1、化学云南省曲靖市宣威市第六中学学年高二四月份考试试题解析版云南省曲靖市宣威市第六中学2017-2018学年高二四月份考试试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 H: 1 , C：12， O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Al：27，Cu: 64, Ba:137 Fe：56 Mg：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为()A 加成消去取代 B 消去加成取代C 取代消去加成 D 取代加成消去2.下列说法正确的是（）A 苯酚显酸性，是因为
2、羟基对苯环影响的结果B 分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物C 聚合物是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物D 1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗5mol NaOH3.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是（）A 加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应B 的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应C 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体D 用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯4.金属晶体的形成是因为晶体中存在()A 脱落价电子后的金属离子间的相互作用B 金属原子间的相互作用C 脱落了价电子的金属离子与脱落的
3、价电子间的相互作用D 金属原子与价电子间的相互作用5.与NO3互为等电子体的是（）A SO3 B PCl3 C CH4 D NO26.某烷烃结构简式为，其命名正确的是（）A 2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B 3，3-二甲基-4-乙基戊烷C 3，3，4-三甲基己烷 D 3，4，4-三甲基己烷7.2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是()A 3s23p6 B 3d34s2 C 3d64s2 D 4s28.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电
4、子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()A MgAlCa B AlNaLiC AlMgCa D MgBaAl9.以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8N）规则下图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素周期表中位于()A AB AC AD A10.下列说法正确的是()A 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B H3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C 所有共价键都有方向性D 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而
5、是绕两个原子核运动11.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。B 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。C 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。12.医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为下列关于该化合物的说法正确的是()A 分子式为C12H19O4B 是乙醇的同系物C 可发生氧化反应D 处于同一平面的原子最多有5个13.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A 它的元素符号为OB 它的核外电子排布式为
6、1s22s22p63s23p4C 可以与H2化合生成液态化合物D 其电子排布图为14.某烷烃的结构简式如图，它的正确命名是（）A 4-甲基-3-乙基戊烷B 3-丙基戊烷C 2-甲基-3-乙基戊烷D 3-乙基-2-甲基戊烷15.根据价层电子对互斥模型及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为 ( )A 直线形sp杂化B 三角形sp2杂化C 三角锥型sp2杂化D 三角锥型sp3杂化16.下列说法不正确的是()A 离子键没有方向性和饱和性B 并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C 离子键的实质是静电作用D 静电作用只有引力17.酒后驾车是引发交通事故的重要原因交警对驾驶员
7、进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物A B C D 18.下列说法正确的是()A Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是11B NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-C CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为12D CsCl晶胞中,Cl-的配位数是819.近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，
8、容易致癌、致畸，对人体有害其结构简式如图所示下列关于孔雀石绿的说法正确的是（）A 孔雀石绿的分子式为C23H25N2B 1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应C 孔雀石绿属于芳香烃D 孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种20.分子式是C3H6Cl2的有机物，若再有一个H原子被Cl原子取代，则生成的C3H5Cl3有两种同分异构体，则原有机物C3H6Cl2应该是()A 1,3二氯丙烷 B 1,1二氯丙烷C 1,2二氯丙烷 D 2,2二氯丙烷 分卷II二、填空题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.按要求完成下列问题（1）乙酸乙酯的键线式 _；间二甲苯的结构简式 _；的分
9、子式 _；（2）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，该烃的结构简式： _；（3）分子式为C4H9Cl的物质，有4种同分异构体，请写出这4种同分异构体的结构简式：_, _, _ , _。22.铝的下列用途主要是由它的哪些性质决定的？(1)家用铝锅：_；(2)作浓硝酸的容器：_；(3)作导线：_；(4)作包装铝箔：_；(5)焊接铁轨：_；(6)冶炼钒、铬、锰：_。23.原子总数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周
10、期元素组成的微粒，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有_、_。24.碘是人体中的重要元素，人体缺碘易患甲状腺肿大，请回答下列问题：(1)碘在元素周期表中的位置是_。(2)根据碘在元素周期表中的位置确定碘的原子序数的方法是_。(3)碘原子有_个能层，分别为_(用相应的符号表示)，有_个能级，分别为_。(4)碘原子的结构示意图为_，最外电子层有_个电子，这些电子有_个能级，各个能级所容纳的电子数分别为_。【参考答案】1.【答案】B【解析】本题可能错解为C。错在丙烯与水加成，只引入一个羟基，
11、得不到丙二醇。利用卤代烃的水解反应及消去反应，制取过程：2溴丙烷丙烯1,2二溴丙烷1，2丙二醇。故B项符合题意。2.【答案】C【解析】A酚羟基显酸性，是苯环对羟基的影响，故A错误；BC3H6可能为环丙烷，C2H4为乙烯，结构不相似，故B错误；C苯酚和甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，故C正确；D酚OH，COOC均与NaOH反应，且水解生成的酚OH也与碱反应，则1mol与足量NaOH溶液充分反应，消耗4molNaOH，故D错误。3.【答案】C【解析】A、淀粉或纤维素水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖是多羟基醛，醛基和新制氢氧化铜加热反应生成红色沉淀，故A正确；B、的反应是酸和醇反应酸脱羟基醇脱氢发生反应类
12、型属于酯化反应，也属于取代反应，故B正确；C、淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，n值不同，不是同分异构体，故C错误；D、乙醇混溶于碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶分层，用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯；故D正确。4.【答案】C【解析】在金属晶体中,原子间以金属键相互结合,金属键的本质是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子所共用,从而将所有金属原子维系在一起而形成金属晶体。实际上也就是靠脱落下来的价电子与其中的金属离子间的相互作用而使它们结合在一起。5.【答案】A【解析】NO3中有4个原子，5+63+1=24个价电子，A，SO
13、3中有4个原子，6+63=24个价电子，与NO3是等电子体，故A正确；B，PCl3中有4个原子，5+73=26个价电子，与NO3不是等电子体，故B错误；C，CH4中有4个原子，4+14=8个价电子，与NO3不是等电子体，故C错误；D，NO2中有3个原子，5+62=17个价电子，与NO3不是等电子体，故D错误；6.【答案】C【解析】A，主链不是最长碳链，主链选的错误，命名时无2-乙基存在，故A错误；B，主链不是最长碳链，故B错误；C，乙基系统命名法得到物质的名称为：3，3，4-三甲基己烷，故C正确；D，3，4，4-三甲基己烷名称中不符合取代基的位次和最小，即支链位置号码之和最小，故D错误；7.【
14、答案】B【解析】钒元素的原子序数为23，可根据电子排布规律写出钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，钒元素为副族元素，所以其价电子排布为3d34s2。8.【答案】C【解析】电荷数：Al3Mg2Ca2Ba2LiNa，金属阳离子半径：r(Ba2)r(Ca2)r(Na)r(Mg2)r(Al3)r(Li)，则C正确；B中LiNa，D中AlMgBa。9.【答案】A【解析】观察分子结构图，发现该分子中，一个原子与另外5个原子成键，形成5个共价键，再根据“8N”规则，有8N=5，则N=3，即该元素位于第IIIA族10.【答案】A【解析】H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H
15、2分子中的HH共价键无方向性。11.【答案】A【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A说法不正确。一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子再配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，B正确。非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐。不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差别。此差值就是离子所带的电荷数。12.【答案】C【解析】分
16、子式为C12H18O4，A错；乙醇的同系物应该是饱和一元醇，B错；该化合物分子中有碳碳双键和醇羟基，易被氧化，C正确；乙烯分子中的6个原子都在同一平面内，因此在含有碳碳双键的有机物分子中处于同一平面的原子至少有6个，D错。13.【答案】B【解析】由它的价电子排布式可知该元素为硫，S与H2化合生成H2S，其电子排布图违背了洪特规则。14.【答案】C【解析】该有机物为烷烃，最长碳链含有5个C，编号从距离甲基最近的一端开始，在2号C有一个甲基，在3号C含有一个乙基，该有机物命名为：2-甲基-3-乙基戊烷，故选C。15.【答案】D【解析】判断分子的杂化方式要根据中心原子的孤电子对数以及与中心原子相连的
17、原子个数。在NF3分子中N原子的孤电子对数为1，与其相连的原子数为3，所以可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥型，与NH3相似。16.【答案】D【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中NH与Cl形成离子键。17.【答案】C【解析】乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2O7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；乙醇可
18、看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关，对乙醇的描述与此测定原理有关的是，故选C。18.【答案】D【解析】Na2O2晶体中阳离子是Na+,阴离子是(看作离子团),阴、阳离子个数比为12;而NaCl只是化学式,阳离子为Na+,阴、阳离子个数比是11,在晶胞中,根据均摊法,有4个Na+和4个Cl-;从CaF2化学式组成来看,Ca2+和F-的配位数之比是21。19.【答案】D【解析】A孔雀石绿的分子中含有23个C原子、26个H原子、2个N原子，故分子式为C23H26N2，故A错误；B孔雀石绿的分子中含有2个苯环和3个C=C键，2mol苯环共与6mol氢气发生加成反应
19、，3molC=C能与3mol氢气发生加成反应，则1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与9molH2发生加成反应，故B错误；C含有N元素，不属于烃，属于烃的衍生物，故C错误；D含有2个苯环，左下角苯环有2种H，上方苯环有3种H，则孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种，故D正确。20.【答案】A【解析】C3H6Cl2同分异构体有(4)，若(1)中的一个H被取代时，有2种情况，(2)有3种情况，(3)有3种情况，(4)有1种情况。21.【答案】（1）； C7H12（2）（3）CH3CH2CHClCH3、CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CCl（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Cl【解析】（1）
20、乙酸乙酯的键线式；间二甲苯中苯环连接2个甲基且处于间位位置，故结构简式为：；的分子式为：C7H12。（2）利用减链法书写同分异构体：所有的碳原子在一条链上：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；拿下1个碳原子作为支链：；拿下2个碳原子作为支链：；其中一种结构它的一氯代物只有一种结构，即只有一种氢原子，即为；（3）C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种分别为：CH3CH2CHClCH3、CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，
21、其一氯代物有2种分别为：CH3CCl（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Cl。22.【答案】(1)导热性好(2)钝化(3)导电性好(4)延展性好(5)强还原性，放热多(6)强还原性【解析】（1）金属晶体中，自由电子获得能量后，在与金属离子或金属原子的碰撞过程中实现了能量传递，把能量从温度高的区域传到温度低的区域，体现了金属的导热性。（2）铝和浓硝酸反应生成致密的氧化膜而发生钝化。(3)金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动而导电。(4)金属晶体是由金属阳离子和“自由电子”通过金属键形成的层状紧密堆积结构，当金属受外力作用时，金属晶体中各层会发生相
22、对滑动，产生形变，自由电子使得各层之间始终保持金属键的作用。金属晶体原子最外层的电子少，容易失去，所以还原性强。铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态。23.【答案】（1）N2COCO2N2O（2）SO2O3【解析】（1）第2周期元素中，只有B，C，N、O，F可形成共价型分子，同素异形体间显然不能形成等电子体，若为含2个原子的等电子体，则可能是某元素的单质与其相邻元素间的化合物，如N2和CO，在此基础上增加同种元素的原子可得其他的等电子体，如N2O和CO2。（2）N
23、O2的最外层的电子数为：562118，平均每个原子的最外层电子数为6，则可能为O3或SO2，不合题意。24.【答案】(1)第五周期第A族(2)各能层电子数之和(3)5K、L、M、N、O 111s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p (4) 722、5【解析】原子的原子序数等于核外电子数目之和，可根据各能层电子数之和确定碘元素的原子序数；元素在元素周期表中的周期序数等于其能层序数，碘元素有5个能层，根据每个能层含有的能级数目可知共含有11个能级，其排布顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p；主族元素的主族序数等于其最外层电子数，碘元素最外层电子数为7，它们在两个能级上分别排布2和5个电子。
