1、东莞市万江中高二化学期中考备考卷详细答案版20182019年度万江中学高二化学期中备考卷命题人：刘帅 班级： 姓名 一、单选题1对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) H= - 444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是A 焓变 B 温度 C 压强 D 熵变2将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A c(H) B Ka(HF) C c(F-)/c(H) D c(H)/c(HF)3已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.54
2、10-2K=2.9510-8K2=5.6110-11K2=1.0210-7下列说法正确的是（ ）A 相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强B Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2OD 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度4一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92.2kJmol1，测得0到10秒内，c(H2)
3、减小了0.75molL1，下列说法正确的是 A10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L1B化学反应速率关系是：3正（H2）= 2正（NH3） C达平衡后，分离出少量NH3，V正 增大D该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol15已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H1197kJ/mol K1a2NO（g）O2（g）2NO2（g） H2144kJ/mol K2bNO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g） H3mkJ/mol K3c下列说法正确的是（ ）A m26.5 2cab B m53 c2a/bC m26.5 c
4、2a/b D m53 2cab6在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)aY(g)bZ(g)W(g)；H0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是A平衡时Y的转化率为100 B向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中457在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c
5、(CO2)随温度的变化如右图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )A 反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的S0、H 2p总(状态)C 体系中c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态)D 逆反应速率v逆：v逆(状态)v逆(状态)8升高温度能加快化学反应速率的主要原因是A 增加活化分子百分数 B 降低活化分子的能量C 活化分子能量明显增加 D 降低反应所需的能量9下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A Na与水反应时增大水的用量 B 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D 恒温、恒容条件下，在工业合成氨
6、反应中，增加氮气的量10一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是A 如改变体系温度，体系颜色不一定发生变化B 如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移C 继续充入HI气体，达到平衡后, 体系颜色加深D 温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小11对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是Ab1b2 ，t1t2 B两图中阴影部分面积一定相等CA的平衡转化率(II)大于()中A的转化率D若m+n
7、p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大12下列说法不正确的是（ ）A探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合BH2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取23 次的实验平均值D取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全13溶液中的反应：X+Y 2Z分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0.100molL及c(Z)=0molL，反应物x的浓度随时间变化如右
8、图所示。、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 A前5min实验的平均反应速率最快B条件的反应最先达到平衡C与比较可能是压强更大 D该反应的正反应是吸热反应14（本题3分）一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g)达到平衡后,测得A浓度为0.5 molL-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 molL-1,则以下叙述正确的是( )A 平衡向正反应方向移动 B x+yz C C的体积分数增大 D B的转化率提高15（本题3分）在一密闭烧瓶中，25 时存在着平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反应放热）。把烧瓶置于
9、100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是 颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A 和 B 和 C 和 D 和16（本题3分）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是AH0，S0 BH0，S0，S0 DH017（本题3分）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）。A HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D SO2和Cl2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色18一定条件下（恒温、恒容的密闭
10、容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是（ ）A （N2生成）=3(H2消耗) B H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2C 单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2 D 容器内的压强不再变化19在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A加水，平衡向逆反应方向移动 B滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )减少C加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动D加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动第II卷（非选择题）二、填空题20研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防
11、止大气污染有重要意义。（1）将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。则反应CH4(g)+ H2O(g) CO（g）3H2（g）H= kJ/mol。（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）H91kJ/mo1在相同条件下要想得到182kJ
12、热量，加入各物质的物质的量可能是 。A2mo1 CO和4mol H2 B2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）C4mo1 CO和4mol H2 D4mo1 CO和6mol H2 将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量。21在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应。A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) H =+851 kJ /
13、 mol 容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。时间t/min01248162025P/P01.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K 。 （2）02 min内的平均反应速率v(B)= 。（3）下列能提高 A 的转化率的是 。 A升高温度 B向体系中通入A气体 C减少D的物质的量 D向体系中通入稀有气体He （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n (D) mol 。 （5）将容器改为恒压容器，改变条
14、件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为 。（保留三位有效数字）。参考答案1A【来源】江西省南昌市第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题【解析】反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) H= - 444.3kJ/mol，H0，且S0，而反应能自发进行，说明H-TS0，焓变对反应的方向起决定性作用。答案选A。点睛：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变，注意G来判断反应的方向。2D【来源】2015-2016学年甘肃省永昌一中高二上学期期末化学试卷（带解析）【解析】A、弱酸稀释时，电离平衡正向移动，
15、溶液中n(H+)增大，但c(H+)减小，选项A错误；B、弱酸的Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，选项B错误；C、因为在同一溶液中，所以c(F-)/c(H+)=n(F-)/n(H+)，随溶液的稀释，弱酸对水的电离的抑制作用减弱，水电离出的H+逐渐增多，所以c(F-)/c(H+)逐渐减小，选项C错误；D、在同一溶液中，c(H+)/c(HF)= n(H+)/n(HF)随溶液的稀释，HF的电离平衡正向移动，n(H+)增大，n(HF)减小，所以c(H+)/c(HF)始终保持增大，选项D项正确。3B【来源】【全国校级联考】河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018学年高二上学期第一次联考化学试题【
16、解析】A.根据表中电离平衡常数可知，酸性大小：亚硫酸碳酸，故A错误；BNa2CO3溶液中通少量SO2，可生成HCO3-、SO32-，离子方程式为2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-，故B正确；C酸性H2SO3H2CO3HSO3-，NaHCO3溶液中通少量SO2反应的离子方程式为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-，故C错误；DHClO具有强氧化性，可与NaHSO3发生氧化还原反应，HClO的浓度降低，故D错误；故选B。点睛：解答本题的关键是根据平衡常数判断酸性强弱，注意D为易错点，HClO具有强氧化性，NaHSO3具有还原性，二者可发生氧化还原反应。4D【来源】【百强校】20
17、14-2015学年江西省南昌二中高二上学期期中化学试卷（带解析）【解析】试题分析：A、反应速率不变，10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L1，但是随着反应的进行，反应速率越来越小，c(NH3) 增加量小于0.25mol L1，A错误；B、化学反应速率与化学计量数成正比，则2正（H2）= 3正（NH3） ，B错误；C、达平衡后，分离出少量NH3，V正 不变，平衡正向移动，V正 减小，C错误；D、H = -92.2kJmol1，反应物的能量比生成物的能量高92.2kJmol1，该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol1，D正确；答案选D。考点：化学反应速率、化学平衡、活化能
18、5C【来源】【全国百强校】山西大学附属中学2017-2018学年高二上学期10月模块诊断化学试题【解析】试题分析：先由已知三个热化学方程式可知， = + 2，再由盖斯定律可知，的焓变 = 的焓变 + 的焓变2，则H1= H2 + H32，即197 = 144 + 2 m，解得：m = 26.5；然后由平衡常数定义和已知化学方程式可知，三个反应的平衡常数分别为：K1 = a =， K2= b =，K3= c =，观察可知：的K = 的K 的K2，则a = bc2， 解得：c2=；答案选C。考点：考查盖斯定律，几个热化学方程式的焓变和化学平衡常数之间的关系。【名师点晴】本题通过平衡常数K与化学平衡
19、移动的关系的判断为载体，意在考查学生分析问题、解决问题的能力。明确平衡常数的含义以及外界条件对平衡移动的影响因素是答题的关键，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应用基础知识的能力， 题目难度中等。6C【来源】20102011学年辽宁省沈阳二中高二下学期期末考试化学试题【解析】本题可以采用排除法。A. 设开始Y的物质的量为n，转化的X为m，由图可知，达平衡时B、C的物质的量相等，则（n-x）=2.5m，n=3.5m，则Y的转化率为m/3.5m100%=28.6%，故A错误；B. 因X为纯固体，加入X不影响化学平衡的移动，则Y的转化率不变，故B错误；D、压强一定，当升高温度时，平衡正向移动，则
20、C的物质的量增加，由图可以看出，图中45，故D错误；排除前三者，选C，因为体积可变，则Y的浓度不变，则v（正）、v（逆）都不变，故C正确，选C。7B【来源】【百强校】2015-2016学年安徽省蚌埠二中高二下学期期中化学试卷（带解析）【解析】AC和CO2反应是吸热反应，H0，故A错误；B曲线，是通入0.1molCO2， 曲线是通入0.2molCO2，状态可以看作先通0.1molCO2，此时的压强相等，再通入0.1molCO2加入平衡不 移动，此时的压强等于2倍P总（状态），但要求CO2的浓度相等，应对此加热使反应向正反应方向移动， 气体物质的量增加，因此P总(状态)2P总（状态），故正确；C状
21、态可以看作先通0.1molCO2，此时 两者CO的浓度相等，再通入0.1molCO2，如果平衡不移动，状态CO的浓度等于2倍，但再充入CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，状态) b1 ，t1t2。A错误。达到平衡时物质的浓度改变数值相等。c=vt不变。即两图中阴影部分面积相等。B正确。C.由于催化剂不能是平衡发生移动，所以A的平衡转化率(II)等于()中A的转化率。错误。D. 该反应的正反应为气体体积减小的反应。增大压强使平衡逆向移动；减小压强，平衡正向移动。既压强对逆反应速率的影响程度比正反应速率影响程度大。错误。考点：考查催化剂对化学反应速率、化学平衡、物质转化率的影响
22、及压强对化学反应速率的影响的知识。13C【解析】试题分析：C项：反应在溶液中进行的，压强对反应影响很小，故C错。故选C。考点：化学反应与能量 化学平衡点评：注意压强的使用前提是有气体参加的化学反应。12【答案】B【解析】试题分析：A、探究温度对反应速率的影响时，控制其他量相同，只控制温度不同，则应将混合物分别在热水、冷水中反应，A正确；B、过氧化氢酶的催化活性会受到温度的影响，温度过高，蛋白质变性，失去催化效力，B错误；C、用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，可起到保温作用，计算反应热，取23 次的实验平均值，可减小实验误差，C正确；D、油脂皂化
23、后生成高级脂肪酸钠和甘油，二者均能溶于水，所以取皂化反应后的混合液滴入热水中，通过观察是否出现分层现象，可判断皂化反应是否完全，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及皂化反应、催化剂对反应速率影响、探究实验等知识点【名师点晴】关于中和热的测定需要注意一下几点：碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。更不能用温度计搅拌。14B【解析】A、保持温度不变，将容器的体积扩大两
24、倍，如平衡不移动，A的浓度为0. molL-1，小于实际A的浓度变为0.3 molL-1，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。故A错误。B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+yz，故B正确；C、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故C错误；D、平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故D错误；故选B。15D【解析】【分析】升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行，以此分析。【详解】升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平
25、衡2NO2N2O4向左进行，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据=可知，混合气体的密度不变。综合以上分析，和符合题意，故选D。16D【解析】试题解析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=H-TS0时，反应能自发进行，当H0，
26、S0时，G=H-TS0，一定能自发进行，而H0，S0时不能自发进行，H0，S0或H0，S0能否自发进行，取决于反应的温度，所以H0，S0一定能自发进行。考点：化学反应进行的方向17B【解析】A项，根据强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱和水，HClO是弱酸，不能完全电离，故HClO是弱电解质，但NaClO是盐，在水中能够完全电离，所以NaClO属于强电解质，故A错误；B项，氢氧化铁胶体的制备方法是将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至溶液变为红褐色，则制得氢氧化铁胶体，故B正确；C项，HCl是共价化合物，溶于水后在水分子的作用下电离为氢离子和氯离子，故HCl溶液是通过离子导电，但不能说明HCl是离子化合物，故C错误；D项，氯气通入石蕊试液后，与水反应生成HCl和HClO，溶液先变红后褪色，但SO2通入石蕊试液后，溶液只变红而不能褪色，所以D错误。此题答案选B。18D【解析】A当3（N2生成）=(H2消耗)时合成氨反应达到平衡状态，故A错误；BH2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2，此时反应不一定为平衡状态，故B错误；C单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2，表示的均为正反应速率，无法判断是平衡
