1、第五讲钠及重要化合物学生doc第五讲：钠及其化合物【高考目标导航】考纲导引考点梳理了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。1.钠2.钠的重要化合物3.焰色反应【自主复习】：设置这个问题就是要让学生回顾下关于钠的一些基础知识内容。一、钠1碱金属碱金属包括(注明元素符号) ；最外层上有1个电子，化学反应时易失电子，表现强 ，是一些活泼的金属。它们称作碱金属的理由是 。2钠的物理性质钠是 色金属，具有金属光泽，质地 ，可以用刀切割，密度比水 ，比煤油 ，熔点略 于水的沸点，是热和电的 。3钠的化学性质(1)与非金属反应钠与氧气反应a常温下生成Na2O(白色)，化学方程式为： b燃烧时生成Na2O2(
2、淡黄色)，化学方程式为： 钠与氯气反应 化学方程式为： (2)与H2O、酸的反应钠与水、酸的反应实质上均是和H反应，离子方程式分别为： ，钠与水(加入酚酞)反应的实验现象和解释a钠浮在水面上(浮)钠的密度比水 。b立刻熔成一个闪亮的小球(熔)钠的熔点 ，钠与水反应 。c在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后完全消失(游、响)钠与水剧烈反应生成气体。d反应后溶液由无色变为 (红)钠与水反应生成 物质。(3)钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaClH2 钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。(4)与盐溶液的反应其实质是：首先Na与H2O反应生成NaOH，然后再发生NaOH与盐的反应。如Na与C
3、uSO4溶液反应的化学方程式： 4钠的制取和存放（1）制备：电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融) 2NaCl2（2）钠的存放:实验室中通常把少量钠保存在 中，目的是防止Na与空气中的 和 发生反应。大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。5钠的用途(1)钠和钾的合金在常温下呈液态，用于原子反应堆的导热剂。 (2)作 来制取稀有金属，工业上用它还原金属钛、锆、铌等。反应如：4NaTiCl4（熔融）Ti4NaCl。(3)制作高压钠灯。【例题热点】：高考中出现的是对钠的化学性质的直接考查因此这节课的重点就是钠的化学性质的复习上。所以这节课后段的时间也是主要的时间放在钠的化学性质的复习上。【例1
4、】下列关于钠的叙述正确的是()A将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液B用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经碱石灰处理后，才能与钠反应C钠与钠离子都具有强的还原性 D钠跟酒精反应比水缓慢，所以消毁残余的钠可用酒精处理变式1有关钠的叙述正确的是()A2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜C钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na具有强氧化性D钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡变式2.钾钠合金(含50%80%钾)可用作原子反应堆
5、的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是()A熔点260.7 KB具有很高的比热 C可作冷却剂 D能跟水剧烈反应变式3取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化；在空气中燃烧，产生黄色火花；燃烧后得到白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是()A BC D目标检测：1.钾钠合金(含50%80%钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是()A熔点260.7 KB具有很高的比热C可作冷却剂 D能跟水剧烈反应2取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化；在空气中燃烧，产生黄色火花；燃烧后得到白色固体；燃烧
6、时火焰为黄色；燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是()A BC D3某溶液中含有HCO、SO、AlO、CO四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()AHCO BSOCAlO DCO4下列说法正确的是()A在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B由于碱金属形成的均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解C金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D任何试剂在使用时，剩余的部分均不允许放回原试剂瓶，以免造成试剂污染教学小结：这节课是对钠五个方面的回顾，来得出钠所有的性质。重点放在钠的化学性质上特别是钠与水钠与氧气的反应上。希望能通过钠的学习得出其它金属的学
7、习方法。二、钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2ONa2O2颜色、状态氧的化合价电子式稳定性生成条件物质类别与水反应与CO2反应 与盐酸反应 用途保存2氢氧化钠 NaOH的俗称_，溶于水_热（“放”“吸”），常见的溶于水放热的物质还有_.；盛NaOH溶液的瓶子用_塞，原因是(结合方程式及必要的文字叙述回答)_ _ _ 练习2：将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml 混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）A1：1：1 B1：1：2 C1：2：1 D4：3：2【合作探究、讨论展示】1、将钠、镁、
8、铝各0.3 mol 分别放入100 ml 1 mol / L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A1：2：3 B6：3：2 C3：1：1 D1：1：12、取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag ，下列物质中不能满足上述结果的是（ ）AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11 3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠；然后各放入100 ml 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是（ ）A甲 乙 丙 丁 B丁 甲 乙 = 丙 C甲 =
9、丁 乙 = 丙 D丁 甲 乙 B.C.= D.=5.（2010上海卷）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多6.(09全国卷11T)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ）A. B.C. D.7.（09全国卷8T）下列叙述中正确的是 （ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaH
10、CO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出8.(09天津2T) 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 （ ）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大【考点模拟演练】一、选择题1
11、.下列说法正确的是 ( )A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碳酸钠可用于治疗胃酸过多C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2.取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是( ) AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O113. 向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA
12、AB，OAAB，OAAB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解） ( )AM中只有一种溶质的有（1）和（3） BM中有两种溶质的有（2）和（4）C2）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3） D（4）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）4. (2011 广东汕头检测)（双选)下列离子方程式书写正确的是A烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2O=AlOH2 B苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2 H2O=C6H5OHHCOC澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OD硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO5.向酚
13、酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A最后溶液变红色B溶液先变红色最后褪色C无明显现象D因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生5.下列有关说法正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.K与水反应比Li与水反应剧烈C. Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg来源:21世纪教育网D.向Na2CO3溶液中加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为216.(2011济南模拟)下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(O
14、H)2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A.只有 B.只有C.只有 D.只有7.(2011合肥模拟)下列关于Na2O2说法正确的是( )A.与SO2反应生成Na2SO3与O2B.Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D.Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂8.（2011皖南八校联考）下列离子方程式正确的是 （ ）A往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH-+HCOCa2+=CaCO3+H2O B将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ CNaHCO3溶液显碱性：HCO+
15、H2O OH-+CO D氯气溶解于水：Cl2+H2O 12H+Cl-+ClO-9.（2011铁人中学月考）过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中不正确的是 （ ） ANa2O2与木炭的反应是放热反应 B熔融Na2O2时可使用石英器皿 CNa2O2与Al反应时Na2O2表现出强氧化性 DNa2O2与SO2反应可生成Na2SO410.（2011黑龙江高三期中）把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 （） A氧气 B二氧化氮 C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮11.某化学教师为“氯气与金属
16、钠反应”设计了如图K193所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()图K193A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收12.将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()水NaOH溶液0.1 molL1盐酸0.1 molL1 FeCl3溶液A BC D二、非选择题13.(12分)(2011厦门模拟)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_。21世纪教育网(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。【思路点拨】通过综合实验测定某物质的含量，一定要先确定好转化关系，避免干扰测定的出现。
