1、高中化学 影响化学平衡的因素有哪些影响化学平衡的因素 (1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低
2、平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，vt天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。2恒温恒压时充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)
3、变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。2含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C指某产物百分含量，B指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率()，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1图像分析应注意“三看”(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。(2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。(3)看拐点：
4、一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。2图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。2反应物用量的改变(1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)：a若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。b若按原比例同倍数的增加反应
5、物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：c若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。3催化剂不改变转化率。4反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。2南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。3对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、
6、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。4对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。5在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2
7、的百分含量都比原平衡时要小化学平衡常见图像分析化学平衡图像问题的综合性强，思维难度大，是许多学生感到困难的题型之一。化学平衡图像题的特征是以图像的形式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力。一、化学平衡常见图像及其分析图像I：图像分析：（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。（2）若a、b有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；改变反应体系的压强；改变反应体系的温度。（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所
8、导致：反应前后气体分子个数不变；使用了催化剂。（4）若在的上方，即平衡向正反应方向移动；若在的上方，即平衡向逆反应方向移动。图像II：图像分析：（1）由曲线的拐点作垂直于时间轴（t线）的垂线，其交点即为该条件下达到平衡的时间。（2）由达到平衡的时间长短，推断与、与的相对大小（对于此图像：、）。（3）由两平衡时，不同p、T下的量的变化可判断纵坐标y代表的物理量。图像III：图像分析：（1）固定温度T（或压强p），即作横坐标轴的垂线，观察分析图中所示各物理量随压强p（或温度T）的变化结果。（2）关键是准确判断所作垂线与原温度（或压强）曲线的交点的纵坐标。（3）y可以是某物质的质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质的量分数等。图像IV：图像分析：（1）温度为点为化学平衡点。（2）温度段是随温度（T）升高，反应速率加快，产物的浓度增大或反应物的转化率增大。（3）温度段是随温度升高平衡向吸热反应方向移动的结果。
