1、浙江省普通高校招生选考化学试题2021年6月浙江省普通高校招生选考化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1（2分）下列物质属于纯净物的是（）A汽油 B食醋 C漂白粉 D小苏打2（2分）下列物质属于弱电解质的是（）ACO2 BH2O CHNO3 DNaOH3（2分）下列物质的化学成分不正确的是（）A生石灰：Ca（OH）2 B重晶石：BaSO4 C尿素：CO（NH2）2 D草酸：HOOCCOOH4（2分）下列图示表示灼烧操作的是（）A B C D5（2分）下列表示不正确的是（）A乙炔的实验式C2H2
2、B乙醛的结构简式CH3CHO C2，3二甲基丁烷的键线式 D乙烷的球棍模型6（2分）下列说法正确的是（）AC60和C70互为同位素 BC2H6和C6H14互为同系物 CCO和CO2互为同素异形体 DCH3COOH和CH3OOCH是同一种物质7（2分）关于有机反应类型，下列判断不正确的是（）ACHCH+HClCH2CHCl（加成反应） BCH3CH（Br）CH3+KOHCH2CHCH3+KBr+H2O（消去反应） C2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（还原反应） DCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（取代反应）8（2分）关于反应K2H3IO6+9HI2
3、KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是（）AK2H3IO6发生氧化反应 BKI是还原产物 C生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：19（2分）下列说法不正确的是（）A硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化10（2分）下列说法不正确的是（）A应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢11（2分）下列说法正确的是（）A减压过滤适用于过滤
4、胶状氢氧化物类沉淀 B实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和（NH4）2SO4的溶液浓缩至干 D将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12（2分）下列“类比”结果不正确的是（）AH2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱 BH2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架（COC）构型为V形 CCa（HCO3）2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D将丙三醇加入新制Cu（OH）2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu（OH）2中溶液也呈绛蓝色13（2分）不能正确表示下列变
5、化的离子方程式是（）A碳酸镁与稀盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2O B亚硫酸氢钠的水解：HSO3+H2OH2SO3+OH C锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH+2H2OZn（OH）42+H2 D亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2+NH4+N2+2H2O14（2分）关于油脂，下列说法不正确的是（）A硬脂酸甘油酯可表示为 B花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C植物油通过催化加氢可转变为氢化油 D油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15（2分）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是（）A还原性：ZQ2ZR4 BX
6、能从ZQ2中置换出Z CY能与Fe2O3反应得到Fe DM最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应16（2分）关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是（）A具有强氧化性 B与NaOH溶液反应可生成两种钠盐 C与盐酸作用能产生氯气 D水解生成盐酸和硝酸17（2分）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）A1mol CH4（g）1mol H2（g） B1mol H2O（g）2mol H2O（g） C1mol H2O（s）1mol H2O（l） D1mol C（s，金刚石）1mol C（s，石墨）18（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A标准状况下，1.1
7、2L18O2中含有中子数为NA B31g P4（分子结构：）中的共价键数目为1.5NA C100mL 0.1molL1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA D18.9g三肽C6H11N3O4（相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA19（2分）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）A25时，若测得0.01molL1NaR溶液pH7，则HR是弱酸 B25时，若测得0.01molL1HR溶液pH2且pH7，则HR是弱酸 C25时，若测得HR溶液pHa，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pHb，ba1，则HR是弱酸 D25时
8、，若测得NaR溶液pHa，取该溶液10.0mL，升温至50，测得pHb，ab，则HR是弱酸20（2分）一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应：2N2O54NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：t/s06001200171022202820xc（N2O5）/（molL1）1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是（）A6001200s，生成NO2的平均速率为5.0104molL1s1 B反应2220s时，放出的O2体积为11.8L（标准状况） C反应达到平衡时，v正（N2O5）2v逆（NO2） D推测上表中的
9、x为393021（2分）相同温度和压强下，关于反应的H，下列判断正确的是（）AH10，H20 BH3H1+H2 CH1H2，H3H2 DH2H3+H422（2分）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是（）A充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amol Li+ C放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1xCoO2+xLi+xeLiCoO2 D电池总反应可表示为LixSi+Li1xCoO2Si+LiCoO223
10、（2分）取两份10mL 0.05molL1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05molL1的盐酸，另一份滴加0.05molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（）A由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于电离程度 Babc过程中：c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）逐渐减小 Cade过程中：c（Na+）c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3） D令c点的c（Na+）+c（H+）x，e点的c（Na+）+c（H+）y，则xy24（2分）制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中Ph代表苯基）。下列说法不正确的是（）A可以用苯甲醛和甲醇
11、为原料制备苯甲酸甲酯 B反应过程涉及氧化反应 C化合物3和4互为同分异构体 D化合物1直接催化反应的进行25（2分）下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡3溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入23mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2D探究Na2SO3固体样品是否
12、变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质AA BB CC DD二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26（4分）（1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点/355026001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是 .（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是 .27（4分）将3.00g某有机物（仅含C、H、O元素，相对分子质量为150）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：吸水剂CO2吸收
13、剂实验前质量/g20.0026.48实验后质量/g21.0830.00请回答：（1）燃烧产物中水的物质的量为 mol。（2）该有机物的分子式为 （写出计算过程）。28（10分）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：（1）白色固体C的化学式是 ，蓝色溶液D中含有的溶质是 （用化学式表示）。（2）化合物X的化学式是 ；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式 。（3）蓝色溶液A与N2H5+作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去写出该反应的离子方程式 。设计实验验证该白色沉淀的组成元素 。29（10分）含硫化合物是实
14、验室和工业上的常用化学品。请回答：（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：Cu（s）+2H2SO4（l）CuSO4（s）+SO2（g）+2H2O（l）H11.9kJmol1判断该反应的自发性并说明理由 。（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H198kJmol1850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0103molL1、8.0103molL1和4.4102molL1。该温度下反应的平衡常数为 。平衡时SO2的转化率为 。（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下列说法正确的是 。A.须采用高温高压
15、的反应条件使SO2氧化为SO3B.进入接触室之前的气流无需净化处理C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2的转化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率接触室结构如图1所示，其中14表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是 。A.a1b1B.b1a2C.a2b2D.b2a3E.a3b3F.b3a4G.a4b4对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的转化率与最适宜温度（曲线）、平衡转化率与温度（曲线）的关系曲线示意图（标明曲线、）。（4）一定条件下，在Na2SH2SO4H2O2溶
16、液体系中，检测得到pH时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清浑浊澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程.S2+H+HS；. ；.HS+H2O2+H+S+2H2O；. 。30（10分）Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图装置（夹持仪器已省略）制备高纯Cl2O。已知：HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O，合适反应温度为1825；副反应：2HgO+2Cl22HgCl2+O2。常压下，Cl2沸点34.0，熔点101.0；Cl2O沸点2.0，熔点120.6。Cl2O+H2O2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。请回答：（1）装置A的作用是去除原料气中的
17、少量水分，可用的试剂是 。将上图中装置组装完整，虚框D中应选用 。（2）有关反应柱B，须进行的操作是 。A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱B.调控进入反应柱的混合气中Cl2和N2的比例C.调控混合气从下口进入反应柱的流速D.将加热带缠绕于反应柱并加热（3）装置C，冷却液的温度通常控制在8060。反应停止后，温度保持不变2含量，可采用的方法是 。（4）将纯化后的Cl2O产品气化，通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要Cl2O时，可将Cl2O浓溶液用CCl4萃取分液，经气化重新得到。针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：c edf 。
18、a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水b.将溶液和CCl4转入分液漏斗c.涂凡士林d.旋开旋塞放气e.倒转分液漏斗，小心振摇f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞（5）产品分析：取一定量Cl2O浓溶液的稀释液，加入适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定（滴定）；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定（滴定）。已知产生I2的反应（不考虑Cl2与水反应）：2I+Cl2I2+2Cl4I+Cl2O+2H+2I2+H2O+2Cl2I+HClO+H+I2+H2O+Cl实验数
19、据如下表：加入量n（H2SO4）/mol 2.505103滴定测出量n（I2）/mol2.005103滴定测出量n（H2SO4）/mol 1.505103用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定到达终点的实验现象是 。高纯度Cl2O浓溶液中要求99（Cl2O和HClO均以Cl2O计）。结合数据分析所制备的Cl2O浓溶液是否符合要求 。31（12分）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：已知：请回答：（1）化合物A的结构简式是 ；化合物E的结构简式是 。（2）下列说法不正确的是 。A化合物B分子中所有的碳原子共平面B化合物D的分子式为C12H12N6O
20、4C化合物D和F发生缩聚反应生成PD聚合物P属于聚酯类物质（3）化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是 。（4）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为C20H18N6O8的环状化合物。用键线式表示其结构 。（5）写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）： 。HNMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子只含有六元环含有结构片段，不含CC键（6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选） 。 答案 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、
21、错选均不得分）1解析：A.汽油中含有多种烃；B.食醋主要成分为乙酸和水，并含有食品添加剂等；C.漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙；D.小苏打是碳酸氢钠的俗称。解析：答案：A.汽油中含有多种烃，属于混合物；B.食醋含有乙酸、水、食品添加剂等多种物质，故B错误；C.漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物；D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，只含有一种物质，故D正确；故选：D。2解析：电解质指的是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，在水中全部电离的是强电解质，在水中只有少部分电离的是弱电解质，常见弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐，如：HF、一水合氨（N
22、H3H2O）、醋酸铅、氯化汞等，水是极弱的电解质。答案：A.CO2属于非电解质，故A错误；B.H2O属于弱电解质，故B正确；C.HNO8在水中完全电离，属于强电解质；D.NaOH在水中完全电离，属于强电解质；故选：B。3解析：A生石灰为氧化钙的俗称，不是氢氧化钙；B重晶石是钡的最常见矿物，它的主要成分为硫酸钡；C尿素的结构式为，以此判断其结构简式；D草酸为二元弱酸，分子中含有两个羧基。答案：ACa（OH）2为熟石灰，生石灰的化学式为CaO；B重晶石的主要成分为BaSO4，故B正确；C根据可知，尿素的结构简式为CO（NH6）2，故C正确；D草酸为二元酸，故D正确；故选：A。4解析：灼烧操作指的是
23、使固体在高温下脱水或除去其中易挥发物质而得到稳定固体的操作，灼烧时应采用坩埚、蒸发皿等耐热容器盛放试样，用酒精喷灯、煤气灯或电炉等进行加热。答案：A.图示表示移液操作，故A错误；B.图示表示灼烧操作，故B正确；C.图示表示蒸馏操作，故C错误；D.图示表示过滤操作，故D错误；故选：B。5解析：AC2H2中C、H原子不是最简比；B乙醛分子中含有1个甲基和1个醛基；C用端点和拐点表示碳原子、将CH键省略、CC用线段表示所得到的式子为键线式；D乙烷的结构简式为CH3CH3，并且C原子半径大于H原子半径。答案：AC2H2为乙炔的分子式，其实验式为CH；B乙醛分子中含有8个醛基3CHO，故B正确；C2，4
24、二甲基丁烷中、3号C各含有1个甲基，故C正确；DC原子半径大于H原子半径4CH3，用小球表示原子、小棍表示共价键可得到乙烷的球棍模型为，故D正确；故选：A。6解析：A.同位素指的是质子数相同，中子数不同的原子；B.同系物指的是结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物；C.同素异形体指的是同种元素形成的结构不同的单质；D.同分异构体指的是分子式相同，结构不同的化合物。答案：A.C60和C70为分子，不是原子，故A错误；B.C2H6和C7H14同为饱和烷烃，结构相似2，互为同系物，故B正确；C.CO和CO2为化合物，不是单质，故C错误；D.二者分子式相同，结构不同，不是同一物质；
25、故选：B。7解析：取代反应指的是有机分子中的一个原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，包括：卤代反应、硝化反应、磺化反应、卤代烃的水解反应、酯化反应、酯的水解反应等；加成反应是指有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，包括：与氢气的加成反应 （烯、炔和苯环的催化加氢；醛、酮催化加氢；油脂的加氢硬化）、与卤素单质的加成反应、与卤化氢的加成反应、与水的加成反应等，只有不饱和有机物才能发生加成反应；消去反应是指有机物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子（如水、HX等），而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。包括醇的消去反应和卤代烃的消去反应；氧化反应是指有
26、机物加氧或去氢的反应，包括：醇的催化氧化：羟基的OH键断裂，与羟基相连的碳原子的CH键断裂，去掉氢原子形成CO键；醛类及含醛基的化合物与新制碱性Cu（OH）2或银氨溶液的反应；乙烯在催化剂存在下氧化成CH3CHO；有机物的燃烧、不饱和烃和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。苯酚在空气中放置转化成粉红色物质（醌）；还原反应指的是有机物加氢或去氧的反应，包括醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、酚、不饱和油脂等有机物的催化加氢。答案：A.在CHCH中的碳碳三键两端碳原子直接结合氢原子和氯原子，属于加成反应；B.CH3CH（Br）CH3脱去HBr，生成CH4CHCH3，HBr与KOH反应生成KBr和H2O
27、，属于消去反应；C.CH8CH2OH分子去掉两个氢原子生成CH3CHO，属于氧化反应；D.CH4COOH和CH3CH2OH生成CH4COOCH2CH3，反应过程为乙醇分子中的CH5CH2O取代CH3COOH分子中的OH生成CH7COOCH2CH3，属于取代反应，故D正确；故选：C。8解析：反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O中，I元素化合价分别由+7价、1价变化为0价，反应中K2H3IO6为氧化剂，被还原，HI为还原剂，被氧化，I2既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题。答案：A.K2H3IO6中I元素化合价降低，被还原，故A错误；B.生成KI，元素化合价没有变化；C.由方程式可
28、知生成4mol I2，转移3mol电子，n（I2）7.05molmol0.0875mol；D.由化合价的变化可知，反应K2H8IO6+9HI6KI+4I2+4H2O中，I元素化合价分别由+7价，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：1；故选：D。9解析：A.钠盐均易溶于水；B.Mg技能与氧气反应，也能与氮气反应；C.钠与水反应方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2；D.铝、铁常温下遇浓硝酸或浓硫酸会发生钝化。答案：A.硅酸钠属于钠盐，易溶于水；B.空气中含有氮气和氧气，镁与氧气反应生成氧化镁，故B正确；C.钠常温下与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会在铝表面生成一层致密的氧化膜，称为钝化；故选：A。10解析：A铵态氮肥与草木灰混合使用会发生双水解，降低肥效；B海水中碘离子浓度较低，直接提取效率太低，用离子交换法处理含I的溶液，可使碘富集；C电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；D生铁是含碳量24.3%的铁的合金，通过炼制生铁可以得到含碳量低的钢，钢的耐腐蚀更强。答案：A铵态氮肥中的NH4+与草木灰中的CO38会发生双水解生成一水合氨，一水合氨挥发会降低铵态氮肥的肥效，故A正确；B海水中碘离子浓度较低，用离子交换法处理含碘离子的
