1、河北省冀州中学学年高二下学期期末考试化学试卷类型：B 河北冀州中学2016-2017学年下学期期末考试高二年级化学试题时间：90分钟 满分：100分 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相对应的位置上。2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Br-80 Ag-108 Pb-207第I卷 共50分一、选择题(每小
2、题只有一个选项符合题意 ，每题各2分)1.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）A“地沟油”禁止食用，但经加工处理后可用来制造肥皂和生物柴油B白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀CCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/molD.牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀2.下列有关工业生产的叙述中，正确的是A硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率 B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电镀铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变 D用电解熔融氧化镁的方法制取镁3有关如图原电池的说法正确的是
3、（ ）A盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B总反应为：2H+ZnH2+Zn2+且H0C随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42向右烧杯迁移4.二氧化硫是大气的主要污染物之利用电化学原理可将SO2转化为主要化工原料H2S04，其工作原理如右图所示，下列说法正确的是A.乙电极为正极，发生氧化反应B. H+从正极区通过交换膜移向负极区C.甲电极的反应式为:SO2-2e-+2H2O =SO42-+4H+ D.乙电极上每消耗5.6LO2时，电路中通过1mol电子5如图，a、b是两根碳棒以下叙述正确的是（ ）Aa是阴极，发生还原反应 Bb是负极，发生氧化反应C滴加酚酞试
4、液，b极附近溶液颜色变红D铜片上的电极反应式是：Cu2+2e=Cu 6下列热化学方程式书写正确的A.甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890 kJ/molB.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=158.4kJmol1C.中和反应热为57.3kJmol1NaOH(s)1/2H2SO4(aq)1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H=57.3kJmol1D.2.00g C2H2
5、气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H=2589.6kJmol17全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+下列说法正确的是（ ）A放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B放电时正极反应为：VO2+2H+e=VO2+H2OC充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极D放电过程中，H+由正极移向负极8用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前
6、的浓度和pH则电解过程中转移的电子数为（ ）A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol9对于反应：M+NP，如果温度每升高10，化学反应速率提高到原来的3倍，在10时完成反应的10%需要81min，将温度提高到40时，完成反应的10%需要的时间为（ ）A3 min B 9 min C13.5 min D27 min10. 已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=akJmol1 ,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220kJmol1 H-H 、O=O 、O-H的键能分别为436kJmol1、496kJmol1 、462kJmol1 ，则a为（ ）A-
7、332 B-118 C+350 D+13011.反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7g N2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=kcm(NO)cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：2NO+H2N2+H2O2(慢) H2O2+H22H2O(快),T时测得有关实验数据如下： 下列说法错误的是A.整个反应速度由第步反应决定B.该反应速率表达式：v=5000c2(NO)c(H2)C.正反应的活化能:D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H=664kJmol-112下列各项判断，结论正确的是 13分子式为C8
8、H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D。D与C互为同分异构体。则有机物A可能的结构有A.4种 B.3种 C.2种 D.1种14.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A甲肾上腺素的分子式为：C8H10NO3B1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Na发生反应C1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2发生取代反应D去甲肾上腺素能发生加成、取代、消去和氧化反应15.下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合
9、物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键16.下列说法错误的是A在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键B12g金刚石中含有的CC键的个数为2NAC配位数为4的配合物均为正四面体结构来源:学_科_网D向含有0.1molCo（NH3）4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl17.CH3+、CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化BCH3与NH3、H3O+互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构型均
10、为正四面体形CCH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面DCH3+与OH形成的化合物中含有离子键18.铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（ ）A阳极电极方程式为Al3e+6OH=Al2O3+3H2OB随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4gD电解过程中H+移向Al电极19工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容
11、器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应20符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变HH1H2。满足上述条件的X、Y可能是C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3A. B. B
12、.C. D.21甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是A溶液中H+从b向a定向移动Ba电极发生的电极反应为CH3OH- 6e-+H2O=CO2+ 6H+C当电路中有1 mol e-转移时，正极区n(H+)增加1 molD将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液，该测试仪不可能产生电流22.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl下列说法正确的是（ ）A正极反应为AgCl+e=Ag+ClB放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01mole时，交换膜左侧溶液中约减
13、少0.01mol离子23.反应A(g)2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是A正反应活化能大于逆反应活化能B曲线b表示使用催化剂后的能量变化 C由图可知该反应的焓变H+ 91 kJmol1D反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量 大于 91kJ 24、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3+3HSO33SO42+ Cl+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率时间图像。下列说法不正确的是A反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的B纵坐标为v(H+)的速率时
14、间曲线与图中曲线不能完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3的物质的量的减小值25一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是Ab 电极为该电池的负极Bb 电极附近溶液的pH 减小Ca 电极反应式：C6H10O5-24e-7H2O=6CO224H+ D中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室 第II卷 非选择题(共50分）26（10分）（1）肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为
15、500、NN为154，则断裂1mol NH键所需的能量（kJ）是 (2)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，图中：E1134 kJmol1，E2368 kJmol1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是 (3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1又知H2O(g)H2O(l)
16、H44 kJmol1，则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程为 （4）CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H1=akJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=bkJmol1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H3=ckJmol1则反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H= kJmol1(用含a、b、c的代数式表示)。27、（10分）（1）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图
17、，回答下列问题：250300时，乙酸的生成速率降低的原因是 。300400时，乙酸的生成速率升高的原因是 。 （2）等物质的量的A、B混合于2L的混合容器中，发生如下反应，3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，该反应为可逆反应，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，则：此时A的浓度 反应开始前A的物质的量为 。用B表示的平均反应速率 。x的值 。28（15分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容某兴趣小组做如下探究实验：（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 反
18、应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过 mol电子（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式 ， （3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为 极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为 （4）在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为 （5）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图装置用石墨作电极，在一定条件
19、下电解饱和食盐水制取ClO2写出阳极产生ClO2的电极反应式： 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。29化学选修3：物质结构与性质（15分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。（1）硼、铟与镓同是A族元素，写出镓元素基态原子的价电子排布图： 。B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料，它的一种等电子体的分子式为 ，B3N3H6分子中N、B原子的杂化方式分别为 、_。（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其
20、主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素As、S、P、Ga的电负性由小到大的顺序为： 。（3）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu（）（表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有 _（填序号）。A极性键 B离子键 C非极性键 D配位键（4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式： 。 （5）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式 。设化合物A的晶胞边长为pm，则每立方
21、厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。30化学选修5：有机化学基础（15分）伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）伪麻黄碱(D)的分子式为 ；B中含有的官能团有 （写名称）。（2）写出 BC反应的化学方程式： 。 CD的反应类型为 。（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式： 。（4）满足下列要求的A的同分异构体有 _种：能发生银镜反应 苯环上的一氯代物有两种结构；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为_ _（写出所有结构简式）。（
22、5）已知：。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线： 。高二化学期末考试参考答案A卷：CCBCC DADDD CDCDC CCCDA BDADCB卷：DCBCC DBDAD CDCDC CCCDA BDBDC26、（10分，每空2分）(1) 391 (2)减小 不变 (3)CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2O(l) H764.7 kJmol1(4)a+2b2c；27、（10分，（1）每空1分，其他每空各2分） (1) 催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低；温度升高，化学反应速率加快（2）0.75mol/L 3mol 0.05mol/(Lmin) 228、（15
23、分，除标注外各2分）（1）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 0.2 （2）2H+2e=H2（3）阴 2Cl2e=Cl2（4）1（1分） （5）Cl5e+2H2O=ClO2+4H+ 0.01 mol29化学选修3：物质结构与性质（15分）（1） 4s 4p (2分) C6H6 (1分) sp2 (1分) sp2 (1分)（2） Ga As PS（2分）（3）A C D（2分）（4）2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O 2CuCl + SO4 2-+ 4H+ (2分)（5） GaAs (2分) (2分) 30化学选修5：有机化学基础（15分）（1）C10H15NO （2分） 羰基 、溴原子 （2分） （5）
