1、山西大同一中高三化学期末联考模拟试题山西大同一中2007-2008学年度高三化学期末联考模拟试题第一卷（选择题 共48分）一：选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1下列表述正确的是 现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺明矾能使水中的悬乳物凝聚，可做为净水剂赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，
2、可从根本上防止酸雨的产生ABCD全部2有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3 CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO423短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是 A、B可能属于同一周期 A是B的前一周期元素 A只能是金属元素 A可能是第二周期A族或A族
3、元素 下列选项正确的是 A B C D4下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是：A2NaCl（熔融） 2Na Cl22125BAl2O3 3C = 2Al 3COCFe2O3 3CO 2Fe 3CO2D2Ag2O 4Ag O25下列有关物质性质的描述不正确的是 ASO2气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应 B葡萄糖与新制的Cu(OH)2浊液加热产生砖红色沉淀，证明葡萄糖有还原性 CBrCl与Br2、Cl2的化学性质相似，则BrCl+H2O=HBr+HClO D在Al(OH)3胶体中加入Ba(OH)2溶液至过量，先有沉淀后沉淀溶解6已知25时，AgI饱和溶液中c (Ag)为1.22
4、108mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag)为1.25105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac (K)c (NO3) c (Cl) c (Ag)c (I)Bc (K)c (NO3) c (Ag) c (Cl)c (I)Cc (NO3)c (K)c (Ag) c (Cl)c (I)Dc (K)c (NO3) c (Ag) = c (Cl) c (I)7设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3NAB64g的
5、铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子C标准状况下，0.3 mol 双氧水中含有电子数为5.4NAD常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA8某学生为研究金属腐蚀的条件，用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在右图示的三个装置中，放置一星期后观察现象，下列描述错误的是A装置的U形管铁钉一侧的液面一定会上升B装置中的铁钉腐蚀最严重C比较U形管铁钉一侧的液面：装置比装置的低D装置中的铁钉几乎没被腐蚀二：选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）9如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuOCuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被
6、还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：关于该化合物的下列说法中，不正确的是A该有机物的化学式为C20H14O5B该有机物可以与浓溴水反应C与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中有醇类物质D1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应10向一定的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 Aa：Cl；b：K+；c：CO32；d：HCO3 Ba：K+；b：CO32；c：Cl；d：HCO3 Ca：K+；b：CO32；c：HCO3；d：Cl Da：K+；b：HCO3；
7、c：Cl；d： CO3211Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是A二者中Na半径都比阴离子大 B与水反应时，水都作氧化剂 C与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红 D二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成。12下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是 A盐酸中加入NaAlO2溶液 BSO2气体通入溴水中 CpH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 D氨气通入醋酸溶液中13下列反应的离子方程式正确的是 A等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OB氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe(
8、OH)3+3H+=Fe3+3H2OC 足量CO2通入饱和碳酸钠溶液：CO2+CO32+H2O=2HCO3D向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+HCO3+OH =CaCO3+H2O14短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸第二卷（非选择题 共72分）15下列有关物质分离提纯的方法正确的是 （填序号）。由于碘在酒
9、精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来；水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精；由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离；由于氯化钠的溶解度随温度变化改变较小，所以可用冷却法从热的含有少量硝酸钾的氯化钠浓溶液中分离得到纯净的氯化钠晶体；由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm100nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出；用排饱和食盐水的方法收集氯气可除去氯气中混有的少量氯化氢气体；由于粗铜中混有Zn、Fe等比Cu活泼的金属，电解时也会溶解，所以不可用电解法提炼高纯度的铜；除去FeC1
10、3溶液中混有的少量FeC12：加入足量铁屑，充分反应后，过滤。16实验室中根据2SO2O22SO3；H=-393.2 kJmol-1设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。请回答下列问题。（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） （2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是 （3）小试管C的作用是 （4）广口瓶D内盛的试剂是 。装置D的三个作用是 （5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是 （6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是 （7）装置G的作用是 （8）从G装置导
11、出的尾气处理方法是 17德国人哈件在18905年发明的合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）已知298K时：H=92.4kJmol1S=198.2JK1mol1试回答下列问题：（1）请根据正反应的焓变和熵变计算分析298K下合成氨反应能否自发进行（保留一位小数） ；在298K时，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？ 。（2）如图在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：N2的转化率A为 。在状态A时，平衡常数KA= （代入数值的表达式，不要求得出具体数
12、值）当温度由T1变化到T2时，KA KB（填“”、“B单质R； RA单质B单质；B单质R A单质； A单质RB单质。（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化，其固体时的晶体类型为 。（3）写出D原子的核外电子排布式 _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原 因 。（4）右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ，FeD2物质中具有的化学键类型为 。参考答案1B. 2. B. 3. C. 4. B. 5. C. 6. A.7. C. 8. C. 9. D. 10 C. 11 CD. 12. C. 13 CD. 14. B.15（
13、3分）16（11分，每空1分）（1）检查装置的气密性 （2）水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出 （3）缓冲、防止倒吸（答一即得1分） （4）浓硫酸。干燥SO2和O2 使SO2和O2混合均匀 通过观察控制气体比例和气流速度 （5）温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性 （6）无（白）色晶（固）体（7）防止水蒸气与SO3接触（8）用NaOH溶液吸收 17（共15分）（1）HTS=92.4kJ1mol1298K（198.2103）kJmol1=33.3(kJmol1) （1分，其余每空2分） （3）BCD （4）用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成。 N2+6e+
14、6H+=2NH318(1)催化剂(1分）（2）H2O2 + 2HIO =I2+O2+2H2O (2分）2H2O2 2H2O+O2(2分）（3）不正确(1分） 反应中只有化合价升高而没有化合价降低(2分） 2H+2I-+H2O2 =I2+2H2O(2分） 2H2O2 2H2O+O2(2分) 19(8分) H2O2 （2分） C+H2OCO+H2 （2分） CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O （2分） Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（2分）20（11分，除注明外，其余每空1分）（1）HOCH2CH2OH HCHO 否（2）HCOOCH3（3）（4）（2分） 0.224L或0.672L21（物质结构与性质，12分）（1） (2分)（2）SP3 (1分) 分子晶体 (1分)（3）1S22S22P63S23P4 (2分) NH3与水分子形成氢键且更易发生化学反应 (2分)（4）1：1 (2分) 离子键、非极性键 (2分)
