1、山东省聊城市学年高一下学期期末考试化学试题山东省聊城市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是A制作计算机芯片的高纯硅B作“纳米汽车”车轮的C60材料C高压输电使用的陶瓷绝缘材料D制作宇航服使用的聚酰胺纤维AA BB CC DD2化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述错误的是A酸雨是指pH小于5.6的酸性降水 B非处方药的包装上印有“OTC”标识C过量使用氮肥不会造成水体污染 D水果罐头中添加维生素C起抗氧化作用3化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是ASO2能够杀
2、菌消毒，可用作食品添加剂BSiO2具有导电性，可用于制作光导纤维CNH3汽化吸收大量的热，可用作制冷剂DBaSO4不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查4下列措施不是为了改变化学反应速率的是A加工馒头时添加膨松剂 B将食物存放在冰箱中C糕点包装袋内放置除氧剂 D冶铁时将铁矿石粉碎5利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：则下列说法错误的是A过程中实现了光能转化为化学能B氢能资源丰富，属于可再生能源C过程I吸收能量，过程II释放能量D2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示6下列关于硫及其化合物的叙述正确的是A试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 BSO2使溴水褪色体现SO
3、2的漂白性CSO2的水溶液长期放置，酸性会增强 D浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小7异丁烷的球棍模型为，下列关于异丁烷的说法错误的是A分子式为C4H10 B与乙烷互为同系物C沸点比正丁烷()的低 D一氯取代物有4种8工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法错误的是A过程属于氮的固定B氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2C过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D常温下可用铁质容器储存浓硝酸9劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A社区服务：用75%的酒精对桌椅消毒75%的酒精可使蛋白质变性B实验操作：NH3和H2O
4、的喷泉实验氨气溶于水呈碱性C生产活动：利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiO2反应D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应AA BB CC DD10在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A2v正(X)=v逆(Y) B反应容器中Y的质量分数不变C体系压强不再变化 D混合气体的密度不再变化11山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是A既能发生取代反应，又能发生加成反应 B分子中所有碳原子可能在同一平面上C与互为同分异构体 D1mol该物质与足量Na反应生成3gH212海洋中部分化学
5、资源的利用，如图所示：下列说法错误的是A步骤、利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性B物质X常选用SO2，Y常选用生石灰C工业上常用热还原法冶炼金属镁D“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO二、多选题13实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中蔗糖变黑、体积膨胀浓硫酸具有脱水性B铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体待测液中含有D向待测液中先加入淀粉溶液，再加入过氧化氢溶液开始无明显现
6、象，加入过氧化氢溶液后溶液变蓝待测溶液中含有I-AA BB CC DD14质量相同的铁棒、碳棒和足量CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是A闭合K，电子通过CuCl2溶液移到碳棒上B闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2+2e-=CuC闭合K，转移电子0.2mol时，理论上碳棒与铁棒的质量差为12gD打开K，与闭合K时发生的总反应相同15用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是A反应后c(CuSO4)为2.6mol/L B反应中消耗的硫酸为0.1molC溶解的
7、铜的质量为6.4g D生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L三、填空题16图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：（1）图2中N所对应图1中物质的化学式为_，Y与金属铜反应所得产物的化学式为_。（2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_。（4）从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_。ASO2 BSO3 CSiO2 DNO2（5）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_。17我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色
8、发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。（1）科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：根据上图分析，下列相关说法错误的是A化学变化中质量和能量都是守恒的BCO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%C将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”D无机物和有机物可以相互转化（2）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。时间0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.500.65
9、0.750.75n(CO2)/mol10.500.35a0.25下列说法正确的是_。a反应达到平衡后，反应不再进行b使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率c改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OHd通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度a=_；36min内，v(CO2)=_。12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为_。第3min时v正(CH3OH)_(填“”、“”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)18探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。（1）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：甲、乙两装置工作时，电流
10、计指针的偏转方向是否相同？_。乙装置中负极的电极反应式是_。根据上述实验结果分析，下列说法正确的是_a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼b.镁的金属活泼性不一定比铝的强c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关（2）铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为_；该电池充电时，其能量转化形式为_。（3）氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：铂电极b上的电极反应式为_，室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为_。
11、(已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。)四、有机推断题19有机化合物A的相对分子质量是28的烃，B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）石油通过_(填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)可获得A。（2）的反应类型为_，D分子中所含官能团的名称为_。丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为_。（3）反应的化学方程式为：_，该反应中，浓硫酸所起的作用是_。（4）以淀粉为原料经反应、也可制得B，下列说法正确的是_a.淀粉属于糖类，糖类都是高分子化合物b.反应都属于水解反应c.淀粉水解的最终产物可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验五、
12、实验题20氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。（1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_；装置B内的试剂是_。装置D中发生反应的离子方程式是_，铜丝可抽动的优点是_。在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_。（2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+Na
13、NO2+H2O用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(表示NOx中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：=_，c(NaOH)=_。若一定体积的NOx被250mL2molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_。参考答案1D【详解】A制作计算机芯片的高纯硅，属于无机非金属材料，故A不符；B作“纳米汽车”车轮的C60材料，属于无机非金属材料，故B不符；C高压输电使用的陶瓷绝缘材料，属于无机非金属材料，故C不符；D制作宇航服使用的聚酰胺纤维，属于合成有机高分子材料，故D符合；故选D。2C【详解】A 酸雨是指pH小于5.6的酸性降水
14、，有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，A正确；B非处方药是不需要医师开写处方即可购买的药品，非处方药的包装上印有“OTC”标识，B正确；C 过量使用氮肥会造成水体富营养化、导致水生态系统破坏、导致水体污染，C不正确； D维生素C具有还原性、水果罐头添加维生素C起抗氧化作用，D正确；答案选C。3B【详解】A食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用，故SO2可用作食品添加剂，A正确；B SiO2没有导电性，可利用二氧化硅对光线进行全反射等性能用于制作光导纤维，光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通讯效率，B错误；C 氨气易液化、液氨汽化吸收大量的热，故可用作制
15、冷剂，C正确；D BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线穿透，可用于胃肠X射线造影检查，D正确；答案选B。4A【详解】A加工馒头时添加膨松剂，是为了让馒头松软可口，A符合； B 将食物存放在冰箱中，降低温度、可以减缓食物的腐败变质速度，B不符合；C 糕点包装袋内放置除氧剂，降低氧气浓度甚至去除氧气、减缓食物的腐败变质速度，C不符合；D 冶铁时将铁矿石粉碎，增大铁矿石的表面积、加快反应速率，提高原料利用率，D不符合；答案选A。5D【详解】A水分解成氢气和氧气需吸收能量。则用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水过程中实现了光能转化为化学能，A正确；B 水分解产生氢气和氧气、氢气和氧气生成水时释放
16、能量、则氢能资源丰富，属于可再生能源，B正确；C 过程I为化学键断裂、吸收能量，过程II为化学键形成、释放能量，C正确；D 2H2O2H2+O2反应时吸收能量，上图所示代表反应中放出能量，D错误；答案选D。6C【详解】A硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。试管内壁残留的硫不可用酒精洗涤，A错误； B二氧化硫具有强还原性，能发生，SO2使溴水褪色体现的是二氧化硫的还原性，B错误；C SO2的水溶液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫酸、氢离子浓度增大、酸性会增强，C正确； D浓硫酸具有吸水性。浓硫酸在空气中敞口放置，质量会增大，D错误；答案选C。7D【详解】A 分子式为C4H10，故A正确；
17、B 与乙烷结构相似，组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，故B正确；C 支链较多，沸点比正丁烷()的低，故C正确；D 分子中有两种不同环境的氢原子，一氯取代物有2种，故D错误；故选D。8B【详解】A 过程是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确；B 氮气在足量氧气中可以通过一步反应生成NO，不能生成NO2，故B错误；C 过程3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；D 铁在浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止内部反应继续进行，常温下可用铁质容器储存浓硝酸，故D正确；故选B。9B【详解】A病毒、细菌
18、含蛋白质，75%的酒精可使蛋白质变性，故可75%的酒精对桌椅消毒，二者有关联，A不符合；B氨气极易溶于水能做成喷泉实验。故“NH3和H2O的喷泉实验”、“氨气溶于水呈碱性”二者没有关联，B符合；C因为氢氟酸可与SiO2反应生成四氟化硅和水、所以可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C不符合；D油脂可发生皂化反应，利用该反应可以油脂为原料制肥皂，D不符合；答案选B。10A【分析】此题要注意的是Z为固态、不是气体。【详解】A 平衡时应有v逆(X)2v正(Y)v正(X)，故A错误；B 反应容器中Y的质量分数不变，说明各种气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C体系压强不再变化，说明气体的物质的量不
19、变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；D 混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故D正确；故选A。11B【详解】A 含羧基和羟基能发生取代反应，含碳碳双键能发生加成反应，A正确； B 羧基所连的饱和碳原子为四面体构型、则分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B错误；C 与的分子式均为C7H10O5而结构不同，则互为同分异构体，C正确； D含羧基和羟基均能与Na反应产生氢气，则1mol该物质与足量Na反应生成3gH2，D正确；答案选B。12C【详解】A 步骤、都是将溴离子氧化为溴单质，利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性，A正确；B 二氧化硫具有强还原性
20、，物质X用于将溴转化为溴离子，故X常选用SO2，Y用于将镁离子沉淀为氢氧化镁，常选用生石灰，B正确；C 工业上常用电解熔融氯化镁制取Mg，C错误；D 由图知，“氯化”过程中MgO、C和Cl2反应生成MgCl2和可燃性气体CO，发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO，D正确；答案选C。13AD【详解】A浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑则有碳形成，则蔗糖被脱水，体现了浓硫酸的脱水性，体积膨胀是由于碳和浓硫酸受热发生反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，A正确；B酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，发生氧化还原反应，B错误；C产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体即氨气，不一定是铵离子和浓氢氧化钠溶液在加热下
21、产生，也可能是浓氨水受热挥发，C错误；D碘单质遇淀粉变蓝色。一开始不变蓝、加入过氧化氢以后溶液才变蓝，说明待测溶液中含有I-、被双氧水氧化成碘单质，D正确；答案选AD。14CD【详解】A 闭合K，电子由铁通过导线到达正极碳棒上，故A错误；B 闭合K，该装置构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，铁棒表面发生的电极反应为Fe-2e-Fe2+，故B错误；C 该装置为原电池，当电路中转移电子0.2mol电子通过时，析出n(Cu)=1mol=0.1mol，m(Cu)=0.1mol64g/mol=6.4g，Fe电极上溶解的质量=56g/mol0.1mol=5.6g，理论上碳棒与铁棒的质量差为6.4g+
22、5.6g=12g，故C正确；D 打开K，反应为CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，闭合K时该装置为原电池，电池的总反应为CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，发生的总反应相同，故D正确；故选CD。15AB【分析】用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热发生反应：，按硫元素守恒，实际逸出的二氧化硫为18.0mol/L0.020L-0.100L2.6mol/L=0.10mol，据此回答；【详解】A实际消耗铜、生成硫酸铜均为0.10mol，则反应后稀释液中c(CuSO4)为1.0mol/L，A错误；B 结合分析可知，反应中消耗的硫酸为20.1mol=0.2mol，B错误；C溶解的铜的质量为0.10
23、mol 64g/mol =6.4g，C正确；D 生成的SO2在标准状况下的体积为0.10mol 22.4L/mol=2.24L，D正确；答案选AB。16（1） CuFeS2 Cu2S （2）1:2（3）（4）D（5）取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质。【分析】（1）图2中N所对应图1中物质中硫的化合价为-2，则该物质为二硫化亚铁铜、化学式为CuFeS2，硫单质氧化性较弱、只能将铜氧化到+1价、Y(S)与金属铜反应所得产物的化学式为Cu2S。（2）X与Z的反应为，氧化剂(SO2)与还原剂(H2S)的物质的量之比为1:2。（3）碳和M的浓
24、溶液反应生成Z，即：碳和浓硫酸在加热下发生反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为。（4）SO2、SO3和 SiO2均可与等碱溶液反应发生盐和水，反应过程中元素化合价不变，故均为酸性氧化物、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，则不属于酸性氧化物的是NO2，答案选D。（5）亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，所以要检验亚硫酸钠是否已变质，只要检验是否存在硫酸根即可，则具体的操作是：取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚氯酸钠溶液变质；否则，未变质。17（1）B（2） bd 0.25 30% 【分析】（1）A化学反应过程中元素种类不变、原子数目
25、不变，则化学变化中质量和能量都是守恒的，A正确；B由元素守恒可知，CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率不可能为100%，B错误；C 由图知，甲醇燃烧等转变为二氧化碳、又可将CO2还原为甲醇，则能有效促进“碳中和”， C正确；D 无机物和有机物可以相互转化，D正确；则说法错误的是B。（2）a反应达到平衡后，正逆反应速率相等，反应仍在进行，处于动态平衡，a错误；b使用催化剂是可以增大反应速率，提高单位时间的产量、提高生产效率，b正确；cCO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)为可逆反应，改变条件，可改变CO2的转化率，但不可以100%地转化为CH3OH，c错误；d通过调控反应条
26、件，促使平衡右移，即可以提高该反应进行的程度，d正确；则说法正确的是bd。由图知，9min时已达平衡状态，则a=0.25；36min内，。一开始充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，12min末时，n(CH3OH)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol，则：，混合气体中CH3OH的物质的量分数为。其余条件相同时，反应物浓度大，反应速率快。第3min时反应物浓度比第9min大，则第3min时v正(CH3OH)第9min时v逆(CH3OH)。18（1） 否 c （2） Pb 电能转化为化学能 （3） 90.0% 【分
27、析】（1）甲、乙两装置工作时，电池总反应不同,甲装置的总反应为镁和氢离子反应,Mg为负极、Al为正极；乙装置的总反应为铝和氢氧化钠溶液反应, Al为负极、Mg为正极；则电流计指针的偏转方向不相同，答案为：否。乙装置中负极为Al失去电子被氧化，电极反应式是。a原电池工作时发生氧化还原反应，负极上发生氧化反应，而构成原电池负极的金属不一定比正极活泼，因为反应电极跟电解质的性质有关，a错误；b镁的金属活泼性一定比铝的强，但镁不一定作原电池的负极，b错误；c由可知，金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关，c正确；则说法正确的是c。（2）原电池工作时，还原剂在负极上发
28、生氧化反应。已知铅酸蓄电池放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。则该电池的负极材料为Pb；该电池充电时，为电解池，其能量转化形式为电能转化为化学能。（3）在图示的氢氧酸式燃料电池中，铂电极b为正极，b上氧气得电子被还原，电极反应式为，已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为 。19（1）裂解（2） 加成反应 羧基 （3） 催化剂和吸水剂 （4）c【分析】由图知、B为乙醇、D是乙酸，B(乙醇)催化氧化得到C、C进一步氧化为D(乙酸)，则C为乙醛，有机化合物A的相对分子质量是28的烃，催化作用下、A和水反应生成乙醇，则A为乙烯，石油经过裂解可得到A乙烯。葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，则E为葡萄糖，据此回答；（1）石油裂解是以比裂化更高的温度，使石油分馏产品中的长链烃(包括石油气)断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃。则石油通过裂解可获得A。（2）为A(乙烯)和水反应生成乙醇，则反应类型为加成反应，D(乙烯)分子中所含官能团的名称为羧基。丙烯含碳碳双键，能发生加聚反应，聚丙烯的结构简式为。（3）反应为乙酸和乙醇的酯化反应。化学方程式为：，该反应中，浓硫酸所起的作用是催化剂和吸水剂。（4）a淀粉等多糖类属于
