1、理化科学学生初三错题+氢氧化钠氢氧化钙氧化钙变质问题教研成果分享初三错题1.无色溶液中滴加12滴酚酞试液，溶液使无色酚酞试液变红色，这说明该无色溶液是（）A酸性溶液B碱性溶液C酸的水溶液D碱的水溶液2.现代城市中有各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学中的喷泉原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差如图所示，烧杯内盛有NaOH溶液，滴管a中有NaOH溶液，实验时，先从滴管a处挤入几滴NaOH溶液，随即打开止水夹b，若要形成喷泉，烧瓶内的气体X可以是（）ASO 2BCOCH 2DHCl3.如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见
2、小气球a鼓起则气体X和液体Y不可能的是（）AX是Cl2，Y是NaOH溶液 BX是HCl，Y是NaCl的稀溶液CX是SO2，Y是NaOH溶液 DX是CO2，Y是稀硫酸扩展：（1）如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起则气体X和液体Y可能的是（）BX是CO2，Y是NaOH溶液 BX是O2，Y是稀硫酸CX是N2，Y是NaOH溶液 DX是CO，Y是氢氧化钠（2）如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是()干燥气体a液体bANH3水BHCl
3、水CCO2NaOH溶液DCl2饱和食盐水A.A B.B C.C D.D4.有四种溶液，分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、无色酚酞试液，若仅用一种试液可以将它们区别开来，该试剂是下列中的（）ABaCl2BAgNO3CH2SO4DNaOHD5.某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在27，101kPa下进行，实验步骤如下：按下图连接好装置；用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞反应结束后，
4、量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL请回答下列问题： AB C（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是 _ ；氢氧化钠变质的原因是 _ ；因此，实验室中氢氧化钠必须 _ 保存（2）在实验步骤和之间，还缺少实验步骤，该实验步骤是 _ （3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是 _ （4）判断实验步骤中滴入的稀硫酸已过量的标志是 _ （5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 _ （在27，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积）（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是 _ （1）A中有气泡
5、产生（B中收集到气体/C中收集到液体）；与空气中的CO2反应；密封（2）检查装置气密性（3）二氧化碳能溶于水（4）滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生（5）47.7%（6）氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水扩展（1）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：提出问题：氢氧化钙是否变质？猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。实验探究：小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：_。氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_。答案：实验探究：小结
6、与思考：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2改良酸性土壤（2）小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是_针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；乙同学猜想是CaCO3；你认为是_【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯
7、中，加适量的水充分溶解后过滤向滤液中加入适量_溶液；向滤出固体中加入适量_溶液_；_猜想正确【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应_保存熟石灰故答案为：Ca（OH）2微溶于水；Ca（OH）2和CaCO3（氢氧化钙和碳酸钙）实验步骤实验现象实验结论酚酞稀盐酸溶液变为红色；固体溶解，有气泡产生（只答出有气泡产生也可）密封 （3）“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”（1）写出生石灰（CaO）在“旺旺雪饼”袋内作干燥剂的过程中发生的两个主要反应的化学方程式：_；_（2）我对“旺旺雪饼”袋内的一小袋干燥剂作进一步的探究，将一小袋干燥剂倒入烧杯中，加入足
8、量水并搅拌，观察到仍有较多不溶固体我猜想不溶固体是碳酸钙，并用实验证实这一猜想是正确的，请你完成如下实验报告：过滤取出不溶固体，将不溶固体放入试管中，加入_，然后将_，观察到的现象是_，证明不溶固体是碳酸钙故答案为：（1）CaO+H2OCa（OH）2；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；（2）稀盐酸；气体通入澄清石灰水；有无色气体产生，澄清石灰水变浑浊6.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验（1）甲实验中可观察到的实验现象是_（2）乙实验中发生反应的化学方程式为_（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸
9、中，看到废液浑浊并呈红色，可知废液中含有能使废液呈碱性的物质（提出问题）能使废液呈碱性的物质是什么？（查阅资料）碳酸钠溶液呈碱性；氯化钙溶液呈中性；两种盐的溶液之间发生复分解反应的条件是有沉淀生成（实验设计）小方用氯化钙溶液进行如下实验 实验内容实验现象实验结论取少量废液缸中的上层清夜于试管中，加入过量的氯化钙溶液无白色沉淀生成，溶液呈红色呈碱性的物质可能的组成成分是_（几种情况请填写）（5）若甲实验改成向盛有稀盐酸的烧杯中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并观察到明显的实验现象，乙、丙实验不变当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并为无色则废液的组成成分中一定含有的是_（反思拓展）在
10、分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑_答案：（1）氢氧化钠能够使酚酞变红，加入盐酸后会发生中和反应，生成盐和水，盐和水不会使酚酞变色，故答案为：烧杯中的溶液由红色变为无色，（2）反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，根据化学式的书写原则写出方程式，故答案为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，（4）加入氯化钙后没有沉淀说明原溶液中没有碳酸钠，但是，溶液呈现红色，说明溶液显碱性，甲乙丙中显碱性的有氢氧化钠和氢氧化钙，根据组合知识，故答案为：只有NaOH、NaOH和Ca（OH）2（5）顺序颠倒过来后，盐酸就是过量的，盐酸会和氢氧化钠和氢氧化钙反应生成氯化钙和氯化
11、钠，所以一定存在氯化钠和氯化钙，故答案为：NaCl和CaCl2反应物的量不同，生成物可能不同，故答案为：反应物是否过量 7.甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：试回答下列问题：(1)上述实验中，_同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。(1)丙(2)解：设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的
12、质量为y。MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl9558117x2.9gy95:58 =x:2.9gx=4. 75g117:58=y:2.9gy=5. 85g混合物中MgCl2的质量分数为：4.75g/5.0g100=95. 0%(3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0g-4. 75g+5.85g=6.1g乙同学实验后溶液的质量：25.0g+40.0g-2.9g=62.lg乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：6.lg/62.1g100%=9. 8%8.研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量从而进一步确定样品中NaOH的变质程度【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示填写下表：（计算结果保留小数点后一位）Na2CO3的质量/g变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度（用质量分数表示）【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？
