1、全国百强校甘肃省嘉峪关市酒钢三中学年高二上学期期末考试化学试题绝密启用前【全国百强校】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：93分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、某温度(T)下的溶液中，c(H)10xmolL1，c(OH)10ymolL1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积KW为_，则该温度T_25(填“”、“c(Na)c(OH)c
2、(H)B. 0.1 molL1pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)D. 0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)3、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)4、现有常温下p
3、H3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是 ( )A两溶液中水电离出的c(H)均为11011molL1B加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相同D等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同5、一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是（）A0.4 molB0.6 molC0.8 molD1.2 mol6、在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水
4、时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（）ACH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452kJ/mol7、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4
5、KOH下列叙述不正确的是（）A放电时负极的反应为：Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强8、在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）AabBa=104bCb=104aDa=b9、如图是温度和压强对反应X+Y2Z的影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 ( )A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、
6、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应H010、在某温度下，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是 ( )AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随温度和压强的改变而一定改变11、下列说法正确的是（）A将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用分液的方法分离乙醇和水的混合溶液D洗涤油污常用热的Na2CO3溶液12、下列各组离子在常温下一定能大
7、量共存的是 ( )ApH=0的无色溶液中：Cl、Na+、SO42、Fe2B在c(H)c(OH)1012的溶液中：NH4、NO3、K、ClC加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、NO3、ClD含有大量Fe3+的溶液中：Al3、SCN、Br、Na+13、蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )AAlCl3BCu(NO3)2CNa2CO3D(NH4)2S14、可逆反应m A（s）n B（g） e C（g）f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）A达平衡后，加入催化剂则C增大B达平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中
8、ne+fD达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动15、已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m16、下列说法中有明显错误的是（）A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为
9、有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率17、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B2mol/ L100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢18、用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则 （）A电解液质量增加mgB阴极质量增加xg，xmC阴极质量增加m
10、gD阴极质量增加yg，ym19、理论上不能设计为原电池的化学反应是（）ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H<0BHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) H<0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H<0D2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl3(aq) H<020、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L；B甲酸以任何比与水互溶；C10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应；D甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；21、向三
11、份0.1 molL的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH4+浓度的变化依次为 ( )A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D减小、减小、增大22、对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是 （）A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行23、下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)>c(NH
12、)>c(H)c(OH)C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同D将pH4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低24、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3CH2COOHBCl2CNH4HCO3DSO225、已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；H = - 57. 3 kJmol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热H = - 57.3 kJmol-1的是（）AH2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)BH2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+
13、H2O(1)CHCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)DHCl(aq) + NH3 H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)26、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )AABBCCDD第II卷（非选择题）评卷人得分二、实验题（题型注释）27、实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：_
14、、_。（2）取10.00 mL待测液，选择右图中_（填A或B）来移取。（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_。(4)根据下列数据，烧碱的纯度为：_（5）判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小或无影响）滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视_装待测液前，锥形瓶内残留少量蒸馏水_评卷人得分三、简答题（题型注释）28、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)
15、甲池为_(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为_。(2)丙池中F电极为_(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为_。(3)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_ml(标准状况)。(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_(填选项字母)。ACuBCuOCCu(OH)2DCu2(0H)2CO329、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g
16、)+H2O(g)，图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）关于该反应的下列说法中，正确的是_。AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0（3）该反应的平衡常数K的表达式为：_。（4）温度降低，平衡常数K_（填“增大”、 “不变”或“减小”）。（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)=_。（6）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_。A升高
17、温度 B加入催化剂C将H2O(g)从体系中分离 D充入He(g)，使体系总压强增大30、已知在25时，KspMg(OH)2=3.210-11，KspCu(OH)2=2.010-20(1)在25时，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如果生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_mol/L；(2)在25时，向浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_沉淀（填化学式）；生成该沉淀的离子方程式为_；当两种沉淀共存时，c(Mg2+)/c(Cu2+)=_。31、常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：Na2CO3、Na
18、HCO3、HCl、NH3H2O.(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)(2)向中加入少量氯化铵固体，此时的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(4)取10mL溶液，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_.参考答案1、110-13碱10：19：22、D3、C4、A5、A6、B7、C8、B9、C10、A11、D12、B13、C14、B15、B16、C17、D18、D19、B20、A21、D22、C23、A24、D25、C26、B27、
19、100mL容量瓶胶头滴管A锥形瓶内溶液颜色变化溶液由红色变为无色且半分钟不恢复原色80.0偏大无影响28、原电池CH3OH + 8OH6e= CO32+ 6H2O阴极2CuSO4+ 2H2O =（电解） 2H2SO4+ 2Cu + O2280A29、CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H（n-m）kJmol1Cc(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c(H2)3增大0.225mol/（L.min）C30、410-5Cu(OH)2Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)21.610931、增大小于c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)1012mol/L【解析】1、分析
20、：(1)根据KW=c（H+）c（OH-）结合图象数据进行解答；根据水的电离是吸热的，温度升高，Kw增大来判断；温度T时Kw=110-13。c(H)1013molL1时，c(OH)100molL1=1 molL1，根据KW=c（H+）c（OH-）=110-13；水的电离是吸热，温度越高KW越大，所以该温度T25；该温度pH6.5为中性，PH =7的溶液显碱性。(2)此温度下Kw=110-13；若所得混合液为中性，则v酸：v碱=1:10，所以a：b1:10；若所得混合液的pH2，则=，a：b9：2。点睛：强酸和强碱混合后的的计算方法：因强酸和强碱混合后会发生：，若酸有剩余求出剩余的浓度或若碱有剩余
21、求出剩余浓度，再求出。2、10 mL 0.5 molL1CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合生成醋酸和氯化钠，且盐酸有剩余，溶液呈酸性，故A错误； pH为4的NaHB溶液，说明HB-的电离程度大于HB-水解，c(H2B)c(B2)，故B错误；根据电荷守恒，在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)，故C错误；根据质子守恒，0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)，故D正确。3、根据电荷守恒，氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)=c(NH)，故A错误；pH2的一元弱酸和pH12的一元强碱等体积混合：
22、c(OH)<c(H)，故B错误；0.1 molL1的硫酸铵溶液，铵根水解溶液呈酸性：c(NH)>c(SO)>c(H)，故C正确；根据质子守恒，0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，故D错误。点睛：任何溶液一定满足电荷守恒，任意比例的氨水与氯化铵的混合溶液中一定有c(Cl) c(OH)= c(H)c(NH)。4、醋酸、硫酸都抑制水电离，pH3的醋酸水电离出的c(H)为11011molL1，pH3的硫酸水电离出的c(H)为11011molL1，故A正确；稀释相同倍数，弱酸PH 变化较小，加水稀释100倍后两溶液的pH不相同，硫酸PH大，故B
23、错误；醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)的比为2:1，故C错误；pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，醋酸浓度大于硫酸的2倍，等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积醋酸多，故D错误。点睛：弱酸存在电离平衡，越稀电离程度越大，稀释相同倍数，弱酸PH 变化较小。5、设原平衡时n(SO2)=2a，n(O2)=3a， n(SO3)=4a，缩小体积平衡正向移动，消耗二氧化硫2x mol，消耗氧气x mol，生成三氧化硫2x mol，即3ax=0.8 mol，4a2x=1.4 mol ，得a=0.3 mol，x=0.1 mol，此时SO2的物的量应是2a2x=0.4 mol，故A正确。
24、6、甲醇燃烧放热，焓变为负值，故A、D错误；1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则2 mol甲醇燃烧放热1452kJ，故B正确。7、由电池反应知，放电时Zn从0价变为+2价的Zn(OH)2失去电子，作为原电池的负极，A项正确; 充电时，Fe(OH)3中的+3价的铁被氧化为K2FeO4中的+6价的铁，B项正确;每转移3 mol e-，对应有1 mol FeO42-被还原，故C错误；放电时，生成KOH，对应的溶液碱性增强，故D正确;点睛：充电式电池的正极作阳极，电池的负极作阴极。8、NaOH抑制水电离， CH3COONa水解促进水电离。pH=9的NaOH溶液水电离产生的OH- 离子
25、浓度10-9，pH=9的CH3COONa溶液水电离产生的OH- 离子浓度10-5，所以a=104b，故B正确。点睛：酸和碱抑制水电离，盐水解促进水电离。9、根据图示，升高温度Z的体积分数增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故A错误；根据图示，增大压强Z的体积分数减小，X、Y至少有一种为非气体，故B错误；根据图示，增大压强Z的体积分数减小，平衡逆向移动，Z一定为气态，X和Y中只有一种为气态，故C正确；升高温度Z的体积分数增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故D错误。10、反应进行的程度越大，K越大，故A正确；K越小，达到平衡时，反应物的转化率越小，故B错误；K只随温度的改变而改变，故C错误；K只随温度的改变而改变，故D错误。点睛：平衡常数K，只随温度的改变而改变在一定温度下， K值越大，正反应进行的越彻底，对反应物而言转化率越高。11、将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体分别是Al2O3、Al2(SO4)3，故A错误；为抑制Fe2+水解，配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，故B错误；乙醇和水
