1、江苏省高考压轴卷化学试题附解析 2018年5月江苏省高考压轴卷化学试题（附解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1美国化学文摘社(CAS)的物质数据库中收录的物质已超过1亿种。下列有关物质的说法正确的是A. 物质均由原子或分子构成 B. 已知的大部分物质属于有机物C. 食品加工中应严禁使用人工合成的物质 D. 干冰、可燃冰属于同种物质
2、2下列有关化学用语表示正确的是()AAl3的结构示意图：BHClO的电子式：HC中子数为117、质子数为116的Lv原子： LvDHOCH2COOH缩聚物的结构简式：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A液氨气化吸热，可用作制冷剂B明矾易溶于水，可用作净水剂C盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝4用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是A. 用装置甲制取二氧化硫 B. 用装置乙检验二氧化硫的漂白性C. 用装置丙收集二氧化硫 D. 用装置丁进行尾气处理5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y
3、的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)BZ的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质6下列指定反应的离子方程式正确的是A铝溶于NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O = 2AlO+3H2B铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+C向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br+ Cl2 = Br2+ 2ClD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+
4、CO2 + H2O = H2SiO3+CO7下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A. SO2CaSO3CaSO4B. NaCl(l)NaTiC. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)CuD. 2 mL NaOH溶液Cu(OH)2Cu 8一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：反应2NH4Cl+MgO2NH3+MgCl2+H2O反应2MgCl2+O22MgO+2Cl2下列说法正确的是A该工艺中MgO可循环利用B理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2LC在8001000条件下，O2的还原性强于Cl2的还原性D若反应2NH3+MgCl2+H2O2NH4Cl+MgO能自发进行，
5、则该反应H09常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH1的溶液中：Ba2、Fe3、Cl、SCNB能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2、K、HCO、COC1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SOD水电离产生的c(OH) 1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO10锂空气电池充放电基本原理如右图所示，下列说法不正确的是 A充电时，锂离子向阴极移动B充电时阴极电极反应式为Lie=LiC放电时正极电极反应式为O24e2H2O=4OHD负极区的有机电解液可以换成水性电解液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一
6、个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：下列说法正确的是A1molCMU最多可与1molBr2反应B1molCMU最多可与3molNaOH反应C可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMUDCMU在酸性条件下的水解产物只有1种12下列说法正确的是A向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小B在铜的精炼过程中，若转移1 mol 电子，则阳极一定溶解32 g CuC常温下，反应4Fe(OH)2(s) +2H2O(l)+O2(g) =4 Fe(OH)3(s)
7、的H0 S0D将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含NH4 B将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色分解产物中含乙烯C室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D室温下，用pH试纸测得0.100 molL-1 CH3COOH溶液的pH约为3，0.100 mo
8、lL-1 HCN溶液的pH约为5酸性：HCN0D容器乙中若起始时改充0.10 molL1NO2和0.20 molL1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同非 选 择 题16（12分）黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：（1）写出酸浸时Fe2O3 和稀硫酸反应的离子方程式：_。（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是_。（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_。（4）写出反应II的离子方程式：_。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是_。（5）已知Cu(NO3)26H2O和Cu(NO3)23H2O的溶解度随温度的变化如右图所示。则由
9、A点对应的溶液获取Cu(NO3)23H2O的方法是_。17（15分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。已知：回答下列问题：(1) 化合物C中的含氧官能团为_，反应的反应类型为_。(2) 写出E的结构简式：_。(3) 写出反应的化学方程式： 。(4) 写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式： 。 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解； 能与FeCl3发生显色反应； 分子中含有4种不同化学环境的氢。(5) 已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例
10、如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。18（12分）硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)炭粉还原法制备，原理为：Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下：(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_。(2) 已知：I22S2O=2IS4O。所制得的Na2S9H2O晶体中含有Na2S2O35H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入23滴淀粉溶液，用0.050 00 molL
11、1I2溶液滴定至终点，用去5.00mL I2溶液。c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 molL1的I2溶液，并滴入23滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液。 步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为_。 判断步骤c中滴定终点的方法为_。 计算试样中Na2S9H2O和Na2S2O35H2O的质量分数(写出计算过程)。19（15分）实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如右图）先加入适量的高纯水，然后按Na
12、2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。 已知：I2 +Na2CO3=NaI+NaIO +CO2H0；3I2+3Na2CO3=5NaI+NaIO3 +3CO2H0；I2(s) + I(aq) I (aq)水合肼（N2H4H2O）具有强还原性，可分别将IO、IO3和I2还原为I，本身被氧化为N2（放热反应）；100左右水合肼分解为氮气和氨气等。 （1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 。 a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量NaI c.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量（2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为4070，温度不宜超过70，除防止反应速率
13、过快，另一原因是 。（3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为 （只写一个）。（4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 。（5）反应的后期I2与Na2CO3溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是 。（6）所得溶液（偏黄，且含少量SO，极少量的K和Cl）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。实验方案为：在溶液中加入少量活性炭煮沸、 （实验中须使用的试剂有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水及pH试纸；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。20（14分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。(1) 水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨
14、或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去。已知：NHHClO=NH2ClHH2O；Ha kJmol12NH2ClHClO=N2H2O3H3Cl；Hb kJmol1NH4HClO=NO 6H4ClH2O；Hc kJmol1。则2NH3HClO=N23H2O5H3Cl；H_ kJmol1。(2) 电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。 电解时，阳极的电极反应式为_。电解过程中溶液初始Cl浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示。图1Cl浓度对氨氮去除速率、能耗的影响图2初始p
15、H对氨氮去除速率、能耗的影响 图1中当Cl浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而当Cl浓度较高时，测得溶液中的NO浓度也较高，可能的原因是 。 图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是 。(3) 通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式： 。(4) 废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)1.11021，Ksp(CuS)1.31036，国家规定的排放标准：镍低于1.1105 molL1，铜低于7.8105 molL1。则需要控制溶液中S
16、2的浓度不低于 molL1。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数。元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。（1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 。（用元素符号表示）（2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是 。（3）T与X可形成TX离子和TX2分子。TX的空间构型为
17、 (用文字描述)。N离子与TX2分子互为等电子体，则N的电子式为 。（4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是 。（5）右图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。元素W基态原子的核外电子排布式为 。该合金中W与Z的原子个数比为 。B实验化学氧化石墨烯（结构如图所示）是一种性能优异的新型碳材料。实验室制备氧化石墨烯的一种方法如下：TWCL-G型 调温磁力（加热锅）搅拌器（1）将浓硫酸“冷却至0”可采用的方法是 。（2） 步骤采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是 ；图示的“搅拌”方式为 。（3）步骤反应中NaNO3和KMnO4的作用是 。（4）步骤H2O2还原剩余的KM
18、nO4反应的离子方程式为 ；检验洗涤已无SO42的方法是 。答案与解析:1B 解析：A项，有些物质可以有由离子构成，如NaCl，错误；B项，有机物的种类已大大超过无机物种类，正确；C项，有些人工合成物质也是无害的，错误；D项，干冰为CO2，可燃冰为CH4，错误。2A 解析：B项，应将O原子写中间，错误；C项，左上角应标上质量数，应为117+116=133，错误；D项，应为酸脱羟基醇脱氢，错误。3A 解析：A项，气化是指由液态变成气态，即由低能量变成高能量，需要从外界吸热，导致周围环境的温度降低，故液氨作制冷剂，正确；B项，明矾中的Al3水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中的悬浮物，因而可以
19、作净水剂，错误；C项，铁锈的主要成分为Fe2O3，用HCl溶解，体现了HCl的酸性，错误；D项，浓HNO3使铁、铝钝化的原因是浓HNO3具有强氧化性，而使其表面形成氧化膜，错误。4C 解析：A项，75%的硫酸为浓H2SO4，与Na2SO3不需要加热可以生成SO2，正确；B项，SO2可以使品红褪色，正确；C项，SO2的密度比空气大，应从长管进气，错误；D项，两个较大的球泡，可以防止倒吸，正确。5B 解析：据题意推知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na和Mg。A项，原子半径：r(Na)r(Mg)，错误；B项，碱性：NaOH强于Mg(OH)2，正确；C项，H2O2中只含有共价键，Na2O2中含有离子键
20、和共价键，错误；D项，电解MgCl2制备Mg，错误。6A 解析：B项，不符合电荷守恒，错误；C项，过量的Cl2会氧化Fe2和Br，错误；D项，过量的CO2，会生成HCO3 ，错误。 7C 解析：A项，SO2与CaCl2不反应，错误；B项，Na与熔融的TiCl4反应才能生成Ti，错误；D项，Cu(OH)2分解得CuO，错误。8A 解析：A项，反应I中MgO作为反应物，反应II中MgO作为生成物，故MgO在两步反应中可以循环使用，正确；B项，没有指明“标准状况”，错误；C项，反应II中O2为氧化剂，Cl2为氧化产物，由“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”知，O2的氧化性强于Cl2，错误；D项，反
21、应中气体的物质的量减小，即熵减小，但反应能自发，故该反应一定为放热反应，错误。9C 解析：A项，Fe3与SCN反应生成血红色的Fe(SCN)3，错误；B项，酚酞变红，说明溶液显碱性，OH与HCO3 会反应生成CO32 ，错误；C项， c(SO42 )，所以不能说明生成了溶度积更小的BaCO3沉淀，错误；D项，相同浓度的CH3COOH和HCN，前者pH小，说明前者电离出的H浓度大，酸性强，即酸性：CH3COOHHCN，正确。14AB 解析：A项，Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl + HClO，电荷守恒：c(H)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)，生成的n(HCl)应等于n(HClO
22、)，但HClO有部分电离，则物料守恒：n(Cl)=n(HClO)+n(ClO)，消去n(Cl)，得c(H)c(HClO)2c(ClO)c(OH)，正确；B项，ClO2 水解显碱性，正确；C项，电荷守恒：c(NH4 )+c(H)=c(Cl)+c(OH)，pH7，则c(NH4 )c(Cl)，物料守恒：2c(Cl)=c(NH3H2O)+c(NH4 )，所以c(NH3H2O)c(Cl)c(NH3H2O)，错误；D项，由物料守恒有：3c(K+)4c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4) ，错误。15CD 解析：A项，v (SO2)=v (NO2)=0.025 molL1min1，错误；B项，丙
23、中的浓度是甲中的2倍，所以丙中的速率快，错误；C项，80时，甲中平衡时，c(SO3)=c(NO)=0.05 molL1，c(NO2)=c(SO2)= 0.05 molL1，K=1，升高温度到90时，K增大，平衡正向移动，所以反应为吸热反应，正确；D项，乙中投入0.2mol/L NO2和0.1mol/L SO2与投入0.1mol/L NO2和0.2mol/L SO2是完全等效的，所以平衡时，生成的NO相同，正确。16. (12分，每空2分)（1）Fe2O36H=2Fe33H2O (2分)（2）加入过量的Zn会使最终所得的Cu(NO3)2溶液中含有杂质（2分）（3）Zn2+、Fe2+（2分）（4）3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O (2分)温度过高硝酸会挥发及分解，温度过低则反应速度较慢。（5）向溶液A中加入适量硝酸，将溶液A蒸发浓缩，冷却到30以上，过滤。(2分)解析：（1）Fe2O3溶于酸生成Fe3和H2O。（2）灰渣中Cu不溶于稀H2SO4，作为滤渣I进入反应II，Zn溶解成Zn2，CuO溶解成Cu2，ZnO溶解成Zn2，FeO溶解成Fe2，Fe2O3溶解成Fe3，由于滤渣中有Cu，所以Fe3与Cu反应生成Fe2
