1、天津市和平区届高中三年级第二次模拟考试理综温馨提示：理科综合共300分，考试用时150分钟。物理试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，共120分。祝各位考生考试顺利！第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上相应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共8题，每题6分，共48分。一、单项选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的）1氢原子的能级如图，当氢原子从n=4的能级跃迁到n=2的能级时，辐射出光子a，当氢原子从n=3的能级跃迁到n=1的能级时，辐射出光子b，则下列判断正确的是 A光子a的能量大于光子b的能量B光子a的波长小于光子
2、b的波长Cb光比a光更容易发生衍射现象D若a为可见光，则b 有可能为紫外线2如图所示，斜面体A放在水平地面上，用平行于斜面的轻弹簧将物块B拴接在挡板上，在物块B上施加平行于斜面沿斜面向上的推力F，整个系统始终处于静止状态，下列正确的是A物块P与斜面之间一定存在摩擦力 B弹簧的弹力一定沿斜面向下C地面对斜面体A的摩擦力水平向左 D若增大推力，则弹簧弹力一定减小3我国“嫦娥一号”探月卫星发射后，先在“24小时轨道”上绕地球运行（即绕地球一圈需要24小时），然后，经过两次变轨依次到达“48小时轨道”和“72小时轨道”，最后奔向月球，如果按圆形轨道计算，并忽略卫星质量的变化，则在每次变轨完成后与变轨前
3、相比 A卫星的绕行速度变大 B卫星所受向心力变大 C卫星的机械能不变 D卫星动能减小，引力势能增大4一物体从t=0开始做直线运动，其速度图象如图所示，下列正确的是A04s合外力一直对物体做正功B2s5s物体受到的合外力方向不变C2s5s物体所受合外力方向与运动方向相反D第1秒与第6秒物体所受合外力方向相反5质点以坐标原点O为中心位置在y轴上做简谐运动，其振动图象如图所示，振动在介质中产生的简谐横波沿x轴正方向传播，波速为1.0m/s，起振后0.3s此质点立即停止运动，再经过0.1s后的波形图为二、多项选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的。全部选对的得6分，
4、选对但不全的得3分，选错或不答的得0分）6图甲为交流发电机的原理图，正方形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁感线的轴OO匀速转动，电流表为理想交流电表，线圈中产生的交变电流随时间的变化如图乙所示A电流表的示数为10AB线圈转动的角速度为C0.01s时线圈平面和磁场平行D0.01s时线圈的磁通量变化率为07一轻弹簧左端固定，右端与一小球相连，小球处于光滑水平面上，现对小球施加一个水平向右的恒力F，使小球由静止开始运动，则小球在向右运动的过程中A小球的加速度一直在增大B恒力F做的功等于弹簧弹性势能的增加量C小球的动能最大时，弹簧弹力与F大小相等D弹簧的弹性势能最大时，小球的动能为0-8如图所示，在区域I和
5、区域II分别存在与纸面垂直的匀强磁场，一带电粒子沿着弧线apb由区域I运动到区域II。已知圆弧ap与圆弧pb的弧长之比为21，下列说确的是A粒子在区域I和区域II中的速率之比为21B粒子通过圆弧ap、pb的时间之比为21 C圆弧ap与圆弧pb对应的圆心角之比为21 D区域I和区域II的磁感应强度方向相反第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共72分。9（18分） （1）美国物理学家密立根利用光电管对光电效应现象进行研究，得到金属的遏止电压Uc与入射光频率的关系如图，由此可计算出普朗克常量h。电子电量用e表示，由图象中的数据可知，这种金属的截止频率为 ，计算出
6、普朗克常量表达式为h= （2）利用气垫导轨验证机械能守恒定律，实验装置如图甲所示。将气垫导轨水平放置，在气垫导轨上相隔一定距离安装两个光电门A和B，滑块上固定有遮光条，通过数字计时器（图中未画出）可以分别读出遮光条通过光电门A和光电门B所用的时间t1和t2；开始实验前，将滑块（不挂钩码）置于气垫导轨上，轻推滑块，若测得t1和t2满足 关系，则说明气垫导轨已经水平用游标卡尺测量遮光条的宽度d，结果如图乙所示，由此读出d = mm；用细线通过气垫导轨右端的定滑轮将滑块与质量为m的钩码相连，将滑块由图中位置释放，若t1、t2、遮光片宽度d已测出，钩码质量m已知，要验证机械能守恒，还需测出的物理量是
7、（写出物理量的名称及符号），若上述物理量间满足关系式 ，则表明在滑块和钩码的运动中，系统的机械能守恒。（3）某同学对实验室的一个多用电表中的电池进行更换时发现，表除了一节1.5V的干电池外，还有一个方形的电池（层叠电池）。为了测定该电池的电动势和电阻，实验室中提供如下器材：A电流表A1（满偏电流10mA，阻10）；B电流表A2（00.63A，阻未知）；C滑动变阻器R0（0100，1A）；D定值电阻R（阻值990）；E开关与导线若干。请根据现有的实验器材，设计电路，将电路图画在方框，并标出器材相应的符号根据上述设计的实验电路测出多组数据并绘出的I1-I2图线（I1为电流表A1的示数，I2为电流表
8、A2的示数），则由图线可以得到被测电池的电动势E V，阻r= 。（保留两位有效数字）10（16分）一质量为MB=6kg的木板B静止于光滑水平面上，物块A质量MA=6kg，停在B的左端，一质量为m=1kg的小球用长为L=0.8m的轻绳悬挂在固定点O上，将轻绳拉直至水平位置后，由静止释放小球，小球在最低点与A发生碰撞后反弹， A在B上滑动，恰好未从B右端滑出，在此过程中，木板获得的最大速度为0.5m/s，不计空气阻力，物块与小球可视为质点，g取10m/s2，求：（1）小球与物块A碰撞前瞬间轻绳上的拉力F的大小（2）A在B上滑动过程中，A、B组成的系统产生的能Q（3）小球被反弹后上升的最大高度h11
9、（18分）如图，光滑平行的水平金属导轨MN、PQ相距l，在M点和P点间接一个阻值为R的电阻，在两导轨间OO1O1O矩形区域有垂直导轨平面竖直向下、宽为d的匀强磁场，磁感强度为B，一质量为m，电阻为r的导体棒ab，垂直搁在导轨上，与磁场左边界相距d0，现用一大小为F、水平向右的恒力拉ab棒，使它由静止开始运动，进入磁场后开始做减速运动，在离开磁场前已经做匀速直线运动（棒ab与导轨始终保持良好的接触，导轨电阻不计）。求：（1）导体棒ab在离开磁场右边界时的速度（2）棒ab在刚进入磁场时加速度的大小（3）棒ab通过磁场区的过程中整个回路所消耗的电能（4）定性画出导体棒ab从开始运动到离开磁场过程的v
10、-t图象12（20分）将一金属或半导体薄片垂直置于磁场中，并沿垂直磁场方向通入电流，则在导体中垂直于电流和磁场方向会产生一个电势差，这一现象称为霍尔效应，此电势差称为霍尔电势差。（1）某长方体薄片霍尔元件，其中导电的是自由电子，薄片处在与其上表面垂直的匀强磁场中，在薄片的两个侧面a、b间通以如图所示的电流时，另外两侧面c、d间产生霍尔电势差UH ，请判断图中c、d哪端的电势高（2）可以将（1）中的材料制成厚度为h、宽度为L的微小探头，测量磁感应强度，将探头放入磁感应强度为B0的匀强磁场中，a、b间通以大小为I的电流，测出霍尔电势差UH ，再将探头放入待测磁场中，保持I不变，测出霍尔电势差UH，
11、利用上述条件，求：此霍尔元件单位体积自由电子的个数n（已知电子电荷量为e）；待测磁场的磁感应强度Bx和B0之间的关系式 （3）对于特定的半导体材料，其单位体积的载流子数目n和载流子所带电荷量q均为定值。在具体应用中，有，式中的称为霍尔元件灵敏度，一般要求越大越好，试通过计算说明为什么霍尔元件一般都做得很薄和平区2014-2015学年度第二学期高三年级第二次质量调查理科综合物理学科试卷参考答案卷共8题，每题6分，共48分1D 2C 3D 4B 5A 6AD 7CD 8BD卷共4题，共72分9（18分）（1） （2） 2.55mm 滑块的质量M，两光电门间的距离L （3） 略 9.0V 1010（
12、16分）（1）小球做圆周运动的过程根据动能定理有 2分到达最低点时 有 2分可得 1分（2）木块在木板上滑行的过程由动量守恒 2分由系统能量守恒有 2分可得 2分（3）小球与木块碰撞过程有 2分小球反弹后根据动能定理 2分可得 1分11（18分）（1）棒做匀速运动，有 1分又 1分 1分 1分可得 1分（2）棒刚进入磁场时，有 2分进入磁场前，有 1分 1分可得 2分（3）由能量守恒定律 3分可得 2分（4） 2分12（20分）（1）c端电势高 2分（2）电子收到的洛伦兹力与电场力平衡 2分电场强度 2分电流的微观表达式 2分可得 2分n为材料本身特性，故 2分可得 2分（3）由 可得 2分
13、2分由表达式可知，霍尔灵敏度KH与元件厚度h成反比，h越小，KH值越大，所以霍尔元件一般都做得很薄 2分 温馨提示：理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。祝各位考生考试顺利！第卷 选择题（共36分）注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将正确答案填涂在答题卡2126位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32
14、Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 1271下列说确的是A镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B石英玻璃、瓷都属于硅酸盐产品C做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素D牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同2下列说法中，不正确的是AH、D、T互为同位素BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 D常温下，23 g NO2含有NA个氧原子3下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮
15、D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH34常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、ClDpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br5下图为常温下用0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1盐酸和20.00 mL 0.10 molL1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说确的是A左图是滴定盐酸的曲线BE点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A）CB点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）V（HA
16、） D当0mLV（NaOH）20. 00mL时，溶液中一定是c（A）c（Na+）c（H+） c（OH）6在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3 molH2、2 molN26 molH2、4 molN22 molNH3达到平衡的时间/min58平衡时N2的浓度/ molL1c11.5NH3的体积分数12混合气体的密度/gL-112下列说法不正确的是A容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3molL-1min-1B在该温度下甲容器中反应的平衡常数C2c
17、11.5D.21=2第卷 非选择题（共64分）注意事项：1用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。2本卷共4题，共64分。7（14分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为 （用酸的化学式表示）。（3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。写出D溶液与G反应的化学方程式 。
18、写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。常温下，若电解1L0.1 molL-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 。写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式 。（5）由、元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被的单质氧化，该反应的离子方程式为 。8（18分）已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOHRCH=CH2RCH2CH2Br香豆素的主要成分是芳香酯A，A经下列步骤转化为水酸。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式_。（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为_和_（填官能团名称），
19、BC的反应类型为_。（3）在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是_。（4）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是_（填序号）。aC的核磁共振氢谱中共有8组峰 bA、B、C均可发生加聚反应c1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应 dB能与浓溴水发生取代反应（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：_。（6）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：_。（7）写出以为原料制的合成路线流程图（无机试剂任用），在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件。合成路线流程图示例如下：9（18分）正丁醚常用作有机
20、反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O，反应物和产物的相关数据如下表：相对分子质量沸点/密度/（g/cm3）水中的溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。 加热A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间。分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，
21、静置一段时间后弃去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。请回答：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加 。（2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B入水。（3）步骤的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应 （填“上”或“下”）口倒出。（4）步骤中最后一次水洗的目的为 。（5）步骤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。A100 B117 C135 D142（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主
22、要成分为 。（7）本实验中，正丁醚的产率为 （精确到1%）。10（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。（1）工业上制备金属钠的常用方法是_。试写出制备金属钠的化学方程式 。金属钠可用于 （写出Na在熔点低方面的一种用途）。（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：正极的电极反应式为_，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为_。请写出检验Na2CO3中钠元素的方法 。（3）常温下，浓度均为0.1 molL1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNa2CO3NaClONaCNpH8.811.610.311.1上述盐溶液的阴
23、离子中，结合H能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01 molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填序号）。aHCN bHClO cCH3COOH dH2CO3（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。常温下，当300 mL 1 molL1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2、Mg2、Fe2的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2_Ksp
24、Mg（OH）2（填“”、“”或“”）。和平区2014-2015学年度第二学期高三年级第二次质量调查理科综合化学学科试卷参考答案第卷选择题本卷共6小题，每题6分，共36分。1A 2C 3D 4D 5B 6C第卷本卷共4小题，共64分。7（共14分）（1）NaClF （1分） （2）HClO4H2SO4（1分）（3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）（4） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分） 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成（2分） 0.01mol（2分） AlO2-+4H+=Al3+2H2O（2分）（5）S2O4Cl25H2O
25、=2SO8Cl10H（2分）8（共18分） （1）（1分）（2）羧基、酚羟基（2分） 取代反应（1分）（3）保护酚羟基，使之不被氧化（1分）（4）c（1分） （5）（2分）（6）（2分）（7）9（共18分）（1）正丁醇 （2分 ） （2）b （2分 ） （3）浓硫酸（2分 ）上（2分）（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐（2分 ）（5）D（2分 ） （6）正丁醇（2分）水（2分 ） （7）34%（2分）10（共14分）（1）电解法（1分）2NaCl2NaCl2；（2分）液态钠可作核反应堆的传热介质（1分）（2）O24e2CO2=2CO（2分）CO2（1分）取一根洁净的铂丝蘸取碳酸
26、钠粉末或碳酸钠溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色。（1分）（3）CO（1分）c（1分）（4）c（Na）c（HSO）c（SO）c（OH）c（H） （2分）Cu2；（1分） （1分）温馨提示：理科综合共300分，考试用时150分钟。生物试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共80分。祝各位考生考试顺利！第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将正确答案填涂在答题卡的相应的位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1下列有关生物体物质运输的说确的是A细胞呼吸时丙酮酸要转运到线粒体才能被利用B细胞以主动运输方式吸收离子的速率与细胞呼吸强度总是呈正相关C浆细胞产生的抗体通过载体蛋白的转运才能进入组织液D植物顶端优势的形成与生长素的极性运输有关2下图表示酶的催化反应过程。有关叙述错误的是A该酶促反应过程可表示为a+bc+dB适当增大a的浓度会提高酶促反应
