1、教师招聘面试试讲技巧最简单的有机化合物甲烷教案优选版2020 年云南教师招聘面试（试讲）技巧：最简单的有机化合物甲烷教案云南教师招聘考试请访问云南教师考试网，为了更好的协助大家备考云南教师招聘考试，中公云南教师考试网为大家准备了云南教师资格证的相关考试题型，大家可以参考学习，云南教师考试网祝大家早日成功。一.教学目标。1.知识与技能：会写甲烷的结构式和电子式，能识别甲烷的正四面体结构;了解甲烷的化学性质，理解取代反应的含义。2.过程与方法：通过观察实验现象，学会分析化学反应的实质，提高归纳总结、分析问题、解决问题的能力。3.情感态度与价值观：提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识。二.教学重
2、难点。重点：甲烷的分子结构，甲烷的化学性质，取代反应的概念。难点：甲烷的分子结构决定化学性质，取代反应的机理理解。三.教学方法。讲授法，观察-演示法，启发式教学法,讨论法。1. 导入新课：教师：在上课前请同学们看一下PPT展示的几幅巨大的工程图，你们知道这是什么工程吗?学生：西气东输。老师：那么输出的物质是什么呢?学生：天然气。老师：看来大家对地理知识掌握的非常好。在思考一下，天然气的主要成分是什么呢?它又有哪些用途呢?学生：甲烷。可以做燃料，清洁能源。教师：我们都知道结构决定性质，性质决定用途，那么甲烷具有什么样的结构及性质，才会使它具有这些用途呢?带着这个问题，学习本节课甲烷。板书：甲烷。
3、2.新课讲授：教师：首先我们来研究一下甲烷的结构。在初中我们就接触过甲烷，现在老师请一位同学到讲台上写出甲烷的分子式，电子式，以及用短线表示一堆供用电子的图示。学生书写。教师检查。教师：用短线表示共用电子对的图式就是结构式。那么甲烷的空间结构是否像黑板展示的这样，是平面的呢?老师手里有一个甲烷的立体模型，同学们相互传着看一下，注意看一下甲烷的键长，键角间的关系，还有如果把任意三个H原子连接成面，可以形成什么样的空间结构，前后四人为一组，讨论3分钟，总结下甲烷的结构特点。学生讨论。教师：好，时间到了，请第一组的小组代表回答一下。学生A：四个C-H键，键长相等，四个键角也相等。板书：四个C-H键，
4、键长相等，四个键角也相等。教师：很好，请坐。有没有其他同学要补充的?好，最后面靠窗的男生，你来说一下。学生B：甲烷是正四面体结构，C原子处于体心，四个H原子处于顶点位置。板书：甲烷是正四面体结构。教师：非常好，这位同学观察的细致啊，大家要向他学习。通过观察甲烷的正四面体结构，我们可以看出，甲烷通常情况下非常稳定，这将决定甲烷具有什么样的性质呢?下面我们就来研究一下。板书：二。甲烷的性质。同学们，我们研究物质的性质，通常从那几个方面进行研究啊?学生：物理性质和化学性质。教师：那么大家根据已有知识回忆一下，甲烷的物理性质有哪些?学生：无色，无味，密度比空气密度小，极难溶于水。板书：1.物理性质：无
5、色，无味，密度比空气密度小，极难溶于水。教师：同学们回答的非常准确，看来对学过的知识掌握的很牢固，只得表扬啊，希望同学们继续保持。同学们再思考一下，你们知道的甲烷的化学性质有哪些?学生：可以做燃气，燃烧。教师：说的很对，这就是甲烷的第一个化学性质，可燃性，也就是能发生氧化反应。看来大部分学生都是注重生活细节的人，都是热爱生活的人。化学是一门源于生活而高于生活的学科，如果你热爱生活，就一定能学好化学。好了，现在老师请一位同学来黑板上写一下甲烷燃烧的化学方程式。学生书写。板书：2.化学性质：(1)氧化反应：教师：同学们说这位同学写的对么?学生：对。教师：其实这名同学有一处错误，就是等号这里，无机化
6、学方程式书写用等号表示生成，有机化学方程式则用箭头表示。这个大家以后书写的时候要注意了。利用甲烷的可燃性，是不是就可以制备各种燃料了。那么除了可燃性，还有没有其他化学性质呢?学生：。教师：说不出来没关系，我们先来看个视频，在观看过程中，同学们思考这样一个问题：为什么两个硬质试管一个加黑色纸套，一个置于光亮处呢?并仔细记录实验现象有何不同。观看之后，找同学回答。学生观看思考。教师：好了，看完这个实验，找一位同学回答一下。同学C你来回答一下。学生：通过对比加罩的和光亮处的试管中现象，发现光照下才发生反应，并伴有试管内颜色变浅，管壁出现油滴，少量白雾这些现象。说明甲烷和氯气反应条件为光照。通过产生的
7、白雾可以推出生成HCl气体。教师：这位同学总结的非常全面 ，同学们可以根据这位同学的答案，补充自己的，如果哪里不明白及时提出来。学生思考。教师：既然没有问题，我们就继续。刚刚这位学生提到了，根据产生的白雾这种现象推出生成氯化氢，那么生成氯化氢的反应机理是怎样的呢?我们一起来看一下。其实在甲烷和氯气的反应过程中，氯气中的氯原子将甲烷中的一个氢原子取代了，也就是H原子和Cl原子交换了位置，所以产物为氯化氢和一氯甲烷。像这种有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。这也是甲烷的第二个化学性质，能发生取代反应。那是不是反应到生成一氯甲烷这一步就停止了呢?我听见有的同学再说
8、，四个H原子不是一样的么?为啥就取代一个H原子?这个同学问的非常好，这也是老师要给大家讲的，在反应过程中，只要氯气足量，4个H原子就会被逐个取代，依次生成CH2Cl2，CHCl3,最终生成CCl4.常温下，只有CH3Cl为气态，其他三种均为液态，所以管壁出现油滴即后三种产物。其中CCl4就是常用的有机溶剂，可用来萃取溴、碘等物质。这就是利用了甲烷的对称结构，最终制备出非极性溶剂CCl4 。下面同学们就在练习本上写出另外三个取代反应的方程式。学生书写，教师巡视。板书：(2)取代反应。方程式另外三个方程式。教师：刚才老师看了一下，同学们写的都很准确，看来都认真听讲也理解了。教师：上面是本节课所学的
9、知识，下面我们做两道练习题再来巩固一下本堂课的知识。4.小结作业：教师：看来大家掌握的真的很好，现在同桌之间以“你问我答”的形式回顾下本节课所学的主要内容，问题可以是：甲烷的电子式，结构式，化学性质及反应的方程式，取代反应的概念等。学生回顾本堂课。教师：看同学们复习的都很认真，也希望课下能够再巩固一下。现在给大家布置个小任务，回去查阅资料，总结一下甲烷具有哪些用途。下节课一起交流成果。下课。更多云南教师资格证考试、云南教师招聘考试信息尽在云南教师考试网，欢迎广考生访问。第一章检测题一、填空题1、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Cl- B、Cl2 C、H+ D、O22、下列变化需要加入还原剂才
10、能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 4、根据反应式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-5、周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料6、素周期表中前7周期的元素数如下： 周 期 1 2 3 4 5 6 7元素数
11、2 8 8 18 18 32 32请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是 A18 B32 C50 D647、下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P8、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是：（）A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n9、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl210、下列各组元素中，按最高
12、正价递增顺序排列的是 （ ） ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb11、下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（ ） A.铝、镁、钠、钾 B.镁、铝、钾、钠 C.钙、钾、铷、铯 D.钙、钾、钠、锂 12、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A.钾的密度比钠小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时，钾比钠更易汽化13、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C. 因为Na比K容易失去电子，
13、所以Na比K的还原性强D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强14、对于同位素的概念，下列叙述中正确的是A原子序数相等，化学性质与质量数不同B原子序数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数C原子序数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同D化学性质相同，而质量数与原子序数不同15、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（A）电子数（B）最外层电子数（C）电子层数（D）次外层电子数16、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）A.3CuS+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O2O2+2KCr
14、O2+2KOH =2K2CrO4+4H2O4+K2Cr2O7 =2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl17、下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是：（ ）A N2 B NH3 C CO2 D CH418、下列叙述中，正确的是（ ）。（A）两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同（B）凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布（C）两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素（D）不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子19、下列关于化学键的说法不正确的是：（ ）A、化学键是一种作用力B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C、非极性键不是化学键
15、D、化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，生成物分子内化学键形成。20、法中正确的是A所有的原子核内质子数都比中子数多B氢离子(H)实质上是一个裸露的质子C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D非金属元素原子最外层电子数都大于421、叙述错误的是A使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D含共价键的化合物不一定是共价化合物二、填空题1、A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）B元素的原子结构示意图为 。（2）A、B两元素形成的
16、化合物的名称是 ，化学式是 2、在反应Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物。3、写出下列粒子的电子式：KCl MgCl2 Cl2 N2 CH4 H2O H O F Cl- Na+ Al3+ OH- C 4、用电子式表示下列物质形成过程：MgCl2 NaCl Cl2 5、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（1） Na3N的电子式_，该化合物是由_键形成的。（2） Na3N与盐酸反应生成_种盐。（3） Na3N与水的反应属于_反应。6、A、B、C是周
17、期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别是_ _ _。氯及其化合物教案教学目标1掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。4了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。教学重点：1、氯气与水和碱的反应2、氯气的实验室制法教学难点：氯水的成分及性质教学方法：归纳总结、讲练结合教学过程：问题一：氯的结构与性质设计意图：结构决定性质。学习物质的性质，首先要清楚他的结构。师生活动
18、：1氯的原子结构？氯元素位于第三周期第A族，其原子结构示意图为，氯原子最外层有7个电子易得到1个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。在自然界中以化合态形式存在。2氯气的物理性质？通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒，易液化。特别提醒：气体的颜色通常是解无机推断题的题眼。3氯气的化学性质？(1)与金属反应2NaCl2=2NaCl(现象：黄色火焰，白烟)CuCl2=CuCl22Fe3Cl2=2FeCl3(2)与非金属反应H2Cl2=2HCl(现象：安静燃烧，苍白色火焰)HCl溶于水形成盐酸，工业上利用此方法生产盐酸。 (3)与水反应化学方程式为：Cl2H2O
19、=HClHClO，离子方程式为：Cl2H2O=HClHClO(Cl2既是氧化剂又是还原剂)。氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈浅黄绿色，主要含有H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO等粒子。次氯酸的性质a弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸。b不稳定性：2HClO=2HClO2(氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中)。c强氧化性：HClO能氧化许多物质。d杀菌漂白性：能使有色布条、品红等有色物质褪色，其原理主要是利用其强氧化性。(4)与碱液反应与碱的反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(工业制漂白液，实验室吸收多余的Cl2)。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2
20、2H2O(工业生产漂粉精)。漂白粉a漂白粉(有效氯含量为35%)的有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精(有效氯含量为70%)的主要成分是Ca(ClO)2。bNaClO、Ca(ClO)2都比HClO要稳定，容易保存。c漂白原理：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClO。d漂白液、漂白粉和漂粉精既可用于漂白又可用于消毒，露置于空气中会与CO2反应而变质，所以需要隔绝空气密封保存。(5)与还原性物质反应Cl22FeCl2=2FeCl3(溶液从浅绿色变为棕黄色)。Cl22KI=2KClI2(用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2的存在)。(6)与有机物
21、反应CH4Cl2CH3ClHCl(反应类型：取代反应)CH2=CH2Cl2CH2ClCH2Cl(反应类型：加成反应)问题二：氯气的实验室制法师生活动：1反应原理？MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂。2仪器装置固液气使用的主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。分液漏斗和圆底烧瓶在此实验中的作用分别是添加反应物和反应器。制气装置一般包括四个组成部分：制取净化收集吸收。(3)收集方法向上排空气法(Cl2的密度比空气大)。排饱和食盐水法收集(Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用饱和食盐水除去Cl2中的H
22、Cl杂质)。(4)验满方法将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(5)尾气吸收发生的反应是：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。例1:在实验室里可用图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向
23、烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。A碱石灰B饱和食盐水C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_解析
24、(1)浓盐酸属液体试剂，应通过分液漏斗逐滴加入；除Cl2中的HCl，应防止Cl2消耗，排除A、D项，又需吸收HCl，排除C项。(2)从题目条件上看：浓度不同，KOH溶液是30%，NaOH溶液是8%；温度不同，KOH溶液需水浴加热，而NaOH溶液却用冰水浴冷却。“反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出”指明该晶体的溶解度随温度降低而降低，则在“溶解度温度”图像中，应为增函数曲线。晶体与液体分离的方法应采用过滤操作。(3)由氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠的化学方程式Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，改写即可。(4)“H使石蕊变色”，溶液呈酸性石蕊应变红。石蕊属有色有机物，褪色应考虑漂白
25、作用，是Cl2与水产生的HClO作用的结果。持续通入Cl2，会因Cl2溶于水中而使溶液显黄绿色。答案(1)分液漏斗B(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同M过滤(3)Cl22OH=ClOClH2O(4)红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色点评本题是对学生实验基础知识的考查，包括对药品的取用、物质的分离、现象的推理及解释等。变式1下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：(1)指出上述图中的各处错误：_；_；_；_。(2)在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：饱和食盐水_；浓硫酸_；NaOH溶液_。解析
26、：氯气的制备是气体制备中的一个典型，同学们应引起重视。给一套实验装置的仪器和试剂找错应从这样几个方面着手：反应物的类型、状态、浓度，反应条件，杂质及除杂试剂，使用仪器及仪器的连接顺序，导管的长短，吸收剂的状态及吸收装置等。具体到该题则是：MnO2和浓盐酸制氯气要加热，氯气从浓盐酸中逸出会带出杂质气体氯化氢和水蒸气，除水蒸气应在除氯化氢之后，因为除氯化氢时，还是要通过溶液饱和食盐水。答案：(1)不能用稀盐酸，而应用浓盐酸应有加热装置，应用酒精灯加热盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对(2)除去Cl2中的氯化氢除去氯气中的水蒸气吸收多余的氯气例2:(2020
27、 安徽师大附中检测)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在解析A项，氯水能使有色物质褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。答案B变式2(2020 昆明期考)下列关于氯水的叙述正确的是()A新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后pH会变大解析：新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H、Cl、ClO、OH，光照氯水发生反应2HClO2HClO2，故A、C项错误；氯水中的H可使石蕊试纸变红，HClO具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，
