1、吉林省延吉市延边中学学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案2014-2015学年吉林省延吉市延边中学高二（上）第二次月考化学试卷一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1（2分）一定温度时，测得纯水中c（OH）=2.5107 molL1，则c（H+）为（）A2.5107 molL1B0.1107 molL1C molL1D无法确定c（H+）2（2分）在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（）A由黄色变红色B由黄色变橙色C由橙色变红色D由红色变橙色3（2分）（2008广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2
2、（g）+Br2（g）2HBr（g）H0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为ba与b的关系是（）AabBa=bCabD无法确定4（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中液体滴定试管中液体选用指示剂选用滴定管碱酸石蕊（乙）酸碱酚酞（甲）碱酸甲基橙（甲）酸碱酚酞（乙）ABCD5（2分）下列说法正确的是（）A凡是放热反应都是自发的B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应D电解池的反应是属于自发反应6（2分）常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，
3、所得的溶液pH（）A等于7B大于7C小于7D无法确定7（2分）反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是（）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反虑方向移动8（2分）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）Ac（H+）c（OH）Bc（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.
4、2 molL1Cc（CH3COOH）c（CH3COO）Dc（CH3COO）+c（OH）=0.1molL19（2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2，则H2H1C已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol10
5、（2分）下列叙述正确的是（）A硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，c（SO42）c（NH4+）B常温下，等物质的量浓度的 （NH4）2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3）小CNaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c（CO32）+c （OH）=c （H+）+c（H2CO3）D等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c（Na+）c（HX）c（X）c（OH）c（H+）11（2分）在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍下列叙
6、述中不正确的是（）A平衡向逆反应方向移动Ba+bc+dCZ的体积分数减小DX的转化率减小12（2分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）H0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（）t/s050010001500c（N2O5）/（molL1）5.003.522.502.50A500 s内N2O5分解速率为2.96103molL1s1BT1温度下的平衡常数K1=125（molL1）3，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2D
7、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c（N2O5）5.00molL113（2分）（2008南昌一模）能用电解原理说明的问题是（）电解是把电能转变成化学能 电解是化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生ABCD14（2分）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3B2Fe+2H2O+O22Fe（OH）2C2H2O+O2+4e4OHDFe3eFe3+15（2分）用惰性电极
8、电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有（）该溶液的pH可能增大； 该溶液的pH可能减小； 该溶液的pH可能不变；该溶液的浓度可能增大； 该溶液的浓度可能不变； 该溶液的浓度可能减小A三种B四种C五种D六种16（2分）以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼下列叙述正确的是（）粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为Cu2+2eCu电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥ABCD17（2分）（2014泰安一模）在某一恒温体积可变的密闭容
9、器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H0t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图下列说法正确的是（）A0t2时，v正v逆B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡常数I18（2分）在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（）A1molL1B2molL1C3molL1D4molL119（2分）（2012梧州模拟）按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（）A若U形管左右两端上方充入一些空气，铁腐
10、蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1只闭合K3都断开只接通K2B只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D若将氯化钠溶液改为氢氧化钠溶液，铁棒改为多孔石墨，只接通K2，一段时间后，漏斗内液面无变化20（2分）用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl、Br、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）下列说法中，正确的是（）A电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB电解时，a电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.0
11、2gH2时，b极周围会产生0.04gH221（2分）（2012福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色22（2分）（2014天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）ApH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）CCO2的水溶液：c（H+）c（HCO3）=2c（CO32）D含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O4
12、2）+c（H2C2O4）23（2分）（2014重庆）下列叙述正确的是（）A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）增大CCa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D25时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度24（2分）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4、CO32、Bc（H+）=11013 molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、NO3C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3、ClD0.1
13、molL1FeCl3溶液中：Fe2+、SCN、SO42二填空题（本题包括4小题，共52分）25（8分）向恒容密闭容器中充入一定量 PCl5，在温度为T时发生反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H=+124kJmol1回答下列问题：（1）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有_（2）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是_若将0.01mol PCl5投入热水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_已知Ksp（Ag3PO4）=1.41016，Ksp（AgCl）=1.81010（
14、3）已知白磷（P4）的燃烧热为3093.2kJ/mol，请写出白磷燃烧的热化学方程式_26（16分）一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电请完成下列与甲醇有关的问题（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；H=49.0kJmol1在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：容器AB反应物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）CH3OH（g）浓
15、度（molL1）c1c2反应能量变化放出29.4kJ吸收akJ从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为_（用含C1的表达式表示）a=_（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t2后，铁电极上的电极反应式_；在t2时所得溶液的pH为_（假设溶液体积不变）（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空如图丁所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分
16、别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导02离子d电极的名称为_如图戊所示用铂电极电解足量硫酸铜溶液，b电极上的电极反应式为_若电解一段时间后要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_ （填序号）a CuO bCu（OH）2 cCuC03 dCu2（OH）2C03 27（14分）某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_（填下列字母），放电时生成Fe（OH）2的质量18g，则外电路中转移的电子数是_ANiO2 BFe CFe（OH）2 DNi（OH）2（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在
17、海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的_极（填“正”或“负”）相连（3）以该蓄电池做电源，用图1所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）_（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的_极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图2除杂方案：已知：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀时的pH2.37.55.66.2完全沉淀时的pH3.99.76.48.0则加入H2O2的
18、目的是_，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_（填“正确”或“不正确”），理由是_28（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1H0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2H0 （）（1）为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（）达到平衡测得10min内v（ClNO）=7.5103molL1min1，则平衡后n（Cl2）=_mol，NO的转化率1=_其它条件保持不变，反应（）在恒
19、压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1（填“”“”或“=”），平衡常数K2_（填“增大”“减小”或“不变”）若要使K2减小，可采用的措施是_（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的顺序为_（已知HNO2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_a向溶液A中
20、加适量水 b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水 d向溶液B中加适量NaOH2014-2015学年吉林省延吉市延边中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1（2分）一定温度时，测得纯水中c（OH）=2.5107 molL1，则c（H+）为（）A2.5107 molL1B0.1107 molL1C molL1D无法确定c（H+）考点：离子积常数专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，据此分析解答解答：解：纯水呈中性，所以纯水中氢原子浓度等于氢氧根离子浓度，为2.5107 molL1，故选：A
21、点评：本题考查了离子浓度的计算，明确纯水电离的特点是解本题关键，难度不大2（2分）在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（）A由黄色变红色B由黄色变橙色C由橙色变红色D由红色变橙色考点：指示剂的使用专题：化学实验基本操作分析：甲基橙的变色范围是3.14.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.14.4之间显示橙色，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，根据以上分析进行判断解答：解：甲基橙的变色范围是3.14.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.14.4之间显示橙色，待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶
22、液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，所以滴定终点时的颜色变化为：黄色变成橙色，故选B点评：本题考查了指示剂甲基橙的变色范围，需要根据锥形瓶中的待测液酸碱性进行判断，难度中等3（2分）（2008广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为ba与b的关系是（）AabBa=bCabD无法确定考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：恒温条件下反应是放热反应
23、，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；解答：解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即ba；故选：A点评：本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别4（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2
24、SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中液体滴定试管中液体选用指示剂选用滴定管碱酸石蕊（乙）酸碱酚酞（甲）碱酸甲基橙（甲）酸碱酚酞（乙）ABCD考点：中和滴定专题：实验题；化学实验常用仪器分析：酸碱中和滴定时，酸液应盛装在酸式滴定管中，碱液应盛装在碱式滴定管中，酸碱指示剂一般不能用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差解答：解：A、不能用碱式滴定管盛装酸性溶液，不能用石蕊做酸碱指示剂，否则会引起较大误差，故A错误；B、不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，故B错误；C、用甲基橙做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色有黄色变为橙色，并且滴定管使用正确，故C正确；D、用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色有无色变为浅红色，并且滴定管使用正确，故D正确故选：CD点评：本题考查中和滴定，做题时注意酸式滴定管和碱式滴定管的使用方法和指示剂的选择，易错点为指示剂的选择5（2分）下列说法正确的是（）A凡是放热反应都是自发的B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应D电解池的反应是属于自发反应考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应可自发进行，以此解答该题解答：解：A放热反应不一定自发进行，如铝热反应需要在高温下才能进行，而
