1、配套K12学习江西省重点中学余干中学上饶县中学学年高二化学上学期第一次联江西省重点中学余干中学、上饶县中学2018-2019学年高二化学上学期第一次联考试题时间：90分钟 总分：100分一选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是( )A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.目前研究菠菜蛋白质“发电”
2、不属于太阳能文明 2下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是AA任何化学反应都有反应热B某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂时放出能量C形成新化学键不一定放出能量D有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成3.下列说法正确的是 ( )A一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C. 增大压强，对气体反应都会加快反应速率D. 使用催化剂一定会加快反应速率4.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层
3、电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是A. 原子半径： RWYX ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大B. X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高C. Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应D.通过电解W的氯化物来制取W单质5.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是A. 五种元素为原子最外层电子数一定都大于2B. X、Z原子序数可能相差18C. Y最高价氧化物的水化物可能是强酸D. Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应6.短周期主族元素X、Y、Z、W原
4、子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于A族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D. 由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物7. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是()A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂8.一定温度下向容积固定的密闭容器中充入a mol NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)H0。平衡后再
5、向容器中充入a mol NO2，再次达平衡后，与原平衡比较，下列说法不正确的是()A平均相对分子质量增大BNO2的转化率提高CNO2的质量分数增大D反应放出的总热量大于原来的2倍9.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)B(g) xC(g)Hp4，y轴表示A的转化率Bp3p4，y轴表示B的质量分数Cp3p4，y轴表示混合气体的密度Dp3p4，y轴表示混合气体的平均分子量10.一定温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(H2)/molL
6、10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢11.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) HT1,则k正:k逆0.817.如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是（ ） A. 第一次平衡时，SO2的物质的
7、量左室更多B. 入气体未反应前，左室压强和右室一样大C. 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D. 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多二.填空题（共49分）18（11分）（1）已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g) N2O4(l)H2下列能量变化示意图中，正确的是 (填字母)（2分）。（2）下图所示是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为 。反应中如果加入1 mol氮气和3 mol氢气，反应放出的能量 (填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ（1分），原因是 。 （3）室温下，1 g苯(C6H6)完全燃
8、烧生成液态水和CO2，放出41.8 kJ的热量。写出C6H6燃烧的热化学方程式： 。（4）已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H=185 kJmol1，断裂1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol ClCl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol HCl键放出的能量为 。19（12分）某含氧酸盐X的化学式为ABO3 ；已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应，且A的焰色反应为紫色。B在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_(填代号)。aA离子的半径大于B离子的半径 bA、B元素的最高价氧化
9、物对应的水化物都是强电解质400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1:3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为 。（2）若含氧酸盐X难溶于水，在空气中易氧化变质；且B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。已知X能快速消除自来水中的C1O，则该反应的离子方程式为_（3）若含氧酸盐X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。该气体的电子式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b_(任写一种)。20.（12分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H（1）已知破坏1
10、mol共价键需要的能量如表所示:则H=_。H-HN-HN-NNN435.5kJ390.8kJ163kJ945.8kJ（2）在恒温、恒压容器中，按体积比1:3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将_（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c(N2)/c(NH3)将_。（3）在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（）如图所示。 其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_。若在250、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的
11、平衡常数K=_(结果保留两位小数)。（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是_（填序号）每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 混合气体的密度保持不变 NH3的体积分数保持不变 混合气体的平均相对分子质量不变 c(NH3):c(CO2)=2:1 21.（14分）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO(g）2CO2（g）+N2（g）Ha2 Bb1t2 D图乙中阴影
12、部分面积更大 E图甲中阴影部分面积更大若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明t1时刻反应达到平衡状态的是_（填字母）（2）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H1=-867kJmol-1；2NO2（g）N2O4（g） H2=-56.9kJmol-1；H2O（g）=H2O（l）H3=-44.0kJmol-1。写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式： （3）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O（g）CO（g）+3
13、H2（g），不同温度下，该反映的化学平衡常数如下表所示：温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应T时，向1L密闭容器中投人lmolCH4和lmolH2O（g），5min时反应达到平衡状态，测得c（CH4）=0.5molL-1，05min内，该反应的平均速度v(H2)= molL-1min-1，该温度下，平衡常数K= 。1000时，某时刻反应体系中c（CH4)=c（CO）=0.5molL-1，C（H2）=c（H2O)=1.5molL-1，则该时刻反应 （填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
