1、届上海理工大学附属中学高三月考化学试题及答上海理工大学附属中学2017届高三11月基础测试化学试题一、 选择题（本题共10分；每小题2分，只有一个正确答案）1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）。乙醇沸点低 乙醇密度比水小乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物 A. B. C. D.2、下列有关表达正确的是（ ）A硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4BH2O的电子式：CN原子最外层电子的轨道表示式： D 的名称：2-乙基丙烷3、下列物质的水溶液能
2、导电，但属于非电解质的是（ ） A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO24、人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐NaNO2，则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+，从而使血红蛋白中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，则下列说法正确的是 （ ）A 维生素C可将 Fe2+还原成为Fe3+ .B.亚硝酸盐被氧化C.亚硝酸盐是氧化剂 D. 维生素C是氧化剂5、下列有关铝及其合金的用途和其对应的性质叙述不正确的是（ ）A铝作电缆铝的导电性 B.铝热反应铝的导热性C. 铝箔铝的延展性 D.铝合金低密度高强度二、选择题（本题共36分；每小题3分，只有一个正确答案）6、
3、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸丁酯（乙酸）CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤7、下列物质的熔沸点均是由高到低排列的是 （ ）（1）金刚石、晶体硅、碳化硅 （2）MgO、MgCl2、NaCl、CsCl（3）金刚石、生铁、纯铁、钠 （4）Al、Mg、Na（5）正庚烷、2-甲基己烷、3，3-二甲基戊烷、正丁烷A、（2）（3）（4）（5） B、（3）（4）（5） C（1）（3）（4） D、（2）（4）（5）8、下列说法中正确
4、是 （ ）A、分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定B、离子晶体发生状态变化时一定需要破坏离子键C、原子晶体中一定存在非极性共价键D、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子9、开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 （ ） A该有机物易溶于水 B分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环 C1mol分子水解后只能得到2mol产物 D1mol分子最多能与7molH2发生加成反应10、将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓
5、度)11、某溶液中可能含有Na、Fe、Br、CO、I、SO六种离子中的几种。(1)取该溶液少量滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；(2)向呈橙黄色的溶液中加入氯化钡溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述事实推断，在原溶液中肯定都存在的离子组是A.Na、Br、CO B.Na、I、SOC. Fe2、I、SO D. Fe、Br、CO12、NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是 （ ） A11.5L N2和NO的混合气体所含的原子数 B12g 14C中所含的碳原子数C28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目 D1 L 0.1 molL-1 CH3C
6、OOH溶液中所含的分子总数13、将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 ()A125 mL B200 mL C250 mL D560 mL14、下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） A B C D15、在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2+O22SO3，当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，若反应进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量是（ ）A.1.6mol B1.2 mol C. 1.6 mol D. 1.
7、2 mol16、在C3H9N中，N原子以3个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为 （ ） A、1 B、2 C、3 D、417、Cu2S与一定浓度的硝酸反应，生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比是 （ ）A 1：7 B 1：9 C 1：5 D 2：9三、选择题（本题共20分；每小题4分，有1-2个正确答案，全部答对得4分，当答案有2个，仅答对其中一个，得2分，其余情况均不得分）18、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 （ ）A、铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3 B、N
8、aOH是氧化剂，其还原产物是H2C、铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D、H2O是氧化剂，Al被氧化19、下列实验过程中产生的变化与对应的图形相符合的是 （ ）20、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:321、下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B.氯气和氢气混合在光照条件下生成
9、氯化氢，用水吸收得到盐酸C.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2 、H2 循环使用，总体上提高了氨的产率D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸22、0.035mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）。A30 B.42 C.45 D.60第II卷（共84分）四、填空题（共24分）23、元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：A单质是热和电的良导体，熔点97.81,沸点882.9，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。B原子核外有7种运动状态不同的电子C单
10、质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 (1) B元素原子的最外层轨道表示式是_ ，D离子的核外电子排布式是_。C和D形成的化合物的电子式为_(2)A、B、C、D的原子半径大小为：_（用元素符号表示）(3) D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_。(4)A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示) _。写出能证明该结论的一个实验事实_24、铁、铜单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。完成下列填空：（1）铁元素的原子结构示意图为 ；它在周期表中的位置是 。（2）某炼铜反应为：Cu2S2Cu2O6CuSO2在上述反应中，氧化剂是 ；若反应中
11、转移15 mol电子，则氧化产物的质量为 。（3）氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布都可表示为_；它们的原子最外层有 种不同能量的电子。（4）氧和硫分别形成氢化物中比较稳定的是 （写电子式）；该分子属于_（填“极性”或“非极性”）分子。（5）与明矾相似，NH4Fe(SO4)2也可用作净水剂，其净水的原因是： 。（6）（NH4)2Fe(SO4)26H2O又称摩尔盐，它也可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的阳离子： 。五、实验题（共24分）25、（12）为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中CuO的质量分数，并制取胆矾晶体及测
12、定胆矾晶体中晶体水的含量，某化学活动小组进行了下述实验：已知Fe3、Cu2、Fe2 三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：请回答下列问题：（1）在整个实验过程中，下列实验装置中不可能用到的是_（填编号）（2）溶液A中的所含溶质为_。（3）物质X应选用_（填字母）A、氢氧化钠 B、双氧水 C、铁粉 D、高锰酸钾（4）从溶液C到制得硫酸铜晶体，其实验操作步骤是： 、冷却结晶、 、自然干燥。（5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行_ 次若测定结果x值偏大，可能的原因是_。a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却 d
13、 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出（6）样品中CuO的质量分数为_（用含m的代数式表示）。26、（12）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）某同学设计用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：（1）在和的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是_，在上述晶体中，_（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。（2）在的实验过程中，需要进行的操作依次是_、_、_。（3）粗
14、产品中可能含有杂质离子_，检验其中一种离子的方法是_。（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是_（填编号）。a热水 b冰水 c95%的酒精 d四氯化碳（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_。六、有机题（共20分）27、（8）已知可简写为。现有某化合物W的分子结构可表示为：。（1）W的分子式为 ；（2）W的一氯代物有 种。（3）下列有关W的说法不正确的是 （填编号）； a.能发生还原反应 b能发生氧化反应 c能发生加聚反应 d等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大（4）写出W的芳香族同分异
15、构体（能发生聚合反应）的结构简式 ，该聚合反应的化学方程式为 。（5）W属于 （填编号）。a芳香烃 b环烃 c不饱和烃 d炔烃28、（12）乙偶姻是一个极其重要的香料品种。乙偶姻（相对分子质量为88）中只含有C、H、O三种元素，其原子个数比为2:4:1 ，乙偶姻中含有碳氧双键。与乙偶姻有关的反应如下：已知：（1）乙偶姻的分子式为_。（2）X是乙偶姻的同分异构体，属于酯类，写出其所有可能结构简式_ _。（3）写出反应、的反应类型： _、 _。（4）A的一氯代物只有一种。写出下列物质的结构简式：A _、乙偶姻 _、C_。（5）写出D E反应的化学方程式_。七、计算题（共16分）29、（5）将一定量
16、N2与H2（体积比1:3）的混合气体通入合成塔，反应达到平衡后，NH3的体积分数为0.12（12%），则平衡混合气体中N2的体积分数为多少？H2的转化率为多少？30、（11）工业上常用氨水等来处理制硫酸过程中产生的尾气（含SO2、O2），得到硫酸的铵盐产品。（1）甲厂的尾气中含SO2 0.2%、O2 10.0%（体积分数，其余为N2）。该尾气对氢气的相对密度为_（保留3位小数）。若该厂每天排放的尾气为2105 m3（标况下），则该厂每天最多能获得_吨硫酸铵。（保留2位小数）（2）乙厂得到的铵盐产品是硫酸铵和硫酸氢铵的混合物。为测定它们的含量，取不同质量的铵盐，分别加入到50.00mL相同浓度的
17、NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：实验次数铵盐质量（g）浓硫酸增加的质量（g）第一次9.051.7第二次18.101.7第三次27.15a第四次36.200计算该铵盐中硫酸铵和硫酸氢铵的物质的量之比。计算第三次实验时浓硫酸增加的质量a的值。 上理工附中2017学年第一学期高三化学月考二试卷参考答案与评分标准五实验题（共24分）25、(1) (2分) (2)FeSO4、CuSO4、H2SO4 (2分) (3)B （1分）(4)加热浓缩；过滤 (2分) (5)4；a d (2分) (6) (2分)26（1）（2分）温度 C （2）（3分）加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤（3）（4分）Na+、Cl 用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl。（4）（2分）bc （5）（2分）15.6g六、有机题（20分）
