1、最新三年高考化学试题分类汇编化学反应速率与化学平衡新课标三年高考化学试题分类解析化学反应速率与化学平衡1（07年宁夏理综13）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A16.7% B20.0% C80.0% D83.3%答案：A解析：设达到平衡后混合气体的体积为1L，则其中生成的氨气的体积为1L20.0%=0.2L。则根据反应的方程式有：N23H22NH3 V1 3 2 2 0.2L 0.2L所以平衡前混合气体的体积为1L+0.2L=1.2L，因此反应后气体体积缩小率为16.7%。2（07年广东化学16）灰锡（
2、以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s、白）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H1Sn（s、灰）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H2Sn（s、灰）Sn（s、白） H32.1kJmol-1下列说法正确的是AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏答案：D解析：-可得，H2-H10，故H2H1 ，A错，根据，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。3（07年
3、广东理基26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO4答案：D解析：铝与盐酸反应的实质是2Al6H=2Al33H2，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率，而加少量Na2SO4对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。4（07年广东化学18）下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加
4、入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响答案：BC解析：本题是一道实验题。A选项中SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化剂，说明SO2具有还原性。B选项中将Cl2通入NaBr溶液中发生Cl22NaBr=2NaClBr2反应，根据氧化还原反应规律可知Cl2的氧化性大于Br2。C中发生的反应为Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O、2NO2(g)N2O4；H0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D选项中H2O2溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。5（08年宁夏理综12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一
5、定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为A9 B16 C20 D25答案：C解析：求的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度，若碘化氢不分解时，NH3(g)和HI(g) 的平衡浓度是相等的，因此2c(H2) 与容器中平衡浓度c(HI)之和即为氨气的平衡浓度5 molL-1，故此温度下反应的平衡常数为20。6（08年广东化学8）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）H0，平衡时Br2(g)的转化
6、率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是AAab Ba=b Cab D无法确定答案：A解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大答案：BC解析：随着温度的不断升高，I3的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以H0，所以A项错；因为K=，T2T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1K2；C项，从图中可以
7、看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时I3的浓度在增加，所以v正v逆，C项正确；D项，从状态A到状态B，I3的浓度在减小，那么I2的浓度就在增加。【考点分析】（1）化学平衡的移动；（2）平衡常数的运用。17（09年宁夏理综10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案：D解析：影响
8、化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2，只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。【点评】本题主要考查影响化学反应速率的因素，题目来源于课本，考生很有亲切感。18（09年宁夏理综13）在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A5% B17% C25% D33%答案：B解析：1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数K1为10，那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数K2为
9、1/10， 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常数K3为(1/10)2=0.01.设HX(g)分解xmol/L，有， 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 1 0 0 x x x 1x x xK3= xx/(1x) 2= 0.01 ，得到x=0.17，所以， 该温度时HX(g)的最大分解率接近于B. 17%【点评】本题考查化学平衡常数的相关计算，题目难度不大，但要求考生平时要掌握方程式的变化对于化学平衡常数表达式的影响和数值的改变。19（09年山东理综14）2SO2（g）+O2（g）V2O52SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速
10、率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为答案：D解析：催化剂可以同等程度的改变正逆反应的反应速率；如果是通入惰性气体增大了体系压强，反应物浓度未变，反应速率不变；降温，反应速率减慢，达到平衡的时间增大；D是反应速率的定义，正确。1（09年天津理综5）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度
11、的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动答案：C解析：由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。K=，由题意知，K=220，=0.02时，人受损，则c(CO)/c(O2)=910-5，C项错。D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。2（09年广东文基68）下列说法正确的是A废旧电池应集中回
12、收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行答案：C解析：A项废旧电池应集中回收但不能填埋处理因为电池里的重金属会污染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后，就会引发疾病；B项充电电池放电时，化学能转变为电能；D项有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的比如碳的燃烧。【考点分析】垃圾的处理、电化学、影响化学反应速率因素、化学反应与能量。3（09年海南化学4）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL
13、-10.050.050.1下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数答案：C 解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.10.05）(0.20.05)(0.10)=132可推导出：X+3Y2Z。4（07年广东化学22）（8分）“碘钟”实验中，3IS2O42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在2
14、0进行实验，得到的数据如下表：实验编号c（I）/molL0.0400.0800.0800.1600.120c（SO42）/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）A22.0s B22.044.0s C44.0s D数据不足，无法判断答案：（8分）（1）研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响（2）29.3s（3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（
15、或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）解析：难度，易。本题考查学生对影响化学反应速率的外界因素如浓度、温度及其规律的认识和理解，考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。由题目中表格数据可分析出c(I)、 c(S2O32-)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响，因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比），由中数据可列关系：显色时间t20.0400.04088.0/0.1200.040=29.3 s，升高温度，反应速率加快，故显色时间t222.0s。07年广东高考在选择题
16、方面减弱了考查，只有第18题的选项C、D中提到。在第二卷中也一改前二年的化学平衡图象题，改为化学反应速率的表格分析题，实际要求仍是考查学生运用所学化学反应速率与化学平衡思想解决指定问题的能力。5（07年广东化学25）（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）0.040molL-3。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热
17、反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）A升高温度 B降低温度 C增大压强D减小压强 E加入催化剂 G移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。答案：（10分）（1）1.6103L/mol 80%（计算过程略）（2）B、C（3）SO2H2ONa2SO32NaHSO3（4）抑制Fe2、Fe3的水解，防止Fe2被氧化成Fe3解析：难度，易。此题是比较中规中矩考查化学
18、平衡知识的题目，题目条件比较直接，学生完成得应比较愉快。6（6分）（2007海南16）PCl5的热分解反应如下：PCl5（g） PCl3（g） + Cl2（g）（1） 写出反应的平衡常数表达式；（2） 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。答案：（1）K=（2） PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)c(起始)(mol/L) =0.200 0 0c(变化)(mol/L) 0.150 0.150 0.150c(平衡)(mol/L) 0.050 0.150 0.150所
19、以平衡常数K=0.45考点：本题考查了化学平衡常数的求算。解析：对于反应: mA + nB pC + qD 1、定义： 在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。 2.数学表达式： 平衡常数的数学表达式7（9分）（2007海南17）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C（H2SO4）/molL-1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.8502035200
