1、专题3 第二单元 第2课时第2课时酸碱中和滴定学习目的定位知识内容必考要求加试要求中和滴定原理及其操作方法。b课时要求1.理解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用处。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。一酸碱中和滴定1.常温下，将pH12的NaOH溶液分别与等体积的以下酸溶液混合，判断其酸碱性并计算pH，填写下表：酸溶液混合溶液的酸碱性pHpH2的盐酸中性70.015 molL1的硫酸酸性20.004 molL1的硫酸碱性112.中和滴定的原理(1)酸碱中和反响的本质可用离子方程式HOH=H2O来表示，在中和反响中，H、OH之间的物质的量关系是n(H)n(O
2、H)；假设用参加反响的c(H)、c(OH)来表示，其关系式为c(H)V酸c(OH)V碱，由此可计算c(H)，其表达式是c(H)；也可计算c(OH)，其表达式是c(OH)。由c(H)、c(OH)可分别求出相应酸、碱的浓度。(2)用0.103 2 molL1的盐酸溶液，中和25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84 mL，请根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是0.114 9 molL1。(3)根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用中和反响，用浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶
3、液常称为待测液。(4)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反响恰好反响完全的时刻)，其方法是在待测液中加23滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊溶液的原因是石蕊溶液颜色变化不明显且突变范围太宽。3.主要仪器及使用酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、“0刻度；滴定管的准确读数为0.01 mL。(1)滴定管的分类酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。(2)滴定管的使用方法检查仪器：使用前先检查滴定管活
4、塞是否漏水。润洗仪器：在参加反响液之前，干净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗23遍。参加溶液：分别将反响液参加到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上23 mL处。调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴局部充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。4.实验操作步骤酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进展检漏、润洗。(2)取(取液)：向酸(碱)式滴定管中注入标准液，向锥形瓶中注入待测液，参加23滴指示剂。(3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地参加标准液(后面逐滴参加)，至指示剂发生明显的颜色变化
5、(如由红色变为无色或红色变为橙色、无色变为粉红色等)且半分钟内不变时，停顿滴定。(4)读(读数)：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定23次将数据记入表中。(6)算(计算)：以(V终V始)为消耗的标准液的体积，取23次实验结果的平均值，根据c待(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。酸碱中和滴定(1)原理：酸和碱反响的本质是HOH=H2O。用浓度的盐酸(标准液)来滴定未知浓度的NaOH溶液(待测液)的计算公式为c待。(2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。(3)滴定操作
6、要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(4)滴定曲线以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如下图为用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液过程中的pH变化曲线。由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点。1.(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以到达测定NaOH溶液浓度的目的？ (填“
7、是或“否)。主要仪器：滴定管锥形瓶烧杯试剂：NaOH溶液0.100 0 molL1盐酸(2)现用物质的量浓度为0.100 0 molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL未知浓度的盐酸，请填写以下空白：用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 (填“甲或“乙)中。某学生的操作步骤如下：A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入干净的锥形瓶，并参加23滴酚酞；B.用标准溶液润洗滴定管23次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴局部充满溶液；D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0刻度以上 23 mL；E.调节液面至“0或“0刻度以下，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面
8、，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是 (用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是 。判断到达滴定终点的实验现象是 。右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl) molL1。答案(1)否(2)乙BDCEAF洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色解析(1)缺少酸碱指示剂，无法判断滴定终点。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，应选乙。按查漏水洗润洗装液排气泡调液面读数加待测液和指示剂滴定判断终点读数、记录数据计算的顺序考虑。判断滴定终点的方法是：当滴入最
9、后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2V1) mL，因此c(HCl) molL1。2.以下酸碱中和滴定的实验操作或仪器的使用正确的选项是 。装置进展酸碱中和滴定(略去局部夹持仪器)如图实验装置(固定装置略去)进展操作如图所示，记录滴定终点读数为12.20 mL如图曲线表示用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定浓度一样的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强滴定管在使用前要用待装液润洗，而锥形瓶不用润洗酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液可用25 mL碱式滴定管量取20.0 mL KMnO4溶液答案解析应选用酸式滴定管
10、；NaOH溶液不应装入酸式滴定管中；读数应为11.80 mL；HX酸性最弱；正确；Na2CO3溶液应注入碱式滴定管中；应改为可用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。二酸碱中和滴定误差分析1.在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗23次，否那么会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积增大，由c待可知，所测得的待测液浓度偏大。2.在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？不需要。因为假设用待测液润洗锥形瓶，会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大。3.滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面在同一程度
11、线上。试分析以下图示读数对滴定结果的影响：(1)如图，开场仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。(2)如图，开场俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。 常见误差分析类别操作结果来自滴定管中产生的误差滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗偏高滴定管未用待测液润洗偏低盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡偏高盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡偏低盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡偏低盛待测液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高来自锥形瓶中产生的误差锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗偏高待测液加水稀释无影响读数带来的误差用滴定管量取待测液先俯视后仰视偏低先仰视后俯视偏高标准
12、液先俯视后仰视偏高先仰视后俯视偏低3.以下实验操作不会引起误差的是()A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，实验完毕时，酸式滴定管尖嘴局部有气泡，开场实验时无气泡答案C解析A项，锥形瓶一定不要用待测液润洗，否那么会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大；B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否那么会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果；C项
13、，在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反响过程中酸和碱的物质的量；D项，实验开场时酸式滴定管中无气泡，实验完毕时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，根据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)得所测得的c(NaOH)偏小。4.以下错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是()A.用滴定管量取标准液时，开场时平视，滴定后仰视B.盛标准液的滴定管尖嘴局部有气泡未排出就开场滴定C.往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开场时仰视，滴定后平视D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来答案D酸式碱式莫混用，读数视线要程度；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，
14、初始读数要记清；左手渐渐旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作完。1.酸碱完全中和时，有关说法正确的选项是()A.溶液一定呈中性B.酸和碱的物质的量一定相等C.酸和碱的物质的量浓度相等D.酸能提供的H与碱能提供的OH的物质的量相等答案D解析酸碱完全反响时，酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。2.以下有关滴定操作的顺序正确的选项是()检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数取一定体积的待测液于锥形瓶中滴定操作A. B.C. D.答案B解析滴定操作
15、的顺序为查漏洗涤润洗注液滴定。3.用浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸观察内容的选择，我本着先静后动，由近及远的原那么，有目的、有方案的先安排与幼儿生活接近的，能理解的观察内容。随机观察也是不可少的，是相当有趣的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等，孩子一边观察，一边提问，兴趣很浓。我提供的观察对象，注意形象逼真，色彩鲜明，大小适中，引导幼儿多角度多层面地进展观察，保证每个幼儿看得到，看得清。看得清才能说得正确。在观察过程中指导。我注意帮助幼儿学习正确的观
16、察方法，即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察，观察与说话相结合，在观察中积累词汇，理解词汇，如一次我抓住时机，引导幼儿观察雷雨，雷雨前天空急剧变化，乌云密布，我问幼儿乌云是什么样子的，有的孩子说：乌云像大海的波浪。有的孩子说“乌云跑得飞快。我加以肯定说“这是乌云滚滚。当幼儿看到闪电时，我告诉他“这叫电光闪闪。接着幼儿听到雷声惊叫起来，我抓住时机说：“这就是雷声隆隆。一会儿下起了大雨，我问：“雨下得怎样?幼儿说大极了，我就舀一盆水往下一倒，作比拟观察，让幼儿掌握“倾盆大雨这个词。雨后，我又带幼儿观察晴朗的天空，朗读自编的一首儿歌：“蓝天高，白云飘，鸟儿飞，树儿摇，太阳公公咪咪笑。这样抓住特征
17、见景生情，幼儿不仅印象深入，对雷雨前后气象变化的词语学得快，记得牢，而且会应用。我还在观察的根底上，引导幼儿联想，让他们与以往学的词语、生活经历联络起来，在开展想象力中开展语言。如啄木鸟的嘴是长长的，尖尖的，硬硬的，像医生用的手术刀样，给大树开刀治病。通过联想，幼儿可以生动形象地描绘观察对象。碱酚酞乙答案D解析甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸碱中和滴定中一般不选用石蕊试液作指示剂，故A项不正确；酸式滴定管不能盛放碱液，故B项不正确；C项，滴定管选用不正确。4.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。以下说法正确的选项是()A.滴定管用
18、蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进展滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停顿滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴局部有悬滴，那么测定结果偏小答案B解析A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装NaOH溶液润洗，否那么将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停顿滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴局部有悬滴，那么碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。5.下面ae是中学化学实
19、验中常见的几种定量仪器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计(1)无“0刻度的是 (填字母)。(2)以下操作合理的是 (填字母)。A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸D.用500 mL容量瓶配制1 molL1的氢氧化钠溶液495.5 mL(3)某学生欲用物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，假设滴定开场和完毕时，酸式滴定管中的液面如下图。那么所用盐酸的体积为 mL。(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/m
20、L0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保存4位有效数字)：c(NaOH) 。(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填字母)。A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进展滴定C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用
21、来滴定答案(1)ab(2)A(3)26.10(4)0.104 4 molL1 (5)CD解析(1)量筒、容量瓶无“0刻度，托盘天平的“0刻度在刻度尺的最左边。(2)B项，托盘天平的准确度为0.1 g；C项，量取3.2 mL的浓H2SO4应用5 mL的量筒；D项，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。(3)滴定管可估读一位，其体积应为26.10 mL。(4)舍去第二组数据c(NaOH)0.104 4 molL1。40分钟课时作业根底过关题组1仪器的使用1.某同学在实验报告中记录了以下数据，其中正确的选项是()A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5C
22、.用托盘天平称取8.75 g食盐D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL一般说来，“老师概念之形成经历了非常漫长的历史。杨士勋唐初学者，四门博士?春秋谷梁传疏?曰：“师者教人以不及，故谓师为师资也。这儿的“师资，其实就是先秦而后历代对老师的别称之一。?韩非子?也有云：“今有不才之子师长教之弗为变其“师长当然也指老师。这儿的“师资和“师长可称为“老师概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“老师，因为“老师必需要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。答案D要练说，得练听。听是说的前提，听得准确，才有条件正确模拟，才能不断地掌握高一级程度的语言。我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的才能，
23、课堂上，我特别重视老师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，上下起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。平时我还通过各种兴趣活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的才能，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的才能，强化了记忆，又开展了思维，为说打下了根底。解析量筒的准确度只有0.1 mL，pH试纸只能读到整数，托盘天平的准确度为
24、0.1 g。2.在一支25 mL的酸式滴定管中参加0.1 molL1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，假设把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 molL1NaOH溶液进展中和，那么消耗NaOH溶液的体积()A.大于20 mL B.小于20 mLC.等于20 mL D.等于5 mL答案A解析V(HCl)20 mL，所以消耗NaOH溶液的体积大于20 mL。3.以下说法正确的选项是()A.用图示仪器准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置可用于浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗23次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案C解
25、析酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C项正确，D项不正确。题组2滴定操作及数据处理4.(2021宁波中学月考)盐酸与氢氧化钠溶液互相滴定的滴定曲线如图，以下表达正确的()A.酚酞不能用作本实验的指示剂B.盐酸的物质的量浓度为1 molL1C.P点时恰好完全中和，溶液呈中性D.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线答案C解析A项，氢氧化钠与盐酸恰好反响时溶液呈中性，盐酸与氢氧化钠溶液互相滴定可用酚酞或甲基橙作指示剂，错误；B项，根据曲线可以看出盐酸的pH1，pHlg c(H
26、)1，所以c(HCl)c(H)0.1 molL1，错误；C项，根据曲线可以看出P点时pH7，那么c(H)c(OH)、c(Na)c(Cl)，说明溶液呈中性，反响恰好完全，正确；D项，曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，错误。5.用物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，以下操作中不正确的选项是()A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接参加物质的量浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接参加一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C.滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致答案A解
27、析A项，滴定管使用前应润洗；B项，锥形瓶不能用待测液润洗；C、D两项均符合实验操作。题组3误差分析6.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，以下情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是()A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C.记录消耗的碱液时，滴定前平视、滴定后俯视凹液面D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸答案C解析未用NaOH溶液润洗滴定管，即NaOH溶液浓度下降，或把气泡误算为NaOH溶液的体积，读取的NaOH溶液的体积均比实际用量大，结果偏高；滴定前平视，滴定后俯视凹液面，这样读取的NaOH溶液的体积比实际用量
28、小，结果偏低；锥形瓶中含有蒸馏水，对测定结果无影响。7.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，以下操作会引起测定值偏高的是()A.试样中参加酚酞作指示剂，用标准酸液进展滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进展滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进展滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进展滴定答案B解析此实验过程中，待测值为c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反响可知，c(Na2CO3)V(待测液)kc(酸)V(酸)(k为标准酸与Na2CO3反响时的化学计量数之比)。A项，参加酚酞时，对实验数据无影响；B项，此操作使V(酸)
29、数值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；C项，此操作对实验数据无影响；D项，此操作使c(Na2CO3)数值偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。8.以下图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，根据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的() 选项溶液ABCDc(HCl)/molL10.120.040.030.09c(NaOH)/molL10.040.120.090.03答案D解析由图像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，那么3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)0.12 molL1，c(H)0.12 molL1，pH1，不符合图像；D组中c(HCl)0.09 molL1，pH1，参加20 mL NaOH后溶液的c(H)1102 molL1，pHlg(1102)2，正好符合题意。才能提升9.某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0或“0刻度线以下
