1、高中化学第一章化学反应与能量燃烧热精选练习新人教版选修4燃烧热练习题一、单选题(共40小题,每小题只有一个答案) 1.下列各组物质的燃烧热相等的是()A 碳和二氧化碳B 1 mol碳和3 mol碳C 3 mol乙炔和1 mol苯D 淀粉和纤维素2.下列说法正确的是()A 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B 在25 、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C 由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，可知CO的燃烧热为283 kJmol1D 乙炔的燃烧热为1 299.6 kJmol1，则2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O
2、(g)反应的H2 599.2 kJmol13.下列说法中正确的是()A 1 mol物质燃烧放出的热量是燃烧热B 1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C 1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D 相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等4.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 、101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H2 658 kJmol1C4H10(g)O2(g)
3、=4CO(g)5H2O(l) H1 746 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1 526 kJmol1由此判断，正丁烷的燃烧热H为()A 2 878 kJmol1B 2 658 kJmol1C 1 746 kJmol1D 1 526 kJmol15.已知25 、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1、2 800 kJmol1，则热化学方程式正确的是()A C(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1B 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6
4、kJmol1C C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(g)H1 411.0 kJmol1DC6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400.0 kJmol16.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1B C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1C H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1D 2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJmol17.下列有关能量的判断或表示方法正确的是()A 从C(石墨，s
5、)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定B 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C 由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出热量等于5.73 kJD 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol18.下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是()A NH3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g)HakJmol1B C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)
6、6H2O(l)HbkJmol1C 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)HckJmol1D CH3CH2OH(l)O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l)HdkJmol19.能够用反应热表示燃烧热的是()A 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HB S(s)O2(g)=SO2(g)HC C(s)O2(g)=CO(g)HD H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H10.下列关于反应热的描述中正确的是()A HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1B CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g
7、)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C 反应热有正负之分，燃烧热H全部是正值D 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11.下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 （）A CH4（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）H1B S（s）+O2（g）=SO3（s）H2C C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H3D 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H412.在25 、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是()A CH3OH(
8、l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1B 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1C CH3OH(l)O2(g)=CO22H2OH725.8 kJmol1D CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol113.下列关于燃烧热的描述中正确的是()A 已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l)H4bkJmol1B 将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)
9、O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1C H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1D 葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol114.燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H50 kJmol1B C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l
10、) H1 300 kJC 2C2H25O2=4CO22H2O H2 600 kJD 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2 600 kJmol115.已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()A 2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H3 119.6 kJmol1B C2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(g)H1 559.8 kJmol1C C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 559.8 kJmol1D C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l
11、)H1 559.8 kJmol116.已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=Q1kJ2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=Q2kJ2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=Q3kJ常温下，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）kJA 0.4Q1+0.05Q3B 0.4Q1+0.05Q2C 0.4Q1+0.1Q3D 0.4Q1+0.1Q217.航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列
12、说法中错误的是()A 该反应中肼作还原剂B 液态肼的燃烧热为20.05 kJmol1C 该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJmol118.下列说法或表示方法正确的是()A 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C 在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1D 在
13、稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ19.已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2Q2H2(g)O2(g)=H2O(l)H3Q3常温下取体积比为41的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()A 0.4Q10.05Q2B 0.4Q10.1Q2C 0.4Q10.05Q3D 0.4Q10.1Q320.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJmol1，CH4
14、的燃烧热为890 kJmol1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为()A 2 912 kJB 2 953 kJC 3 236 kJD 3 867 kJ21.一些烷烃的燃烧热如下表：下列说法正确的是()A 正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJmol1B 热稳定性：正丁烷异丁烷C 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJmol1D 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多22.已知热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(g)H1 256 kJmol1，
15、下列说法正确的是()A 乙炔的燃烧热为1 256 kJmol1B 若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C 若生成2 mol液态水，则H2 512 kJmol1D 若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ23.25 、101 kPa下，C、H2、CH4和CH3OH等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJg1、143 kJg1、56 kJg1、23 kJg1。则下列热化学方程式正确的是()A C(s)O2(g)=CO(g)H396 kJmol1B CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H 896 kJmol
16、1C 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H286 kJmol1D CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H736 kJmol124.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol1。设氢气和丙烷的混合气体5 mol完全燃烧时放出热量3 847 kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是()A 13B 31C 14D 1125.已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJmol1、1 559.8 kJmol1、726.51 kJmol1、890.31 kJmol1
17、，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是()A H2(g)B C2H6(g)C CH3OH(l)D CH4(g)26.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。一些烷烃的燃烧热如下表：下列说法正确的是()A 正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol1B 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多C 正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)CH3(g)H8.4 kJmol1D 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H891.0
18、 kJmol127.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为()A 3.8104kJmol1B 3.8104kJmol1C 3.4104kJmol1D 3.4104kJmol128.已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A 55 kJB 220 kJC 550 kJD 1 108 kJ29.下列说法不正确的是（）A 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为
19、120.9 kJ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJmol1B 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H=38.6 kJC 常温下，若反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D 已知中和热为57.3 kJ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ30.下列说法不正确的是（）A 在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B 在稀溶液中，1
20、mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D 在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热31.下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）C（s）+O2（g）=CO2（g）H1C（s）+O2（g）=CO（g）H2 S（g）+O2（g）=SO2（g）H1S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 H2（g）+O2（g）=H2O（l）H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H1CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2A
21、 B C D 32.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJCO（g）+O2（g）=CO2（g）H=282.6 kJC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5 472 kJCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=889.6 kJ相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A H2（g）B CO（g）C C8H18（l）D CH4（g）33.以下反应中，Q1O2的是（Q指反应放出的热量） （）A S（s）+O2（g）SO2（g）Q1kJS（g）+O2（g）SO2
22、（g）Q2kJB 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）Q1kJ 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）Q2kJC NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）Q1kJNaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）Q2kJD H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）Q1kJ H2（g）+F2（g）2HF（g）Q2kJ34.101 kPa时，S（s）+O2（g）=SO2（g）H=297.23 kJ。据此分析，下列说法中不正确的是（）A S的燃烧热为297.23 kJB S升华是吸热过程C 形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol
23、 S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量D S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ35.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热是H=2（57.3）kJB 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D CO（g）的燃烧热是283.0 kJ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0 kJ36.下列说法中正确的是（）A 10 L 0.05 kJBa（OH）2溶液与10 L 0.05
24、 kJH2SO4反应时的反应热是中和热B 由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=571.6 kJ知，该反应的反应热为571.6 kJC 由2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）H=482.6 kJ知，H2的燃烧热为482.6 kJD 由C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=2 221.5 kJ知，气体C3H8的燃烧热为2 221.5 kJ37.下列说法正确的是()A 在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B 酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D 在稀溶液中，1
25、mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ38.已知：25 、101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1又已知稀醋酸电离吸热。下列结论正确的是()A C的燃烧热大于110.5 kJmol1B 的反应热为221 kJmol1C 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量39.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6
26、 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD 已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定40.下列说法正确的是()A 1 mol 硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B 25 、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等C CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气
27、反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热二、填空题 41.依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。表示乙炔燃烧的热化学方程式为_。42.25 、101 kPa时，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为_，其表示燃烧热的热化学方程式是_。43.在101 kPa时，一定量的CO在1.00 mol O2中完全燃烧，生成2.00 mol CO2，放出566.0 kJ热量，CO的燃烧热为H_，表示CO燃烧热的热化学方程式为_
