1、高一化学上册单元知识点分类解析检测试题1A单元 常用化学计量目录A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 1A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 6A3 物质的量浓度及溶液的配制 8A4 常用化学计量综合 8A1 阿伏伽德罗常数和物质的量8A1 A2 C3 D2 F4 H4【2018大庆铁人中学高三学年考前模拟】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜B标准状况下，33.6 L三氧化硫中含有1.5 NA个三氧化硫分子C1mol Cl2与过量的铁反应，转移3NA个电子D1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为
2、NA【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解，氧化还原反应规律【答案解析】 A 解析：A、电解精炼铜时阳极电极反应Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，阴极电极反应为Cu2+2e-=Cu，若阴极得到电子数为NA个，依据电子守恒，则阴极析出32 g铜，故A正确；B、标准状况下，三氧化硫不再是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C、1mol Cl2与过量的铁反应，转移NA个电子，故C错误；D、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于NA，故D错误。故答案选A【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意标准状况下
3、气体计算的注意事项，胶体是一个集合体等细节。8. A1 A2 F3 【2018“漳州八校”第四次联考】 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA【知识点】化学计量数的计算应用、电解原理【答案解析】B 解析：A、用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液时，阴极是氢离子放电，不析出金属
4、，故A错误；B、24Mg32S晶体中含中子数是12+16=28,0.1mol含中子总数为2.8 NA，故B正确；C、NO2、N2O4分子的混合气体存在平衡转化，体积无法确定，故C错误；D、在熔融状态下，NaHSO4完全电离出Na+、HSO4-,故1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为 NA，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意两种气体混合是否发生反应、电解质电离情况等细节8A1 A2 B3 H32018襄阳五中高三年级五月适应性考试设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAB将
5、分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4LC在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NA【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用、氧化还原反应规律【答案解析】 A 解析：A、S2和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为6.4g/32g/mol=0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2NA，故A正确；B、NH3和HCl的混合气体会反应生成NH4Cl，分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积小于22.4L，
6、故B错误；C、在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，Cl原子从+7价降到0价，转移电子数是7，每生成4molCl2转移的电子数为7NA，故C错误；D、25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1 NA，故D错误。故答案选A【思路点拨】考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。36.A1 H5 O1 2018长沙模拟【化学选修2：化学与技术】（15分）电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72- 离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：
7、（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_；（2）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_；（3）步骤中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为 ；（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 ；（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeS
8、O4 7H2O，下列结论正确的是_。A. x =0.5 ,a =8 B. x =0.5 ,a = 10 C. x = 1.5 ,a =8D. x = 1.5 ,a = 10【知识点】离子方程式的书写、氧化还原反应规律、难溶电解质平衡【答案解析】 解析：（1）由图可知，将废水中的离子实现上述转化时，利用了氧化还原反应，则主要使用的方法为氧化还原法；（2）碱性条件下，CN-离子与NaClO发生氧化还原反应，无气体放出，则生成CNO-、Cl-离子，离子反应为CN-+ClO-CNO-+Cl-；（3）每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol2（6-
9、x）=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+6SO42-+8Cr3+13H2O；（4）因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，CuS比Cu（OH）2更难溶，则加入Na2S溶液能发生沉淀的转化，故答案为：待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2+2OH-Cu（OH）2，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）CuS（s）+2OH-（aq）（5）根据铬原子守恒得，1mol Cr2O72-完全反应后生成2/(2-x)mol，根据铁原子守恒得amol=2(1+x)/(2-x)mol，该反应中得失电子数相等，
10、1mol（6-3)=2/(2-x)mol(3-2)，解得x=1.5，a=10.【思路点拨】本题考查利用氧化还原反应来实现废水的转化，注重了化学与实际生产的联系，学生应学会利用物质的性质、元素的化合价、电子守恒等来解答。7A1 A2 B2 D22018长沙模拟设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是AO2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NAB将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4LC在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5
11、NA【知识点】化学计量数的计算应用，氧化还原反应规律【答案解析】A 解析：O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=m/M计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目，故A正确；NO和O2反应生成NO2，标准状况下，22.4LNO与11.2LO2发生反应2NO+O2=2NO2，生成22.4LNO2，NO2聚合为N2O4，混合后气体的分子总数小于1NA，故B错误；反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，Cl从+7价到0价，转移7个电子，所以，每生成4molCl2转移的电子数为7NA，故C错误。因为氯气和水反应是可逆的，所以无法完全进行，因此转移电子少于0
12、.5NA故答案选A【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意两种气体混合是否发生反应、可逆反应不能进行到底等细节。7. A1 D3 H32018吉林市高中毕业班下学期期中教学质量检测设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1L 0.1 molL1的CH3COONa溶液中CH3COO的总数是0.1NAB常温常压下，1.6g O2 和O3 混合气体中质子总数为0.8 NAC. 一定条件下，2mol SO2 和 1mol O2 发生反应，转移的电子总数一定是4NAD. 1L 0.1molL1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解
13、，氧化还原反应规律【答案解析】B 解析：CH3COONa溶液中CH3COO是弱酸根，要水解，故总数小于0.1NA一个氧原子中含8个质子，故1.6gO2 和O3 混合气体中质子总数为:(1.6g/16g/mol)8NA=0.8 NA；2mol SO2 和 1mol O2 发生反应生成SO3时是可逆反应不能进行到底；葡萄糖溶液中有葡萄糖分子也有水分子。故答案选B【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意含弱离子的盐的水解，可逆反应不能进行到底等细节。9A1 A2 C1 H1【2018吉林省九校联合体第二次摸底】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A标准状况下，22.4 L
14、Cl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NAB256g S8晶体中含S-S键为7NA个C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解和弱电解质的电离，氧化还原反应规律【答案解析】B 解析：A、Cl2和HCl的混合气体中含原子总数是混合气体的2倍；B、256g S8晶体的物质的量n=256g/(328)g/mol=1mol含S-S键8NA个；C、CH3COONa和少量CH3COOH形成的溶液呈中性，说明CH3COONa溶液
15、中CH3COO的水解程度等于CH3COOH的电离程度，故CH3COO数目为NA个；D、钠由原子变成Na+失一个电子故答案选B【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意盐的水解和弱电解质的电离程度大小，氧化还原转移电子数等，属于高考热点题型。9A1 A2 C1 H1【2018吉林省九校联合体第二次摸底】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NAB256g S8晶体中含S-S键为7NA个C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1 mol Na与O2完全反应，
16、生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解和弱电解质的电离，氧化还原反应规律【答案解析】B 解析：A、Cl2和HCl的混合气体中含原子总数是混合气体的2倍；B、256g S8晶体的物质的量n=256g/(328)g/mol=1mol含S-S键8NA个；C、CH3COONa和少量CH3COOH形成的溶液呈中性，说明CH3COONa溶液中CH3COO的水解程度等于CH3COOH的电离程度，故CH3COO数目为NA个；D、钠由原子变成Na+失一个电子故答案选B【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意盐的水解和弱电解质的电离程度
17、大小，氧化还原转移电子数等，属于高考热点题型。A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律8A1 A2 C3 D2 F4 H4【2018大庆铁人中学高三学年考前模拟】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜B标准状况下，33.6 L三氧化硫中含有1.5 NA个三氧化硫分子C1mol Cl2与过量的铁反应，转移3NA个电子D1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解，氧化还原反应规律【答案解析】 A 解析：A、电解精炼铜时阳极电极反应Cu-2e-=Cu2+，F
18、e-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，阴极电极反应为Cu2+2e-=Cu，若阴极得到电子数为NA个，依据电子守恒，则阴极析出32 g铜，故A正确；B、标准状况下，三氧化硫不再是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C、1mol Cl2与过量的铁反应，转移NA个电子，故C错误；D、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于NA，故D错误。故答案选A【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意标准状况下气体计算的注意事项，胶体是一个集合体等细节。8. A1 A2 F3 【2018“漳州八校”第四次联考】 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确
19、的是A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA【知识点】化学计量数的计算应用、电解原理【答案解析】B 解析：A、用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液时，阴极是氢离子放电，不析出金属，故A错误；B、24Mg32S晶体中含中子数是12+16=28,0.1mol含中子总数为2.8 NA，故B正确；C、NO2、N2O4分子的混合气体
20、存在平衡转化，体积无法确定，故C错误；D、在熔融状态下，NaHSO4完全电离出Na+、HSO4-,故1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为 NA，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意两种气体混合是否发生反应、电解质电离情况等细节8A1 A2 B3 H32018襄阳五中高三年级五月适应性考试设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAB将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4LC在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4m
21、olCl2转移的电子数为8NAD25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NA【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用、氧化还原反应规律【答案解析】 A 解析：A、S2和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为6.4g/32g/mol=0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2NA，故A正确；B、NH3和HCl的混合气体会反应生成NH4Cl，分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积小于22.4L，故B错误；C、在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，Cl原子从+7价降到0价，转移电子数是7，每生成4molCl2转移的电子数
22、为7NA，故C错误；D、25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1 NA，故D错误。故答案选A【思路点拨】考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。7A1 A2 B2 D22018长沙模拟设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是AO2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NAB将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4LC在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD标准状况下11.2L
23、Cl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA【知识点】化学计量数的计算应用，氧化还原反应规律【答案解析】A 解析：O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=m/M计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目，故A正确；NO和O2反应生成NO2，标准状况下，22.4LNO与11.2LO2发生反应2NO+O2=2NO2，生成22.4LNO2，NO2聚合为N2O4，混合后气体的分子总数小于1NA，故B错误；反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，Cl从+7价到0价，转移7个电子，所以，每生成4molCl2转移的电子数为7NA，故C错误。因为氯气和水反应是可
24、逆的，所以无法完全进行，因此转移电子少于0.5NA故答案选A【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意两种气体混合是否发生反应、可逆反应不能进行到底等细节。A3 物质的量浓度及溶液的配制A4 常用化学计量综合36A4 F4 H4 O2【2018西工大附中第八次适应性训练】【化学选修2 化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是 。水的净化与软化的区别是 。硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1m
25、g MgO)。若某天然水中c(Ca2)= 1.2103mol/L，c(Mg2)=6104mol/L，则此水的硬度为 。若中的天然水还含有c(HCO3)=8104mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2 g，后加入Na2CO3 g。如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。 隔膜A是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜；某种海水样品，经分析含有大量的Na、Cl，以及少量的K、SO42 。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为 。【知识点】胶
26、体净水原理、水的软化、简单计算、海水资源的综合利用、电解原理【答案解析】明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁(填其中任意两种) (2分)铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的 (2分) 水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 (2分)10(2分)740 (2分) 1484 (2分)阴 (1分) pHapHbpHc (2分)解析：（1）因为铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目
27、的，所以，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁均可。（2）水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子（3）根据Ca、Mg守恒：每升水中，m(CaO)=1.256=67.2mg，硬度为6.72，m(MgO)=0.640=24mg，硬度为247.1=3.38，所以，该水的硬度约为10（4）10m3这种水中含有钙离子物质的量=10103L1.210-3molL-1=12mol；镁离子物质的量=10103L610-4molL-1=6mol；碳酸氢根离子物质的量=10103L810-4molL-1=8mol；加入氢氧化钙
28、发生的反应为：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 HCO3-+OH-=CO32-+H2O1 2 1 1 16mol 12mol 8mol 8mol 8mol共需氢氧根物质的量20mol；需要Ca（OH）2物质的量10mol，氢氧化钙质量为74g/mol10mol=740g，水溶液中Ca2+物质的量为12mol+10mol=22mol，其中需要加入的碳酸根离子为22mol-8mol=14mol，需要碳酸钠的质量为14mol106g/mol=1484g，（5）电极A接直流电源的正极，作阳极，电解时，考虑溶液中的阴离子，所以，阴离子通过A隔膜进入A室放电，故隔膜A是阴离子交换膜；电极A作阳极，电极B作
29、阴极，电解池的阴极是氢离子放电，阳极先是氯离子放电，后是氢氧根离子放电，隔膜A是阴离子交换膜，隔膜C是阳离子交换膜，则导致A室显酸性，B室显中性，C室显碱性，所以pH大小顺序为：pHapHbpHc。【思路点拨】本题考查了氨气的性质，硬水和软水的鉴别方法和软化原理，水的硬度计算需要理解题干信息，准确计算，电解时两级的放电顺序是重点，注意离子的移动方向。题目难度中等。8A1 A2 A4 H4【2018山西第四次四校联考】NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A60克SiO2含有2NA个SiO共价键B1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC8.2 g Na21
30、8O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NADNA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g【知识点】阿伏伽德罗定律、化学计量的计算【答案解析】C 解析：A、60克SiO2晶体物质的量为1mol，一个二氧化硅含有4个Si一O键，1mol结构中含有4NA 个Si一O键，故A错误；B、NaAlO2水溶液中水也含有氧原子，故B错误；C、8.2 g Na218O2的物质的量是0.1mol，与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA,故C正确；D、氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，也就无法计算质量，故D错误。故
31、答案选C【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，过氧化钠、二氧化硅的结构分析判断是解题关键，题目难度中等。27、A4 B3 J2 O1【2018江西重点中学协作体高三第二次联考】(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)26H2O的方法：已知：1、卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。2、几种化合物的溶解度 (S)随温度(T)变化曲线如上图。（1）加入BaCl2的目的是除_，如何判断该离子已除尽_。（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)26H2O的
