1、学年高考化学总复习讲义 专题三 第一单元 氯溴碘及其化合物 苏教版docdoc2019-2020学年高考化学总复习讲义 专题三 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 苏教版1氯气(1)物理性质色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。水溶性：能溶于水。毒性：有毒。(2)化学性质2次氯酸(HClO)(1)不稳定性，化学方程式为：2HClO2HClO2。(2)弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为：HClOHClO。(3)强氧化性：用作消毒剂和漂白剂。3漂白粉漂白粉必须密封保存(1)发现氯气泄漏应如何自救？(至少答2种方法)(2)新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？(3)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，
2、能增加氯水中HClO的浓度吗？为什么？(4)能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？(5)如何保存氯水、漂白粉？说明原因。提示：(1)Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。由于Cl2易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。(2)新制氯水含有Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH；久置氯水含有H2O、H、Cl、OH。(3)能；原因是氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO。加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，提高了HClO的浓度。(4)不能；原因是氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化而褪色。(5)应避光(棕色试剂
3、瓶中)，密封保存。原因：氯水中的HClO见光易分解，氯水具有挥发性，易挥发出Cl2，漂白粉易吸收空气中的CO2和水蒸气生成HClO，HClO见光分解而使漂白粉失效。1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()AFeCl2 BAlCl3CFeCl3 DCuCl2答案：B2把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()ANaOH BNa2SO3CFeBr2 DFeSO4答案：C氯气的化学性质图示如下：3用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：Na2SO3；KI；AlCl3；FeCl2；AgNO3；稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()A BC D解析：用
4、Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl能使Ag沉淀，HClO能将SO、Fe2、I等氧化。答案：A4为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极
5、强的漂白作用说明该清液中含有_(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有_离子；清液中滴加盐酸产生的气体是_；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_(用化学式表示)。(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_溶液。(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为_。解析：氯气溶解于水，发生反应：Cl2H2OHClHClO，生成的HCl与CaCO3发生反应：2HCaCO3=Ca2CO2H2O，因实验一只产生少量气体，故发生反应CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。答案：(1)HClOCa2CO2CaCO3(2)饱和NaHCO3(3)2CaCO32Cl22
6、H2O=Ca(HCO3)22HClOCaCl2(1)氯水的成分氯水中存在三个平衡关系：Cl2H2OHClHClOHClOHClOH2OHOH根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。(2)氯水的性质所加试剂实验现象参与反应的微粒离子方程式或解释AgNO3溶液白色沉淀ClClAg=AgClNa2CO3固体有气泡产生H2HCO= CO2H2O有色布条布条颜色褪去HClO发生氧化还原反应FeCl2溶液溶液变棕黄色Cl22Fe2Cl2=2Fe32ClSO2黄绿色褪去Cl2、H2OSO2Cl22H2O=4H2ClSO石蕊试液先变红后褪色HClO、H酸性和漂白性 (3)三点说明氯水中含有强氧化性的
7、物质有Cl2和HClO，但由于c(Cl2)远大于c(HClO)，所以氯水加入还原性较强的溶液(如Fe2、SO、S2、I等)中时一般只考虑Cl2参加反应，不考虑HClO。ClO本身具有强氧化性，在酸性、中性溶液中均能氧化还原性较强的物质(如Fe2、SO、S2、I等)。氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。5潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成()A氯气 B次氯酸C次氯酸根 D氯化氢解析：Cl2H2OHClHClO；ClOH2OHClOOH。答案：B6下列关于漂白粉
8、的叙述正确的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D在使用漂白粉时应用浓盐酸答案：B784消毒液的有效成分是_。向稀释后的84消毒液中加入34滴紫色石蕊试液的现象为_，原因是(用离子方程式表示)_。答案：NaClO先变蓝后褪色ClOH2OHClOOH、ClOCO2H2O=HClOHCO(1)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水或次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物里。(2)次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸弱。(3)工业上制取漂白粉，是用Cl2与石灰乳反应制得而不是Cl2与石灰水反应。(4)漂白粉的有效成分是Ca(C
9、lO)2，漂白液、84消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉、漂白液的漂白、消毒原理相同，即在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸。(5)漂白粉长期露置于空气中会失效，漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2反应，最终得到的是CaCl2。考点二氯气的生产原理1氯气的工业制法化学反应原理：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。2氯气的实验室制法(1)制备流程(2)验满方法将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。实
10、验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。(1)含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？为什么？(2)进行Cl2的性质实验时，多余的Cl2如何吸收？能否用澄清石灰水吸收？提示：(1)不能；因为浓盐酸与MnO2反应制取Cl2时，随着反应的进行盐酸的浓度降低，而MnO2与稀盐酸不反应，故产生的Cl2小于0.1 mol。(2)用NaOH溶液吸收；不能用澄清石灰水吸收，原因是澄清石灰水中Ca(OH)2量少，吸收量小。1已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个
11、单元装置，其中错误的是 ()A只有和处 B只有处C只有和处 D只有处答案：D2某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：连接好装置检查气密性缓慢加热加入MnO2粉末由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸多余的Cl2用NaOH吸收用向上排空气法收集Cl2其正确操作顺序是 ()A BC D答案：C(1)制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致HCl大量挥发。(2)注意盐酸的浓度对反应的影响。制取Cl2 所用的盐酸为浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应。随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。3为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如下图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针
12、头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。试回答下列问题：(1)乙中的现象是_，丙中的现象是_，丁中的现象是_，分离丁中液体的方法是_；(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为_(填“”、“”或“”)，连接橡皮管的目的是_；(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为：_。解析：利用上图所示装置制备Cl2，制得Cl2通过浓H2SO4(甲中)，浓H2SO4干燥Cl2；Cl2与干红布条不反应(乙中)；Cl2与H2O反应生成的HClO起漂白作用(丙中)；Cl2与KI溶液反应生成I2单质，CCl4萃取碘单质，溶液分层(丁中)，下层是I2的CCl4溶液；用向上排空气法收集Cl2(戊中)；
13、进行尾气吸收(己中)。利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下。答案：(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色下层CCl4层呈紫红色用梨形分液漏斗分液(2)p1p2有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O 性质验证型实验题解题策略解性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及所给的试剂，了解命题的意图。 一般思路是：明确实验目的(该实验要求做什么)；明确题干、题图含义(认真理解实验的设计思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们达成实验目的提供了什么依据和有效信息；明确解答问题的落点是什么？即试题给我们设置了什么样的问
14、题情境，要求我们回答什么问题。考点三卤素的性质及X的检验1氟及其化合物(1)氟气与水剧烈反应：2F22H2O=4HFO2。(2)氢氟酸是弱酸，能与SiO2反应，用于刻蚀玻璃。实验室里不能用玻璃瓶保存氢氟酸。2溴及其化合物(1)Br2是深红棕色液体，易挥发。实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞。(2)AgBr具有感光性，可作感光材料。3碘及其化合物(1)I2是紫黑色固体，易升华，使淀粉变蓝。(2)AgI可用于人工降雨。4卤离子的检验(1)AgNO3溶液和稀硝酸沉淀法无变化(2)置换萃取法无色溶液混合液有机层呈有关反应的离子方程式为：2BrCl2=Br22Cl，2ICl2=I22Cl。(
15、1)请分类列举哪些物质能使溴水褪色？(2)淀粉KI试纸常用于检验哪些物质？提示：(1)被H2S、SO2、SO、I等还原剂还原而褪色。与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：Br22NaOH=NaBrONaBrH2O。与较活泼金属(如MgBr2=MgBr2)反应而褪色。能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。能与溴水发生反应的碱性物质，如Na2CO3等。加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。(2)检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原理是I被氧化成I2而使淀粉变蓝。1下列事实或实验能说明氧化性Cl2Br2I2的有_。氯
16、水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小答案：2向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()解析：本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO
17、(消耗2.24 L Cl2)、I(消耗1.12 L Cl2)、Fe2(消耗1.12 L Cl2)、Br(消耗1.12 L Cl2)，因此C选项正确。答案：CF2、Br2、I2的特殊性(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。(2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F22H2O=4HFO2)(5)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3，而I2只能把铁氧化为Fe2。3溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应
18、生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 ()AIBr是双原子分子B在很多反应中，IBr是强氧化剂C和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD和水反应时，既是氧化剂又是还原剂答案：D4氰(CN)2的结构简式为CNCN，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是()A(CN)2H2=2HCNBMnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2OC向KCN溶液中加入碘水：I22KCN=2KI(CN)2D在NaBr和KCN混合液中通入少量
19、Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)2答案：C(1)卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应。(2)拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN当作X。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012山东理综，12A)()(2)冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应：
20、Cl22OH=ClOClH2O(2012大纲全国卷，7C)()(3)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度(2010全国理综，8A)()(4)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO(2010天津理综，5C)()(5)根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO(2011安徽理综，11D)()(6)湿润红纸条；饱和氯水。中红纸条褪色(2012北京理综，10D)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(2011江苏化学9)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na
21、2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：A项，25 时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，故不正确；B项，正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反应速率较慢，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。 答案：B3(2013北京理综28)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色.液
22、面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过
23、滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。解析：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)由pH试纸先变蓝后褪色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性。(3)向水中通入过量SO2不能形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中不含氯气；根据实验a、b不能判断白雾中含有HCl，因为白雾中混有SO2时也能满足实验a、b的现象，最终生成硫酸银白色沉淀。(4)
24、现象中溶液变为黄绿色，说明有氯气生成，即发生反应：ClClO2H=Cl2H2O，为确认这种可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。(5)向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明上层清液中含有SO，则沉淀X中含有CaSO4。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应生成白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)CaSO4SO2Cl22H2O=SO2Cl4H42013广东理综33(1)
