1、黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中学2016-2017学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（）A溴苯中的溴（苯）BMgCl2酸性溶液中少量的FeCl3（Mg（OH）2）C硝基苯中的苯（硝酸）D甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）2下列说法中正确的是（）A向0.1 molL1氨水中加入少量水，pH减小，c（OH）/c（NH3H2O）减小B保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解CFeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固
2、体D将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小3化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大D该反应的平衡常数4下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D浓的硫化钠溶液有臭味5能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3CO
3、ONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（）A碱性 B酸性 C中性 D无法确定7在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是（）A溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动B经过一段时问工作后电解液的pH值减小C锌片是正极，铜片上有气泡产生D电流方向是从锌片流向铜片8下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（）A图所示电池中，MnO2作催化剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液
4、中Cu2+浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag9下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A乙烷 B甲烷 C苯 D乙烯10某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6（x1），下列关于该电池的说法不正确的是（）A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6xexLi+C6C充电时，若转移1mol e，石墨（C6）电极将增重7x gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xeLi1xCoO2+xLi+11下列关于乙烯的说
5、法不正确的是（）A乙烯是一种基本化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平B乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂C乙烯通入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色D乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇12下列说法不正确的是（）A为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法B原电池工作时，电流的方向由正极负载负极原电池中电解质溶液正极C纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀D在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液13下列叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为
6、1：2C用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀14如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）A B C D15叙述正确的是（）A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B如图Zn为负极，发生还原反应C如图电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液D氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O16某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液下列说法正确的是（）AZn为电池的负极B正极反应式为2FeO42+10H+6e=Fe2O
7、3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时OH向负极迁移17用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为（）A0.4 mol B0.5 mol C0.6 mol D0.8 mol18X、Y、Z、M代表四种金属元素金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZM BXZYM CMZXY
8、 DXZMY19下列化学电池不易造成环境污染的是（）A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池20MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池下列叙述错误的是（）A负极反应式为Mg2e=Mg2+B电池放电时Cl由正极向负极迁移C正极反应式为Ag+e=AgD负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2二、非选择题21请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（1）乙烯与溴的反应： ，属于 反应（2）由乙烯制聚乙烯： ，属于 反应（3）由苯制取溴苯： ，属于 反应22请回答下列问题：（1）NH4Cl溶液显 性，原因是 （用离子方程式表示），NH4Cl溶液中离子浓度由大
9、到小的顺序为 （2）将浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH7，则该溶液中c（CH3COO） c（Na+）（填“”、“”、“=”）23如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：（1）惰性电极为电解池的 （选填“阴”或“阳”，下同）极（2）反应开始一段时间后，惰性电极上实验现象为 KI淀粉溶液会变 色（3）惰性电极上发生的电极反应为 （4）该电解反应方程式为 （5）可以将惰性电极换为 A铜棒 B铁棒 C钠块24如图所示的装置，将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色试回答下列问题：（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电
10、解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 ；（2）在（乙）装置中，石墨（C）电极上发生 （填“氧化”或“还原”） 反应；（乙）装置中总反应的离子方程式是： （3）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（甲）装置中消耗的 CH4的质量为 ，（乙）装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 2016-2017学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（）A溴
11、苯中的溴（苯）BMgCl2酸性溶液中少量的FeCl3（Mg（OH）2）C硝基苯中的苯（硝酸）D甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A溴、溴苯都与苯混溶；B加入氢氧化镁，可调节溶液pH，促进铁离子水解；C一般条件下硝酸与苯不反应；D乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳【解答】解：A溴、溴苯都与苯混溶，应加入氢氧化钠溶液出，故A错误；B加入氢氧化镁，可调节溶液pH，促进铁离子水解，可达到除杂的目的，故B正确；C一般条件下硝酸与苯不反应，不能用于除杂，可蒸馏，故C错误；D乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故D错误故选B2下列说法中正确的是（）
12、A向0.1 molL1氨水中加入少量水，pH减小，c（OH）/c（NH3H2O）减小B保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解CFeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小【考点】DD：盐类水解的应用【分析】A、0.1 molL1氨水加水促进氨水的电离，体积变大，氢氧根离子的浓度减小，但氢氧根离子的物质的量增加，氨水的物质的量减小；B、硝酸是强氧化性的酸；C、据三氯化铁在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该选项；D、将纯水加热的过程中促进水的电离，Kw变大，氢离子浓度变大，pH变小【解答】解：A、0.1 molL1氨水加
13、水促进氨水的电离，体积变大，氢氧根离子的浓度减小，但氢氧根离子的物质的量增加，氨水的物质的量减小，所以pH减小，c（OH）/c（NH3H2O）增大，故A错误；B、硝酸是强氧化性的酸，所以加入稀HNO3将Fe2+氧化成铁离子，应加稀硫酸，故B错误；C、在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热发生2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3，故C 错误；D、将纯水加热的过程中促进水的电离，Kw变大，氢离子浓度变大，pH
14、变小，故D正确；故选D3化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大D该反应的平衡常数【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A根据分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；B该反应达到平衡时离子的浓度不变；C根据反应物的浓度增大，平衡正向移动；D根据反应的平衡常数K=【解答】解：A分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶
15、度积小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A正确；B该反应达到平衡时离子的浓度不变，但不一定相等，故B错误；C根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故C正确；D反应的平衡常数K=，故D正确； 故选B4下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D浓的硫化钠溶液有臭味【考点】DD：盐类水解的应用【分析】A纯碱水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解；B醋酸为弱酸，为电离过程；C小苏打溶液与AlCl3溶液可发生互促水解反应生成气体和沉淀；D浓的硫化钠溶液有臭味，水解生成硫化氢气体【解答
16、】解：A纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解，与水解有关，故A不选；B醋酸为弱酸，电离为吸热过程，加热促进醋酸的电离，与水解无关，故B选；C小苏打溶液与AlCl3溶液可发生互促水解反应生成气体和沉淀，与水解有关，故C不选；D浓的硫化钠溶液有臭味，水解生成硫化氢气体，故D不选故选B5能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【考点】DM：弱电解质的判断【分析】A只能证明乙酸具有酸性；B该盐水溶液
17、显碱性，由于NaOH是强碱，醋酸根水解而成碱性；C可以证明乙酸的酸性比碳酸强；D可以证明乙酸具有酸性【解答】解：A只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；B该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误故选：B6将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（）A碱性 B酸性 C中性 D无法确定【考点】DA：pH的简单计算【分析】醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两
18、溶液中c（OH）和c（H+）相等，反应后酸过量，溶液呈酸性【解答】解：pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH）和c（H+）相等，都为0.001mol/L，但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性故选：B7在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是（）A溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动B经过一段时问工作后电解液的pH值减小C锌片是正极，铜片上有气泡产生D电流方向是从锌片流向铜片【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极，电流由正极流向负极，阴
19、离子向负极移动，氢离子参加反应生成氢气，则氢离子减少，溶液的pH增大，以此来分析【解答】解：A溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A正确；B因氢离子参加反应生成氢气，氢离子减少，则电解液的pH增大，故B错误；C在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极，铜片上有气泡产生，故C错误；D电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故D错误；故选A8下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（）A图所示电池中，MnO2作催化剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag【考
20、点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】A二氧化锰作正极；B根据放电过程中电池反应判断硫酸浓度变化；C粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，根据转移电子守恒判断溶液中铜离子浓度是否变化；D在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂【解答】解：A该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；B铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误；C粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C错误；
21、D该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂发生还原反应，故D正确；故选D9下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A乙烷 B甲烷 C苯 D乙烯【考点】IH：苯的性质；I6：取代反应与加成反应【分析】A、乙烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；B、甲烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳【解答】解：A、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故A错误；B、甲烷
22、能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故B错误；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，故D错误故选C10某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6（x1），下列关于该电池的说法不正确的是（）A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6xexLi+C6C充电时，若转移1mol e，石墨（C6）电
23、极将增重7x gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xeLi1xCoO2+xLi+【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】放电时的反应为Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1xCoO2为正极，LixC6为负极，Li元素的化合价升高变成Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，据此解答【解答】解：放电时的反应为Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1xCoO2为正极，LixC6为负极，Li元素的化合价升高变成Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正
24、极发生还原反应，充电是放电的逆过程，A放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；B放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6xexLi+C6，故B正确；C充电时，石墨（C6）电极变成LixC6，电极反应式为：xLi+C6+xeLixC6，则石墨（C6）电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：xLi+xe 1mol 1mol可知若转移1mole，就增重1molLi+，即7g，故C错误；D正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1xCoO2+xLi+xeLiCoO2，充电是放电的逆反
25、应，故D正确；故选：C11下列关于乙烯的说法不正确的是（）A乙烯是一种基本化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平B乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂C乙烯通入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色D乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，为基本化工原料，可用于制备聚乙烯、乙醇等化工原料，为植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂，以此解答该题【解答】解：A乙烯为基本化工原料，可用于制备聚乙烯、乙醇等化工原料，故A正确；B乙烯具有催熟的效果，可为植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂，故B正确；C乙烯含有碳碳双
26、键，可发生加成而使溴水褪色，故C错误；D乙烯含有碳碳双键，可与水在催化作用下发生加成反应生成乙醇，故D正确故选C12下列说法不正确的是（）A为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法B原电池工作时，电流的方向由正极负载负极原电池中电解质溶液正极C纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀D在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护【分析】A锌、铁和海水构成原电池，锌为负极，被消耗，铁为正极，被保护；B原电池工作时负极失去电子，电流由正极经外电路流向负极，原电池中电解质溶液流向正极；C因在空气中发生化学腐蚀，生成硫化银；D镀铜时
27、，Cu为阳极，失去电子【解答】解：A作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B电流的方向与电子的运动方向相反，原电池工作时电流由正极经外电路流向负极，原电池中电流流向为电解质溶液到正极，故B正确；C纯银在空气中久置变黑发生化学腐蚀，生成硫化银，故C正确；D镀铜时，Cu为阳极，失去电子，而铁制品作电镀池的阴极，铜盐为电镀液，故D错误；故选D13下列叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C
28、用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】A电解池的阴极发生还原反应；B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极分别生成氢气和氧气；C用惰性电极电解饱和KBr溶液，生成氢气、溴和KOH；D铁比锡活泼，镀层破坏时易被氧化【解答】解：A原电池的负极发生氧化反应，电解池的阴极发生还原反应，故A错误；B惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C惰性电极电解饱和KBr溶液，阳
29、极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H+2e=H2，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol KOH，故C正确；D镀锌铁破损后形成原电池反应，锌作负极，铁做正极被保护，镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀，故D错误故选C14如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）A B C D【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护【分析】作原电池负极、电解池阳极的金属被腐蚀，作原电池正极、电解池阴极的金属被保护，且作负极的金属腐蚀速率小于作阳极的金属腐蚀速率，据此分析解答【解答】解：作原电池负极、电解池阳极的金属被腐蚀，作原电池正极、电解池阴极的金属被保护，且作负极的金属腐蚀速率小于作阳
