1、学年人教版必修1 综合检测题二模块综合检测题(二)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)1东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂。这句话里没有涉及的反应类型为()A氧化还原反应 B化合反应C分解反应 D置换反应答案：D2下列仪器常用于物质分离的是()A B C D答案：B3.下列各组物质中分子数相同的是（）A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol H2和4.48 L HCl气体答案：B4下列实验能达到目的的是(
2、)A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体答案：D5将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案：B6等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O4答案：A7.下列对氧化还原反应分析正确的是（）答案：C8常温下，下列各溶液中离子一定能大量共存的是()A无色透明的溶液中：NH、Fe3、SO
3、、ClB能使紫色石蕊试液变红的溶液中：K、Mg2、SO、SOC加入金属镁能产生H2的溶液中：Na、Fe2、SO、NODpH13的溶液中：Na、AlO、NO、Cl答案：D9下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()选项甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3答案：B 10下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH
4、D酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2O答案：C11现要配制0.01 molL1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A称量时，左盘高，右盘低B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线答案：B12下列装置(夹持装置已略去)能达到实验目的的是()选项AB装置实验目的比较酸性H2CO3H2SiO3用SO2与Ba(NO3)2溶液反应获得BaSO3沉淀选项CD装置实验目的除去Ca(OH)2中的NH4Cl证明HCl溶于水答案：D13.某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO、SO中的一种或几种，对其进
5、行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是（）A.一定含有K、OH、CO、SOB.可能含有Cl、OHC.一定不含有Ag、Ba2、Cu2、ClD.无法判断答案：A14实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水
6、CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液答案：B15某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4答案：C二、非选择题(包括5个小题，共55分)16(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选
7、用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)。回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。解析：关键是抓住题目要测定Na2O2试样的纯度，那就得求出Na2O2的量。做法是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，根据反应就能求出Na2O2的量。但整个实验是要制备纯净的CO2，所以在与Na2O2反应之前，
8、必须要除杂。制取CO2用盐酸和CaCO3固体反应，不用硫酸，因为硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行。饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去气体中的HCl，浓硫酸的作用是干燥气体，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2。装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3。反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即0.01 mol，故过氧化钠的质量是0.01 mol278 gmol11.56 g，则Na2O2试样的纯度为1.56 g2.0 g100%78%。答案：(1)6 m
9、olL1盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(2)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%17(10分)近年来，我国许多地方频繁出现雾霾天气，雾霾的出现与空气中PM2.5含量过高有关。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 m(1m1 000 nm)的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，含有大量的有毒、有害物质。(1)下列有关说法正确的是_(填序号)。A空气中含有PM2.5时可以形成气溶胶B空气中PM2.5含量越高，对人体健康危害越大C
10、PM2.5是纯净物D当空气中PM2.5含量较高时，应加强户外运动(2)开发利用太阳能新能源有利于减少雾霾天气。反应a：SiCl42H2Si4HCl是生产太阳能材料过程中的一个重要反应。该反应中SiCl4是_剂，H2发生_反应。反应b：SiO22CSi2CO也是生产太阳能材料过程中的一个反应。若用a、b两个反应分别制取等量的硅，则反应中转移的电子数之比为_。若反应b中实际转移的电子为40 mol，则理论上可得到_g硅(Si的相对原子质量：28)。解析：(1)胶体中的分解质粒子直径介于1100 nm之间，A项错误；PM2.5有毒，B项正确，D项错误；PM2.5是混合物，C项错误。(2)在反应SiC
11、l42H2Si4HCl中，硅的化合价降低，SiCl4是氧化剂，H2发生氧化反应。题述两个反应中硅的化合价变化值相同，因此生成等量的硅时转移的电子数相等。答案：(1)B(2)氧化氧化1128018(11分)某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)沉淀C、H和气体F的化学式分别为_。(3)写出有关反应的离子方程式：中生成A：_。：_。(4)上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。解析：在强酸性溶液中一定不会存在CO和SO
12、，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO；生成气体A，A连续氧化生成气体D和溶液E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定有Fe2；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成的沉淀H为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH；溶液G中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，溶液G中含有AlO，说明溶液X中含有Al3；强酸性溶液中含有Fe2，就一定不含NO，含有SO就一定不含Ba2，不能确定是否含有Fe3和Cl。(1)由以上推断可知，D为NO2，E为HNO3，反应的化学方程式为4NO2O22H2O=4HNO3。(2
13、)由以上推断可知，沉淀C为BaSO4沉淀，沉淀H为Fe(OH)3，气体F为NH3。(3)Fe2被氧化为Fe3，NO被还原为NO气体，反应的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。溶液G中含有OH和AlO，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2OH=HCO、AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(4)通过以上分析可知，X中肯定含有Al3、NH、Fe2、SO，可能含有Fe3、Cl，一定没有Ba2、CO、SO、NO。答案：(1)4NO2O22H2O=4HNO3(2)BaSO4、Fe(OH)3、NH3 (3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OCO2OH=HCOAlOCO22H
14、2O=Al(OH)3HCO(4)NO、Ba2、CO、SOCl、Fe319(12分)已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知；X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。相对分子质量：甲乙。将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加，浓度降低。请完成下列空白：(1)Z是(写化学式)：_。(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加，浓度降低，表明乙的浓溶液具有_性。利用这种性质可以进行_(填字母)实验操作。A钝化铁片 B检验Ba2 C干燥氨气 D干燥氯气(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与
15、被还原的X的物质的量之比是_。(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：_。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_的问题。 (5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_。解析：该题考查NO2、SO2、浓硝酸、浓硫酸的性质，关键是根据题给已知信息推导出，X为NO2、Y为CO2、Z为H2O、W为SO2，甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，M为炭，其余各问便很容易解答了。答案：(1)H2O(2)吸水D(3)21(4)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4强酸对设备腐蚀(5)C4HNO3(浓) CO24NO22H2O20(8分)氧化还原反应在生产、生活中具
16、有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(2)氯化铵常用作焊接，如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为(未配平)：CuONH4ClCuCuCl2N2H2O。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10，10CP4O10=P410CO。每生成1 mol P4就有_mol电子发生转移。解析：(1)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如CH2O(g) COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等，上述两个反应中水均作氧化剂。(2)在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。(3)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由5价变成0价，由此可以得到如下关系式：2Ca3(PO4)2P420e，所以每生成1 mol P4，转移20 mol电子。答案：(1)CH2O(g) COH2(合理即可)氧化(与化学方程式对应)(2)氮CuO(3)20
