1、山东省临沂市郯城县高考补习学校届高三元旦月考化学试题含答案山东省临沂市郯城县高考补习学校2016届高三化学元旦月考试题2015/12/29可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137第卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有一个选项）1 纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是( ) AX可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)物质之间的转化;(2
2、)物质转化时的反应条件和产物的判断确认。【解析】选A。2下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（） A、3B、4C、5 D、6【解析】NaHSO3为弱酸的酸式盐既能和强酸反应又能和碱反应，Al2O3 、Al(OH)3 、 Al三个为典型的两性物质也既能和酸反应又能和碱反应，但是Al为单质.(NH4)2CO3 为弱酸弱碱盐也既能和酸反应又能和碱反应，Al 2(SO4)3只能和碱反应。【答案】B3下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是（）【解析】由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知，氨的作用是还原剂，故选B。【答案】B4 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完
3、全反应（已知反应过程放 热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与 反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（） A反应中转移电子的物质的量是0.21 mol 的生成可能是由于温度升高引起的 C、苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g D、一定有3. 36L氯气参加反应【解析】考查氧化还原反应基本规律。生成0.03molClO3-和0.06mol ClO-共失电子为0.0350.061=0.21mol，所以有0.21molCl-生成。参加反应的氯气为0.15mol，参加反应的KOH的物质的量为0.03mol。D中氯气的状态未知故错误。【答案】D5 对于合成氨
4、反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B6 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）ANa与水反应时增大水的用量 B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【答案】D7 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 （
5、） 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q 单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应 A B CD 【答案】B8 在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（ ）A依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0【答案】D9下列说法正确的是 ( )A若H2O2分解产生1 mol O2,理论上转移的电子数约为46.021023B室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合
6、,溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)【解析】选C10汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H-a kJ/mol（a0）在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345c(NO)/10-4 molL-110.04.052.501.601.001.00c(CO)/10-3 molL-13.603.052.852.762.702.70经分析，得出结论不正确的是（ ）A23s间的平均反应速
7、率v(NO)910-5 mol/(Ls)B催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高C若该催化转化器气舱容积为2L，则达到平衡时反应放出热量1.8a JD该温度下，此反应的平衡常数K5000【答案】C11在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)下列叙述中正确的是 ( )A恒温恒容，充入N02气体，其转化率增大B加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深C若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强D当2v正（NO）=v逆（O2）时，反应达到化学平衡状态【答案】B12下列操作或装置能达到实验目的的是【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1
8、)除杂的原则是除去旧杂质不能引入新杂质;(2)金属在弱酸性、中性、碱性条件下能发生吸氧腐蚀。【解析】选C。13锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是.( ) A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后,甲池的c(S)减小C电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)锌铜原电池的反应原理为ZnCu2Zn2Cu。(2)明确阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,不允许阴离子通过。【解析】选C。4下列叙述正确的是 ( )A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的
9、电离程度B25时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C25时,0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl)=c(I)【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)同离子效应会抑制弱酸的电离;(2)阴、阳离子个数相同的难溶电解质可以通过比较Ksp直接比较溶解度大小。【解析】选C。15下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8105)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)弱电解质的电离与浓度的关系;(2)弱电解质
10、的电离常数与溶液酸碱性的强弱关系。【解析】选B。16一定温度下,水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是 ( )A升高温度,可能引起由c向b的变化B该温度下,水的离子积常数为1.01013C该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)注意提取图象信息;(2)注意水的离子积常数的影响因素。【解析】选C。升高温度,水的离子积常数会变大,变化后不会还在曲线上,A不正确;根据水的离子积常数的计算公式,结合b点的数据可得水的离子积常数为1.01014,B不正确;加入FeCl3,三价铁离子水解会促进水的电离平
11、衡正向移动,导致氢离子浓度变大,氢氧根离子浓度减小,C正确;温度不变的情况下,稀释不会改变水的离子积常数,应在曲线上进行移动,D不正确。17 在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是( ) A反应CO2(g)C(s)2CO(g)的S0、H2p总(状态)C体系中c(CO):c(CO,状态) 2c(CO,状态)D逆反应速率v逆: v逆(状态)v逆(状态)【解析】选B
12、、。C和CO2反应是吸热反应,H0,A项错误;点所在的曲线是通入0.1 mol CO2,点所在的曲线是通入0.2 mol CO2,状态可以看作先通0.1 mol CO2,此时的压强相等,再通入0.1 mol CO2,假如平衡不移动,此时的压强等于2倍p总(状态),但要求CO2的浓度相等,应对其加热使平衡向正反应方向移动,气体物质的量增加,因此p总(状态)2p总(状态),B项正确;状态可以看作先通0.1 mol CO2,此时两者CO的浓度相等,再通入0.1 mol CO2,假如平衡不移动,c(CO,状态)=2c(CO,状态),但再充入CO2,相当于增大压强,平衡左移,消耗CO,因此c(CO,状态
13、)2c(CO,状态),C项正确;温度越高,反应速率越快,v逆(状态)”、“”或“”)。在T1T2及T4T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是_。反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。(3)利用反应捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有_(写出2个)。解析：(1)根据题中三个反应，反应反应2反应，因此H32H2H1。 (2)在题干图1中CO2的浓度存在最低点，说明在T1T2区间，反应
14、未达到化学平衡，温度升高，反应速率加快，CO2被捕捉的量增加，剩余CO2的浓度减小；在T3温度下，到t时刻，反应已达平衡状态。T4T5区间，反应已达化学平衡，升高温度剩余CO2的浓度增大，即升高温度，反应平衡向左移动，因此正反应为放热反应，即H30。反应在温度T1条件下达到化学平衡状态，迅速升高温度到T2，这一瞬间溶液的pH不变。升高温度，平衡向左移动，溶液中NH4HCO3浓度减小，(NH4)2CO3浓度增大，则溶液碱性增强，pH增大，一段时间后达到新的化学平衡，溶液的pH不再发生变化。(3)对于反应的化学平衡，要提高CO2的吸收量，即使平衡向右移动，也可通过增大压强、降低温度等方法来实现。答
15、案：(1)2H2H1(2)T1T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获(3)降低温度、增加CO2浓度22(8分)（1）已知： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Hl= 91kJmoll 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2= 24 kJmol1CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3= 41 kJmoll 且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3 则反应 3CO(g) +3H2(g
16、) CH3OCH3(g) +CO2(g) H= _ 化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。（2）写出反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)平衡常数的表达式Kc= 若在某温度下的平衡常数Kc = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc / molL-10.440.600.60此时，v (正) _ v (逆) （填“”、“”或“”）。【答案】(1)-247KJmol K12K2K3（2）Kc=C(CH3OCH3)C(H2O)/C2(CH3OH) 考点：化学平衡理论基础 涉及热化学反应与
17、盖斯定律、化学平衡常数及平衡移动方向判断23(12分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:电解时发生反应的化学方程式为。溶液X中大量存在的阴离子有。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a.水 b.碱石灰c.浓硫酸 d.饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸
18、;.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S22IS4),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是。中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号)。a.明矾 b.碘化钾c.盐酸 d.硫酸亚铁答案:(1)21(2分)(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3 (2分)Cl、OHc(3)2ClO210I8H2Cl5I24H2O吸收残余的二氧化氯气体淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变0.027 00 (4)d
