1、人教版 第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第二节 几种重要的金属化合物【三维目标】知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，了解焰色反应感受化学的现象美2、了解氧化钠、过氧化钠的化学性质，会描述氧化钠、过氧化钠与水反应，与二氧化碳反应的现象，会写反应的化学方程式3、加深对碱性氧化物的认识，知道过氧化钠是一种特殊氧化物，能说出过氧化钠的应用4、认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化5、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握“Al三角”关系，掌握几种重要氢氧化物的制备和性质6、掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程，掌握Fe3+的检验及氧化性，明确Fe2+与Fe3
2、+的相互转化，掌握“铁三角”过程与方法1、通过氧化钙和氧化钠的对比学习，锻炼学生由旧的知识联系迁移，学习新知识的能力2、通过过氧化钠与水的反应学习，锻炼学生在学习中对实验的观察、分析、设计能力3、通过演示实验和学生实验相结合的方法，使学生理解、掌握Al2O3和Al(OH)3的两性及Al(OH)3的制备方法4、结合演示实验使学生理解Al(OH)3生成及溶解的有关图象，并能灵活分析解决一般的计算问题5、通过启发、诱导和实验探究，突破教学难点6、将实验探究与讨论交流密切结合；学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法情感态度与价值观1、激发学生学习兴趣，体验化学学科的丰富多彩2、体验科学探究的艰辛和喜
3、悦3、让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪4、养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神【重点难点】运用比较法学习金属氧化物的性质、Na2CO3、NaHCO3的性质及转化、Al2O3、Al(OH)3的两性、Al(OH)3生成和溶解的图象及计算、三价铁的氧化性 及Fe、Fe2+、Fe3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质、【教学方法】列表比较法、实验探究法、启发引导法、多媒体辅助教学【实验准备】实验35、实验36、实验37、实验38、实验39、实验310第一课时（钠的重要化合物）【教学过程】【复习回顾】以Na、Mg、Al、Fe为例说
4、明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反应方程式。【导入新课】通过前面的学习我们知道，钠和氧气反应，条件不同，产物不同，在常温和加热条件下分别生成氧化钠和过氧化钠，那氧化钠和过氧化钠又有哪些性质呢，这节课，我们就来认识一下这两种钠的氧化物！【板书】一、钠的主要化合物1、氧化钠和过氧化钠【思考与交流】 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式 。【实验探究】 过氧化钠与水的反应现象： 化学方程式： 【讨论分析】过氧化钠与水的反应的氧化剂与还原剂过氧化钠与二氧化碳的反应（视频模拟实验）现象： 化学方程式： 用途： 【投影展示】氧化钠和过氧化钠的实物氧化钠过氧化钠化学式
5、色、态阳、阴离子的个数比氧元素化合价所属物质类别化学性质与H2O反应与CO2反应与SO2反应与HCl反应稳定性用途【讲解】Na2O2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。【提问】过氧化钠是碱性氧化物吗？【讲解并板书】写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 NaOH + HCl = NaCl + H2O 合并得：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 【提问】在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 【板书】2、碳酸钠和碳酸氢钠（1）、碳酸钠和碳酸氢钠的
6、性质步骤Na2CO3NaHCO3加1 mL水加2滴酚酞溶液初步结论（2）、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性(视频)现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3（3）、Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应Na2CO3 + HCl = NaHCO3NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2【结论】NaHCO3与HCl反应的速率比Na2CO3与HCl反应的速率快（4）、Na2CO3和NaHCO3的溶解性（5）、Na2CO3和NaHCO3与碱的反应Na2CO3 + NaOH 不反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O【思考】金属钠久置于空气中最终的
7、产物是什么？【key】Na（银白色固体）氧化钠（变暗）氢氧化钠（潮解）十水碳酸钠（晶体）碳酸钠（风化成白色粉末）【小结反思】物质Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应Na2CO3和NaHCO3的相互转化Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O【ppt】Na2CO3和NaHCO3的用途，介绍侯氏制碱法等常识【板书】大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？【板书】3、焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这
8、在化学上叫做焰色反应（物理过程）。【作业布置】课时作业十四【小结反思】本节课主要介绍了氧化钠和过氧化钠及碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，特别注意掌握各物质之间的转化，理解焰色反应【板书设计】第二节 几种重要的金属化合物一、钠的主要化合物1、氧化钠和过氧化钠过氧化钠与水的反应过氧化钠与二氧化碳的反应写出过氧化钠与盐酸的反应2、碳酸钠和碳酸氢钠3、焰色反应【巩固练习】1、用足量的CO还原32.0 g一种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 （ ）A、FeO B、Fe2O3 C、CuO D、Cu2O2、取一定量CuO粉末与一定量稀硫酸充分反应后，将50g铁粉加
9、入上述溶液中至铁粉质量不再变化时铁粉剩下0.24g，同时收集到224mL氢气（标准状况下），由此推知，CuO粉末的质量为 （ ）A、2.4g B、8g C、6.4g D、1.92g3、分别用一种物质除去下列各种物质中所含的物质（括号内为杂质），在对应的空格内填上所需试剂，并发生反应的离子方程式。（1）Cu(Fe) 除杂试剂 ，离子方程式 （2）Fe(Al) 除杂试剂 ,离子方程式 （3）Fe2O3(Al2O3) 除杂试剂 ,离子方程式 （4）FeSO4 溶液(CuSO4) 除杂试剂 ,离子方程式 4、取10.5 g表面氧化了的铝片，投入到100mLNaOH溶液中两者恰好完全反应，放出氢气2.2
10、4L（标准状况下），则该NaOH溶液的物质的量浓度为多少？【课后反思】1、 本节课主要通过学生已有的碳酸盐的知识的基础上，掌握过氧化物的性质及其用途，实验对本节的教学有举足轻重的帮助作用；2、 采用多媒体辅助，列出碳酸钠与碳酸氢钠及氧化钠和过氧化钠的知识比较，便于学生归类归纳掌握；3、 加上练习，一节课讲完该内容也略显紧张，那么前面讲解Na的知识就应该做一些知识铺陈！第二课时（铝的重要化合物）【教学过程】【导入】在第一节里，我们学习了几种重要金属的化学性质，知道铝是地壳中含量最高的金属元素，铝的化学性质比较活泼，人们发现并制得单质铝却比较晚，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难，但铝的许多化合物在
11、人类的生产和生活中具有重要的作用。今天我们来学习铝的重要化合物，那么铝有哪些重要的化合物呢？他们在我们日常生活中都有什么作用呢。【投影】Al Al2O3 Al(OH)3 铝盐（如明矾）、偏铝酸盐（AlO2-）【板书】二、铝的重要化合物（一）氧化铝（Al2O3）【阅读】教材P58页相关内容【归纳】物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高。是人选刚玉、人选宝石的主要成分。化学性质：既能与强酸反应，又能与强碱反应。用途：做耐火材料。【板书】Al2O3 + 6HCl 2AlCl3+3H2OAl2O3 + 2NaOH2NaAlO2+H2O 两性氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应的氧化物。（二）氢氧化铝【实验
12、37】氢氧化铝的制备【板书】1、制备：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+【实验38】氢氧化铝与强酸和强碱反应【板书】2、性质Al(OH)3+ 3H+Al3+3H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2O两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应的氢氧化物。受热易分解：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 3、用途：治疗胃酸过多。【思考与交流】为什么常用可溶性的铝盐与氨水反应制取，而不用氢氧化钠溶液呢？【过渡】根据氢氧化铝与酸和碱反应可知，铝元素的盐类有两类：铝盐（Al3+）和偏铝酸盐（AlO2-）【板书】（三）铝盐（Al3+）和偏铝酸盐（AlO2-）1、铝盐（Al3+）：易
13、与碱反应制备氢氧化铝重要的铝盐：氯化铝、硫酸铝、明矾。【问题讨论】 在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，请写出有关的离子反应方程式。【例题】在100ml 1mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，经检验生成了3.9克Al(OH)3沉淀，求加入的NaOH溶液的体积。在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至适量，请写出有关的离子反应方程式。请写出明矾KAl(SO4)2电离方程式。结合氯化铁和水反应制备氢氧化铁胶体，思考明矾净水原理？【阅读】教材P59页，资料卡片。【板书】KAl(SO4)2K+Al3+2SO42- Al3+ 3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(类似铁盐和
14、水反应)【板书】2、偏铝酸盐（AlO2-）：与酸反应。【讲解】只能存在于水溶液中。能与CO2、酸反应。【板书】2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32- H+不足量：AlO2-+ H+H2OAl(OH)3H+过量：Al(OH)3+ 3H+Al3+ 3H2O【小结】铝及其化合物转化关系图【作业布置】课时作业十五【小结反思】本节主要掌握铝的两性氧化物和两性氢氧化物，并结合具体的转化关系，了解有关铝三角的关系及其图像【板书设计】二、铝的重要化合物（一）氧化铝（Al2O3）Al2O3 + 6HCl 2AlCl3+3H2OAl2O3 + 2NaOH2NaAlO2+H2O 两性氧化物：既能
15、与酸反应又能与强碱反应的氧化物。（二）氢氧化铝1、制备：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+2、性质：Al(OH)3+ 3H+Al3+3H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2O两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应的氢氧化物。受热易分解：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 3、用途：治疗胃酸过多。（三）铝盐（Al3+）和偏铝酸盐（AlO2-）1、铝盐（Al3+）：易与碱反应制备氢氧化铝重要的铝盐：明矾。KAl(SO4)2K+Al3+2SO42- Al3+ 3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(类似铁盐和水反应) 2、偏铝酸盐（AlO2-）：与酸反应。2AlO2-
16、+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-H+不足量：AlO2-+ H+H2OAl(OH)3H+过量：Al(OH)3+ 3H+Al3+ 3H2O小结：铝及其化合物转化关系【达标练习】【课后反思】1、 本节知识内容较难，尤其是两性的氧化物和两性的氢氧化物，大约需要三节课才能讲解完全本节的知识；2、 采用图像辅助教学，让学生体会离子反应量不一样产物不一样；低价顺序不一样产物也不一样的道理；3、 本节还应注意学习慢的学生的接受情况，注意分层次教学，将复杂问题简单化；4、 实验演示可以考虑学生参与！第三课时（铁的重要化合物）【教学过程】【导入】铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以+2
17、和+3化合物的形式存在，它的重要化合物有氧化物、氢氧化物、盐。【板书】三、铁的化合物(氧化物、氢氧化物、盐)1、氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4(FeOFe2O3)【投影】氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁颜色黑色红棕色黑色有磁性俗称铁红磁性氧化铁溶解性不溶不溶不溶酸、碱性碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物与盐酸反应与还原剂的反应（如氢气、铝等）稳定性不稳定6FeO + O2 2Fe3O4稳定较稳定【板书】2、氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)31、制备：用可溶性的亚铁盐、铁盐与碱反应。【实验39】Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【投影】氢氧化亚铁氢氧化铁制备Fe2 + + 2OH Fe(OH
18、)2Fe3 + + 3OH Fe(OH)3物理性质白色固体，难溶于水。红棕色固体，难溶于水。与盐酸反应Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O稳定性Fe(OH)2白色，不稳定，易被氧化红褐色Fe(OH)34Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3现象：白色灰绿色红褐色Fe(OH)3红褐色，不稳定易分解为Fe2O32Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O【思考】看来Fe(OH)2很容易转化为Fe(OH)3，通常要制成较纯的Fe(OH)2需要采取什么的措施？【板书】3、铁盐和亚铁盐Fe3+的检验：试剂KSCN或NH4SCN
19、 【实验310】Fe3+的检验【投影】滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液呈红色（Fe3 + 3SCN Fe(SCN)3）FeCl2溶液无明显变化【板书】Fe3+ 和Fe2 +的转化【实验】Fe3+被Fe还原【板书】Fe3+被还原为Fe2+：2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （在Fe3+ 溶液中，加入Fe，Fe溶解而无气体）【实验】Fe2+被氯水氧化【板书】Fe2+被氧化为Fe3+：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl(Cl2、Br2可氧化Fe2 + )【投影】操作现象反应的离子方程式Fe3+溶液中加入铁粉、加入KSCN溶液 溶液先由黄色变为绿色，后无明显变化 2Fe3+ + Fe 3
20、Fe2+Fe2+溶液中加入氯水、加入KSCN溶液 溶液先由浅绿色变为黄色，后变为红色 2Fe2+Cl2Fe3+ 2Cl-【小结】2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+用FeCl3溶液腐蚀铜，印刷电路)2Fe3+ + 2I Fe2+ I2 (Fe3+ 能使KI淀粉试纸变蓝)2Fe2 + + H2O2 + 2H + 2Fe3 + + 2H2O (双氧水可氧化Fe2 + )5Fe2 + MnO4 + 8H 5Fe3 + 5Mn2 + 4H2O(Fe2可使KMnO4溶液褪色)【作业布置】课时作业十六【小结反思】重点掌握铁三角关系，注意氧化还原反应的顺序！【板书设计】三、铁的化合物(氧化物、氢氧化物、盐)1、氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4(FeOFe2O3)2、氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)33、铁盐和亚铁盐【达标练习】【课后反思】
