1、高考化学暑期自测练习题332013年高三化学自测练习暑期系列系列（33）（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27第卷 （选择题共41分）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共26分。将正确选项填到答题表中）1化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语错误的是 （ ） ANa的结构示意图： BHCIO的电子式： C乙炔的结构简式：CHCH D质量数为2的氢原子：2分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是 （ ） A依据分子组成中，含有氢原子的数目，
2、将酸分为一元酸和二元酸等 B依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C依据分散质的直径大小，可以把“烟”、“雾”区分开来 D依据能量变化，碍化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3，轰动全国的“三鹿奶粉”事件，引起了人们对食品安全的重视。在目前蛋白质含量测定中，用的“凯氏测氮法”间接推算蛋白质含量，用此法不能区别奶制品中有无违规化学物质。在奶制品中添加三聚氰胺会导致泌尿系统疾病等。下列有关说法正确的是： （ ） A三聚氰胺化学式为C3N3H6，其含氮量为666， B三聚氰胺、尿素、硝铵中，含氮量依次降低 C有二种合成三聚氰胺方法是：该反应为加聚反应 D已知三聚氰胺
3、呈弱碱性，pH约为8，是因为“一NH2”上易结合带负电荷的氢氧根（OH） 4高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ） A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为5若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后一定不发生变化的是 （ ） 电子总数 原子总数 分子总数 物质种类 物质的总质量 物质的总能量 A B C D 625 时，水的电离达到平衡：H20 H+OH-，下列叙述正确的是 （ ） A向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH）降低 B向水中加NaHS04
4、固体，平衡逆向移动，c（H+）增大 C向水中加入少量固体NH4C1，平衡正向移动，c（OH）C（H） D将水加热，平衡正向移动，Kw不变，pH不变 7为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用除杂试剂和分离方法正确的是 （ ）提纯物质除杂试剂分离方法SiO2（Fe2O3）盐酸过滤Fe（NO3）3（Ba（NO3）2H2SO4过滤CH3COOC2H5（CH3COOH）CH3CH2OH和H2SO4分液CH3CH2OH（H2O）Na蒸馏8从绿色化学理念出发，下列做法不可取的是 （ ） A太阳能电池可采用Si材料制作，其应用有利环保，应大力推广 B发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对
5、环保的贡献，应大力推广 C2008年北京奥运会“祥云”火炬，使用燃料为丙烷，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收 D磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用9下列有关立方烷H2 B灰锡转化为白锡的反应是放热反应 C锡在常温下以灰锡状态存在 D锡制器皿长期处于低于132的环境中，会自行毁坏二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分。将正确选项填到前面的答题表中）14，研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是： （ ） ANa0H溶液与SO2反应时溶液中的学 BNaNO2溶液与盐
6、酸反应后铝的存在形式15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ） A10mL05molL-1CH3COONa溶液和6ml的1molL-l盐酸混合c（C1）c（Na+）c（H+）c（OH） B01molL-1pH=4的NaHB溶液中 c（Na+）c（HB）c（H2B）c（B2-） C在NaHA溶液中一定有 c（Na+）+c（H+）c（HA）+c（OH）+2c（A2） D在c（NH4Cl）相等的NH4C1、（NH4）2S04、（NH4）2C03三种溶液中c（NH4C1）c（NH4）2C03c（NH4）2S0416定体积的某物质的水溶液，其质量分数为30，当加入等体积的水稀释后，质量分
7、数大于15，则原溶液的密度 （ ） A小于水的密度 B大于水的密度 C等于水的密度 D无法确定17某温度时，BaS04在水中的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaS04（s） Ba2+（aq）十S042- （aq）的平衡常数 Ksp=c（Ba2+）c（S042）称为溶度积常数 （ ） A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp18将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应： H2（g）+Br2（g） 2HBr（g） H0 平衡时，H2（g）的转化率为a；若初始条件
8、相同，绝热下进行上述反应，平衡时，H2（g）的转化率为b，a和b的关系是 （ ） Aab Bab D无法确定第卷 非选择题（共59分）三、填空题（本题包括4小题，共47分）19（7分）某反应体系中的物质有：A1203、AlN、C、N2、C02（1）请将A1203之外的反应物和生成物分别填入以下空格中（2）当体系中有6mol还原剂被氧化时，转移 mol电子（3）氮化铝（A1N）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在甘定条件下，可发生水解，请写出其水解方程式： 。20（15分）如下图所示是电子工业中某原料的生产流程，其中反应是你在课本习题中见过，其目的是为了提纯B；物质AH均为短周期元素组成；G为五原
9、子非极性分子；A-D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为CA=BD；H极易溶于水，且其水溶液为种强酸。 请回答下列问题：（1）B的电子排布式： ；固体E的晶体类型 ；H中的键型为 （填“”或“”）；（2）反应的化学方程式： 。（3）与反应类型相同，且两种单质分属同一主族和不同主族的反应，用化学方程式各写 例：单质属同主族： ;单质属不同主族： o（4）F在工业上有多种用途，写出其中一种用途的化学方程式：21（11分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗食盐常含有少量K、Ca2+、Mg2、Fe3+、S042等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程 如下： 提供的试剂：饱和Na2C0
10、3溶液 饱和K2C03溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75乙醇 四氯化碳 欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，所选用的试剂为以上提供试剂中的75乙醇，请说明原因 o 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L。则同样条件下收集的C12 （填“”、“=”或“”）2L，原因是 。 装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。装置a口出来的气体是 。写出该装置中发生的电解反应方程式 。22（14分）农村中秸杆的综
11、合利用不仅可以提高经济效益，为农民创收，而且还能防止环境污染。现按下列方式处理： 已知G是具有香味的液体，请回答：（1）F G的化学方程式： ；E F的化学方程式： o（2）已知C中含碳、氢、氧，质量分数分别为400、667、533，其碳原子为B的一半，则C的分子式为 。（3）与G的分子式相同，其中含有结构的链状同分异构体最多有 种（不包括G），写出属于不同于G种类的两种同分异构体的结构简式: 四、计算题（本题共1小题，共12分）23恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）（1）若开始时放入3molA（g）和1molB（g），达到平衡后，生成amolC（g），这时A的物质的量为 mol。（用含a的式子来表示，下同）（2）若开始时，放入15molA（g），05molB（g），达到平衡时，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时，放入xmolA（g），2molB（g）和2molC（g），达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x mol，y mol。（4）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应。开始3molA（g）和lmolB（g），达到平衡后生成bmolC（g），则a和b的关系是： ，理由是 。
