1、23 化学平衡 第2课时 影响化学平衡状态的因素 学案 2.3 化学平衡 第2课时 影响化学平衡状态的因素 学案 23化学平衡第2课时影响化学平衡状态的因素学案（人教版选修4） 学习目标1理解化学平衡状态移动的含义。2理解外界条件对化学平衡的影响，认识其一般规律。3学会应用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。 重点难点重点：外界条件对化学平衡的影响。难点：勒夏特列原理的理解与应用。 化学平衡的移动 含义 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次_，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。 图示表示
2、 可确认发生了化学平衡移动的是 A化学反应速率发生了改变 B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等 D可逆反应达到平衡，使用了催化剂 2化学平衡状态的影响因素 浓度对化学平衡的影响 实验探究实验：已知在2r27溶液中存在如下平衡： 实验步骤 实验现象 溶液颜色由_色变为_色 溶液颜色由_色变为_色 结论 增大，平衡向_方向移动，_色加深 增大，使_变小，平衡向_方向移动，_色加深 实验：Fe33SNFe SN 3红色 实验 步骤 实验现象 溶液_色加深 溶液_色加深 实验步骤 向试管中滴加01lL1NaH溶液 向试管中滴加001lL1NaH溶液
3、 实验现象 溶液_，产生_ 溶液_，产生_ 结论 分别增大和后，Fe3均增大，化学平衡均向_方向移动；滴加NaH溶液，由于Fe33H=Fe3，减小了，Fe3的浓度也减小，即化学平衡向_方向移动 基本规律 _反应物浓度或_生成物浓度，平衡向正反应方向移动；_反应物浓度或_生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 温度对化学平衡的影响 实验探究 已知化学反应： 2N2 g 红棕色N24 g 无色H569l1 实验 装置 实验 现象 热水中混合气体受热，红棕色_；冰水中混合气体冷却，红棕色_ 实验 结论 混合气体受热颜色_，说明_增大，即平衡向_方向移动；混合气体被冷却时颜色_，说明_减小，即平衡向_方向
4、移动 基本规律 其他条件不变时，升高温度，平衡向着_方向移动；降低温度，平衡向着_方向移动。 压强对化学平衡的影响 其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体_的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体_的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。 催化剂对化学平衡的影响 由于催化剂能够_地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动_，即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的_。 3勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着_的方向移动。 一、外界条件的改变对化学平衡的影
5、响 以AnBpH 条件变化 速率变化 移动方向 速率变化曲线 增大 或 v正_， v正_v逆 _方向 减小 或 v正_， v正_v逆 _方向 增大 v逆_， v逆_v正 _方向 减小 v逆_， v正_v逆 _方向 增大压 强或升 高温度 v正、v逆 均_， v逆_v正 _方向 减小压 强或降 低温度 v正、v逆 均_， v正_v逆 _方向 充入不参 与反应的 气体 体积不变时， v正、v逆 均_ _ 压强不变时，v正、v逆 均_，相当于_压强 向_的 方向移动 与减小压强相同 加催化剂 v正、v逆 均_， v正_v逆 不移动 思考：某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平
6、衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？ 典例1在一体积可变的密闭容器中，加入一定量X、，发生反应XnHQl1。反应达到平衡时，的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 2 4 00 00 075 03 200 20 090 063 300 30 00 070 下列说法正确的是 An BQ 温度不变，压强增大，的质量分数减少 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 听课记录： 变式训练1对已达化学平衡的下列反应2X2Z减小压强时，对反应产生的影响是 A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移
7、动 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 二、平衡移动原理 学习勒夏特列原理应注意以下问题： 研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。 只适用改变影响平衡的一个条件。 平衡移动的结果是只“_”改变而不“_”改变。 2运用勒夏特列原理能否判断建立新平衡所需要的时间？ 典例2下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A2N2N24H B22H0 N23H22NH3H DH2SH2SH0 听课记录： 变式训练2下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是 红棕色N2加压后颜色先变深，后逐渐变浅在H2、I2和HI组成的平衡体系加
8、压后，混合气体颜色变深el3溶液加入铁粉后颜色变浅Fel3和SN的混合溶液中加入无色SN溶液，颜色变深 A B D 三、化学平衡图象题的分析 解答化学平衡图象问题应从以下几点入手： 看图象 一看面，二看线，三看点，四看辅助线，五看量的变化。 2想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 3作判断 根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。 典例3对于反应2AB2H A B D 听课记录： 变式训练3在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应ABxH，符合图象所示关系。由此推断，对图象的说法不正确的是 Ap3p4，轴表示A的转化率 Bp3p4，轴表示B的质量分数
9、 p3p4，轴表示混合气体的密度 Dp3p4，轴表示混合气体的平均相对分子质量 参考答案 课前准备区 浓度温度压强相等 本题考查了化学平衡移动的实质。化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。A中速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度的改变，使两者速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变对正、逆反应速率的影响相同；D中催化剂同等程度地改变了正、逆反应速率。 2实验：黄橙橙黄逆反应橙正反应黄实验：红红红色变浅红褐色沉淀红色变浅红褐色沉淀正反应逆反应基本规律：增大减小减小增大 加深变浅加深吸热反应变浅放热反应吸热放热 体积减小体积增大 同等程度无影响时间 3温度压强浓度减弱这种改变
10、课堂活动区 一、 增大正反应减小逆反应减小正反应增大逆反应减小正反应不变不移动减小减小气体体积增大加快 思考：平衡不一定移动，若速率改变后，v正v逆，平衡不移动，若v正v逆，则平衡发生移动。若平衡发生移动，说明v正v逆，即化学反应速率一定发生改变。 典例1由表知，体积不变升高温度，增大，平衡右移，因升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，Q0，B、D错；温度不变，容器体积增大，即由1L变为2L，若平衡不移动，此时应减小为原来一半，现比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以 变式训练1本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，体积增大，反应物和生成物的浓度均
11、降低，则正、逆反应速率都减小，减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则v逆v正。 二、 减弱消除 2不能。建立新平衡所需的时间取决于反应速率的大小，而勒夏特列原理只能用来判断平衡移动的方向。 典例2B增大压强平衡向逆反应方向移动，即反应物中气体的计量数之和小于生成物中气体的计量数之和，据此可排除A、D项；降温平衡也向逆反应方向移动，则正反应为吸热反应，而B项恰为吸热反应，确定答案为B。 变式训练2B 典例3A首先要知道该反应是气态物质系数减小的放热反应，此反应的平衡体系受压强的影响：增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的含量减小，的含量增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B的含量增大，的含量减小。图象表示B的含量随温度升高而增加，则符合此反应。另外，从反应开始到建立平衡，温度越高，到达平衡的时间越短。由于该反应是放热反应，建立平衡后，温度越高，B的含量就应越多。同理推知图象正确，符合上述平衡体系，、图象不符合题意。 变式训练3B根据图中三个状态下到达平衡的时间可知T1T2，p1
