1、高中化学 人教版 必修1 第三章 金属及其化合物 高考复习习题选择题大全201300 含答案解析高中化学 人教版 必修1 第三章 金属及其化合物 高考复习习题（选择题大全201-300） 含答案解析学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1王老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性 KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是A 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B 该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C 该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O22下列有关离
2、子的检验方法和判断正确的是A 向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含AgC 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32D 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K3有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8 L气体(标准状况下)，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为A13 B31 C21 D124某无色溶
3、液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中，下列离子一定可以大量存在的是A Na+ B Mg2+ C H+ D CO32-5下列推理正确的是A 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C 活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂6下列实验装置或操作不正确的是A 制备CO2 B Fe和H2O反应 C 配制lmol/LH2SO4 D 铝热反应7下列几种类推结论中正确的是A 酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液B Fe3O4可写成F
4、eOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C 工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝D 第2周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HClH2SPH38体积均为aL的盐酸和碳酸钠溶液，将碳酸钠溶液逐渐加入盐酸中与将盐酸逐渐加入碳酸钠溶液中产生的气体体积比为x：y（同温同压，且x不等于y），则原碳酸钠与盐酸溶液中溶质的物质的物质的量浓度之比为（ ）A x ：y B （x-2y） ：x C 2x ：（2x-y） D （2x-y） ：2x9在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol
5、/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为A 40mL B 72mL C 80mL D 128mL10下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是（ ）CO H2 CH4 HCHO CH3COOH HCOOHA B C D 11通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定无K+BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪
6、色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应A A B B C C D D12下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）A 该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存B 和H2S反应的离子方程式：2Fe3+H2S=FeS+2H+C 和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe（OH）3+BaSO4D 1L 0.1molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe13如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶
7、液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是A N点时溶液中的溶质只有NaClB 原混合溶液中c (MgCl2)c (AlCl3)=12C c (NaOH)=c (HCl)D M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸14用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染角度考虑，最好的方法是（ ）A 铜硝酸铜 B 铜硝酸铜硝酸铜C 铜氧化铜硝酸铜 D 铜氧化铜硝酸铜15NaHCO2和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是A只有 Na2CO3 BNaHC
8、O3和Na2CO3CNaOH和Na2CO3 DNa2O2和NaHCO316过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中不正确的是A Na2O2与炭、铝粉等还原性物质的燃烧实验可以在硬质玻璃管中进行B Na2O2与木炭的反应时Na2O2表现出强氧化性C Na2O2与Al反应的方程式为：2Al + 3Na2O23 Na2O + Al2O3D Na2O2与SO2反应可生成Na2SO417相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A Al B Al(OH)3C AlCl3 D Al2O318向aml BaCl2、AlC
9、l3和FeCl3的混合液A中；逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B；产生沉淀的物质的量n与加入溶液B的体积关系如图所示；下列叙述正确的是( )A 溶液B中，硫酸钠和氢氧化钠的物质的量浓度之比为1：2B 加入90mL溶液B时，沉淀物仅为BaSO4和Fe(OH)3C A溶液中Ba2+、Al3+和Fe3+的物质的量浓度之比为10：2：1D 当溶液中含有NaAlO2时；加入溶液B的体积90ml19将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定20向30mL 1 molL-1的Al Cl3溶液中逐渐加入
10、浓度为4 molL-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )A 8.5 mL B 15 mL C 17.5 mL D 27.5 mL21下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）A 相同浓度溶液的碱性Na2CO3NaHCO3B 常温下在水中的溶解度Na2CO3NaHCO3C 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3NaHCO3D 热稳定性：NaHCO3Na2CO322工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如下：（注：SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀）下列叙述错误的是A 操作I增
11、大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率B 操作、为过滤，操作为灼烧C 通入过量CO2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度23下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1molL1MgSO4溶
12、液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A A B B C C D D24设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A 常温常压下，11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAB 标准状况下，18g水含有的氢原子数为NAC Imol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为NAD 78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应，转移的电子数目为NA25化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A 棉布、羊毛和涤纶充分燃烧的产物是二氧化碳和水B 铅蓄电池是常见的二次电池C 钢铁厂用热还原法冶炼铁D 焙制糕点
13、的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠26有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560ml氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O727将一定质量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到6.72L 混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，则Na与Na2O2的物质的量之比为A l : 2 B 1 : 1 C 2 : 1 D 3 : 128下列有关说法正确的是A 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体的离子方程式 Ca2+2ClO+SO2+H2O CaSO3
14、+2HClOB CaCl2既含有离子键，又含有非极性键C SO2使KMnO4酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同D 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成29在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A Mg2+、Al3+、Fe2+ B 只有Mg2+、Al3+C H+、Ba2+、Al3+ D H+、Mg2+、Al3+30下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A 向稀硝酸中加入铁粉B 向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C 向NaOH溶液中通入CO2气体D 向MgSO4、H2SO4的
15、混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液31已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A ab时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多B de时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OHC ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D cd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2少32向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSC
16、N溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为A 2.8g B 5.6g C 11.2g D 无法计算33向10 mL0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是A x=10时, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)c(SO42-)B x=10时, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)c(Al3+)C x=30时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)c(AlO2-)D x=30时, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=
17、c(Ba2+)34向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸, CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是( )A a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B 0-a段溶液中水电离出的OH浓度先增大后减小C a=0.2D ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO235向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。则下列有关说法中，不正确的是( )。A 线段BD表示Fe3物质的量的变化B
18、原混合溶液中FeI2的物质的量为1molC 当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD 原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)23136某学生用NaHCO3和KHCO3 组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发），下列有关说法中正确的是实验序号盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344A 盐酸的物质的量浓度为2molL1B 原混合物样品中n(Na2CO3)n(KHCO3)1:1C 实验中，混合物过量D
19、 实验反应后，至少需继续加入40mL的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应37已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是A NO B NO2 C N2O D NH4NO338某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是A 该未知溶液中至少含有3种阳离子B 滴加的NaOH溶
20、液的物质的量浓度为5molL-1C 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 gD 若另一种离子为二价阳离子，则a1039烧杯中盛有含Mg2、Al3、Fe3、Na、Fe2、Cl六种离子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有（ ）A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4种40向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 ( )A a曲线表示的离子方程式为：AlO2HH2O =Al(OH)3B b和c曲线表
21、示的离子反应是相同的C M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1241下列化学过程及其表述正确的是A 向NaHSO4溶液中滴入Ba (OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2OB 由水电离的c (H+) 为10-13molL-l 的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存C 可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化D 可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，证明H2O2 具有还原性42下列推断正确的是A 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B Na2
22、O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C 电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，该过程发生了电化学腐蚀D 过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁43下列叙述正确的是A Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B 足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C 先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出D Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化44将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变
23、化如图下列有关描述正确的（）A 实线表示溶液浊度随时间的变化B 50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红C 该实验是在常温下进行的D 150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降45甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ）A 甲中沉淀一定比乙中多 B 乙中沉淀可能比甲中的多C 甲中沉淀一定比乙中的少 D 甲中和乙中的沉淀可能一样多46用过量氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含偏铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，已知通入二氧化碳336L(标准状况下)，生成24molAl(OH
24、)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下)，生成Al(OH)3的和Na2CO3的物质的量之比为A 2：1 B 1：2 C 4：5 D 5：447某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他 杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B 固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3转化为 Al(OH)3，进入固体 2C 从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D 若改变方案，在溶液
25、1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结 晶分离也可得到 FeSO47H2O48现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为A Al、Mg、SiO2、Zn B Al、Fe、Zn、NaC Al、Na、Cu、Fe D Al、Cu、Mg、Si49等物质的量的O2、N2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中O2、N2、CO2物质的量之比为A960 B431 C332 D76350如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签部分内容。据此判断，下列说法
26、正确的是（ ）A 1 mol Al 与足量的该硫酸产生2 g氢气B 配制 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 40 mLC 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L51研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以起到直观形象的效果。下列表达不正确的是A 密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B Na与O2反应的产物： C AlCl3溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式： D 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：52设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A 等物质的量的NaN3
27、和Na2O2中所含阴离子数均为NAB 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAC 标准状况下,将3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为0.1NAD 标准状况下，11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA53某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法正确的是( )A 该未知溶液中至少含有4种阳离子B 滴加的Na
28、OH溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1C 若另一种离子为二价阳离子，则a10D 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g54在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A B C D 55某种混合气可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，下列对混合气体组分的判断，正确的是（ ）A 一定有N2、CO和HClB 一定有N2，CO和HCl中至少有一种C 一定有N2和HClD 一定有N2和CO56下列各组离子在指定环境中一
29、定能大量共存的是A 常温下水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、K+B 与铝反应放出的氢气的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-C 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-D pH=13的溶液中：Na+、SO42-、S2-、NO3-57下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是( )A 饱和的石灰水中加入少量的生石灰 B 饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2C 氯化钙溶液中通入少量的CO2 D 硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液58某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种， 取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示， 则下列叙述不正确的是（ ）A 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B a点到b点，没有发生化学反应C 所加NaOH溶
