1、人教版化学九年级上册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐人教版化学九年级上册第十一单元盐、化肥课题1生活中常见的盐一、选择题1、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用促进了人类文明的进步和社会的可持续发展，下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( )A汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成B纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液D将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用2、下列有关酸、碱、盐的说法不正确的是( )A浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B农业上可用熟石灰改良酸性土壤C可服用氢氧化钠治
2、疗胃酸过多症D可用碳酸钙做补钙剂3、下列各组物质是按酸、碱、盐顺序排列的是( )AH2CO3、NaCl、Mg(OH)2BCa(OH)2、HCl、Na2SO4CMgSO4、H2SO4、HClDCH3COOH、NaOH、Na2CO34、下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是( )选项实验目的所用试剂或方法A鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液AgNO3溶液B鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体水C除去氯化钠溶液中的硝酸钾降温结晶D分离氯化钾固体与二氧化锰溶解、过滤5、下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是( )AHClNaNO3K2SO4Na2CO3BCuCl2Na2SO4KNO3NaClCNa
3、OHK2CO3NaClNa2SO4DBaCl2KNO3CaCl2Na2SO46、用括号内的物质不能区分的一组是( )ANaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)BK2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸)C铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)DNaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞)7、根据化学常识，判断下列说法不正确的是（）A用完后的干电池回收集中处理是为了防止镉、汞等有毒金属对环境的污染B食醋和碳酸钠（俗名纯碱）反应所生成的气体可使燃着的蜡烛熄灭C只用盐酸就可以证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸根D某雪饼包装中有一小袋干燥剂，其主要成份可能是CaO8、下列各组变化中，
4、每个转化在一定条件下均能一步实现的是()图G42A B C D9、某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4。下列物质在该培养液中能大量存在的是()ANaOH BBaCl2 CKNO3 DAgNO310、下列四个图像的变化趋势能正确描述对应操作的是( )11、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是( )A碳酸钠溶液 B石蕊试液C二氧化碳 D氯化钡溶液12、下列反应属于复分解反应的是()A.CO2+H2O=H2CO3B.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H213、某同学在学习了金属及
5、其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是( )AMg BMgCl2CH2SO4 DMg(OH)2二、填空题14、将下列物质的序号填入适当的空格中：石灰石；氢氧化铝；消石灰；稀硫酸；氢氧化钠；氢气(1)可用于金属表面除锈的是_。(2)在农业上常用来改良酸性土壤的是_。(3)理想的高能燃料是_。(4)常用作建筑材料的是_。(5)用来治疗胃酸过多的是_。(6)可用于制肥皂的是_。15、结合如图所示的四瓶溶液示意图,回答问题:(1)写出号瓶溶液中溶质的俗名:;(2)农业上可以用中的溶液来选种(填序号);(3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是(填
6、化学式);(4)、三种溶液pH由大到小的顺序是(填序号)。16、在物质分类的体系中，酸、碱、盐和氧化物是非常重要的物质类别。(1)纯净的硫酸是由硫酸分子构成的，但是硫酸水溶液中水分子的存在使硫酸分子发生了解离，盐酸分子、醋酸分子在水中也会发生解离，也像硫酸分子一样解离出_(用化学用语表示)，因此宏观上硫酸、盐酸和醋酸都有共同的化学性质_。A金属表面除锈B制造药物氯化锌C除去NaCl中的少量NaOH(2)用化学符号填空：氢氧化钾溶液中存在的微粒有_；在氢氧化钾与酸溶液的反应中，实质参加反应的离子是_，石灰水能与一些物质反应：二氧化碳；氯化镁溶液；碳酸钠溶液。其中，用氢氧化钠溶液代替石灰水后也有同
7、样现象的是_(编号)。(3)实验室有4种试剂，分别为硝酸溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。有颜色的试剂是_。有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是_。书写化学方程式：硝酸溶液与NaHCO3溶液混合：_。17、从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题：(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_；过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_。(2)制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2
8、。为了便于后续操作，盐酸不宜过量。反应的化学方程式是：_。(3)制备氯化镁晶体采用的方法是 18、化学就在我们身边。现有石墨、氯化钠、稀硫酸、碳酸钙、熟石灰、二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。(1)可作气体肥料的是 ；(2)可用于金属表面除锈的是 ；(3)可作补钙剂的是 ；(4)可用于配制生理盐水的是 ；(5)可作于电池电极的是 ；(6)可用于改良酸性土壤的是 。19、以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示。请回答下列问题。（1）下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是_（填序号）。A水 B.盐酸 C.二氧化碳（2）步骤发生反应的化学方程式是_。（3）如果要检验上述产
9、品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为_（填一种试剂的化学式）写出有关化学方程式 20、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有氮气、干冰、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质，用化学式填空：（1）俗称烧碱的是 。（2）有时家庭做馒头会用到的物质是 。 （3）可用于人工降雨的是 。（4）人体胃液中含有的成分是 。 （5）充入食品包装袋内用于防腐的是 。 21、食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。(1)氯化钠中质量分数较大的是_(填名称)元素。(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为_。(3)碘盐中加了
10、碘酸钾(KIO3)，则KIO3中碘元素的化合价为_。(4)工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为_(填序号)。A. 磷酸钠 B. 硝酸钠 C. 亚硝酸钠三、实验,探究题22、焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10.由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显_。【探究实验二】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。（1）加热一段时间后，观察到烧杯内璧有水珠。（2）充分加热后，将烧杯迅速倒
11、转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_。（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。他们猜想的依据是_。请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶滚、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论I取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解加入足量_，振荡，静止。产生白色沉淀产物含Na2CO3II取I操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液_产物不含NaOH23、兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种或两种。为
12、此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。【实验验证】实验步骤现象结论、分析及化学方程式（1）取少量该样品于烧杯中，加入足量的水，溶解，得到溶液A。（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸。再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置。 说明该固体中混有硫酸钠，写出证明有硫酸钠存在的化学方程式 。（3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液。有白色沉淀生成。说明该固体中 。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是 。【实验反思】步骤（2）中滴入过量的稀硝酸的目的是 。【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如下图所示的实验装置（气体气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进
13、行。（1）为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作， 正确的顺序是 （填序号，可重复）。 a称量装置丙。 b打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。 c打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。（2）装置乙的作用是 。24、碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末
14、、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分猜想一:硫酸钠 猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三:硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的。实验方案ABCD实验操作实验现象产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH 7实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确。【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是:_；（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_。
15、【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案_。25、实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯等【进行实验】实验操作实验现象实验结论（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象A、B是溶液中的一种，C、D是溶液中的一种（2）各取A、B、C、D
16、溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡A、D变红，B、C无明显现象A为溶液；C为溶液；由此区分出B、D溶液【反思与体会】写出A、B混合产生大量气泡的化学方程式【继续探究】将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色则上层清液中一定含有的溶质是（指示剂除外）可能含有的溶质是参考答案一、选择题1、D2、C3、D4、B5、C6、D7、C8、A9、C10、A11、A12、B13、B二、填空题14、（1）（2）（3）（4）（5）（6）15、答案:(1)烧碱(或火碱、苛性钠)(2)(3)NaHCO3(4)解析:盐酸显酸性,p
17、H7。16、(1)HA(2)K、OH、H2OOH和H(3)CuSO4溶液KOH溶液HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO217、（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 玻璃棒、漏斗 （2）Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O （3）蒸发结晶 （ 反应方程式每个2分，其他每空一分）18、(1) ；(2) ；(3) ；(4) ；(5) ；(6) 19、（l）B（2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（3）HCl（或Ca(OH)2或CaCl2）（合理答案均可得分方程式略）20、（1） NaOH （2）Na2CO3 （3）CO2 （4） HCl （5）N221、. (1
18、)氯(2)MgSO4(3)5(4)C【解析】(1)氯化钠写作NaCl，其中钠、氯元素的质量比为2335.5，其中氯元素的质量分数较大。(2)硫酸镁写作MgSO4。(3)设KIO3中碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和等于零，则(1)x(2)30，x5。(4)NaNO2的名称是亚硝酸钠。三、实验,探究题22、【答案】【探究实验一】碱性【探究实验二】 （2）澄清石灰水变浑浊。（3）质量守恒定律I氯化钙溶液。II溶液不变色。23、【考点】常见离子的检验方法及现象；化学式的书写及意义；书写化学方程式；实验装置的连接；检验常见气体的化学实验操作步骤及细节。【解析】【实验验证】在实验步
19、骤（2）中加入过量的稀硝酸和硝酸钡，根据结论：固体中混有硫酸钠，说明其实验现象是：有白色沉淀生成；根据复分解反应的原理书写化学方程式如下：Na2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4+2NaNO3；在实验步骤（3）中，取（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，根据初中所学知识已知：不溶于稀硝酸的白色沉淀之后硫酸钡和氯化银，所以此时的现象说明上层清液中含有的物质是氯离子，即说明该固体中 混有氯化钠 ；实验结束所得溶液中，根据实验步骤（2）加入的是过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，步骤（3）加入的是几滴硝酸银溶液， 且检测物是碳酸钠，所以其中一定含有的阳离子是：Na+、Ba2+
20、、H+ 。【实验反思】步骤（2）中滴入过量的稀硝酸的目的是：把溶液中原有的碳酸根除尽，避免碳酸根对实验的干扰，同时为后续验证溶液中是否含有硫酸根离子准备，因为硫酸钡不溶于稀硝酸。【实验拓展】若要测定该固体中碳酸钠的质量分数，根据实验装置图的设置与连接方式可知，是通过测定碳酸钠与稀硫酸反应后生成二氧化碳气体的质量来推算出样品中碳酸钠的质量。（1）为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，其操作顺序应该首先排除甲装置中的空气及其中含有的二氧化碳气体后，再称量丙装置的质量M1，然后打开分液漏斗注入稀硫酸与样品中的碳酸钠充分反应后，为了确保产生的二氧化碳都会进入到丙
21、装置中，需要再次通入氮气后，最后测量丙装置的质量M2，碳酸钠中产生的二氧化碳质量就是（M2-M1），然后就可以带入化学方程式中计算求出碳酸钠的质量。（2）装置乙的作用是 除去气体中的水蒸气，避免对后续实验的检测产生干扰，因为氢氧化钠固体也能吸水导致其重量增加 。【答案】实验步骤现象结论、分析及化学方程式（2）有白色沉淀生成；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3。（3）有白色沉淀生成。说明该固体中混有氯化钠。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是Na+、Ba2+、H+。【实验反思】排除碳酸根离子的干扰，并为检验硫酸根离子做准备 。【实验拓展】（1）bacba。（2） 除去气体中
22、的水蒸气，避免对后续实验的检测产生干扰。24、【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ；无现象；有气泡产生，锌片不断溶解；（1）方案C中pH试纸浸入溶液中；（2）溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定是否有硫酸存在； 取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。25、【考点】AE：物质的鉴别、推断；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、【分析】【收集证明】根据四种物质间两两反应的现象进行推断，碳酸钠和盐酸能生成气体，碳酸钠和氢氧化钙反应有白色沉淀生
23、成解答；根据Ca（OH）2、Na2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞变红解答；【反思与体会】碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳写出反应的方程式；【继续探究】根据Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠【解答】解：【收集证明】（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合，A、B混合产生大量气泡，碳酸钠和盐酸能生成气体，A、B是Na2CO3、稀盐酸溶液中的一种；C、D混合无明显现象，Ca（OH）2和NaCl不反应，C、D是Ca（OH）2、NaCl溶液中的一种；（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡，A、D变红，B、C无明显现象，说
24、明A是Na2CO3溶液，D是Ca（OH）2溶液，C是NaCl溶液，B是稀盐酸；【反思与体会】碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；【继续探究】实验（2）后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钙，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉因此答案应该是：上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外）；可能含有的溶质是CaCl2；故答案为：【进行实验】Na2CO3、稀盐酸； Ca（OH）2、NaCl； Na2CO3 NaCl；【反思与体会】Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；【继续探究】氯化钠；氯化钙
