1、第3讲1酸碱盐总结学生版考试内容考试要求目标层次常见的酸和碱1知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。2知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。3用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。4认识常见酸、碱的腐蚀性。5能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。生活中常见的盐1了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2知道一些常用化肥的名称和作用。反应类型识别化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。浓硫酸的稀释能稀释浓硫酸。浓酸浓碱的保存知道浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等药品的保存方法。物质的检验与鉴别分离与提纯1会检验碳酸盐。2会依据物质的性质进行鉴别和提纯。以上内容的简单综合问题一、酸碱盐基础
2、知识一、 酸碱盐的简单识记性内容考试中常涉及到酸碱盐的一般识记性的内容，酸碱盐的读法和分类以及在水中的溶解性（会查溶解性表）等，并且要求学生记住某些酸碱盐的物理性质或者俗称。【思考】物质名称碳酸氢钠硫酸化学式Fe(OH)3NH4Cl种类俗称消石灰生石灰化学式NaOH Na2CO3种类二、 酸碱指示剂的应用学会应用酸碱指示剂辨别物质的酸碱性，或者是已知物质的酸碱性来判断酸碱指示剂的变色情况。三、 溶液酸碱度的表示法pH的应用四、 酸碱盐的溶解性1. 绝大部分酸都是可溶于水的2. 碱中记住五大可溶性碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙（氢氧化钙在常温下是微溶物，石灰水是氢氧化钙的水溶液）、氨
3、水3. 盐可以查阅盐的溶解性表格，也可以记住一些常见的难溶性盐。如：碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡、氯化银，氢氧化镁等五、 复分解反应复分解反应的判断根据复分解反应发生的条件：如果生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生。如果不符合上述条件，则物质间就不可能发生复分解反应知识点：俗名【例1】 下列物质的俗名与化学式一致的是A水银Ag B纯碱NaHCO3 C酒精CH4O D烧碱NaOH【例2】 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是ANaOH 氢氧化钠 烧碱 BCaO 氢氧化钙 生石灰CNa2CO3 碳酸钠 纯碱 DNaCl 氯化钠 食盐【例3】 下列选项中物质的名
4、称、俗称、化学式一致的是A碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B氢氧化钠 纯碱 NaOHC酒精 乙醇 C2H5OH D氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2【例4】 化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。醋酸(CH3COOH) 纯碱 尿素CO(NH2)2 活性炭 食盐 维生素C（1）家庭制作馒头添加的“碱”_ （2）除去铝壶中的水垢 _（3）腌制鱼肉等常用的调味品 _ （4）除去冰箱异味 _（5）常吃蔬菜水果可补充的物质 _ （6）含氮量最高的常用氮肥 _知识点：常见酸、碱的性质【例5】 下列说法正确的是A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C露置于空气中的固体氢
5、氧化钠，其成分不会发生变化D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾【例6】 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C久置在空气中的生石灰质量增加D长期敞口放置的浓硫酸质量增加 【例7】 下列现象的产生，与空气成分无关的是A烧碱露置空气中变重 B浓盐酸露至空气中变轻 C酥脆饼干置于空气中变软 D菜刀置于潮湿空气中生锈知识点：酸碱指示剂、pH问题【例8】 下列溶液的pH最大的是A石灰水 B食醋 C自来水 D汽水【例9】 测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是A显碱性 B显酸性C一定能与盐酸反应产
6、生气体 D露置空气中一段时间后pH将变大【例10】 “测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入五色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：农作物水稻茶树玉米马铃薯pH6.07.06.07.07.08.14.85.5A玉米 B茶数 C水稻 D马铃薯【例11】 小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂pH181013在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是A厕所清洁剂 B洗发精 C洗衣液 D厨房清洁剂【例12】 小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红
7、了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。提出问题 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？实验探究 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色得出结论 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂。拓展应用 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。反思与评价
8、小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用 。【例13】 烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是（ ）【例14】 向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是A稀盐酸 B锌粒 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液知识点：中和反应【例15】 2007年，我国首次调整饮用水标准。新标准规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水
9、达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是A加热 B加入适量纯碱 C加入适量氯化钡 D加入适量明矾【例16】 制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ ）A食醋 B食盐 C料酒 D味精 【例17】 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【例18】 向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(O
10、H)2溶液至过量，有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中错误的是 A B C D知识点：物质共存【例19】 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-【例20】 下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是ABaCl2、KNO3、NaCl BH2SO4、KCl、FeCl3 CNaOH、NaCl、HCl DAgNO3、ZnCl2、NaNO3知识点：复分解反应【例21】 下列物质的转化能实现的是AH2SO4HCl BCONa2CO3CCu(OH)2
11、NaOH DNaNO3 Ba(NO3)2 【例22】 在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是ACuSO4FeSO4 BCa(HCO3)2-CaCO3CCNa2CO3 DNa 2CO3-NaOH【例23】 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是A和 B和 C和 D【例24】 现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“”表示两端的物质间可以发生化学反应“”表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是AX一定是碳酸钠溶液 BY一定是稀盐酸CN转化为铁的反应都属于置换反应 DX、Y、M两两之间都可以发生复分解反应【例25】 现
12、有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A7个 B6个 C5个 D4个【例26】 下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ）A氢氧化钠溶液和稀盐酸 B碳酸钠溶液和稀盐酸C氯化钠溶液和稀硫酸 D碳酸钠溶液和氯化钙溶液【例27】 除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法可行的是（ ）ANa2CO3固体（KCl）:加水溶解过滤 BCaO固体（CaCO3）:加稀盐酸CFeSO4溶液（CuSO4）:加过量铁粉过滤 DKCl溶液（HCl）:加碳酸钠溶液【例28】 下图中两圆相交部分（A、B、C、D
13、）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：A处发生反应的化学方程式是 ，其反应类型是 ；B处发生反应的类型是 ；D处产生的现象是 。【例29】 在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：（1）一个中和反应 ；（2）一个有沉淀生成的反应 。【挖掘实质】（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡
14、在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H+ + OHH2O；我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。【实践运用】（1）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH不能大量共存，我还发现在溶液中 和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象
15、及对应的结论）【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是 。问题二、物质的检验酸碱盐中的检验主要涉及到酸根离子的检验，一般是通过溶液中发生化学反应来实现。用来鉴定离子的化学反应不仅要迅速，灵敏度高，并且要有明显的外观特征，这些外观特征一般是：1. 产生气体：根据反应中产生气体的颜色，气味或产生的气体跟一定试剂的反应可检验出某离子。例如：在含有碳酸根离子的试液中滴入稀酸，产生无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体，可以检出碳酸根离子的存在。2. 沉淀的生成或溶解：根据在试液中加入一定的试剂，观察是否有沉淀产生，沉淀是什么颜色，该沉淀
16、是否能溶解在酸或某种试剂中的现象，可检出某种离子的存在。例如：在含有Cl的试液中，加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀放入稀硝酸溶液中，沉淀不溶解，可检出Cl的存在。3. 颜色的变化根据对试液中加入一定的试剂，观察溶液中颜色的变化，可对试液的性质作出判断。例如：在NaOH溶液中，滴入一滴酚酞试液显红色，说明溶液呈碱性。4. 检验结果的分析和判断 根据检验过程中所观察到的现象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部包含，再根据每步检验的现象，肯定或否定某种离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正确结论。知识点：物质鉴别【例30】 下图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取
17、出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（ ）ANa2SO4 BNaCl CNaHCO3 DNaOH【例31】 一种溶液里可能含有NO3、Cl、CO32、SO42四种 阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。据实验推断：溶液中肯定不含有_离子，可能含_离子。【例32】 已知甲、乙、丙、丁四
18、种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是ABa(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl BNa2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HClCHCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 DBa(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4【例33】 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在
19、白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾【例34】 （1）小李在学校实验室里，发现两瓶失去标签的溶液（标记为A、B），经询问实验员得知是稀硫酸和小苏打溶液。为了区分它们，小李进行了如下实验，请你协助他完成相关问题的解答：向A、B两溶液中分别加入适量纯碱，观察到A中有大量气泡，B中没有明显变化现象
20、。A溶液中发生反应的化学方程式是 。向A、B两溶液中分别投入生锈的铁钉，观察的到A溶液逐渐变为黄色，铁钉表面有气泡产生，B中没有明显变化现象。则A中所发生化学反应的类型有 向A、B两溶液中分别加入盐酸， A中没有明显变化现象，B中的现象是 （2）A是一种常见液体，B是最清洁的燃料，它们与C、D、E、F几种物质按下图所示流程进行转化（部分反应条件略去），请按下列要求填空：物质D的名称是 ，转化中碱的化学式是 转化的化学方程式是 ，转化的化学方程式是 。【例35】 在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析
21、分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是。（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。 【例36】 现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2
22、CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）。（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。 【例37】 下列各组
23、物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是A锌与稀盐酸 B烧碱溶液与稀硫酸C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液【例38】 下列区分物质的试剂或方法不正确的是A用水区分氯化钙和碳酸钙 B用闻气味的方法区分白酒和白醋C用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸【例39】 实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（ ）A酚酞试液 B镁条 C氯化钾溶液 D氯化铜溶液【例40】 下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是AAgNO3 BCa(OH)2 CH2SO4 DNaO
24、H【例41】 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是AKCl溶液 BK2CO3溶液 CNaNO3溶液 D稀盐酸【例42】 下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是 ANaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 BNa2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3 CNa2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3【例43】 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（ ） AK2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl BHCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 CKOH Na2SO4 CuSO4 NaCl DKCl A
25、gNO3 KNO3 NaCl板块三、酸碱盐在实验中的应用在实验探究题型中考核到酸碱盐的知识点板块四、酸碱盐的简单计算将酸碱盐的知识和化学式的计算，化学方程式的计算结合起来进行考核知识点：有关酸、碱、盐的实验【例44】 某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验： A B C D E（1）写出所标仪器的名称： 、 。 （2）描述A中发生的现象： 。（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ ；写出该装置中发生反应的化学方程式： 。（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接
26、上述装置的顺序是：（填写各接口字母） 。其中，C装置的作用是： ；写出有关反应的化学方程式： 。（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式： 。并说出它的一个重要用途 。【例45】 某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 甲 乙 丙（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质? 【交流讨论】一定含有的物质
27、：碳酸钙、指示剂、水和 。 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。 小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜想) 【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液 呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 的猜想正确。 的猜想正确。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。知识点：有关酸、碱、盐的计算【例46】 取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，求：（1）反应生成沉淀的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）【例47】 将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g。求：（1）反应后生成的沉淀的质量 （2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。
