1、氧化还原氧化还原副标题题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共18小题，共18.0分)1.下列物质中，常做还原剂的是 A.KMnO 4B.COC.HNO 3D.O 22.已知Fe 3O 4可表示成(FeO Fe 2O 3)，水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为： 3Fe 2+ +2S 2O 3 2-+O 2+4OH -= Fe 3O 4+S 4O 6 2-+2H 2O 下列说法不正确的是( ) A.O 2是氧化剂，S 2O 3 2-、Fe 2+是还原剂B.当有1 mol Fe 3O 4生成时共转移的电子为4molC.若有3mol Fe 2+参加反应，则被Fe 2+还原的O 2为1molD
2、.若有2mol Fe 2+被氧化，则被Fe 2+还原的O 2为0.5mol3.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( ) A.含等物质的量的AlO 2 、OH 、CO 3 2 的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2 、OH 、CO 3 2 B.含等物质的量的FeBr 2、Fel 2的溶液中，缓慢通入氯气：I 、Br 、Fe 2 C.含等物质的量的Ba(OH) 2、KOH的溶液中，缓慢通入CO 2：KOH、Ba(OH) 2、K 2CO 3、BaCO 3D.含等物质的量的Fe 3 、Cu 2 、H 的溶液中加入锌粉：Fe 3 、Cu 2 、H 、Fe 2
3、 4.制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是 A.FeCl 3B.SiC.NH 3D.SO 25.下列反应中氯元素被氧化的是( ) A.MnO 2+4HCl MnCl 2+2H 2O+Cl 2B.2HCl+Ca(OH) 2=CaCl 2+2H 2OC.5Cl 2+I 2+6H 2O=10HCl+2HIO 3D.2KClO 3 2KCl+3O 26.下列说法正确的是 A.相同物质的量的O 2和O 3，体积相同B.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键C.由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl 2SD.常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快7
4、.已知Br 2+2Fe 2+=2Fe 3+2 Br ，当向含1mol FeBr 2溶液中逐渐通入Cl 2，溶液中有一半的Br 被氧化时，下列判断不正确的是( ) A.反应前后溶液的颜色发生了改变B.反应后溶液中c(Cl -)=c(Br -)C.参加反应的Cl 2为1 molD.反应的离子方程式为：2Fe 2+2 Br +2Cl 2=2Fe 3+Br 2+4Cl 8.固体NH 5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为:NH 5+H 2ONH 3H 2O+H 2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH 5叙述正确的是 A.与水反应时,水作氧化剂B.NH 5中N元素的化合价为+5价C
5、.1 mol NH 5中含有5N A个NH键D.与乙醇反应时，NH 5被还原9.转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是 A.铁B.氮C.氧D.碳10.反应和分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2 2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。下列说法正确的是 A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C.氧化性：MnO 2SO 4 2-IO 3 -I 2D.反应、中生成等量的I 2时转移电子数比为1511.不涉及氧化还原反应的
6、是 A.海水提镁B.明矶净水C.工业固氮D.电池充电12.已知I、Fe 2+、SO 2、Cl、H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl Fe 2+ H 2O 2 I SO 2。则下列反应不能发生的是 A.2Fe 3+SO 2+2H 2O=2Fe 2+SO 4 2+4H +B.Cl 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HClC.H 2O 2+2H + SO 4 2=SO 2+O 2+2H 2OD.2I 2+H 2O 2=2H 2O+O 2+4 I13.化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是 A.用明矾KAl(SO 4) 212H 2O净
7、水B.海水中提取溴C.交警用CrO 3检验司机是否酒后驾驶D.医务室用双氧水消毒14.对反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4的下列说法正确的是 A.该反应的氧化剂只有CuSO 4B.SO 4 2-既不是氧化产物也不是还原产物C.1 mol CuSO 4还原了 mol的SD.被还原的S和被氧化的S的质量比为7:315.已知下列实验事实：Cr 2O 3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4) 3溶液；将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO 2溶液中滴加H 2O
8、2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液。下列判断不正确的是 A.化合物KCrO 2中Cr元素为+3价B.实验证明Cr 2O 3是两性氧化物C.实验证明氧化性：Cr 2O 7 2 I 2D.实验证明H 2O 2既有氧化性又有还原性16.某含铬Cr 2O 7 2 废水用硫酸亚铁铵FeSO 4(NH 4) 2SO 46H 2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFe yCr xO 3，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB.处理废水中Cr 2O 7 2 的物质的量为 mol
9、C.反应中转移的电子为3nx molD.在FeOFe yCr xO 3中3x=y17.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 V L氨气完全反应，并转移 n个电子，则阿伏加德罗常数( N A)可表示为 （） A.B.C.D.18.将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL 1 MO 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（） A.MB.M2+ C.M3+D.MO2+二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)19.（多选）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2+O 2Cu 2S+2FeS+SO 2 下列说法正确的是（） A.SO2
10、既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化三、填空题(本大题共8小题，共8.0分)20.某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图所示)，大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。 请填写下列空白： (1)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。 (2)由CO和H 2合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)2H 2(g) CH 3OH(g)。 已知该反应在300时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H 2和2 mol
11、CH 3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是 。图中t 3时改变的条件可能是 。 (3)某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL定浓度NaCl与CuSO 4混合溶液，其装置如图： 写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。 理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在t 1后,石墨电极上的电极反应式 ，原混合
12、溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L。(假设溶液体积不变) 21.“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。 (1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是 。 A.在高温下不融化B.在高温下可分解气化C.在常温下就分解气化D.该涂料不可能发生分解22.(1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下: CH 4(g)+1/2O 2(g) CO(g)+2H 2(g)；H= 36kJ/mol CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)；H= +216kJ/mol 下列说法正确的
13、是 _ A.2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) H=+504kJ/molB.当反应中(CH 4) 正=(CO) 正时，表明该反应达平衡状态C.其它条件不变时，增大体系压强，反应中甲烷的转化率均增大D.为维持恒定温度(不考虑热量损失)，某反应器中同时发生反应与时，消耗甲23.钙是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物N存在。从钙单质起始发生的一系列化学反应可由下图表示： (1)钙元素在周期表中位于第_周期；Y中存在的化学键类型为_；N的化学式是_。 (2)M与水反应的化学方程式为_ (3)Z和G的电子式分别为_和_. (4)Z与R反应可能生成的盐有_(填化学式)。 (5)实际生产
14、中，可由N为原料制备单质钙，简述一种制备方法： _. (6)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分含Fe元素和Ca元素。 请配平下列用钙线脱氧脱磷的化学方程式： 24.由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2)炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，两种低价硫化物的化学式分别为_、_。在反应过程中还有一部分Fe的硫化物转化为低价氧化物，其化学反应方程式为_。 (2)冰铜(Cu 2S和FeS互相熔合而成)含Cu量较低。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu
15、2S被氧化成Cu 2O，每有1mol氧气参加反应，生成氧化产物的物质的量为_。生成的Cu 2O与Cu 2S反应，可制得含Cu量较高的粗铜。 (3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，c为粗铜板， 则a端应连接电源的_极(填“正”或“负”)，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有_。 (4)可以应用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是_，发生反应的离子方程式为_，滴定时，锥形瓶中的溶液会接触空气，测得铁元素的含量会_(填“偏高”或“偏低”)。 25.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的
16、用途实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下： (1)第步加热熔融应在 中进行而不用瓷坩埚的原因是 (用化学程式表示)。 (2)第步通入CO 2，可以使Mn片发生反应生成MnO 4 和MnO 2。反应的离子方程式为 。则完成反应时，转化为KMnO 4的占全部K 2MnO 4的百分率约为 (精确到01%)。 (3)第步趁热过滤的是 。 (4)第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时停止加热冷却结晶、 、洗涤、干燥。干燥过程中温度不宜过高其原因是 (用化学方程式表示)。 (5)H 2O 2和KMnO 4，都是常用的强氧化剂。若向H 2O 2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液则酸性高锰酸钾溶液会褪色
17、写出该反应的离子方程式： 该反应说明H 2O 2的氧化性比KMnO 4 (填“强”或“弱”)。 26.硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS 2)制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe 2O 3及少量FeS、SiO 2制备绿矾。 (一)SO 2和O 2反应制取的反应原理为：2SO 2O 2 2SO 3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。 (1)该反应的平衡常数表达式为_。 (2)该反应达到平衡状态的标志是_。 A.v(SO 2)=v(SO 3)B.混合物的平均相对分子质量不变C.混合气体质量不变D.各组分的体积分数不变27.高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处
18、理剂。其生产工艺流程如下： 请同答下列问题： (l)写出向KOH溶液中通入足量Cl 2发生反应的离子方程式_ 。 (2)在溶液I中加入KOH固体的目的是_(填编号)。 A.为下一步反应提供碱性的环境B.使KClO 3转化为KClOC.与溶液I中过量的Cl 2继续反应，生成更多的KClOD.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率四、实验题(本大题共3小题，共30.0分)28.对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。 【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑
19、色的CuO、CuS、Cu 2S。查阅资料：CuS和Cu 2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO 2。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验： (1)上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是 。 (2)固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有 。 (3)确定乙是否煅烧完全的操作是 。 (4)煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为 。 【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置(尾气吸收装置未画出)，探究Cl 2、Br 2、Fe 3+的氧化性强弱。 (5)根据下列实验操作和现象，填写实验
20、结论。 实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：(6)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl 4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： (SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2(SCN)2。Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5，与水发生水解反应。AgClO、AgBrO均可溶于水。请
21、用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl 2过量时D中溶液红色褪去的原因_ ； 请设计简单实验证明上述解释 。 欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO 3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。 29.为验证氧化性：Cl 2Fe 3+SO 2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕) 实验过程： 打开弹簧夹K 1-K 4，通入一段时间N 2，再将T型导管插入B中，继续通入N 2，单后关闭K 1、K 2、K 3 . 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A
22、加热. 当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K 2. 打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子. 打开弹簧夹K 3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K 3. .更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子. (1)过程的目的是_ (2)棉花中浸润的溶液为_ (3)A中发生反应的化学方程式为_ (4)用70%的硫酸支取SO 2，反应速率比用98%的硫酸块，原因是_ (5)过程中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是_ (6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl 2Fe 3+SO 2的是 过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子
23、甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+(7)进行实验过程时，B中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。 查阅资料：Fe 2+(aq)+SO 3 2-(aq) FeSO 3(s) 提出假设：FeCl 3和SO 2的反应经历了中间产物FeSO 3，溶液的红棕色是FeSO 3(墨绿色)与FeCl 3(黄色)的混合颜色。 某同学设计如下实验，正式该假设的成立： 溶液E和F分别是_、_ 请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因_ 30.某小组同学为探究H 2O 2、H 2SO 3、Br 2氧化
24、性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。 实验记录如下： 实验操作实验现象I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色。 II吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题： (1)A中反应的离子方程式是 。 (2)实验操作II吹入热空气的目的是 。 (3)装置C的作用是 ，C中盛放的药品是 。 (4)实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。 (5)由上述实验得出的结论是 。 (6)实验反思： 有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。 实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)： 。
