1、山西大学附中届高三上学期第二次模块诊断 化学 Word版含答案山西大学附中20192020学年高三第一学期（总第二次）模块诊断化 学 试 题考试时间：80分钟 考查范围：综合 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 I-127 Pb-207 一、选择题（本题包括18小题，每小题2.5分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是AT-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体B推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念C将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛铝合金材料D为汽车安
2、装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体2下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A铝跟NaOH溶液 BAl(NO3)3跟过量的NaOH溶液CAl2O3和热水 DAl2(SO4)3溶液跟过量的氨水3某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到实验目的的是A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿4将0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1
3、Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe32I2Fe2I2的是A向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色B向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成C向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成D向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色5已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是A如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2OB溶液中最终可能有紫红色固体出现C该实验的结果无法说明CuO分解的程度
4、D如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解6用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入足量CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3B通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失；再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液7二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(各种转化见下图)。下列说法正确的是ASiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B
5、SiO2和Si都是光导纤维材料C硅胶吸水后可重复再生D图中所示转化反应都是非氧化还原反应8用下图所示装置不能达到有关实验目的的是 A用甲图装置证明密度(煤油)(钠)ClB和相比可说明氧化性：Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD中浓H2SO4被还原成SO215已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是A中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2OB、中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰C中盛放的试剂是NaOH溶液D实验结束，取中的少
6、量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝16向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol17以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是ANaClO3在发生器中作氧化剂B
7、吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO418ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是A该装置可以在高温下工作BX、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C负极反应为CH3COO +2H2O 8e =2CO2+7HD该装置工作时，电能转化为化学能非选择题：共55分。包括必考题和选考题两部分。第1921题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2223题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：包括3题，共37分。19（13分）工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：
8、（1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是_。（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为_。（3）假如在反应池中几乎没有气体产生，根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近_。（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl36H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：I打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。当时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC136H2O晶体。请回答：操作中“”的
9、内容是_，烧杯中的现象是_，相应的方程式是_、_。（是离子反应的写离子方程式）若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是_。20（13分）以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在 (填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是 。（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I，制得富碘溶液。实验室模拟氧
10、化过程的实验装置如图所示。装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl；二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是 (选填编号)。a2NaCl(s)MnO22H2SO4(浓)MnSO4Cl2Na2SO42H2Ob2KMnO416HCl(浓)2MnCl22KCl5Cl28H2Oc2NaCl2H2O2NaOHCl2H2d4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是 。装置C中NaOH的作用是 。（3）步骤三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。萃取和酸化过程
11、发生的离子反应方程式分别是：3I26OH=5IIO3H2O； ；萃取剂X应选择 (选填编号)。a100 mL苯 b10 mL乙醇 c10 mL CCl4 d10 mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是 。操作的名称是 。（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：要用到的化学试剂是 (填写化学式)；要测定的物理量是 。21（14分）环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：氢化反应：，H=100.5kJ/mol副反应：，H=109.4kJ/mol解聚反应：，回答下列问题：（1）反应的H= _ kJ/mol。
12、（2）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：04h氢化反应速率比副反应快的可能原因是_。最佳的反应时间为_h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有_（写一条即可）。一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_。（3）解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是_（填标号）。A增大双环戊二烯的用量 B使用催化剂 C及时分离产物 D适当提高温度实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，
13、通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(H2O)=_kPa，平衡常数Kp=_kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。22（15分）为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：（1）Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。Ag(NH3)2+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是 。（2）下表是Fe和Cu的部分电离能数据：
14、请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因： 。元素FeCu第一电离能I1/kJmol1759746第二电离能I2/kJmol115611958（3）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4Fe(CN)6。CN-的电子式是_；1 mol该配离子中含键数目为_。该配合物中存在的作用力类型有_（填字母）。A金属键 B离子键 C共价键 D配位键 E氢键 F范德华力（4）MnO2的熔点(1660)比MnS的熔点(1610)高，其主要原因是 。（5）第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞
15、如图所示。AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于_位置，X处于_位置（限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空）。CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为a nm，其晶体密度为dgcm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为 。23（15分）G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：；B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；D和F是同系物。请回答下列问题：（1）(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为 ，该分子中最多有 个原子在同一平面内。（2）AB反应过程中
16、涉及的反应类型依次为 、 。（3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为 。（4）生成E的化学方程式为 。（5）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取-羟基丙酸（） 的合成路线： 山西大学附中20192020学年高三第一学期（总第二次）模块诊断化学试题参考答案一、选择题（本题包括18小题，每小题2.5分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）123456789101112131415161718CDDACBCDDDCACAC
17、BBC二、非选择题（共55分）19（13分）（1）增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率（2分）（2）Fe22Fe38OHFe3O44H2O（2分）（3）41（2分）（4）当A中固体完全消失（1分） 无色溶液逐渐变黄，有气泡产生（2分） 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（1分） 2H2O22H2O+O2（1分） Fe3和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少（2分）20（13分）（1）坩埚（1分）加快溶解速率（1分）（2）bc（2分）Cl22I=I22Cl（1分）吸收未反应的氯气，防止污染（1分）（3）5IIO6H=3I23H2O（1分） c（1分）分液
18、漏斗（1分）过滤（1分）（4）BaCl2或CaCl2（1分）样品质量和干燥沉淀质量（2分）21（14分）（1）-209.9（2分）（2）氢化反应的活化能小或反应物的浓度大（2分） 4（1分） 排出氢气或急剧降温（1分） 副反应增加（2分）（3）CD（2分） 50（2分） 3200（2分）22（15分）（1）ds（1分） 直线形 （1分）（2）失去第二个电子时，Cu 失去的是全充满 3d10 电子，Fe 失去的是 4s1 电子（2分）（3）（1分） 12 NA（2分） BCD（2分）（4）二者均为离子晶体，O2-半径小于 S2-半径，MnO 的晶格能大于 MnS（2分）（5）体心（1分） 面心（1分） 620/（a10-7）3d （2分）23（15分）（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）（1分） 8个（1分）（2）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）（2分，各1分）一定条件（3）羟基、羧基（顺序可以颠倒）（2分，各1分）（2分）（4）（2分）（5） 和 （2分，各1分）（6）（3分）
