产生查阅资料：活泼金属与2424 过程中NO被还原。3-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏为1 molL3）用上图装置进行实验：溶液X（ 转。+ _。NH反应后的溶液中含NH。实验室检验的方法是44+ 。生成NH的电极反应式是_4 （4）进一步探究碱性条件下的氧化性，进行实验：NO3 是解释同现象的象显现。A、B产生不成察观到A中有NH生，B中无明3 _。 。中生成NH的离子方程式是_A3由说明理合结实验和中粉将铝加入到NaNO溶液无明显现象，5（）3
20、 _。在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，开始作电池的负极，Al=2NO【答案】负 2NO+OAl2 2溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊作负极取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOHCu+-+ -+HNH3HNaOH溶液反应产生OAl与8eNO试纸变蓝的气体，则溶液中含NH10H23424-O5OH2H3NH3NO8AlNaOHMg，而还原为NO的过程中可将NH不能与溶液反应33323- 的过程，NOH因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成8AlO无法被还原322 11 / 15 ）铝粉在中性溶液中不产生氢气，也就不与硝酸钠反应，据此分析。（5电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，）根据实验现象可知，
21、实验11【详解】（在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸根离）实；（2子被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮，反应方程式为2NO+O=2NO22中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液验2，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝酸根离子在铝电极被还原成+-1，说明硝酸根离子1mol?L稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH二氧化氮；（3）溶液X为4被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸根离子在正极还原成铵根离+溶液，加热，
22、若NaOHNH子，实验室检验的方法是 取少量待检溶液于试管中，加入浓4-+NO；生成NH的电极反应式是NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含344-+-；还原为NHH的过程中可将NO溶液反应产生O=NH+3H；（4）Al与NaOHH+8e+10 34223根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应；碱性条件下铝将硝酸-）铝与中O=3NH+5OH+2H+8AlO；（58Al+3NO根还原生成氨气，反应的离子方程式为2233 的过程，也就不与硝酸钠反应，所以无明显现象。性的硝酸钠溶液无生成H2【点睛】原电池中失电子发生氧化反应的一极一定是负极，得电子发生还原反应的一极一
23、定是正极；电子流出的一极一定是负极、电子流入的一极一定是正极。届遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试】化学反应原理在工业生产中201912【 具有十分重要的意义。经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如(g)与(g)）工业生产可以用（1NHCO23 下： 12 / 15 。(g)反应生成尿素的热化学方程式为_则NH(g)与CO23 1aH。测得在不同温kJmol （2）已知反应Fe(s)CO(g) FeO(s)CO(g) 2K 度下，该反应的平衡常数随温度的变化如下： 900 700 ) 500 温度(K 1.00 2.40 1.47 a填“”、“ 50% 0.2mol/(L.min
24、) 增加2 2+ -1 COO+HOH-6eCH+6H223 13 / 15 表中数据可以知道，对于该反应，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移 ；的符号据此判断a值动，利用三段式表示出平衡时各组分的物质xmol令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为，前后气体的物质的量相等，用物质的量代替浓度代入平1的量，气体的化学计量数都为的值，再利用转化率定义计算二氧化碳的转化率；根据参加反应的二氧化碳x衡常数计算 ； v(CO)再根计据算生成的CO的物质的量，算的物质的量计 ；解衡移动原理进行分析答根据平 负极发生氧化反应，根据电子守恒求消耗的氢氧根离子浓度。(3) ，K=c(CO)/c(C
25、O)平衡常CO应Fe(s)数(g) FeO(s)CO(g)的 (2) 反22由表中数据可以知道，对于该反应，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应 a0，进应行，故温度平衡向吸热反移动，升高 则：xmol的物质的量为，碳令平衡时参加反应的二氧化 CO(g) (g) FeO(s) Fe(s)CO 20 开始（mol） 4 x x mol变化（） x 4-x ）平衡（mol x=2，计算得出所以=1K=， 100%=50%为化率故 二氧化碳转的， min)，v(CO)=0.2 mol/(L率的故CO表示平均速 0.2mol/(L；) ：案确题，因；min) 此本正答是K=c(CO)/c(C
26、O50%2根据该反应是气体体积不变的吸热反应，所以要使反应速率增大且平衡向右移动，可采 14 / 15取的措施是增加CO的量或者升高温度， 2因此，本题正确答案是：增加 CO 的量或升高温度； 2-+时即标准状况下)CO+6H，当消耗560mLO (OH-6e(3)负极发生氧化反应，负极CH+HO2232 -为的根离子物质量的，4OH电=0.025mol，根据子守恒O4e则消耗氢氧2 =0.1mol/L，故pH=1， 0.025mol 4=0.1mol，所以溶液中氢离子的浓度为：+- ；+6HOOH-6eCH因此，本题正确答案是：+HCO1。223【点睛】本题考查反应速率计算、平衡常数、化学平衡计算、影响反应速率与化学平衡移中动的因素、盖斯定律与反应热的计算、燃料电池的电极反应及电解计算等，注意(2) 三行式的分析方法和（）中根据电子守恒的计算方法。3 15 / 15
