1、湖南省长郡中学届高三化学回归教材实验人教版高中化学教材必修2 Word版人教版高中化学必修 2 教材实验1钾的化学性质（必修 2，P6） 22卤素单质间的置换反应（必修 2，P9） 23金属与水、酸的反应（必修 2，P15-P16） 34钠与氯气反应（必修 2，P21） 305 放热反应（必修 2，P33-P34） 406 吸热反应（必修 2，P34） 407 酸碱中和反应的能量变化（必修 2，P34） 508 锌铜原电池（必修 2，P40-P41） 509 原电池的设计（必修 2，P41） 510 水果电池（必修 2，P42） 611温度对化学反应速率的影响（必修 2，P48） 612催化剂
2、对化学反应速率的影响（必修 2，P48） 713甲烷的取代反应（必修 2，P61） 714石蜡油的分解实验（必修 2，P67） 815乙烯的化学性质（必修 2，P68） 916苯的性质实验（必修 2，P69） 917*溴苯的制取（必修 2，P70） 918*硝基苯的制取（必修 2，P70） 1019乙醇与金属钠的反应（必修 2，P73） 1120乙醇的催化氧化（必修 2，P74） 1121 乙酸的酸性（必修 2，P75） 1222乙酸的酯化反应（必修 2，P75） 1223糖类和蛋白质的特征反应（必修 2，P79） 1324 蔗糖的水解反应（必修 2，P79-P80） 1325 铝热反应（必修
3、 2，P89） 1426 证明海带中存在碘元素（必修 2，P91） 1427*煤的干馏（必修 2，P95） 1528*石油的蒸馏（必修 2，P96） 15实验名称01 钾的化学性质（必修 2，P6）实验装置 实验原理KO2=KO2；2K2H2O=2KOHH2实验用品钾、水、酚酞溶液；镊子、小刀、滤纸、坩埚、泥三角、铁圈、酒精灯、培养皿（或烧杯）、玻璃片、胶头滴管。实验步骤将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。在培养皿（或烧杯）中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿（或烧杯）中，观察现象。实验现象钾迅速燃烧并产生紫色火焰，生成
4、橙黄色固体；钾燃烧比钠更剧烈。钾浮于水面，熔成小球，四处游动，产生轻微爆炸，反应比钠更剧烈，反应后的溶液滴加酚酞变红。实验结论钾比钠更容易与氧气、水反应，钾比钠的金属性（或还原性）强。实验说明实验室钠、钾都保存在煤油中，锂用石蜡密封保存。实验时一般钠取黄豆大小，钾取绿豆大小，必须用滤纸吸干表面的煤油，否则燃烧时会产生少量黑烟。做钾与水的反应的实验要用玻璃片盖好培养皿（或烧杯），以免因轻微爆炸而飞溅出液体来。实验名称02 卤素单质间的置换反应（必修 2，P9）实验装置 实验原理2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，2KI+Br2=2KBr+I2实验用品新制氯水、
5、溴水、NaBr 溶液、KI 溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管。实验步骤将少量新制的饱和氯水分别加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。实验现象溶液分层，下层呈橙色；溶液分层，下层呈深紫色。溶液分层，下层呈深紫色。实验结论氧化性：Cl2Br2I2；非金属性：ClBrI。实验说明F2 极易与水反应，2F2+2H2O=4HF+O2，F2 不能从溶液中置换其他卤素单质。实验名称03 金属与水、酸的反应（必修 2，P15-P16）实验装置 实验原理2Na2H2O=2NaOHH2，
6、Mg2H2O=Mg(OH)2H2；Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2实验用品钠、镁、铝、水、酚酞溶液、1mol/L 盐酸；镊子、小刀、滤纸、砂纸、酒精灯、烧杯、胶头滴管、试管、试管夹。实验步骤在烧杯中放入一些水，然后取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入烧杯中。观察现象。取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入 2mL 水，并滴入 2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入 2mL1mol/L 盐酸。观察现象。实验现象钠浮于水面，熔成小球，四处游
7、动，发出“嘶嘶”响声，向反应后的溶液里加入 2 滴酚酞，立即显红色。镁与冷水反应缓慢，滴加酚酞无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生，溶液变红。镁与酸剧烈反应，有大量气泡产生；铝与酸反应较剧烈，有气泡产生。实验结论还原性：NaMgAl；金属性：NaMgAl。实验说明金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。实验名称04 钠与氯气反应（必修 2，P21）实验装置 实验原理点燃2NaCl2=2NaCl实验用品金属钠、氯气；镊子、小刀、滤纸、石棉网、酒精灯、铁架台、集气瓶。实验步骤取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状
8、时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。实验现象剧烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟。实验结论 钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。实验说明当钠熔成小球后，立即撤去酒精灯并倒扣集气瓶。若预热不够，钠不燃烧，只冒白烟；若预热过久，钠在空气中燃烧生成黄色的过氧化钠。实验名称05 放热反应（必修 2，P33-P34）实验装置实验原理2Al6HCl=2AlCl33H2 H0实验用品6mol/L 的盐酸、铝条；温度计、试管、砂纸。实验步骤在一支试管中加入 23 mL 6mol/L 的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。实验现象试管中有大量气泡产生，试管壁发烫
9、，溶液的温度升高。实验结论铝和盐酸的反应是放热反应。实验名称06 吸热反应（必修 2，P34）实验装置实验原理Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O H0实验用品Ba(OH)2 8H2O 晶体、NH4Cl 晶体；烧杯、玻璃片（或小木板）、玻璃棒。实验步骤将约 20g Ba(OH)2 8H2O 晶体研细后与约 10gNH4Cl 晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸烧壁下部，试着用手拿起烧杯， 观察现象。实验现象有少许刺激性气味的气体产生；烧杯变凉，玻璃片或小木板和烧杯底部粘接在一起。实验结论Ba(OH)
10、2 8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应。反应产生了氨气。实验名称07 酸碱中和反应的能量变化（必修 2，P34）实验装置实验原理NaOH+HCl=NaCl+H2O H0实验用品2mol/L 的盐酸、2mol/L NaOH 溶液；烧杯、量筒、玻璃棒、温度计。实验步骤在 50mL 烧杯中加入 20mL 2mol/L 的盐酸，测其温度。另用量筒量取 20mL 2mol/L NaOH 溶液， 测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。实验现象溶液温度升高。实验结论酸碱中和反应是放热反应。实验名称08 锌铜原电池（必修 2，P40-P41
11、）实验装置 实验原理锌片（负极）：Zn2e=Zn2+（氧化反应）；铜片（正极）：2H+2e=H （还原反应）；2总反应：2H+Zn=H2+Zn2+（工作原理如上右图）实验用品锌片、铜片、稀硫酸；导线、电流表、烧杯。实验步骤将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表)，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。实验现象锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流表的指针发生偏转。实验结论锌-铜-稀硫酸构成了原电池装置，产生了电流，化学能转化为电能。实验说明形成原电池后锌片表面有少量气体产生，可能原因：一是锌片不纯，自身构成了微电池；二是锌片与H+直接接触发生氧化还原反应产生 H2（化学能转化为电能损耗）。实
12、验名称09 原电池的设计（必修 2，P41）实验装置实验原理果汁中含有酸性物质，与活泼金属可发生氧化还原反应。实验用品镁条、铜片、铁片、果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁）；导线、金属夹、手电筒用小灯泡（或发光二极管）、500mL 烧杯。实验步骤将铜片和镁片用导线连接(导线中间接入发光二极管)，平行插入盛有橙汁的烧杯中，观察现象。将铜片和铁片用导线连接(导线中间接入发光二极管)，平行插入盛有苹果汁的烧杯中，观察现象。将铁片和镁片用导线连接(导线中间接入发光二极管)，平行插入盛有柠檬汁的烧杯中，观察现象。实验现象三组实验中二极管均发光。实验结论铜-镁-果汁、铜-铁-果汁、铁-镁-果汁构成了原电池装置，产
13、生了电流，化学能转化为电能。实验名称10 水果电池（必修 2，P42）实验装置实验原理水果中含有大量果酸，与活泼金属可发生氧化还原反应。实验用品铜片、锌片、苹果（或橙子、西红柿等果汁较多的水果）；导线、金属夹、灵敏电流表。实验步骤将铜片和锌片用导线连接，导线中间接入灵敏电流表。然后将铜片和锌片分别插入到苹果两边的果肉中。观察现象。实验现象灵敏电流表指针发生明显偏转。实验结论铜片、锌片与苹果构成了原电池装置，产生了电流，化学能转化为电能。实验名称11 温度对化学反应速率的影响（必修 2，P48）实验装置实验原理FeCl32H2O2=2H2O+O2，升高温度，化学反应速率加快。实验用品5%的 H2
14、O2 溶液、1mol/L FeCl3 溶液、水；试管、胶头滴管、烧杯、火柴、酒精灯。实验步骤在 2 支试管大小相同的试管中，装入 23mL 约 5%的 H2O2 溶液，分别滴入 12 滴 1mol/L FeCl3 溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有 5左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有 40左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带有火星的火柴梗检验放出的气体。实验现象冷水中产生气泡的速率较慢。常温水中产生气泡的速率较快。热水中产生气泡的速率很快，带火星的火柴梗复燃。实验结论其他条件不变的情况下，温度越高，化学反应速率越快；温度越
15、低，化学反应速率越慢。实验说明不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能加快化学反应速率。实验名称12 催化剂对化学反应速率的影响（必修 2，P48）实验装置实验原理MnO2 FeCl32H2O2=2H2O+O2 ，2H2O2=2H2O+O2实验用品5% 的H2O2 溶液、MnO2 粉末、1mol/L FeCl3 溶液；试管、胶头滴管。实验步骤在 3 支大小相同的试管中各装入 23mL 约 5% 的 H2O2 溶液，再向其中两支试管中分别加入少量MnO2 粉末、12 滴 1mol/L FeCl3 溶液。对比观察现象。实验现象不加其他试剂时，溶液中有少量气泡出现。加入FeCl3 时，立即产生大量气
16、泡。加入 MnO2 时，立即产生大量气泡。实验结论催化剂能极大的改变化学反应速率。实验名称13 甲烷的取代反应（必修 2，P61）实验装置 实验原理光 光CH4+Cl2 CH3Cl(气体)+HCl， CH3Cl+Cl2 CH2Cl2(液体)+HCl，光 光CH2Cl2+Cl2 CHCl3(液体)+HCl， CHCl3+Cl2 CCl4(液体)+HCl实验用品甲烷、氯气、饱和食盐水；铁架台、硬质大试管、黑色纸套、水槽。实验步骤取 2 支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。其中 1 支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另 1 支试管放在光亮处（不要
17、放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。片刻后，比较 2 支试管中的物质，二者是否出现了区别？实验现象A 装置中：试管内气体颜色变浅；试管内壁有油状液滴出现；试管中有少量白雾；试管内液面上升；水槽中有固体析出。B 装置中无明显现象。实验结论甲烷和氯气在光照的条件下发生反应，生成难溶于水的有机物。实验说明CH4 与纯卤素单质发生取代反应，与氯水、溴水不反应。CH4 与 Cl2 的光照取代反应是一个连锁反应，各取代产物都有，有机产物在通常下的状态是“一气三液”。实验名称14 石蜡油的分解实验（必修 2，P67）实验装置实验原理催化剂 催化剂C16H34C8H18+C8H16 C8H18C4H10+C4
18、H8 催化剂 催化剂C4H10CH4+C3H6 C4H10C2H4+C2H6 实验用品石蜡油、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液；铁架台、石棉、碎瓷片、硬质试管、试管、导管、酒精灯。实验步骤将浸透了石蜡油（液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中放入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。实验现象生成的气体使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。生成的气体燃烧，火焰明亮，伴有黑烟。实验结论石蜡油在催化剂的作用下分
19、解，分解的产物中含有不饱和烃类。实验说明碎瓷片的作用是作催化剂。实验名称15 乙烯的化学性质（必修 2，P68）实验装置实验原理5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=10CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O ；CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br实验用品乙烯、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液；试管、导管。实验步骤将乙烯通入盛有酸性 KMnO4 溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。实验现象乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。乙烯燃烧，火焰明亮且伴有黑
20、烟。实验结论乙烯可被酸性高锰酸钾氧化；乙烯与溴发生了加成反应；乙烯有可燃性。实验名称16 苯的性质实验（必修 2，P69）实验原理苯分子中 6 个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键，没有碳碳双键， 不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应。实验用品苯、溴水、酸性高锰酸钾；试管、胶头滴管。实验步骤向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。实验现象溶液分层，上层（苯层）橙红色，下层（水层）无色。溶液分层，上层（苯层）无色，下层（水层）紫色。实验结论苯分子中没有 CC，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性 KMnO4
21、 溶液氧化。实验名称17*溴苯的制取（必修 2，P70）实验装置实验原理实验用品苯、铁屑、液溴、水、AgNO3 溶液；圆底烧瓶、导管、锥形瓶、铁架台。实验步骤将苯和少量液溴放入烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，用带导管的塞子塞紧。观察实验现象。实验现象常温下，整个烧瓶内充满红棕色气体，在导管口有白雾(HBr 遇水蒸气形成)。反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3 溶液，有淡黄色的AgBr 沉淀生成。把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成。实验说明反应物要用纯液溴，苯与溴水不反应。实验中导管要长，起导气、冷凝回流的作用；锥形瓶中导管不能插入液面以下（HBr 极易溶于水
22、，防止倒吸）。粗溴苯中含溴、FeBr3、HBr、苯等杂质，先水洗除去 FeBr3 和 HBr；再用碱洗除去溴及未除净的HBr，再水洗除去过量的碱和生成的 NaBr、NaBrO 等，再用无水氯化钙干燥除去水分，过滤，蒸馏滤液可得到溴苯。实验名称18*硝基苯的制取（必修 2，P70）实验装置实验原理实验用品苯、浓硝酸、浓硫酸、蒸馏水；大试管、温度计、烧杯、单孔塞、长玻璃管、酒精灯、铁架台。实验步骤配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸，具体做法是：向大试管中先加入一定量浓硝酸，在摇动条件下将一定量的硫酸缓慢加入浓硝酸中，并不断搅拌。向室温下的盛有混合酸的大试管中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀
23、。在 5060下发生反应，直至反应结束。实验现象把反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有黄色不溶于水的油状液体生成。实验说明实验装置中有一根长玻璃管，兼有导气和冷凝回流减少苯的挥发的作用。为了减少温度高于 60时会产生较多的副产物二硝基苯，该实验采用水浴加热，控制温度在 5060，这样试管受热均匀且温度容易控制。粗硝基苯中含硝酸、硫酸、苯等杂质，先水洗除去硝酸、硫酸；再用碱洗除去过量的酸及硝酸分解产生的 NO2；再水洗除去过量的碱及生成的 NaNO3 等，再用无水氯化钙干燥除去水分，过滤， 蒸馏滤液可得到硝基苯。实验名称19 乙醇与金属钠的反应（必修 2，P73）实验装置实验原理2C2H
24、5OH+2Na2C2H5ONa+H2实验用品无水乙醇、钠、澄清石灰水；镊子、小刀、滤纸、试管、医用注射针头、单孔塞、烧杯。实验步骤在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的实验。实验现象钠开始沉于无水乙醇底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有液滴产生，向
25、烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。实验结论乙醇与钠可以反应，产物为 H2。实验说明点燃可燃性气体前要检验气体的纯度。钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼。实验名称20 乙醇的催化氧化（必修 2，P74）实验装置实验原理Cu2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 或 2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu实验用品乙醇、铜丝；试管、酒精灯。实验步骤向一支试管中加入 35mL 乙醇，取一根 1015cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。实验现象在空气中灼烧过呈黑色的
26、铜丝表面变红，试管中的液体有刺激性气味。实验结论乙醇在铜作催化剂时被氧化为乙醛。实验说明铜丝绕成螺旋状是为了增大反应的接触面积，减少热量散失。实验名称21 乙酸的酸性（必修 2，P75）实验装置实验原理Na2CO32CH3COOH2CH3COONaCO2H2O CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaCO2H2O实验用品乙酸溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水、水垢；分液漏斗、试管、导管。实验步骤组装仪器并检查气密性。通过分液漏斗向碳酸钠溶液中滴加乙酸溶液，观察现象。将碳酸钠溶液换成水垢，然后滴加乙酸，观察现象。实验现象试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。试管中有气泡产生，水垢溶解，澄清石灰水
27、变浑浊。实验结论乙酸酸性比碳酸强。乙酸可以溶解水垢。实验名称22 乙酸的酯化反应（必修 2，P75）实验装置实验原理实验用品乙酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液；酒精灯、大试管、长导管、铁架台。实验步骤在一支试管中加入 3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2mL 浓硫酸和 2mL 乙酸；按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。实验现象在饱和碳酸钠溶液的上方有透明的油状液体产生，并可闻到香味。实验结论在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成无色、透明、不溶于水，且有香味的乙酸乙酯。实验说明盛反应液的试管向上倾斜 45，以增大试管
28、的受热面积。导气管末端不能浸入饱和 Na2CO3 溶液中是防止受热不均发生倒吸；实验中导管要长，起导气、冷凝回流挥发的乙醇和乙酸的作用。饱和 Na2CO3(aq)的作用是：吸收未反应的乙醇和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层。乙酸酯化反应的条件及其作用：加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发，提高乙醇、乙酸的转化率且利于收集产物；用浓硫酸作催化剂，提高反应速率；用浓硫酸做吸水剂，使化学平衡右移，提高乙醇、乙酸的转化率；使用过量乙醇，提高乙酸转化为酯的产率。实验名称23 糖类和蛋白质的特征反应（必修 2，P79）实验装置 实验原理CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2NaOHCH2OH(CHOH)4COONaCu2O3H2O实验用品葡萄糖、新制的 Cu(OH)2、碘酒、土豆片（或面包片）、鸡皮、浓硝酸；试管、量筒、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、胶头滴管。实验步骤观察葡萄糖样品，取约 2g 葡萄糖固体加入盛有 5mL 水的试管中，充分溶解，然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察并记录现象。将碘酒滴到一片土豆或
